高三化学月考试卷：化学反应及其能量变化

1、高三化学月考试卷：化学反应及其能量变化        可能用到的原子量： H: 1  O: 16  N: 14  Fe: 56  Cl: 35.5  Cu: 64  S: 32 一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分共40分） 1(05上海) 以下命题，违背化学变化规律的是（   ） A、石墨制成金刚石      B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶

2、体 2（05年广州二模）下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（    ）        A用红磷制白磷    B用氧化铝制金属铝  C用氯气制漂粉精   D用金属钠制过氧化钠 3、（05全国卷）11已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH A失去1 mol电子              

3、0;B得到1 mol电子 C失去2 mol电子              D没有电子得失 4、（05全国卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是     AK+、Na+、SO42、S2O32                BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3

4、、Cl             DK+、Na+、AlO2、NO3 5、（05江苏）能用离子方程式HOHH2O表示的反应是 A  稀醋酸和稀氨水反应      B  稀硫酸和烧碱溶液反应 C  稀盐酸和氢氧化铜反应    D  稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 6、（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A  硫在空气中燃烧&#

5、160;           B  铜片与浓硫酸共热 C  红热的木炭与浓硫酸反应    D  亚硫酸钠与稀硫酸反应 7、（05广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性             B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 &#

6、160;       D.氯气的氧化性比溴单质强 8下列变化过程中，是吸热反应的是（   ） AH+HH2          BH+ClHCl              CI2I+I          

7、;  DS+O2SO2 9、（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是        AKMnO4        BNaCl           C(NH4)2SO4          DCH3COOH 10、（05江苏）已知Co2

8、O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3          BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O   D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+  + I2 11、（05年江西南昌第一次调研）下列反应的离子方程式中正确的是（  &#

9、160; ）        A碳酸钠溶液显碱性：CO32+2H2O     H2CO3+2OH        B碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO3+Ca2+OH    CaCO3+H2O        CFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+Cu    Fe2+Cu2+     &#

10、160;  D用氨水吸收少量二氧化碳：NH3·H2O+CO2    NH4+HCO3 12、（05年苏南八校三模）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117-125 kJmol的热量，但1，3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23.4 kJmol，以上事实表明（    ）        A1，3-环己二烯加氢是吸热反应       B1，3-环己二烯比苯稳定 &#

11、160;      C苯加氢生成环己烷是吸热反应        D苯比1，3-环己二烯稳定 13、在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是                     ANa+、Fe2+、Br、Cl      &

12、#160;          BAl3+、K+、NH4+、Na+ CK+、Na+、NO3、H+                  DK+、S2、SO42、OH 14、（05年湖南师大月考）已知：强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H+(aq)+OH(aq)  H2O(1)；H=57.3kJ/mol。且有： ACH3COOH(a

13、q)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)；H=Q1kJ/mol B1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)；  H=Q2kJ/mol CHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1)；        H=Q3kJ/mol 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（    ） AQ3Q2Q1        BQ1Q3Q2  

14、;      CQ1=Q2=Q3   DQ2Q3Q1 15（05年扬州中学三模）某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（    ）     ACH3COO        BSO32            &

15、#160; CCO32              DHCO3 16、（05年江苏苏中六校联合调研）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式边式的是（    ） A氯化镁、氢氧化钠    B硫酸钠、氢氧化钡  C氯化铝、氨水  D溴化亚铁、氯水 17、常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的是（   ） ANa2S溶液 

16、60;       BK2SO4溶液             CNH4I溶液              DNaOH溶液 18人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而失去与O2结合的能力，服用维生素C可缓

17、解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（   ） A酸性          B碱性         C氧化性            D还原性 19下列叙述中，正确的是（   ） A含最高价元素的化合物均具强氧化性     B阳离子只有氧化性，阴离子只有还

18、原性 C原子失去电子数越多，还原性越强 D强氧化剂和强还原剂混合不一定发生氧化还原反应 20、（05江苏）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C氮化铝中氮元素的化合价为3        D氮化铝晶体属于分子晶体   &

19、#160;   选择题答题卡          班级                姓名              成绩        &#

20、160;  二、按要求完成下列各题（共24分） 21、(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是             。（2）该反应中，发生还原反应的过程是               

21、;           。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                   。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               。

22、 22. （05年湖南师大月考）甲烷是一种较理想的清洁能源，但甲烷在空气中的爆炸极限为5%15%。为了减少爆炸危险，人们研究将甲烷催化氧化开发成较安全的甲醇燃料，已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，甲醇的燃烧热为726.0kJ/mol，    （1）试计算当甲烷在空气中的体积分数达到        %时，会发生最强烈的爆炸？    （2）试根据盖斯定律计算并写出甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式。解：甲烷燃烧的热化学方程式为    

23、0;      甲醇燃烧的热化学方程式为                     甲烷催化氧化生成甲醇的热化学方程式为           三、综合题（共24分） 23(05年福建省检)pH<7的溶液，中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如 溶液 x

24、白色沉淀甲 溶液 y 溶液 z 溶液 m 白色沉淀丙 红褐色沉淀乙  +过量NaOH溶液  +过量盐酸 通入过量CO2 下实验：              (1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有       阳离子。 (2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有       阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离    子方程式为  

25、                              。 (3)x溶液中一定含有的阴离子是           。 24亚硫酸钠中4价的硫既有氧化性又有还原性现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫

26、酸、氢氧化钠溶液、氨水（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，应选用的试剂有_；观察到的现象是                ；反应的离子方程式为_   （2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，应选用的试剂有_；观察到的现象是                ；反应的离子方程式为_  

27、四、计算题（要有过程，共12分） 25、（05北京）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是               。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：     

28、;                 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。      若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为             

29、60;  （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是            。解：                           参考答案 12 3 4 567 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CA A B BAD C A A B D D D A D C D

30、D C   21、（本题共8分）（1）H2O2 （2）H2CrO4         Cr(OH)3 （3）（4）3.36L 22. （1）9.09（2分）   （2）（6分） CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（1）；    H=890.3kJ/mol CH3OH(1)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);        H=726.0kJ/mol CH4(g)+0.5O2(g)=CH3OH(1);