简述溶液浓度的表示及其调整方法

1、简述溶液浓度的表示及其调整方法    【关键词】  溶液浓度   单位容积溶液中所存在的溶质量，称为该物质的浓度，在药剂分析工作中常遇到。笔者叙述如下。1 溶液浓度的表示及配制 11.1 质量分数（简写%） 质量分数（W B ）:即每100g溶液中所含溶质的克数。溶质（g）+溶剂（g）=100g溶液。配制质量分数（%）溶液时:（1）若溶质是固体，称取溶质克数=需配制溶液的总重量×需配制溶液的质量分数，需用溶剂的克数=需配制溶液的总重量-称取溶质的克数。例如，配制10%氢氧化钠溶液200g:200g×10%

2、=20g（固体氢氧化钠），200g-20g=180g（溶剂的重量），称取20g氢氧化钠和180g水溶解即可。（2）若溶质是液体:应量取溶质的体积= 需配制溶液总重量/（溶质的比重×溶质的质量分数）×需配制溶液的质量分数，需用溶剂的克数（或体积）=需配制溶液总重量-（需配制溶液总重量×需配制溶液的质量分数）。例如:配制20%硝酸溶液500g（浓硝酸的浓度为90%，比重为1.49）:500/（1.49×90%） ×20%=74.57ml500-（500×0.2）=400ml量取400ml水加入74.57ml浓硝酸混匀即得。一般配制溶质为固

3、体的稀溶液时，有时也习惯用100ml溶液所含溶质的克数表示溶液的浓度。例如:配制1.0%氢氧化钠溶液时，称取1.0g氢氧化钠，用水溶解，稀释至100ml。1.2 体积分数（ B %） 每100ml溶液中含溶质的毫升数。一般用于配制溶质为液体的溶液，如各种浓度的酒精溶液。1.3 物质的量（mol）和物质的量浓度（molL/L） 1mol=6.023×10 23 分子。1mol白蛋白（M 6 68000）为68000g或68kg;1mol葡萄糖（M r 180）为180g。它适用于包括原子、离子或自由基以及分子具有明确组成的其他质点。物质的量浓度（mol/L）:即在1升溶液中含有溶质的量

4、。物质的量浓度= 溶质的重量（g）/溶质的相对分子质量（溶解后定容至1000ml）称取溶质的克数=需配制溶液的物质的量浓度×溶质的相对分子质量×需配制溶液的毫升数/1000例如:配制2mol/L碳酸钠溶液500ml（Na 2 CO 3 的相对分子质量为106）2×106×500/1000 =106g将106g无水碳酸钠溶解后，在容量瓶中稀释至500ml。1mol/L=1mmol/mL=1mol/l类似地 1mmol/L=1mol/ml此外，对尚无明确分子组成，如存在于提取物中的蛋白质浓度或一混合物中生物活性化合物，如维生素B 12 ，免疫球蛋白的分子量尚

5、未被肯定的物质，其浓度以单位容积中溶质的重量（而非mol/L）表示，如g/L，mg/L和g/L等。2 溶液浓度的调整 22.1 浓溶液稀释法 从浓溶液稀释成稀溶液可根据浓度与体积成反比的原理进行计算:C1 V 1 =C 2 V 2式中，V 1 为浓溶液体积，C 1 为浓溶液浓度，V 2 为稀释液体积，C 2 为稀释液浓度。例:将6mol/L硫酸450ml稀释成2.5mol/L，可得多少ml?6×450=2.5×V 2 V 2 =6×450/2.5 =1080ml另外，还可以采用交叉法进行稀释，方法如下:设溶液的浓度为a，稀释液的浓度为b，要求配制的溶液浓度为c。c

6、-b=x 为a所需要的体积 a-c=y 为b所需要的体积例:每配75%乙醇，需要用95%乙醇和水多少ml?即需取95%乙醇75份，加水20份，混合则成。2.2 稀溶液浓度的调整 同样按照溶液的浓度与体积成反比的原理，或利用交叉法进行计算。C×（V 1 +V 2 ）=C 2 ×V 2 +C 1 ×V 1式中:C为所需溶液浓度，C 1 为浓溶液的浓度，V 1 为浓溶液的体积，C 2 为稀溶液的浓度，V 2 为稀溶液的体积。例:现有0.25mol/L氢氧化钠溶液800ml，需要加多少ml的1mol/L氢氧化钠溶液，才能成为0.4mol/L氢氧化钠溶液?设所需1mol/L氢氧化钠溶液的ml数为X代入公式:0.4×（x+800）=0.25×800+1×x120=0.6x x=200（ml）利用交叉法进行纠正即可，方法如下:取1mol/L NaOH溶液0.15mL，0.25mol/L NaOH溶液0.6ml混合，即成0.4mol/L氢氧化钠溶液。设x为所需1mol/L氢氧化钠溶液的毫升数，则:0.15:0.6=x:8000.6x=800×0.15x=200（ml）2.3 溶液浓度互换公式质量分数（%）=溶质的量浓度×相对分子质量/（溶液体积×比重）溶质的量浓度（mol/L）