第三章 电力平衡

1、第三章 电离平衡 第一节 电离平衡一. 基础知识提要（一） 会考知识提要 1. 电解质是指在 或 状态下能 的 ；非电解质是指在上述情况下都不能 的 。 2. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质电 离程 度溶于水后 电离溶于水后 电离电解质在溶液中存在形式只有电离出的 不存在 分子既有电离出的 又有 分子实例绝大多数的盐，如： 酸，如： 等 碱，如： 等 酸，如： 等 碱，如： 等 。电离方程式NaCl H2SO4 NH3H2O CH3COOH * 化合物类型 化合物及具有 的共价化合物某些具有 的共价化合物3. 在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐 ，同时离子结合成分子的速

2、率 ，在一定条件下，当二者的速率 ，就达到了 状态。（二）.高考知识提要：弱电解质的电离平衡的特点： 1. 弱电解质的电离平衡是一种化学平衡，是 平衡。2. 条件改变，平衡被 ，平衡发生 。3. 弱电解质的电离过程要 （“吸热”或“放热”），所以，温度升高，电离平衡向 移动。4. 同一种弱电解质，溶液越稀，电离越 （“容易”或“困难”）二. 基础练习1. 下列关于电离平衡的叙述错误的是（ ）A电离平衡的标志是分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等以及溶液中的分子和 离子的浓度不在=再发生变化。B电离平衡是在一定条件下的动态平衡，条件变化，电离平衡会发生移动。C任何电解质在水溶液中都

3、存在电离平衡。D电离平衡是化学平衡的一种，符合化学平衡的特点。2下列电离方程式正确的是（ ）ANH3H2O = NH4+ +OH- B. CuCl2 = Cu2+ +2Cl-C. H2CO3 = 2H+ + CO32- D. NaOH = Na+ + OH-3. 下列离子方程式能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是（ ）ACH3COOH + OH- CH3COO- + H2OBH+ + OH- = H2OC CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COONa + H2ODCH3COOH + OH- = H2O + CH3COO- 4在溶液的导电性实验装置中注入浓 CH3COOH溶

4、液时，灯光很暗，如果改用浓氨水，结果相似。但如果将上述两种溶液混合起来，灯光却十分明亮，为什么？（用必要的文字和离子方程式回答）。5完成下表：氯气溶于水氨气溶于水化学方程式方程式离子方程式方程式溶液中的粒子分子离子6在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOH + OH- CH3COO- + H + 当条件变化时，表中各项内容有何变化？C(CH3COO-)C(H +)平衡移动方向加纯CH3COOH加 CH3COO Na固体加少量 NaOH固体加少量 Zn 粒加少量 稀盐酸加热加水稀释三. 提高练习1. 下列说法正确的是（ ）A凡是强电解质都是以离子键结合的离子化合物。B在同温同压

5、下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的导电性强。C在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各分子和离子的浓度保持不变。D在强电解质的溶液中只有离子没有分子。2在1L 0.1mol/L的氨水中含有（ ）ANH3为0.1mol B. NH3H2O、NH4+和OH- 共为0.1mol CNH3H2O和NH3共为0.1mol D. NH3H2O、NH4+和 NH3共为0.1mol3醋酸的下列性质，可以证明它是一种弱酸的是（ ）A10m L 1mol/L的醋酸溶液恰好与10m L 1mol/L的NaOH溶液完全反应。B醋酸以任意比溶于水。C1mol/L的醋酸溶液中的C(H+ )= 0.01mol/LD醋

6、酸溶液的导电性比硫酸溶液弱。4足量的镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的H2。由于反应快，不易操作，为减慢反应速率，又不影响H2的总量，可以加入下列物质中的 （ ）AKNO3溶液 B. NaOH 固体 C. Na2CO3固体 D. CH3COONa固体5. C(H+ )相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ ）A整个反应过程中的平均速率： 醋酸 > 盐酸B反应所需时间：醋酸 > 盐酸C参加反应的锌的质量：盐酸 > 醋酸D开始反应速率：盐酸 > 醋酸6物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液。（

7、1）.若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积分别为V1、V2、V3，则它们的大小关系是： 。 （2）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，反应速率分别为Va、Vb、Vc，则反应开始时它们的大小关系 ；若在 相同条件下产生的氢气体积分别为V1、V2、V3，它们的大小关系 。 第二节 水的电离和溶液的PH一 基础知识提要（一）水的电离1水是一种 电解质，它能微弱电离生成 和 ，其电离方程式为 ，通常简写为 。在25。C时，水的离子积常数，简称为水的离子积，可表示为Kw = 。水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其它水溶液，只要温度不变，Kw就不变。2影响水电离平衡的因素。 （1）

8、温度 Kw随温度的升高而 ，因为水的电离是 的过程。 （2）加入酸、碱。在纯水中加入酸或碱，增大了水电离的C(H+ )或C(OH-)，使水的电离平衡向 移动，只要温度不变，则Kw不变。（二）溶液的酸碱性和PH 1PH与C(H+ )的关系：PH= ，C(H+ )= 。常温时,PH的适用范围： .2. 当C(H+ ) = C(OH-)时，溶液呈 性，常温时，溶液的PH 7； 当C(H+ ) > C(OH-)时，溶液呈 性，常温时，溶液的PH 7；PH越小， 性越 ，PH每减小1个单位，C(H+ ) 。当C(H+ ) < C(OH-)时，溶液呈 性，常温时，溶液的PH 7；PH越大， 性

9、越 ，PH每增大1个单位，C(OH-) 。*（三）PH的计算 1强酸、强碱溶液稀释后的PH。（1）对于强酸稀释10倍，PH ，稀释10n倍，PH ，但无论怎样稀释PH 只能接近于7，不能 （）对于强碱稀释10倍，PH ，稀释10n倍，PH ，但无论怎样稀释PH值只能接近于7，不能 2两强酸溶液混合后的PH。先求混合溶液的C(H+ )，再求PH。3两强碱溶液混合后的PH。先求混合溶液的C(OH- )，再求C(H+ )最后求PH。4强酸与强碱溶液混合后的PH。先过量判断，若酸过量，按剩余的n(H+ ),求C(H+ )，再求PH，若碱过量，按剩余的n(OH- ),求C(OH-)，再求C(H+ )，再

10、求PH。 二、基础练习1下列各碱溶液中，当PH值相同时，其物质的量浓度最小的是（ ） AKOH BNH3H2O CBa(OH)2 DNaOH2体积相同的、PH也相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗的NaOH的物质的量（ ） A相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D 无法比较3在48mL0.1mol/LHNO3中加入12 mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（ ） A弱酸性 B强酸性 C碱性 D中性4甲溶液的PH值为4，乙溶液的PH 为2，甲溶液与乙溶液的C(H+ )之比为（ ） A100 B. 1/100 C2 D1/2 5在0.1LpH值

11、为8的某溶液，要使pH值减小到 6，可采用的方法是（ ） A加水稀释到100L B与极稀的碱液混合 C加入一定量酸 D加入一定量碱6. 99 mL0.5mol/LH2SO4与101mL1mol/L NaOH溶液混合后，溶液的PH值为（ ） A0.3 B2 C12 D13.3三提高练习1. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后PH值一定小于7的是( ) A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B.PH=3的硝酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液 2.PH和体积都相同的醋酸和硫酸溶液，将它们分别跟足量的碳酸钠溶液反

12、应，在相同条件下 ，放出CO2气体的体积( ) A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较 3把80mL的 NaOH溶液加入到120 mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相等，则它们的浓度是A0.5mol/L B0.1mol/L C0.05mol/L D1mol/L4将pH=8的NaOH溶液与pH=10的 NaOH溶液等体积混合后，溶液中的H+最接近于 B(10-8+10-10)mol/LC(1×10-14+5×10-5)mol/L D2×10-10mol/L5.在常温时，某溶液中由水电离出的H+=1.0

13、×10-11mol·L-1，下列说法中正确的是( ) A.该溶液肯定显碱性 B.该溶液可能显酸性 C.该溶液的pH可能为3或11 D.该溶液的pH不可能为116在常温时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va < Vb和a=0.5b。请填写下列空白：（1）a值能否等于3 ，其理由是 。（2）a值能否等于5 ，其理由是 。（3）a的取值范围是 。7常温下，有PH=12的NaOH溶液100 mL，若将PH变为11（溶液混合的体积误差不计，计算结果保留小数点后一位）。（1）若用PH=10的NaOH溶液，应加入 mL（2

14、）若用PH=2盐酸，应加入 mL（3）若用0.1mol·L1的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围为 。（4）若用PH=2任意一元酸HR溶液V2 mL，则V2的取值范围为 。第三节 盐类的水解一 基础知识提要1盐的水解：在溶液中盐电离的 阴离子或 阳离子与水电离的 H+或 OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。2盐的水解的实质 是盐电离出来的离子与水电离的 H+或 OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的 ，使溶液显示出不同的 。盐类的水解可以看作酸碱中和反应的 。酸+ 碱 盐+水3盐的水解的规律：（1）强碱弱酸盐溶液因 离子水解使溶液呈 性。常见的弱酸阴离子有 等。（2）

15、强酸弱碱盐溶液因 离子水解使溶液呈 性。常见的弱碱阳离子有 等。（3）盐的水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。4影响盐的水解的因素：主要因素是盐本身的 ，组成盐的酸根对应的酸越 ，水解程度越 。（1）温度；盐的水解是 反应，所以升高温度水解程度 。（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。（3）外加的酸碱：外加的酸碱能促进或抑制盐的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加碱。中和了溶液中的 ，使平衡向 移而 水解，若加酸则 水解。二基础练习1下列离子方程式属于水解反应，而且可使溶液呈酸性的是( ) A. HS-+H2O S2- + H3O+ B. SO

16、3+H2O HSO4 - + H3O+ C. HCO3- +H2O CO32- + H3O+ D. NH4+ +2H2O NH3·H2O + H3O+ 2.有关盐类水解的说法不正确的是( ) A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C. 盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D. Na2CO3溶液中，C(Na+)是C(CO32- )的2倍 3.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是( ) A .H2SO4 B. NaOH C .Na2CO3 D. KNO3 4为配制NH+4的浓度与Cl-的浓度之比接近11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 (

17、) A.适量的稀硫酸 B.适量的NaCl溶液 C.适量的氨水 D.适量的NaOH溶液 5.(2000春.京皖.5) 0.1mol·L-1·Na2CO3和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH（ ）A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定6pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1，则A和B的关系为( ) A.AB B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B 7写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式，并说明溶液的酸碱性。NH4NO3 CH3COOK Fe

18、2(SO4) Na2CO3 三提高练习1(2000.上海.17)等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是（ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO32(1997.全国.17)将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）AKCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO43.(1999.上海.10) 在蒸发皿中加热蒸于并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）A氯化铝 B .碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 高锰酸钾 4 (1996.全国.25)将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积

19、混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B. C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C. C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)D. C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)5. (2003.上海.8)在10mL0.1mol·LNaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A. C(Na)>C(CH3COO)>C(H)>C(OH) B. C(Na)>CCH3COO)>C(OH)>C(H)C C(Na)C(CH3COO)

20、C(CH3COOH) D C(Na)C(H)C(CH3COO)C(OH)6.(2003.广东.18)将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（ ）A C(HCN)C(CN) B. C(Na)C(CN)C C(HCN)C(N)C(OH) D C(HCN)C(CN) 0.1mol·L17.(2002.全国理综.10)常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中（ ）A C(CH3COO)C(Na) B C(CH3COO)C(Na)C C(CH3COO)C(Na) D 无法确定C(CH

21、3COO)与C(Na)的关系8.(2002.上海.20)在常温下10mL pH10的KOH溶液中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（ ）A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL9.(2003.广东.13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32B 氯化铝溶液与硫化钠溶液反应：2Al3+3S2- Al2S3C 硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OHD 碳酸镁溶于硝酸中：CO322HH2OCO210.(2000

22、.上海.16)下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HCO3- 、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2-、Cl-、Na+C、Fe2+、 NH4+、SO42- 、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32- 11.(2000春.京皖.28)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是_。其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 第四节 中和滴定一 知识提要：1 叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，反应的实质是： 。n元酸C酸V酸 =n 元碱C碱V碱2酸碱中和滴定所必须的仪器 、 、 、 、 等。4滴定管与量筒的比较有无“0

23、”刻度最大刻度的位置精确度（mL）读树误差仰视俯视量筒滴定管3酸碱中和滴定的步骤：（1）准备：查漏洗涤润洗装液排气泡、调“0” 读数，记录初始刻度。（2）滴定：左手控制 ，右手旋摇 ，眼睛注视 滴定终点时再读数，记录终了刻度。（3）重滴23次。（4）计算，求平均值。二基础练习1能正确量取10.00 ml KMO4溶液的仪器是A碱式滴定管B酸式滴定管 C100 mL量筒 D20 mL量筒2有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是A等于30mL B等于20mL C大于30mL D大于20mL3下列仪器使用前不需检查是否漏水的

24、是 A量筒 B分液漏斗 C酸式滴定管 D容量瓶4用强酸滴定强碱溶液时，若用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液颜色的变化是（ ）A由红变橙 B由黄变橙 C 由黄变红 D由红变黄5用强酸滴定强碱溶液时，滴定前酸式滴定管读数时，视线低于水平线，终点读数正确，所测得的碱溶液的浓度（ ）A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定三提高练习1向盛有100mL0.5mol/L的硫酸的溶液中加入25 mL0.8mol/L的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol/L的氢氧化钠溶液（ ）A100 mL B40 mL C25 mL D20 mL2用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，如达到滴定终点时不小心多加了1滴盐酸（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50 mL，所得溶液的PH为（ ）。A4 B7.2 C10 D 11.33中和相同体积、相同PH的Ba(OH)2、 NaOH 和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为（