高二化学上综合练习(一)

1、高二化学上综合练习（一）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1.世界气候变化峰会于2009年12月19日在丹麦首都哥本哈根闭幕。下列措施有利于改善全球气候条件及环境质量的是 发展核电，以减少火力发电带来的二氧化碳排放问题 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的可降解塑料 加速建设地铁轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放 发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.B.C.D.2.下列说法正确的是 :/A.金属单质在化学反应中既能被氧化，又能被还原 B.除去铝锅

2、表面油污的适宜方法是用钢丝球摩擦清洗C.Fe3O4常温下是一种黑色固体，俗称磁性氧化铁D.可以用镁与稀硝酸反应来制取氢气3. “互滴法”是一种鉴别物质的方法，它依据的是试剂的滴加顺序不同对应的现象不同。下列几组无色溶液不能用互滴法鉴别的是 A.Na2CO3溶液与稀盐酸 B. AlCl3溶液与NaOH溶液 C. NaHCO3溶液与稀盐酸 D. NaAlO2溶液与稀硫酸4.以下反应均与几种常见的金属元素有关，其离子方程式不正确的是A.FeCl3溶液与H2S溶液反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+B.AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应：Al3+3 AlO2+6H2O=4 Al(OH)3C.

3、Fe(OH)2与HNO3溶液反应：Fe(OH)2+2H+= Fe 2+2H2OD.Zn与CuSO4溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu5.在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不会沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含有杂质FeO），并充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A.加入纯Cu将Fe2+还原B.向溶液中加入Na2S使Fe2+沉淀C.直接加热使杂质离子水解除去 D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为456.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 7.将80 mL盐酸与120 mLNaOH溶液混合

4、，所得溶液pH=12，若混合前盐酸与NaOH溶液的物质的量浓度相等，则混合前它们的浓度是(忽略混合时溶液体积的变化) A.0.1 mol/L B.0.05 mol/LC.0.5 mol/L D. 1 mol/L8.下列与铁元素有关的说法不正确的是 A.配制FeCl3溶液时可先将其溶于浓盐酸中，再加水稀释 B.铁的氧化物都能在高温下与Al发生铝热反应 C.保存FeSO4溶液时应向其中加入少量稀硫酸和铁粉 D.向某溶液中加入氯水后再加入KSCN溶液，若呈血红色则证明原溶液含Fe2+9.某溶液能与铝片反应产生氢气，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Fe2+、Cl、NO3、K+ B.K、Mg2+、

5、Cl、SO42 C.Na+、Br、NO3、S2 D. K+、CO32 、Na+、AlO210.室温时，将pHa的NaOH溶液与pHb的HCl溶液等体积混合，下列判断正确的是A.若ab14，则混合溶液pH7 B.若ab13，则混合溶液pH7C.若ab14，则混合溶液pH7 D.若ab15，则c(NaOH):c(HCl)=1:1011.下列冶炼金属的反应原理，错误的是A.MgCl2(熔融) Mg+Cl2 B.CuOCO Cu+CO2C. 2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2 D.2Ag2O 4Ag+O212.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气

6、中加热蒸干并充分灼烧，最终得到的固体物质是A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 B.NaCl、FeBr3、Na2SO4C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D.NaCl、Fe2O3、Na2SO3 13.相同质量的镁条分别在氧气空气氮气二氧化碳中充分燃烧，所得固体产物的质量由大到小排列正确的是 A.>>> B.>> > C.>>> D.>>>14.金属及其化合物在生活中有着广泛的用途，下列说法不正确的是A.四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金B.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大，熔点比

7、铝低D.MgO和Al2O3均可用作耐火材料15.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A.6 : 1 B.3 : 1 C.2 : 1 D.1 : 216.不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变成氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中 A.留下银白色的液体 B.留下少量白色硝酸汞固体C.留下红色氧化汞固体 D.没有固体或液体剩余17.将Cu片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中

8、c(Fe3+): c(Fe2+)2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.4 : 3 B.3 : 5 C.3 : 2 D.3 : 418.将0.02 mol/L的HCN溶液与0.02 mol/L的NaCN溶液等体积混合，所得混合溶液中c (CN)c (Na+)，则下列关系式正确的是A.c (Na+)c (CN)c (HCN) c (H+)c (OH) B.c (Na+)c (HCN)c (CN)c (OH)c (H+) C.c (HCN) c (Na+)c (CN)c (OH)c (H+) D.c (HCN) c (Na+)c (CN)c (H+)c (OH) 第部分（非选择题，共56分

9、）19.（11分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：（1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是 ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为 。（2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反

10、应达平衡后测得SO2的转化率为2，则1 2（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H2 5.6 L，则此混和物的组合方式最多有 种。可用稀硫酸与FeS反应来制H2S，H2S的水溶液叫做氢硫酸，它是一种二元弱酸。现将0.1 mol/L H2S溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得混合液中的关系正确的是 。A.c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(OH)+2c(S2) B. c(H2S) +c(HS) +c(S2) =

11、0.1 molL-1 C.2 c(H2S) +c(HS) + c(H+) = c(OH) D.c(Na+)=2 c(H2S) +2c(HS) +2c(S2)20.（10分）明矾在常温下是一种无色透明的晶体，它是医学上的常用药物，可用于治疗高血脂、溃疡等病症。明矾在其它领域也有着广泛应用。 （1）明矾的化学式是 。 （2）明矾可用作净水剂，用一个离子方程式表示其原理 。 （3）泡沫灭火器内所装的溶液可以选择明矾溶液和NaHCO3溶液，写出这两种溶液混合时所发生反应的离子方程式 。 （4）向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至产生沉淀的质量达到最大值，用一个离子方程式表示该过程发生的反应 。 （

12、5）向 50 mL 1 mol/L明矾溶液中加入一定体积1.5 mol/L NaOH溶液，充分反应后产生 1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能为 mL。21（10分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的强酸、强碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 填写下面空白:（1）图中标号处需加入的相应物质的名称分别是、 、。（2）写出上述流程中与Au3+有关的离子方程式。（3）写出处发生反应的化学方程式。（4）写出铁红与足量HI溶液反应的离子方程式 。 22.（13分）下图表示有关物质（均由短周期

13、元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略）。 （1）A、D、F所代表物质的化学式分别为 、 、 。（2）反应中A恰好完全反应，C过量，写出该反应过程的所有化学方程式 。（3）反应中，若参加反应的B与F 的物质的量之比为32，则生成的G与H物质的量之比为 。（4）反应的离子方程式是 。（5）写出溶液乙与浓的氯化镁溶液混合时所发生反应的离子方程式 。 高二化学上综合练习（二）一单选题（本题共10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1某元素单质跟浓硝酸反应，参加反应的单质与

14、硝酸的物质的量之比为14，浓硝酸被还原为NO2 ，则该元素在反应产物中显示的化合价可能是 （ ）A+1 B +2 C +3 D+52下列说法正确的是（ ）A欲除去CO2中混有的HCl气体，可通过足量的饱和NaHCO3溶液B欲除去O2中混有的N2气体，可通过足量灼烧的CuOC欲除去HCl中混有的Cl2气体，可通过足量的AgNO3溶液D欲除去CO中混有的CO2气体，可通过足量Na2O2固体3下列物质的存放方法正确的是（ ）A固体碘放在棕色细口瓶中B盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水C金属钠保存在四氯化碳中D新制的氯水置于无色的细口瓶中4向100mLNaOH溶液中通入标况下的CO21.12L后，将溶液小

15、心蒸干后得到不含结晶水的固体5.08g，则下列说法中正确的是（ ）A原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3；B原NaOH溶液的浓度是0.500mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO3；C原NaOH溶液的浓度是1.00mol/L，所得固体是Na2CO3和NaOH；D原NaOH溶液的浓度是0.900mol/L，所得固体是Na2CO3和NaHCO35可以证明次氯酸是弱酸的是（ ）A次氯酸可以与碱反应B次氯酸具有漂白性C漂白粉因在空气中久置而失效D次氯酸见光分解6把Na2O2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是（ ）ABa（HCO3）2BFeCl3C

16、NaHCO3DCuSO47二硫化碳在常温下是液体，它能够在氧气中燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL（标况）的氧气中完全燃烧，反应后气体混合物在标况下的体积是（ ）A112mLB224mLC336mLD448mL8某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)92 g157 g276 gV(CO2)(标况)224 L336 L336 L 则下列分析推理中不正确的是 （ ）A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量

17、分数 C加入混合物9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应9将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g的水中，得到的盐酸密度为d g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）ABC D 二、选择题（本题共10小题，每小题有一个或二个选项符合题意，每小题3分，共30分）11气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。在对气体X的成分，下列说法正确的是（ ）A一定含有HBr和CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2D可能含有CO2、Cl212下列离子方程式书写正确的是A过量的

18、SO2 通人NaOH溶液中：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- 2Fe2+ + I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4- +5NO2-+6H+ 2Mn2+ +5NO3-+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-13卤素中氟、氯、溴、碘四种元素，它们的性质递变规律正确的是（ ）A原子半径依次增大B单质颜色逐渐加深C气态氢化物稳定性增强D气态氢化物还原性减弱14阿伏加德罗常数约为602×1023 mol-

19、1，下列叙述正确的是（ ）A224L CO2中含有的原子数为03×602×1023 B01L 3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为03×602×1023C56g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为03×602×1023D45gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为03×602×102315X2和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原情况时发现体积仍为100mL，下列说法正确的是（ ）AX2过量BY2过量C产物是双原子分子DX2、Y2各是50mL16下列叙述中正确的是（ ）A液态H

20、Br不导电，因此HBr是非电解质B强电解质溶液的导电性不一定很强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D强电解质在液化时能导电17我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3+ NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是（ ）AA气体是NH3，B气体是CO2B把纯碱及第步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉C纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶18将

21、一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg气体，则a与b的比值为（ ）A1：8B1：16C2：1D1：219足量的MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1mol MnO2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较（ ）A一样多B前者多C后者多D无法比较20下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（ ）A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2C实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2第卷（非选择题 共50分）三、填空题（共23分）21（9分）（1）除去NaBr（aq）中混有的少量NaHCO3，用 ，化学方程式为： （2）除去NaOH固体中混有的少量Na2O2，用 ，离子方程式为 （3）除去KNO3（aq）中混有的少量KI，用 ，离子方程式为 22