九年级化学上册各单元复习综合习题整理

1、物理变化物理变化: :没有生成其它物质的变化。没有生成其它物质的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。特征：没有其他物质生成，仅是形态的变化。 化学变化：化学变化：变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。变化时都生成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、特征：有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀生成沉淀 常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等 两种变化的本质区别：两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。变化中是否有其它物质生成。 联系：联系：在化学变化的过程中，同时发生物

2、理变化。在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 物理性质：物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。溶解性、挥发性等。化学性质：化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：根据实验回答问题： 现象现象：结论：结论：有大量白烟产生，集气瓶内

3、液面有大量白烟产生，集气瓶内液面约上升空气总体积的约上升空气总体积的1/5。O2约占空气总体积的约占空气总体积的1/54P + 5O2 2P2O5点燃点燃测定空气中氧气含量装置图测定空气中氧气含量装置图在进行该实验时，通常现象在进行该实验时，通常现象与理论差距较大，例如回流与理论差距较大，例如回流的水少于的水少于1/5，试总结原因，试总结原因经验之谈经验之谈1、装置气密性不好，漏气，气压、装置气密性不好，漏气，气压泄露；泄露；2、红磷量不足，空气中氧气未、红磷量不足，空气中氧气未消耗完；消耗完；3、未完全冷却至室温就打开铁、未完全冷却至室温就打开铁夹，瓶内压强未降低。夹，瓶内压强未降低。空空

4、气气氮气氮气 稀有气体稀有气体其它气体和杂质其它气体和杂质二氧化碳二氧化碳氧气氧气210.94%0.03%78%连线游戏连线游戏由一种物质组成。由一种物质组成。如：氧气如：氧气(O2) 、氮气、氮气 (N2)、红磷、红磷(P）、水（、水（H2O）、二氧化碳）、二氧化碳(CO2)、五氧、五氧化二磷（化二磷（P2O5）等）等由两种或两种以上的物质混合而成的物质。由两种或两种以上的物质混合而成的物质。如：空气如：空气 海水海水 河水河水 矿泉水等矿泉水等 二、混合物和纯净物二、混合物和纯净物1.混合物：混合物：2.纯净物：纯净物： 纯净物可以用专门的纯净物可以用专门的化学符号化学符号来表示来表示氧气

5、的性质氧气的性质用途：用途：物理性质：物理性质：无无 无无 的气体，密度比空气的气体，密度比空气 . 溶于水，固氧液氧都是溶于水，固氧液氧都是 色的。色的。化学性质：化学性质：比较比较 的气体，能支持的气体，能支持 ，是，是常用的氧化剂常用的氧化剂.供给呼吸供给呼吸 和和 支持燃烧支持燃烧决定决定动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等动植物呼吸、医疗急救、金属切割、炼铁、气焊等色色味味略大略大不易不易活泼活泼燃烧燃烧淡蓝淡蓝氧气的化学性质：氧气的化学性质： 比较活泼，在高温下能与许比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。多物质发生剧烈的氧化反应。 具有氧化性；可以支持燃烧。具有

6、氧化性；可以支持燃烧。氧气的化学性质氧气的化学性质反应物在O2中燃烧的现象 化学方程式铁（Fe）木（C）硫（S）磷（P）剧烈燃烧，火星四射，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，放出大量的热，生成黑色的固体生成黑色的固体4Fe + 3O2 = 2Fe3O4点燃点燃比在空气中燃烧更旺，发出白光，比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量，生成无色气体并放出热量，生成无色气体（能使澄清石灰水变浑浊）（能使澄清石灰水变浑浊）点燃点燃C+ O2 = CO2剧烈燃烧发出剧烈燃烧发出蓝紫蓝紫色火焰色火焰（在空气中燃烧发出（在空气中燃烧发出淡蓝淡蓝色火焰）色火焰）生成有刺激性气味的气体，生成有刺激性气味的气体，并

7、放出大量的热量并放出大量的热量S+ O2 = SO2 点燃点燃剧烈燃烧，发出白光，剧烈燃烧，发出白光，生成大量的白烟生成大量的白烟并放出热量并放出热量4P+5O2 = 2P2O5点燃点燃氧化反应：氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。物质与氧发生的反应叫氧化反应。氧气氧气在氧化反应中提供在氧化反应中提供氧氧，它具有它具有氧化性氧化性，是，是氧化剂氧化剂。氧化反应类型氧化反应类型剧烈氧化反应剧烈氧化反应如燃烧，伴随发光放热现象。如燃烧，伴随发光放热现象。缓慢氧化反应缓慢氧化反应如动植物的呼吸，食物的腐烂，如动植物的呼吸，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等。酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等

8、。氧气的发生装置：氧气的发生装置：通常考虑因素：通常考虑因素：反应物的状态和反应条件反应物的状态和反应条件固态反应物加固态反应物加热制取气体热制取气体液体反应物不加热液体反应物不加热制取气体制取气体氧气的收集装置：通常考虑因素：气体密度、溶解度通常考虑因素：气体密度、溶解度 右图所示装置有许多用途：右图所示装置有许多用途：用于排空气法收集氧气，用于排空气法收集氧气，氧气应从氧气应从_端通入。端通入。用于排水法收集氧气用于排水法收集氧气, ,瓶中瓶中先装满水先装满水, ,氧气从氧气从_端通端通入。入。瓶中储存氧气瓶中储存氧气, ,若用水将氧若用水将氧气排出时气排出时, ,水从水从_端通入。端通入

9、。在医院给病人输氧时在医院给病人输氧时, ,瓶中瓶中放约半瓶蒸馏水放约半瓶蒸馏水, ,这时氧气从这时氧气从_端通入。端通入。A AB BA AA A制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）钾制取氧气并用排水法收集为例）装置、操作注意事项装置、操作注意事项试管口略向下倾斜：试管口略向下倾斜：药品平铺在试管的底部：药品平铺在试管的底部：铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约导管应稍露出橡皮塞：导管应稍露出橡皮塞：试管口应放一团棉花：试管口应放一团棉花：防止冷凝水倒流引起试管破裂防止冷凝水倒流引起试管破裂均匀受热均匀受热1/3处处便于气体排出便

10、于气体排出防止高锰酸钾粉末进入导管防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待排水法收集时，待气泡均匀连续冒气泡均匀连续冒出出时时再收集（刚开始排出的是试管中再收集（刚开始排出的是试管中的空气）的空气）实验结束时，实验结束时，先先移导管移导管再再熄灭酒精熄灭酒精灯灯：为什么？：为什么？ 用向上排空气法收集气体时，导管用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶伸到集气瓶底部底部氧气的验满：氧气的验满： ， 检验：检验： 。用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条放在集气瓶口用带火星的木条伸入集气瓶内用带火星的木条伸入集气瓶内防止水倒吸引起试管破裂防止水倒吸引起试管破裂化学反应的基本类型化学反应的基本类

11、型n化合反应：化合反应：n分解反应：分解反应：n置换反应：置换反应：工业制氧气工业制氧气 分离液态空气法分离液态空气法 （原理（原理:氮气和氧气氮气和氧气沸点沸点不同不同 物理变化物理变化） 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 暗紫色暗紫色 2KClO3MnO22KCl+3O2改变其它物质的化学反应速率改变其它物质的化学反应速率本身的本身的质量质量化学化学性质性质改变化学反应速率，包括改变化学反应速率，包括加快加快和和减慢减慢。3、特点、特点两不变两不变:一变一变:化学反应前后不变化学反应前后不变催化剂催化剂催化剂不能增多或减少生成物的

12、量。催化剂不能增多或减少生成物的量。催化剂作为一个反应条件，一般写在反催化剂作为一个反应条件，一般写在反 应表达式的箭头上方。应表达式的箭头上方。1，现有下图所示的实验装置，请回答问题：，现有下图所示的实验装置，请回答问题： 1）在加入药品之前应对实验装置进行）在加入药品之前应对实验装置进行 .2）可用于实验室制取）可用于实验室制取O2的一套装置是的一套装置是 .此装置制备此装置制备O2的反应化学方程式的反应化学方程式 . 3）若选用）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是装置制备气体时应考滤的因素是 .知识点知识点4 4：氧气的制取：氧气的制取要点要点 1 1 构成物质构成物质的粒子的粒子构成

13、物质的微粒有：构成物质的微粒有：、等。等。1. 分子：分子：化学性质化学性质质量很小质量很小 体积很小体积很小 不停运动不停运动(1)定义：分子是保持物质定义：分子是保持物质的最小粒子。的最小粒子。(2)性质：分子具有性质：分子具有、等等性质。性质。分子间有间隔分子间有间隔原子原子化学变化化学变化化学式化学式(3)特点：分子是由特点：分子是由构成的。在构成的。在中，分子可以再分；在中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。物理变化中，分子不能再分。(4)表示方法：分子用表示方法：分子用表示。如水分子：表示。如水分子：H2O。 要要 点点 梳梳 理理 分子分子原子原子离子离子2. 原子：原子

14、：化学变化化学变化元素符号元素符号(1)定义：原子是定义：原子是中的最小粒子。中的最小粒子。(2)特点：在化学变化中，原子不能再分。特点：在化学变化中，原子不能再分。(3)表示方法：原子用表示方法：原子用表示。如氢原子：表示。如氢原子：H。 原子的构成核电荷数核电荷数 核外电子数核外电子数质子数质子数 中子数中子数，原子不显电性。，原子不显电性。(1)在原子中：质子数在原子中：质子数(2)普通氢原子核内没有中子普通氢原子核内没有中子。(3)相对原子质量相对原子质量，原子的质量主要集中在原子，原子的质量主要集中在原子核上。核上。中子中子质子质子核外电子核外电子核外电子核外电子排布的初步知识排布的

15、初步知识(1)原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。电子总是按照由里而外的规律依次排电子总是按照由里而外的规律依次排布在各个电子层中。第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为布在各个电子层中。第一层、第二层、第三层最多容纳的电子数分别为、。原子的最外层电子数不超过。原子的最外层电子数不超过个，当只有一个电子层时，最个，当只有一个电子层时，最多不超过多不超过个。个。281882(2)原子的结构可以用原子结构示意图来表示：原子的结构可以用原子结构示意图来表示：质子数质子数电子层电子层该层内的电子数该层内的电子数粒子粒子判断依据判断依据粒子电性粒子电性结构示意图结构示意图原子原子核

16、电荷数核电荷数(质子数质子数) 核核外电子数外电子数呈呈 性性氧原子：氧原子：阳离子阳离子核电荷数核电荷数(质子数质子数) 核核外电子数外电子数带带 电电镁离子：镁离子：阴离子阴离子核电荷数核电荷数(质子数质子数) 核核外电子数外电子数带带 电电氯离子：氯离子：(3)从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：从粒子的结构示意图判断原子、阳离子、阴离子：中正负元素类别元素类别 最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质结论结论金属金属 一般一般易易 最外层电子而达最外层电子而达到到 8 电子稳定结构，形电子稳定结构，形成成 离子离子活泼活泼 元素的化元素的化 学性质主学性

17、质主 要取决于要取决于 原子的最原子的最 外层电子外层电子 数数非金属非金属 一般一般易易 电子而达到电子而达到 8电子稳定结构，形成电子稳定结构，形成活泼活泼稀有气体稀有气体 一般等于一般等于(He 为为 2)得失电子都较难，常称得失电子都较难，常称 为为不活泼不活泼(4)元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是元素的化学性质与原子的核外电子排布，特别是有有密切的关系。密切的关系。48失去失去阳阳得到得到最外层电子数最外层电子数4阴阴惰性气体惰性气体3. 离子：离子：阳离子阳离子阴离子阴离子(1)定义：离子是带电荷的原子或原子团。定义：离子是带电荷的原子或原子团。带正电荷的叫带正电荷的叫，

18、带，带负电荷的叫负电荷的叫。(2)表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的表示方法：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷和电性。如铝离子：电荷和电性。如铝离子：Al3+(2013 眉山眉山)根据下列要求填空：根据下列要求填空：表示的是表示的是(填离子符号填离子符号)，其核电荷数，其核电荷数为为。S2-16图 213 (2013 广州广州)图图 213 是元素是元素 X 的一种粒子结构的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是示意图，下列说法正确的是()BA. X 是金属元素是金属元素B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构该粒子最外电子层已达到稳定结构C. 该粒子的核电荷数为该粒子的核电荷数为 18

19、 D. 该粒子可表示为该粒子可表示为X物质物质ABCD 氢原子氢原子 碳原子碳原子 氧原子氧原子微观示微观示意图意图2. (2012 揭阳揭阳)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。现有现有 A、B、C、D 四种微粒，其微观示意图见下表：四种微粒，其微观示意图见下表：(1)B 物质的相对分子质量为物质的相对分子质量为。18DA(2)上述物质中属于单质的是上述物质中属于单质的是(填物质序号填物质序号)，属于有机物，属于有机物的是的是(填化学式填化学式)。1 个碳原子和个碳原子和 2 个氧原子个氧原子构成的。构成的。(3)一个一个 C 分子

20、是由分子是由(4)写出反应写出反应 ADBC 的化学方程式：的化学方程式：。CH42O2CO22H2O点燃点燃元素元素 具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称7横行横行7个周期个周期18纵行纵行16个族个族周期数周期数=电子层数电子层数族数族数=最外层电子数最外层电子数 (2012 广东广东)图图 215 是两种元素在周期表中的信息，请回答：是两种元素在周期表中的信息，请回答：88图 215(1)氧原子的原子序数为氧原子的原子序数为。(2)若铝离子的结构示意图为若铝离子的结构示意图为，则，则 y。(3)写出铝与氧气发生化合反应的化学方程式：写出

21、铝与氧气发生化合反应的化学方程式：。4Al3O22Al2O3(1)沉淀：沉淀：静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来，净化程度相对较低。液体中沉降下来，净化程度相对较低。吸附沉淀：利用某物质吸附沉淀：利用某物质(如如_)溶于水后生溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降下来。(2)过滤：过滤：把不溶于液体的把不溶于液体的_与与_分离分离的一种方法，可用于可溶与不溶性物质的分离。的一种方法，可用于可溶与不溶性物质的分离。(3)吸附：吸附：常用常用_除去有颜色和臭味的物质除去有颜色和臭味的物质以

22、及一些可溶性杂质。以及一些可溶性杂质。(4)蒸馏：蒸馏：可用于可用于除去水中可溶性和不溶性杂质，得除去水中可溶性和不溶性杂质，得到的蒸馏水可以看成是纯净物，净化程度相对较高。到的蒸馏水可以看成是纯净物，净化程度相对较高。明矾明矾固体固体液体液体活性炭活性炭知识点知识点 水的净化水的净化自来水场净水过程自来水场净水过程自来水厂净化过程自来水厂净化过程:取水取水沉淀沉淀_消毒消毒配水配水自来水厂净水时，只有投药消毒属于化学变自来水厂净水时，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。化，其余都属于物理变化。过滤过滤吸附吸附一贴：一贴：二低：二低：三靠：三靠：滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗滤纸边缘滤纸边

23、缘低低于漏斗边缘于漏斗边缘液面液面低低于滤纸边缘于滤纸边缘烧杯烧杯靠靠玻璃棒玻璃棒玻璃棒玻璃棒靠靠滤纸三层处滤纸三层处漏斗下端管口漏斗下端管口靠靠烧杯内壁烧杯内壁过滤过滤 在过滤一次后，若得到的液体仍然是浑浊的，该在过滤一次后，若得到的液体仍然是浑浊的，该如何处理？如何处理？思考：思考：(1) 滤纸破损滤纸破损(2) (2) 漏斗内液面高于滤纸边缘漏斗内液面高于滤纸边缘(3) (3) 仪器不干净仪器不干净再过滤一次再过滤一次 几次过滤后，若得到的液体仍然是浑浊的，几次过滤后，若得到的液体仍然是浑浊的，可能的原因？可能的原因？各物质的沸点不同各物质的沸点不同小卵石和石英沙小卵石和石英沙主要起主要

24、起_作用作用，_起吸附起吸附作用。作用。过滤过滤活性炭活性炭生活中常见的简易净水器生活中常见的简易净水器思考思考:经过沉淀、过滤和经过沉淀、过滤和吸附等净化处理后，所吸附等净化处理后，所得的水是纯净水吗得的水是纯净水吗?如何检验硬水和软水？如何检验硬水和软水？用肥皂水检验用肥皂水检验软水起泡沫多，硬水几乎不起泡沫。软水起泡沫多，硬水几乎不起泡沫。蒸馏或煮沸蒸馏或煮沸如何将硬水转化为软水？如何将硬水转化为软水？知识点三知识点三 水的组成水的组成水水电电解解现现象象负极负极: :产生产生气泡气泡正极正极: :产成产成气泡气泡（能燃烧，产生淡蓝色能燃烧，产生淡蓝色火焰火焰H2）（使带火星的木条复燃使

25、带火星的木条复燃 O2 ）氢气的性质氢气的性质?重点考点：电解水实验电解水实验1、通、通直直流电流电2、正极气体、正极气体少少，是，是氧气氧气； 负极气体负极气体多多，是，是氢气氢气；V正：正：V负负1：2 m正：正：m负负8：13、水电解是、水电解是化学化学变化变化4、实验结论：、实验结论： 水是由水是由氢元素氢元素和和氧元素氧元素组成的组成的如何增强水的导电性如何增强水的导电性?5、该反应化学方程式：、该反应化学方程式： 2H2O 2H2 + O2通电通电 反思与评价反思与评价: : 为什么我们在做电解水的实验为什么我们在做电解水的实验时，产生的氢气的体积往往会大于产生的氧气时，产生的氢气

26、的体积往往会大于产生的氧气的体积的两倍？的体积的两倍？氧气在水中的溶解性大于氢气氧气在水中的溶解性大于氢气拓展与运用拓展与运用 在电解水的实验中，将两极产生的气体的体积在电解水的实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图的平面直角坐标系，由图与时间的关系绘制成如图的平面直角坐标系，由图可知，可知，A A气体是气体是 ，B B气体是气体是 ，你的判断依据是，你的判断依据是 。时间/minH2O2相同时间气体相同时间气体A A体积是气体体积是气体B B体积的两倍体积的两倍02 4 682468体积/mlA A气体气体B B气体气体物物质质纯纯净净物物混混合合物物O2N2 S Fe化化合合

27、物物氧化物氧化物单质单质 H2O2 CO2 Fe3O4 Al2O3其他其他FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3空气糖水空气糖水 澄清的石灰水澄清的石灰水 大理石大理石合金合金 稀硫酸稀硫酸 知识点四知识点四 物质的分类物质的分类混合物、单质和化合物的区别：混合物、单质和化合物的区别：ABCDEFGH一、质量守恒定律一、质量守恒定律n1 1、质量守恒定律：、质量守恒定律：n参加化学反应的各物质的参加化学反应的各物质的_ _ 等于等于反应后生成的各物质的反应后生成的各物质的_。n2 2、化学反应化学反应“质量守恒质量守恒”的原因的原因：在化学在化学反应前后反应前后_没有改变、没有改变、_ 没

28、有增减，没有增减，_没有改变。没有改变。课前回顾：课前回顾：质量总和质量总和质量总和质量总和原子数目原子数目原子的质量原子的质量原子的种类原子的种类质量守恒定律及其应用n定义定义：参加参加化学反应的化学反应的各物质各物质的的质量总和质量总和，等于，等于 反应后反应后生成生成的的各物质各物质的的质量总和质量总和。n注意：注意：质量守恒定律质量守恒定律只适用于只适用于化学变化化学变化, ,一切化学反应都遵一切化学反应都遵守质量守恒定律守质量守恒定律，不适用于不适用于物理变化物理变化；不参加反应不参加反应的物质质量及的物质质量及不是生成物不是生成物的物质质量的物质质量不能计不能计入入“总和总和”中；

29、中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。无遗漏。 要点、考点聚焦要点、考点聚焦知识要点：知识要点：变变分子分子种类种类一定变一定变例例:CuO+H2Cu+H2On1 1、确定物质的元素组成、确定物质的元素组成 分析分析: :HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 例例1 : 1 : 植物进行光合作用可简单表示为植物进行光合作用可简单表示为 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此判断：由此判断：淀粉淀粉 中一定含有中一定含有 _元素，可元素，可能含有能含有 元

30、素元素 。H O C OC,H（提点（提点: :化学反应前后化学反应前后元素种类守恒元素种类守恒）C ,HOn2、确定化学式、确定化学式例例2 2、火箭推进器中盛有液态肼（、火箭推进器中盛有液态肼（X X）和双氧水（）和双氧水（H H2 2O O2 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为程式为X+ HX+ H2 2O O2 2 = N = N2 2 + 2 H+ 2 H2 2O O ，根据此判断肼的化，根据此判断肼的化学式是（学式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 DX+ H2O2 = N2 + 2 H2

31、ON H O2 4 2H O2 2N H2 2故故X X的化学式为的化学式为NN2 2HH2 2。（提点（提点: :化学反应前后原子的化学反应前后原子的种类、数目守恒种类、数目守恒）典型例题：n食物中的糖类给人体提供热量，某糖食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人在人体内发生的反应是：体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，则，则X的化学式为：的化学式为：_；判断的依据是；判断的依据是_。C6H12O6质量守恒定律质量守恒定律1、在化学反应、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用中，若用X、Y表示表示R的的化学式，其中正确的是（化学式，其中正确的是（ ） （A）X3Y2 （B

32、）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY22 2、铅丹、铅丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O O , , 根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（根据化学方程式可推知铅丹的化学式为（ ）A. Pb B. PbO C. PbA. Pb B. PbO C. Pb2 2O O3 3 D. Pb D. Pb3 3O O4 4 BDn3、简单计算、简单计算例例3 3、在化学反应、在化学反应A +B = C A +B = C 中，中，1010克克A A物质恰好与物质恰好与8 8克克B B物质完全反应，则生

33、成物质完全反应，则生成C C物质的质量为物质的质量为 （ ） A A、 8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、无法确定、无法确定例例4 4、将、将27.527.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为体物质的质量为17.917.9克，则生成氧气的质量为克，则生成氧气的质量为 ( ( ） A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.6克克 D D、14.914.9克克BA A27.5g17.9g=+氧气的质量氧气的质量（化学反应前后物质的（化学反应前后物质的总质量守恒总质量守恒） 2KMnO4

34、 = 2K2MnO4+MnO2+O2别漏了别漏了我我点燃点燃6.6.该化学反应中，参加反应的该化学反应中，参加反应的 和和 与反应后生成与反应后生成 的各微粒的个数比为：的各微粒的个数比为： 。2122127.在一定密闭容器内有在一定密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下测得反应前后各物质的质量如下物质物质 X Y Z Q反应前质量反应前质量 2 2 84 5反应后质量反应后质量 待测待测 24 0 14求反应后求反应后X的质量的质量_,该反应属于该反应属于_反应反应.55分解分解总质量总质量时间时间总质量总质

35、量时间时间总质量总质量时间时间总质量总质量时间时间A AB BC CD D8.镁带在密闭的容器中加热，其总质量镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是与时间的关系正确的是 （ ）B 写出反应物和生成物的化学式写出反应物和生成物的化学式并用短线或箭头相连并用短线或箭头相连配平化学方程式，使用配平化学方程式，使用注明反应条件，注明反应条件，生成物生成物的状态的状态将短线或箭头改为等号将短线或箭头改为等号二、书写步骤二、书写步骤最小公倍数法最小公倍数法石墨石墨金刚石金刚石要点要点 1 碳的单质碳的单质1. 碳的单质主要碳的单质主要包括：包括：、和和 C60，它们，它们都是由碳元都是由碳元

36、素组成的单质。素组成的单质。原子的排列方式不同原子的排列方式不同，2. 碳的几种单质的物理性质有很大的差异，原因是碳的几种单质的物理性质有很大的差异，原因是 但它们的化学性质相同。但它们的化学性质相同。 要要 点点 梳梳 理理 碳单质碳单质物理性质物理性质用途用途金刚石金刚石能作钻探机的钻头能作钻探机的钻头石墨石墨作电池的电极作电池的电极作铅笔芯的原料作铅笔芯的原料可用于打开生锈的锁可用于打开生锈的锁活性炭活性炭用于防毒面具滤毒罐中用于防毒面具滤毒罐中C60能用作超导体能用作超导体3. 碳单质的物理性质和用途：碳单质的物理性质和用途：硬度最大，无色透明的正八面体硬度最大，无色透明的正八面体导电

37、性导电性质软质软润滑性润滑性吸附性吸附性在超低温度状态下电阻极小在超低温度状态下电阻极小碳的化学性质碳的化学性质(用化学方程式表示用化学方程式表示)用途用途常温下常温下化学性质稳定，不易变质化学性质稳定，不易变质可燃性可燃性；还原性还原性4. 碳单质的化学性质和用途：碳单质的化学性质和用途：CO2CO2点燃点燃2CO22CO点燃点燃C2CuO2CuCO2高温高温墨水书写档案、作画墨水书写档案、作画作燃料作燃料冶炼金属，作还原剂冶炼金属，作还原剂物理物理性质性质无色无味的气体，密度比空气的无色无味的气体，密度比空气的 ； 溶于水；干冰是溶于水；干冰是化学化学性质性质“三三不不”：不能：不能 ，不

38、，不 ，不能供给呼吸。检验地窖中，不能供给呼吸。检验地窖中CO2 含量的方法：含量的方法：与水反应：与水反应： ，石蕊溶液变，石蕊溶液变 色色将溶液加热，将溶液加热， ，石蕊溶液由红色变成，石蕊溶液由红色变成 色色与碱反应与碱反应(化学方程式化学方程式)与碳反应：与碳反应： ， 该反应该反应 热热要点要点 2 2 二氧化碳的性质二氧化碳的性质大大可可固体的二氧化碳固体的二氧化碳燃烧燃烧支持燃烧支持燃烧灯火实验灯火实验红红紫紫吸吸CO2H2O H2CO3H2CO3 H2OCO2CCO2 2COCO2+Ca(OH)2 CaCO3H2O2NaOH+CO2 Na2CO3H2OCO2 的的用途和用途和危

39、害危害干冰作制冷剂，用于干冰作制冷剂，用于 ，原理是，原理是CO2 可用于灭火，利用了可用于灭火，利用了 CO2 的三条性质：的三条性质： 、 、CO2 可以作可以作为气体肥料的原因：为气体肥料的原因：大气中大气中 CO2 含量增加，造成含量增加，造成 ，给人类带来危害，给人类带来危害要点要点 3 3 二氧化碳的用途与危害二氧化碳的用途与危害制冷制冷干冰干冰“升华升华”时吸收大量时吸收大量的热的热不能燃烧不能燃烧 不能助燃不能助燃密度比空气大密度比空气大促进植物进行光合作用促进植物进行光合作用温室效应温室效应要点要点 4 4 二氧化碳二氧化碳的实验室制法的实验室制法图图 141实验室制取实验室

40、制取 CO2 的操作过程的操作过程(1)原料名称：原料名称：和和。浑浑(2)反应原理反应原理(化学方程式化学方程式)：(3)验证二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，出现验证二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水中，出现浊现象，证明是二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为浊现象，证明是二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为验满方法是验满方法是(4)收集收集 CO2 的方法是的方法是，因为，因为 CO2 的密度的密度且且 CO2，所以，所以 CO2 不能用排水法不能用排水法收集。收集。石灰石石灰石(大理石大理石)稀盐酸稀盐酸白色白色CO2Ca(OH)2)CaCO3H2O将燃烧的木条放在瓶口，若木

41、条熄灭则将燃烧的木条放在瓶口，若木条熄灭则表示气体已经收集满表示气体已经收集满CaCO32HClCaCl2CO2H2O向上排空气法向上排空气法比空气的大比空气的大可溶于水可溶于水要点要点 5 5 几个需要几个需要注意的问题注意的问题1. 实验室中制取二氧化碳时，需要注意三个问题：实验室中制取二氧化碳时，需要注意三个问题：(1)不用碳酸钠粉末代替石灰石与稀盐酸反应制取不用碳酸钠粉末代替石灰石与稀盐酸反应制取 CO2 的原因是碳的原因是碳酸钠与盐酸反应速度太快，不便控制。酸钠与盐酸反应速度太快，不便控制。(2)不用稀硫酸与石灰石反应制取不用稀硫酸与石灰石反应制取 CO2 的原因是反应生成的的原因是

42、反应生成的 CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行。微溶于水，覆盖在碳酸钙表面阻止反应进一步进行。(3)不用浓盐酸与石灰石反应制取不用浓盐酸与石灰石反应制取 CO2 的原因是：浓盐酸有挥发性，的原因是：浓盐酸有挥发性，导致气体不纯净。导致气体不纯净。2. 在实验室中，制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分在实验室中，制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定气体发生装置时，应考虑反应物的状态和反应条件。确定收集装置时，应考虑生成气体的密度和溶解性。确定收集装置时，应考虑生成气体的密度和溶解性。综上所述，制取综上所述，制取

43、 CO2 可用如图可用如图 143 所示的装置。所示的装置。长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成液封，否则生成的气长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下，形成液封，否则生成的气体会从其中逸出。体会从其中逸出。图 143CO 的物理性质的物理性质密度比空气密度比空气 ； 溶于水。能否用排空气法收集？溶于水。能否用排空气法收集？ CO 的化学性质的化学性质(写化学方程式写化学方程式)可燃性：可燃性： ，火焰呈，火焰呈 色色还原性：还原性：(炼铁，与氧化铁反应炼铁，与氧化铁反应)毒性：极易与毒性：极易与 结合，造成人体结合，造成人体CO 的用途的用途利用可燃性作利用可燃性作 ；利用还原性作；利用还原性作

44、要点要点 6 6 一氧化碳一氧化碳的性质和用途的性质和用途略小略小难难不能不能蓝蓝血红蛋白血红蛋白缺氧缺氧还原剂还原剂2COO22CO2燃料燃料3COFe2O32Fe3CO2高温高温3. 构建碳的单质和化合物的关系网络如图构建碳的单质和化合物的关系网络如图 144： 图图 144本网络图包括本网络图包括 9 个化学方程式，涵盖了碳的单质和化合物的重要化个化学方程式，涵盖了碳的单质和化合物的重要化学性质，这是掌握本节内容的关键。学性质，这是掌握本节内容的关键。1. (2013 兰州兰州) 2013 年年 3 月，浙江大学实验室里诞生了世界上月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料最轻的材料“碳

45、碳海绵海绵”。“碳海绵碳海绵”具备高弹性和疏松多具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质两者都是碳单质)。下列关于下列关于“碳海绵碳海绵”的说法不正确的是（的说法不正确的是（ ）AA. 常温下化学性质活泼常温下化学性质活泼B. 具有吸附性具有吸附性C. 在一定条件下可在一定条件下可还原氧化铜还原氧化铜D. 在氧气中完全燃烧的产物是在氧气中完全燃烧的产物是 CO2 实 战 体 验 3. 请根据图请根据图 148 中中 A、B 两图回答下列问题。两图回答下列问题。图图 148(1)仪器仪器 a 的名称是的名称是长颈漏斗长颈漏斗(2)

46、写出锥形瓶内反应的化学方程式：写出锥形瓶内反应的化学方程式：CaCO32HCl CaCl2 H2OCO2(3)锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口火焰仍不熄灭的原因是火焰仍不熄灭的原因是(4)如图如图 所示，将一瓶二氧化碳所示，将一瓶二氧化碳气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，气体慢慢倒入放着蜡烛的烧杯中，发现上层蜡烛先熄灭，原因发现上层蜡烛先熄灭，原因(5)实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否实验室一般用向上排空气法收集二氧化碳气体，试问能否用排水法收集到二氧化碳？请说明理由。用排水法收集到二氧化碳？请说明理由。

47、(通常状况下通常状况下 1 L 水大约水大约能溶解能溶解 1 L 二氧化碳气体二氧化碳气体)。长颈漏斗下端未伸入液面，造成气体逸出长颈漏斗下端未伸入液面，造成气体逸出上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳上层燃着的蜡烛先接触倒入的二氧化碳能。因为能。因为 CO2 的溶解性有限，的溶解性有限，从导管口产生的气泡在水中能从导管口产生的气泡在水中能较快逸出较快逸出空气空气O2CO4. (2013 德州德州)对于化学反应，我们不但对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。教材中环境中的其他物质对化学反应的影响。教材中“木炭还原氧化铜木炭还原

48、氧化铜”的实验的实验(如如。图图 1410)，你认为试管，你认为试管 A 中的物质除木炭与氧化铜外，还包括中的物质除木炭与氧化铜外，还包括(1)根据你所学化学知识猜测：试管根据你所学化学知识猜测：试管 A 中，中，除除 C、CuO 外，还可外，还可能有物质能有物质(用化学用化学式，下同式，下同)参与反应参与反应。除木炭可以还原氧化铜外，。除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的经反应生成的也可以还原氧化铜。写出也可以还原氧化铜。写出相应的化学方程式：相应的化学方程式：。要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？ 实实 战战 体体 验验 抽成真空

49、抽成真空(或充入氮气等保护气体或充入氮气等保护气体)COCuOCuCO2图图 1 14 41010(2)请你推测，进入试管请你推测，进入试管 B 的气体，除二氧化碳外，还可能有的气体，除二氧化碳外，还可能有 。要想使进入试管。要想使进入试管 B 中的二氧化碳中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？全部被吸收，应采取什么措施？溶液溶液(或将试管换成大烧杯、广口瓶，增加澄清石灰水的量或将试管换成大烧杯、广口瓶，增加澄清石灰水的量)氧气氧气(或空气、氮气、一氧化碳或空气、氮气、一氧化碳)将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠 要要 点点 梳梳 理理 要点要点 1 1 燃烧及燃烧

50、的条件燃烧及燃烧的条件燃烧的定义：燃烧是燃烧的定义：燃烧是与与发生的一发生的一 种种、的剧烈的的剧烈的反应。反应。2. 燃烧的条件：燃烧的条件：(同时达到，缺一不可同时达到，缺一不可)有有；与与接触；接触；达到可燃物的着火点。达到可燃物的着火点。3. 使燃料充分燃烧通常要考虑两点：使燃料充分燃烧通常要考虑两点：一是一是 ；二是二是。若燃料不充分燃烧，不但浪费资源，且还会产生大量的若燃料不充分燃烧，不但浪费资源，且还会产生大量的 等等物质污染空气。物质污染空气。可燃物可燃物氧气氧气(或空气或空气)发光发光放热放热氧化氧化可燃物可燃物氧气氧气温度温度有充足的空气有充足的空气(氧气氧气)增大与氧气的

51、接触面积，与氧气充分接触增大与氧气的接触面积，与氧气充分接触CO4. 缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应，如人的呼吸、缓慢氧化是缓慢进行的氧化反应，如人的呼吸、 、 等。等。5. 燃烧与缓慢氧化的共同点：都属燃烧与缓慢氧化的共同点：都属反应，都要反应，都要热量热量氧化氧化放出放出6.有的物质燃烧并不一定需要氧气，例如有的物质燃烧并不一定需要氧气，例如2MgCO2 2MgOC，因此广义的燃烧指的是发光、放，因此广义的燃烧指的是发光、放热、剧烈的化学反应。热、剧烈的化学反应。7. 着火点：可燃物燃烧时所需要的最低温度。一种物质只有一着火点：可燃物燃烧时所需要的最低温度。一种物质只有一个着火点，一般情况下

52、，着火点不变。个着火点，一般情况下，着火点不变。点燃点燃钢铁生锈钢铁生锈食物腐败食物腐败要点要点 2 2灭火的原理及方法灭火的原理及方法1. 灭火的原理：破坏灭火的原理：破坏，使燃烧反应停止，即，使燃烧反应停止，即可达到灭火的目的。可达到灭火的目的。燃烧的条件燃烧的条件2. 灭火的方法：灭火的方法：(1)。(2) 。(3) 。清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气隔绝氧气(或空气或空气)使温度降到可燃物的着火点以下使温度降到可燃物的着火点以下爆炸：可燃物在有限的爆炸：可燃物在有限的内急速燃烧，气体体积迅内急速燃烧，气体体积迅 速膨胀而引起爆炸。速膨胀而引起

53、爆炸。2. 影响可燃物燃烧的因素影响可燃物燃烧的因素(外因外因)：的浓度、可燃物的浓度、可燃物与与 的接触面积。的接触面积。空间空间反应物反应物氧气氧气要点要点 3 3爆炸与燃烧的关系爆炸与燃烧的关系要点要点4 4化石能源化石能源1. 三大化石燃料：三大化石燃料：(都属于混合物，都是不可再生能源都属于混合物，都是不可再生能源)化石燃料化石燃料煤煤 石油石油天然气天然气 组成元素组成元素主要含主要含 元素元素 主要含主要含 元素元素主要成分是主要成分是 俗称俗称 常称为工业的常称为工业的 常称为工业的常称为工业的 瓦斯、可燃冰瓦斯、可燃冰综合综合利用利用干馏：将煤在隔绝空气的干馏：将煤在隔绝空气

54、的情况下加强热，得到焦情况下加强热，得到焦炭、煤焦油等产品。该过炭、煤焦油等产品。该过程属于程属于 变化变化 分馏：利用石油各组分的分馏：利用石油各组分的沸点不同，将其分离，得沸点不同，将其分离，得到汽油、柴油等产品。该到汽油、柴油等产品。该过程属于过程属于 变化变化 农村使用沼气农村使用沼气的优点是的优点是粮食粮食环保、清洁环保、清洁碳碳化学化学4CH沼气沼气物理物理碳、氢碳、氢血液血液2. 新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。烷燃烧的化学方程式为烷燃烧的化学方程式为，火焰呈，火焰呈色色注意：在点燃前应先检验气体的纯度。注意：在点燃前应先检验气体的纯度。3. 天然气是