山东省济宁市微山一中-学高二10月月考化学试题-Word版无答案

1、100分，考试用时90分钟。答卷本试卷分第i卷选择题和第n卷非选择题两局部，总分值 前，考生务必将自己的、准考证号、考试科目填涂在答题卡和答题纸规定的地方。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32第I卷共48分一、选择题此题包括16小题。每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1 以下说法中正确的选项是A 物质发生化学反响时不一定都伴随着能量变化。B. 伴有能量变化的变化都是化学变化。C 在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量总是高于生成物的总能量。D 反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。2反响P(g)+3Q

2、(g)_2R(g)+2S(g),在不同情况下测得反响速率如下，其中反响速率最快的是A . v(P)=0.15 mol/(L min)B. v(Q)=0.6 mol/(L min)C. v(R)=0.1 mol/(L s) -D. v(S)=0.4 mol/(L min)3. 以下说法中错误的选项是A .热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量。B. C(石墨，s)= C(金刚石，s) 出0 那么金刚石比石墨稳定。C .同一化学反响，化学计量数不同，AH值不同，化学计量数相同而状态不同，AH值不同。D .化学反响过程所吸收或放出的热量与参加反响的物质的物质的量成正比。4. 对

3、于可逆反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下表达正确的选项是A .化学反响速率的关系为2 v正(NH3) = 3v正(H20)。B. 假设单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,那么反响到达化学平衡状态。C .到达化学平衡状态后，假设增大容器容积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大。D .到达化学平衡状态时，4v正(O2)=5v逆(NO)。5. 一定条件下合成氨反响：N2(g) +3H2(g)2NH3(g) AH = 92.0kJ mol"，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反响，测得反响放出的热量假定热量

4、无损失A .等于 184.0 kJB.小于 184.0 kJ mol 1C. 小于 184.0 kJD .大于 184.0 kJ6 . 一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2 ,发生反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。以下说法正确的选项 是A .反响进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol。B.当v(SO2) : v(O2) : v(SO3) = 2 : 1 : 2时该反响达平衡状态。C .温度升高时正反响速率增大，逆反响速率减小。D. 4 min内氧气的平均反响速率为 0.5 m

5、ol L-1 min-17 . 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是 A . H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); AH= 57.3 kJ mol-1，那么 H2SO4 和 Ba(OH)2 反响的反响热AH=2X(-57.3)kJ mol-11B .热化学方程式cHHgrosgH2。(g) " 1929 2，那么CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ mol-1C . H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ mol-1,那么 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)； AH=+571.6 kJ mol-11D .葡萄糖燃烧热是 2800kJ mol-1，贝U CeH1

6、2O6(s)+3O2(g)= 3CO2(g)+ 3H2O(l);出=22800kJ mol-18. H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OHQ)的燃烧热分别是 285.8 kJ mol1>1 411.0 kJ mol1 和 1 366.8kJ mol j 那么由 C2H4(g)和 H2O(l)反响牛成 C2H5OHQ)的 AH 为()A . 44.2 kJ mol1B . + 44.2 kJ mol1C. 330 kJ mol1D. + 330 kJ mol19.反响 mX(g)+nY(g)=qZ(g)的厶H<0, m+n>q,在恒容密闭容器中反响到达平衡时,学习文档仅供参

7、考的选项是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 的正反响速率是Y的逆反响速率的m/n倍C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D. 增加X的物质的量，丫的转化率降低10化学反响A2(g)+B2(g)= 2AB(g)的能量变化如下列图，判断以下表达中正确的选项是()Sft /kJ" cnof】1 mol AiC+L molA .该反响热 AH = +(a b) kJ mol 1B .每生成2molAB(g)吸收b kJC .该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量D .断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量11 .某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参加

8、4 mol A和2 mol B发生反响:1.6 mol C，以下说法正确的选3A(g)+2B(g)一 4C(s)+2D(g), 5min 后到达平衡，测得生成项是A .该反响的化学平衡常数：K =啊B.此时B的平衡转化率是40%C .增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D .假设向平衡体系中参加少量 C，那么正、逆反响速率均增大12.肼N2H4与N2O4反响生成氮气和水蒸气。：N2g+2O2g=N2O4g;出kJ molN2H4g+O2g=N2g+2H2Og; AH kJ mol1，以下表示肼跟 N2O4反响的热化学方程式, 正确的选项是A . 2N2H4g+N2O4g= 3N2g

9、 +4H2Og; AH= 542.7 kJ mol 1B. 2N2H4g+N2O4g= 3N2g+4H2Og; AH kJ mol1C. 2N2H4g+N2O4g= 3N2g+4H2Og; AH kJ mol1D. N2H4(g)+2N2O4(g)=卽2©+2出0© AH kJ mol 13对于可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NHs(g) ； AH <0,以下的选项和图示相符的是ABCD研究目的压强对反响的影响温度对反响的影响平衡体系增加N2对反响的影响催化剂对反响的影响14. 1913年德国化学家哈伯创造了以低本钱制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增 长的

10、人口对粮食的需求。以下是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是iin压再循环A .B . C.D .15.在一定温度下，CO和 CH燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+ Q(g)=2CQ(g)A H= 566 kJ/molCH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2HO(I) A H= 890 kJ/mol1 molCO 和 3 mol CM组成的混 合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为A. 2912 kJ B. 2953 kJ C . 3236 kJ D . 3867 kJ16. 对可逆反响2A(s)+3B(g)，C(g)+2D(g); AH v0,在一定条件下到达平

11、衡，以下有关表达正确的选项是() 增加A的量，平衡向正反响方向移动 升高温度，平衡向逆反响方向移动，v正减小 压强增大一倍，平衡不移动，V正、v逆不变 增大B的浓度，v正v逆 参加催化剂，B的转化率提高A . B . C . D .第口卷共52分17. :8分用、 或二填空：1同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)，光照和点燃条件的化学计量数相同分别 为 AHi、AH2,贝U AHiAH2；2相同条件下，2mol氢原子所具有的能量 imol氢分子所具有的能量；3常温时红磷比白磷稳定，比拟以下反响中AH的大小：AH iAH 2。4P(白磷，s) +56(g)=2F2O5(s) Ai

12、,4P(红磷，s)+56(g)= 2F2O5(s) AH 2；4：i0i kPa时，2C(s) +O2(g)=2CO(g)AH二一22ikJ mol_i，如碳的燃烧热单位为 kJmo|T，贝U数值 110.5;5：稀溶液中，H + (aq)+OH (aq)=H2O(l) AH= 57.3kJ/mol,那么浓硫酸与稀 NaOH 溶液反响生成1 mol水，放出的热量 57.3 kJ;6可逆反响：aA(气)+bB(气)一-cC(气)+dD(气);AH =Q,根据图答复： Pi巨；购a+bc+d； tiCtfC。18、 10分写出以下反响的热化学方程式：1Ng与 g反响生成 imol NH3g,放出

13、46.1KJ 热量。2imol C2HOHQ)完全燃烧生成 COg和 HO(I),放出 1366.8 KJ 热量。32molGHg在Qg中完全燃烧生成 CO和HO(I)，放出2598.8KJ热量。41molC石墨与适量的 HO(g)反响生成COg和Hg,吸收131.3 KJ热量。52 g H 2和足量的Q充分燃烧生成液态水，放出热量为 285.8KJ，那么H和Q燃烧的热化式:19. : 10分向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反响：1 、 xA(g) +yB(g)-pC(g) +qD(g)，：平均反响速率 vc = qva;反响2 min时，A的浓度减1

14、a少了 -amol L 1, B的物质的量减少了；5 mol，有a mol D生成。答复以下问题：621反响 2 min 内，va=，vb=；2该反响的化学方程式为 ;3反响平衡时，D为2amol，那么B的转化率为用a、b表示；4反响平衡时，D为2amol，如果只升高反响温度，其他反响条件不变，平衡时D为1.5amol,那么该反响的.0;填“或巻。20. : 14分在密闭容器中发生反响:1该热化学反响方程式的意义是=190 kJ mol"2以下描述中能说明反响已达平衡的是 <a. v 正(O2)= 2v 逆(SO3)b. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c. 容器中气

15、体的密度不随时间而变化d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化3在一个固定容积为5L22，半分钟后到达平衡，测得容器中含 SO30.18mol，那么v(O2)=mol L，t min1,该反响的平衡常数等于 ，假设继续通入0.20mol SO2和0.10molO2，那么平衡 动(填向正反响方向、向逆反响方向或 不，)再次到达平衡后， mol<n(SO3)<mol。21. 4分在一定条件下，可逆反响：mA+nB一 pC到达平衡，假设:1A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向移动，那么m+n和p的关系2A C是气体，增加B的量，平衡不移动，那么B的状态为。3A、C是气体，而且 m+n=p增大压强可使平衡发生移动，那么平衡移动的方向 是。4加热后，可使C的质量增加，那么正反响是 反响放热或吸热。22. :6分影响化学反响速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用 Cu Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)设计实验方案来研究影