第一章 第一节 提能力 创新演练经典化

1、对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.1.00 mol NaCl中含6.02×1023个NaCl分子(2011·全国新课标对物质的结构认识不清2.1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子(2010·广东高考得失电子不守恒3.常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA(2010·江苏高考22.4 L/mol升只适用于标准状况下的单一或混合气体4.1 mol羟基中含电子数为10 NA(2011·唐山一中二调对原子团中含有的粒子数判断错误随堂强化落实1下列说法中正确的是(A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏

2、加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba g·mol1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C2(2011·济南质检下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是(A2 g重水(D2O，D为H中含有的中子数B0.1 mol F中含有的电子数C标准状况下11.2 L N2和NO混合气体中的原子数D1 L 1 mo

3、l/L Na2SO4溶液中Na数解析：A项2 g重水的物质的量为0.1 mol，含有1 mol中子；B项含有1 mol e；C项含有1 mol原子；D项Na为2 mol。答案：D3(2011·西安质量检测若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(A1 mol Cl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L丁烷分子所含的CH键数为NAD5.6 g CO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA解析：A项，1 mol Cl2完全反应，转移2 mol电子；B项，7.8 g Na2O2为0.1 mol，其中含O为0

4、.1 mol；C项，标准状况下，2.24 L丁烷为0.1 mol，其所含的CH键为1 mol；D项，5.6 g CO和N2混合气体的物质的量为0.2 mol，所含质子为2.8 mol。答案：A4(双选题用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NAB1 mol乙烷分子含有7NA个共价键C58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA解析：A项二者反应后生成NO2，故分子总数小于0.5NA；B项含有7NA共价键；C项不含有NaCl分子，应是Na和Cl；

5、D项除CO外还有水解生成的OH，故总数大于0.1NA。答案：BD5(2011·黄冈模拟在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是(A两种气体的压强相等BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等解析：体积相等、密度相等的两容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等。但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的。答案：D6(10.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相

6、等。(2含0.4 mol Al3的Al2(SO43中所含的SO的物质的量是_。(3已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(42.3 g Na中含_ mol e，在跟足量水反应中失去_ mol e。(5如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数_。解析：0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol11.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分

7、子数为1.806×1024÷101.806×1023；Al2(SO43中n(Al3n(SO23，即0.4 moln(SO23，n(SO0.6 mol；根据质量守恒定律m(C16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C106 g/mol；2.3 g Na含电子×111.1 mol，与水反应失去电子×10.1 mol；a g气体的物质的量为 mol，该气体摩尔质量为 g/mol，则c g该气体为 mol，体积为 L。答案：(11.806×1023(20.6 mol(3106 g/mol(41.10.1(5 L提能综合检测一、单项选择

8、题(本题包括7小题，每小题4分，共28分1(2011·广东高考设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(A常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子B1 L 0.1 mol/L氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的 H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。23 g NO2(0.5 mol含氧原子数为0.5×2nAnA ，A项正确；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol/L(0.1 mol

9、氨水中OH数小于0.1nA，B项错误；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2完全被氧化成Fe3，转移电子数为nA，D项错误。答案：A2(2010·福建高考NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 mol/L解析：18 g 18O2所含氧原子数为×2×NANA，A项正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空

10、气中含有CO2等非单质气体，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA，B项错误；氯气与水、NaOH溶液的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，C项错误；含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则Na的物质的量浓度不是1 mol/L，D项错误。答案：A3(2012·平顶山高三月考下列叙述正确的是(A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等解析：A项应指明物质为气态时才

11、符合；B项只要物质的量相等的所含分子数必然相等；C项二者状态不同，物质的量可能不同、质量也就无法比较；D项酸的元数不定，所含H数目无法比较。答案：B4如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，由于N2、O2均为双原子分子，故A项正确；由于N2、O2的比例不固定，故气体的质量不一定相等，密度不一定相等；当N2、O2物质的量相等时，摩尔质量相等，其余情况摩尔质量不相等。答案：A5(2010·四川高考NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A标准状况下，22.4

12、L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g解析：标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1个SO2分子中含有的氧原子数为2个，故氧原子的物质的量为1 mol时，SO2的物质的量为0.5 mol，B正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，而一个丙烷分子中含有8个CH极性共价键，故17.6 g丙烷中含有的极性共价键为3.2 mol，即3.2NA个极性共价键，C错误；电解精炼铜时，阳极粗铜中往往含有铁、锌等杂质，故阳极质量

13、减少量小于64 g，D错误。答案：B6(2011·临沂模拟由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有(A1摩尔水的质量 B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积解析：水蒸气的体积受温度和压强的影响，无法确定。答案：D7(2011·北师附中模拟下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(解析：等质量的He与H2的物质的量之比为12，则H2的体积是He的2倍，H2的分子个数是He的2倍，且氢气为双原子分子，而He为单原子分子。答案：

14、A二、双项选择题（本题包括3小题，每小题6分，共18分）8同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(A体积比11 B体积比1116C密度比1611 D密度比1116解析：设SO2和CO2的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO2 mol，n(CO2 mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得1116；根据同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可得。答案：BC9(2011·济南模拟设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是(A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1 mol Al3含有核外电子数为

15、3NAC常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA解析：A项气体的总物质的量为1 mol，故分子数为NA；B项，1 mol Al3含核外电子数为10NA；C项He为单原子分子，1 mol氦气含有原子数为NA；D项由于Fe3的水解其数目小于NA。答案：BC10下列叙述正确的是(A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB在0、202kPa时与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为2122解析：1 mol CO2

16、的质量为44 g，A项正确；B项CO2与CO所处温度压强相同，相同分子数时，体积相同，B正确；C、D项计算气体的密度，都没有限定的压强与温度，因此无法求解。答案：AB三、非选择题(本题包括4小题，共54分11(13分(1由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为_ mol；该气体中所含的原子总数为_个；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体的一个分子的质量为_g。(2气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，

17、推断的依据为_。解析：(1由n得n mol，含有分子数为 NA，原子数为分子数的3倍：NA；密度是单位体积气体的质量： g/L；1 mol气体中含有NA个分子，一个分子的质量为 g。(2根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1(2O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(12分某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(lO2(g=X2(g2Y2O(l。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：(1反应前O2的体积V(O2为_；(2X2的摩尔质量为_；Y

18、元素的名称是_。(3若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_ mol。解析：(1根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。(2参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，X2的摩尔质量为28 g/mol，Y为氢元素。(3由化学方程式可知每生成1 mol X2转移4 mol e。答案：(111.2 L(228 g/mol氢(30.413(12分臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1若在

19、上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol(保留一位小数。(2将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。(3实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：(1设有1 mol O2 3O22O3n3 mol2 mol1 mol0.3 mol0.1 mol根据：35.6 g/mol。(23O22O3V3 体积2 体积1 体积 V(L86.51.5 LV3 L。(3加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加

20、的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有解得，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答案：(135.6(23(350%14(17分某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格量取10.0 mL 1.0 mol/L 的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气