第二节化学能与电能

1、化学能与电能一次能源二次能源认识一次能源经加工、转换得到的能源称为二次能源如 电力 直接从自然界取得的能源称为一次能源如 流水蒸汽电能水能风能天然气原煤下列哪些属于二次能源（ ）石油广西最大的水电站龙滩水电站 位于河池市天鹅县 电能应用最广泛、使用最方便、污染最小、又称为电力2001年我国发电总量构成图以火电为主目前我国电力主要是来自水电还是火电？火电厂发电过程化学能热能燃烧蒸汽机械能发电机电能化学能热能燃烧蒸汽机械能发电机电能化学能间接转化为电能火电厂发电过程化学能热能燃烧蒸汽机械能发电机电能能不能直接转化？火电厂发电过程实验1.没有现象因为Cu与稀硫酸不反应Cu片Zn表面冒气泡，Zn溶解Z

2、n片Zn+2H+ = Zn2+H2（发生氧化还原反应）实验2.实验3.Cu片没有现象Cu表面冒气泡实验4.Zn表面冒气泡，Zn溶解Zn溶解反应本质：Zn+2H+ = Zn2+H2实验5.Zn片溶解Cu片有气泡产生电流表指针偏转那电流如何形成的？在实验4的基础上接入电流表 指针偏转，说明电路中有电流通过，说指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。明发生了电子定向移动。 Zn2+ Zn Cu电流表H+e-H2分析本质锌片：铜片：e-e-总反应： Zn + 2H+ = Zn2+H22e-Zn-2e-=Zn2+氧化反应2H+2e-=H2还原反应（氧化还原反应）e-一、原电池一、原电池1

3、.1.定义：定义：将将化学能化学能直接转变成直接转变成电能电能的装置，的装置，称为原电池称为原电池电源电源2.2.正负极：正负极：+-负极：负极：电子流入（或电流流出）的一极电子流入（或电流流出）的一极正极：正极：电子流出（或电流流进）的一极电子流出（或电流流进）的一极3.3.电极反应：电极反应：电极材料电极材料原电池正负极原电池正负极电极反应式电极反应式发生的反应发生的反应Zn片片Cu片片电极总离子反应电极总离子反应负极负极正极正极Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2氧化反应氧化反应还原反应还原反应Zn+2HZn+2H+ +=Zn=Zn2

4、+2+H+H2 2（两个电极反应之和）（两个电极反应之和）小结：小结：负极负极失去电子失去电子的一极的一极氧化反应氧化反应活性强活性强正极正极得到电子得到电子的一极的一极还原反应还原反应活性弱活性弱负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应还原剂失去的还原剂失去的电子从锌极流电子从锌极流出出流入铜极流入铜极.经外电路经外电路Zn2+H+SO42-电流方向电流方向4、原电池的工作原理、原电池的工作原理 H2SO4 (aq) CuSO4

5、(aq) ZnCu负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .负极负极( ): .正极正极( ): .总反应式总反应式: .课堂练习：课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. AgFeIe-e-IFeAgFe2e - = Fe 2+2H+2e - = H2Fe+2H+ = Fe 2+ +H2ZnCuZn2e - = Zn2+ Cu2+ +2e - = CuZn+Cu2+ = Zn2 + Cu由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作

6、时，电解质溶液的解质溶液的 PH( ) PH( )A.A.不不 B B先变大后变小先变大后变小 C C逐渐变大逐渐变大 D. D.逐渐变小逐渐变小C回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器组成：两电极、导线、电解质溶液以及容器构成条件猜想构成条件猜想：电极有关电极有关-导线有关导线有关-电解质溶液有关电解质溶液有关-不可不可结论：有两种活动性不同的金属作电极有两种活动性不同的金属作电极有两种活泼性不同的金属有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极（或一种是非金属导体）作电极其中:较活泼的金属作负极较活泼的金属作

7、负极较不活泼的金属、石墨等作正极较不活泼的金属、石墨等作正极可以可以结论：结论：整个装置构成闭合电路整个装置构成闭合电路不可不可结论：电极材料均浸入的是电极材料均浸入的是电解质溶液电解质溶液不可不可结论：一个自发进行的氧化还原反应一个自发进行的氧化还原反应 u不可不可5.5.原电池的形成条件：原电池的形成条件：两极一液一连线两极一液一连线 两种活泼性不同的金属两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金（或其中一种为能导电的非金属，如属，如“碳棒碳棒”）作电极作电极 其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（为正极（正极一般不参与电极

8、反应，只起导电作用正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；）；特殊特殊AI-Mg-NaOH是是Al作负极作负极Fe-Cu-HNO3（浓）是（浓）是Cu作负极作负极 电解质溶液电解质溶液 形成闭合回路形成闭合回路 能自发地发生能自发地发生氧化还原反应氧化还原反应酒精、蔗糖、四氯化碳不行酒精、蔗糖、四氯化碳不行把把化学能转化为电能化学能转化为电能的的装置。装置。自发的氧化还原自发的氧化还原反应分两处进行反应分两处进行闭合闭合电路电路电极相连电极相连接触接触电解质溶液电解质溶液负极：负极：氧化反应氧化反应e-外电路外电路正极：正极：还原反应还原反应判断原电池正、负极的方法判断原电池正、负极的方法1

9、1、由组成原电池的两极材料判断：、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2 2、根据电流方向或电子流动方向判断：、根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极4 4、根据原电池两极发生的变化来判断：、根据原电池两极发生的变化来判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极5 5、电极反应现象：、电极反应现象： 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生不断溶解，质量减少为负极；

10、有气体产生, ,或质量增加或或质量增加或不变为正极不变为正极3 3、根据内电路离子移动的方向判断：、根据内电路离子移动的方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极间接：直接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发动机电能装置原电池概念构成条件工作原理小结6、原电池原理的应用、原电池原理的应用比较金属的活动性强弱比较金属的活动性强弱讨论讨论1：有有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向

11、为用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为D导线导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化极发生氧化反应。反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) AABCDBACDB CCABDDBDCAB讨论讨论2：A、B两种金属和两种金属和CuSO4溶液溶液组成原电池后，组成原电池后，B极上附一层红色的铜。极上附一层红色的铜。则两种金属的活动性强弱的顺序是则两种金属的活动性强弱的顺序是 。AB负极：负极： Z

12、n 2e- = Zn2+ 如果如果A为锌片，为锌片，B为铜片，写出该原电池的电极为铜片，写出该原电池的电极反应式：反应式：_。正极：正极： Cu2+ + 2e- = Cu总反应：总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu CuSO4溶液溶液 AB加快氧化还原反应速率加快氧化还原反应速率如：实验室用如：实验室用Zn和稀硫酸反应制和稀硫酸反应制H2，常用粗锌，它产生，常用粗锌，它产生H2的的速率快。速率快。已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料般还原剂为负极材料( (或在负极上被氧化或在负极上被氧化) )

13、，氧化剂，氧化剂( (电解质溶电解质溶液中的阳离子液中的阳离子) )在正极上被还原。在正极上被还原。 设计原电池设计原电池设计思路：设计思路：1、要有能自发发生的氧化还原反应；、要有能自发发生的氧化还原反应；2、把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应、把氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两个半反应，由此确定电极反应；两个半反应，由此确定电极反应；3、确定电极材料及其电解液；、确定电极材料及其电解液；4、画出原电池装置示意图。、画出原电池装置示意图。讨论：讨论：某原电池的总反应方程式为某原电池的总反应方程式为2Fe3+Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（能实现该反应的原电池是（ ）A、正极为、

14、正极为Cu，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为FeCl3溶液溶液B、正极为石墨，负极为、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液溶液C、正极为、正极为Fe，负极为，负极为Zn，电解质溶液为，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液溶液D、正极为、正极为Ag，负极为，负极为Fe，电解质溶液为，电解质溶液为CuSO4溶液溶液A B。Fe3+ CuFeAFe3+ CFeA（- -）Zn | H2SO4 | Cu（+） 7、原电池的表示方法、原电池的表示方法D讨论：讨论：在盛水烧杯中，铁圈和银圈紧连处吊一根绝缘细丝，在盛水烧杯中，铁圈和银圈紧连处吊一根绝缘细丝，使之

15、平衡（见下图）。沿细丝小心向使之平衡（见下图）。沿细丝小心向杯中滴入杯中滴入CuSO4溶液，片刻后可观察溶液，片刻后可观察到的现象是（到的现象是（ ）A、铁圈上析出大量铜、铁圈上析出大量铜 B、保持平衡状态不变、保持平衡状态不变C、铁圈向下倾斜、铁圈向下倾斜 D、银圈向下倾斜、银圈向下倾斜1、下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的、下面是四个化学反应，你认为理论上不能用于设计原电池的化学反应是（化学反应是（ ）A2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2B2H2O2 2H2OCMg3N26H2O = 3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2OC 2 2、请结合组

16、成原电池的条件，将氧化还原反请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：应：Fe + CuFe + Cu2+2+ = Cu + Fe = Cu + Fe2+2+设计成一个原电池。设计成一个原电池。1、电解液：、电解液： 。2、电极材、电极材料：料： 正极正极 ，负极，负极 。3、电极反应式电极反应式 ：负极负极: .正极正极: . 1 1、电解液：、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液酸铜等可溶性铜盐溶液 2 2、电极材料：、电极材料： 负极：铁，负极：铁， 正极：铜、石墨或比正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属铁不活泼的其他金属 Fe 2e - = Fe 2+ Cu

17、2+ +2e - = Cu ABCD正极正极ZnCuCuFe负极负极CuZnZnZn电解质溶液电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl8、电极反应方程式的书写方法、电极反应方程式的书写方法1 1、写出总反应方程式、写出总反应方程式2 2、把总反应根据电子得失情况，分成氧、把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应化反应、还原反应3 3、氧化反应在负极发生，还原反应在正、氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应注意酸碱介质和水等参与反应练习：写出下列原电池的电极反应练习：写出下列原电池的电极反应1 1、

18、Fe-Ag-AgNOFe-Ag-AgNO3 32 2、Fe-Cu-AgNOFe-Cu-AgNO3 33 3、Mg-Al-HClMg-Al-HCl4 4、Mg-Al-NaOHMg-Al-NaOH（判断正负极）（判断正负极）5 5、Mg-Al-Mg-Al-浓浓HNOHNO3 3（判断正负极）（判断正负极）6 6、Al-Cu-Al-Cu-浓浓H H2 2SOSO4 4（判断正负极）（判断正负极）通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下通常在轮船的尾部和在船壳的水线以下 部分，装有一定数量的锌块，请解释原部分，装有一定数量的锌块，请解释原 因。因。原因：原因：轮船的船身一般是用铁轮船的船身一般是用铁做的，装

19、上锌块后，铁跟锌形做的，装上锌块后，铁跟锌形成原电池，此时锌作为负极发成原电池，此时锌作为负极发生氧化反应溶掉，而铁作为正生氧化反应溶掉，而铁作为正极被保护起来不受腐蚀。极被保护起来不受腐蚀。病 例 分 析病 例 分 析病 例 分 析 你能为她开一个药方吗？AAAAAAZn CuFe C(石墨石墨) Zn CuZn ZnFe CuSi C(石墨石墨) 稀稀H2SO4 CuSO4 溶液溶液 稀稀H2SO4 稀稀H2SO4 A B C DZn CuA稀稀H2SO4 酒精酒精 稀稀H2SO4 E F G H1.练习：下列哪些装置不能构成原电池（ ）稀硫酸ZnFe硝酸银溶液AgCu酒精FeCu能构成原

20、电池的装置，指出负极小结本节内容3.判断原电池的负极和正极方法2.电子流向和电流方向4.构成原电池有4个条件1.原电池是将化学能转化为电能的装置。5.一般来说，负极质量减小，正极质量不变或增加。(1)相对活泼性强的金属为负极，另一个为正极(3)电子由负极流向正极。(2)发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。(4)电流由正极流向负极。(5)阴离子移向的电极为负极，阳离子移向的电极为正极。2.现有A、B、C、D四种金属片，把A、 B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向

21、为 A导线C。 根据上述情况，回答下列问题：B课本练习CDBACD(1)在中，金属片_发生氧化反应；(2)在中，金属片_作负极；(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片上_有气泡产生；(4)上述四种金属的活动性顺序是_。第45页1. (2012全国大纲) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，有气泡逸出；相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）试一试 高考题A. B. C. D. B二、发展中的化学电源二、发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池燃料电池锂电池锂电池 锂是密度最小的金属

22、，用锂作为电锂是密度最小的金属，用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。负极相比较，使用寿命大大延长。干电池碱性电池1、干电池结构及电极反应原理干电池结构及电极反应原理干电池负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4+2e-=2NH3+ H2产生的H2和MnO2作用：H2+ 2MnO2 = Mn2O3 + H2O干电池负极：负极：Zn 2e- - = Zn2+（负极）（负极）（正极）（正极）2NH4 4+ 2e- = 2NH3+H2总反应：总反应：Zn +2NH4+= Zn2+ 2NH3+H22MnO2+H2=Mn2O3+H2

23、OZnCl2+2NH3=Zn(NH3)Cl2正极：正极：锌筒锌筒石墨棒石墨棒MnO2和和C普通锌普通锌- -锰干电池的结构锰干电池的结构NH4Cl、ZnCl2 和和 H2O等等Zn+2NH4+ +2MnO2 = =Zn(NH3)22+ +Mn2O3 + H2O2.2.充电电池充电电池 又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池。铅蓄电池：最早使用的充电电池。 镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的 充电电池，可重复使用充电电池，可重复使用500500次以上。次以上。铅蓄电池

24、铅蓄电池PbO2放电时电极反应式：PbH2SO4溶液总电池反应:PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O负极(Pb): Pb2e-SO42-PbSO4正极(PbO2)：PbO22e-4HSO42PbSO42H2O2.充电电池(二次性电池)蓄电池负极材料是： _正极材料是： _电解质是 _思考：思考：若转移若转移2 mol e-,消耗多少消耗多少H2SO4？ 负极板质量呢？负极板质量呢？氢氧燃料电池氢氧燃料电池3.3.燃料电池燃料电池3.燃料电池（1）氢氧燃料电池（重点介绍三个）（电解质溶液为KOH溶液）（2）氢氧燃料电池 （电解质溶液为H2SO4溶液）（3）CH4燃料电池 （电解质溶液为K

25、OH溶液）3.燃料电池电池总反应：2H2O22H2O2H24e-+4OH4H2OO24e-2H2O 4OH负极：正极：H2KOH溶液（1）氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）二、发展中的化学电源3.燃料电池电池总反应：2H2O22H2O2H24e-4H+O2 4e-4H+2H2O负极：正极：H2H2SO4溶液（2）氢氧燃料电池 （电解质溶液为H2SO4溶液）二、发展中的化学电源3.燃料电池电池总反应：CH42O22OHCO323H2OCH48e-10OHCO327H2O负极：正极：2O28e- 4H2O 8OHKOH溶液CH4（3）CH4燃料电池 （电解质溶液为KOH溶液）讨论：讨论：有人用

26、铂作电极，稀硫酸作电解质溶液，又从两电极分别有人用铂作电极，稀硫酸作电解质溶液，又从两电极分别通通CH4和和O2，形成燃料电池，该电池中通入甲烷的，形成燃料电池，该电池中通入甲烷的铂为铂为 极，发生的电极反应是极，发生的电极反应是 ，正极的电极反应式是正极的电极反应式是 ，反应的总化学方程式是反应的总化学方程式是 。 负负甲烷燃料电池：甲烷燃料电池：CH4 - 8e- + 2H2O 8H+ + CO2CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2O2 + 8e- + 8H+ 4H2O 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用重视，可用Li2CO3

27、和和Na2CO3的熔融盐混合物作电解的熔融盐混合物作电解质，质，CO为阳极燃气，空气与为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极的混合气体为阴极助燃气，制得在助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：的电池反应式： 负极反应式：负极反应式：2CO+2CO32- - -4e- -4CO2 正极反应式：正极反应式：_ 总电池反应式：总电池反应式：_练习与巩固2CO+O22CO2O2+2CO2+4e- -2CO32- - （1）负负极发生极发生氧氧化反应，化反应，正正极发生极发生还还原反应原反应 （负氧正还）。负氧正还）。（2）要注意溶液的）要注意溶液的酸碱

28、性酸碱性，适当的在电极方程式两边，适当的在电极方程式两边添加添加H+、OH、H2O，以遵循，以遵循电荷守恒电荷守恒和和质量守恒质量守恒。（3）要注意电极反应）要注意电极反应产物产物是否与是否与电解质溶液电解质溶液发生发生反应反应。 原电池电极反应式的书写注意事项原电池电极反应式的书写注意事项化学电源的分类化学电源的分类类 型一次电池二次电池燃料电池只能使用一次，不只能使用一次，不能充电复原继续使能充电复原继续使用的化学电池用的化学电池酸（或碱）性锌酸（或碱）性锌- -锰锰干电池、银干电池、银- -锌纽扣锌纽扣电池、锂电池电池、锂电池放电后能充电复原放电后能充电复原继续使用的化学电继续使用的化学

29、电池池铅蓄电池、镍铅蓄电池、镍- -镉蓄镉蓄电池、银电池、银- -锌蓄电池锌蓄电池将燃料燃烧的化学将燃料燃烧的化学能直接转变成电能能直接转变成电能的电池的电池氢氧燃料电池、铝氢氧燃料电池、铝- -空气燃料电池、熔空气燃料电池、熔融盐燃料电池融盐燃料电池 含 义示 例讨论讨论1：（10安徽）某固体酸燃料电池以安徽）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解固体为电解质传递质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是（，下列有关说法正确的是（ ）A. 电子通过外电路从电子通过外电路从b极流向极流向a极极B.

30、 b极上的电极反应式为：极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH-C. 每转移每转移0.1 mol电子，消耗电子，消耗1.12 L的的H2D. H+由由a极通过固体酸电解质传递到极通过固体酸电解质传递到b极极D讨论讨论2：1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为：则电源负极材料为： ，正极材料为：

31、，正极材料为： 。正、负极反应以及总反应方程式分别为：正、负极反应以及总反应方程式分别为： 、 ,_.Al石墨或活泼性比铝弱石墨或活泼性比铝弱的金属材料。的金属材料。 4Al12e-4Al3+3O26H2O12e-12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3以海水电池为能源以海水电池为能源的国产航标灯的国产航标灯 讨论讨论3：电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为极分别为Ag2O和和Zn，电解质溶液为，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上溶液，放电时锌极上的电极反应式为：的电极反应式为：Zn+2OH-2e- = Zn(O

32、H)2；氧化银电极上的反；氧化银电极上的反应式为：应式为：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，总反应式为：，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ）A. 锌是负极，氧化银是正极锌是负极，氧化银是正极B. 锌的质量减小锌的质量减小6.5 g，外电路中通过，外电路中通过0.4 mol电子电子C. 溶液中溶液中OH-向正极移动，向正极移动，K+ 、H+向负极移动向负极移动D. 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中随着电极反应的不断进行，电解质溶液中n(OH-)减小减小A减减 少少 污污 染染节节 约约 资资 源源有关资料显

33、示，一节一号电池烂在地里，能使万方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。KOH溶液溶液H2O2H2Oa b例例,1,119691969年美国年美国“阿波罗阿波罗1111号号”登月成功。飞船上使用登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。在电极表面放电。a a是是 极，极， b b是是 极极负负正正 2.下列关于充电电池的叙述，不正确的是( )A.充电电池

34、的化学反应原理是氧化还原反应B.充电电池可以无限制地反复放电、充电C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放3.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）ABCD两极材料Zn、石墨Cu、AgZn、CuFe、Cu插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸4.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH4e-4H2O O2 4e2H2O 4OH据此作出判断，下列说法中错误的是( ) A. H2在负极发生氧化反应 B.供电时的总反应为：2H2O22H2O C.产物为无污染的水，属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%5.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述