课题高二化学 第四章 第二节 铁和铁的化合物 第一课时

1、课题：高二化学 第四章 第二节 铁和铁的化合物 第一课时【教学目标】知识与技能：认识铁的原子结构特点和其在元素周期表中的位置，掌握铁单质的化学性质。过程与方法：通过铁的原子结构理解过渡元素的结构特点，使学生掌握科学的学习方法；在讨论Fe与Cl2、H2O、FeCl3反应的过程中，培养学生的观察能力、设计实验能力，以及分析推理、对比和归纳等能力。情感态度与价值观：由铁的自述，激发学生的学习兴趣，进一步理解化学与人类生活密切相关；由铁原子结构和性质的学习，加深理解“外因通过内因起作用”的辩证唯物主义观点。【教学重点】铁的化学性质。【教学难点】铁由0价转化为+2价和+3价的反应规律。【课型】新授课【教

2、学方法】讨论式、实验探究【教学手段】多媒体、演示实验【教学设计说明】学情分析：学生在初中已经学过铁的部分性质，而高中阶段是从Fe在元素周期表中的位置、原子结构示意图、化学性质等方面进行适当加深和拓宽。同时对于高二学生来说，已经具备了一定的观察能力、分析能力以及总结归纳的能力，通过以前的一些实验讨论，具有了初步的实验设计能力。基本设计思路：突出“结构决定性质”的科学方法通过对铁的原子结构和化学性质的加深与拓宽，使学生理解0价铁转化为+2价铁和+3价铁的规律，从而突出“结构决定性质”的科学方法；同时通过对铁的学习，使学生了解过渡元素的特点，使学生科学地认识物质，树立科学的自然观。注重学生活动的设计

3、通过“铁的自述”激发学生的学习兴趣；通过“铁和水蒸气”实验装置的设计活动，培养学生通过多种渠道获取信息、分析解决实际问题的能力，同时提高分析评价的能力。教学流程图：播放短片引出新课复习巩固激发兴趣分析结构引导学法体会结构推测性质教师：学生：分析性质引导讨论设计实验总结归纳总结归纳引申提高练习巩固综合应用【实验用品】铁粉、FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液酒精灯、火柴、试管、烧杯【教学过程设计】环节教师活动学生活动及可能出现的情况设计意图课题引入配音漫画“铁的自述”(见附录)。提问通过这段“铁的自述”，你回忆起铁的哪些性质？引导学生注意自述中的“剧烈反应”、“生气”、“变色”等关键字，明

4、确产物。倾听，回忆。铁的物理性质。铁的化学性质：与O2、HCl、H2SO4、CuSO4溶液的反应。回忆反应方程式。通过拟人的手法，使学生回忆铁的性质，激发学生的学习积极性。认识结构设问上述反应中体现了铁的什么性质？连接结构决定性质，我们来研究Fe的原子结构。展示元素周期表书写原子结构示意图分析铁原子结构特点最外层2个电子，次外层14个电子，没排满，是过渡金属。根据铁的原子结构特点，Fe容易失电子，表现还原性。失去最外层2个电子形成Fe2+， 再失去次外层1个电子形成Fe3+。还原性。思考。观察：第四周期、族体会过渡元素的特点。通过总结归纳，分析铁原子结构特点，加深对“结构决定性质”的理解。探究

5、性质强调重点 今天我们从Fe与非金属、水、酸、盐四个方面进一步认识铁的性质，重点研究Fe与Cl2、水、硝酸和FeCl3的反应。性质1Fe与氯气的反应实验录像 Fe与氯气反应。提问看到什么现象？ 问题探究 Fe和氯气反应后得到FeCl3还是FeCl2？如何验证?知识小结铁在氯气中反应生成Fe3+。方法小结Fe3+离子的检验方法。补充铁和硫发生反应，产物是硫化亚铁(FeS)。性质2Fe与水蒸气的反应设问Na、Mg与水反应生成H2，Fe和H2O常温下能否反应？高温呢？如果能反应，得到的产物可能是什么?实验设计请你设计一套实验装置用来演示“Fe和水蒸气高温下反应”的实验。展示并组织学生评价实验装置图。

6、引导学生分析p.88图4-14铁与水蒸气反应的实验装置。引申教材中的装置有何不足，可以怎样改进。展示改进装置图 对改进装置进行分析讨论。演示实验用改进的实验装置进行实验。(装置图见附录)实验中思考问题：1气密性的检验2试管为何倾斜3停止实验时，操作先后顺序引导学生观察实验现象。 强调产物Fe和水蒸气高温下生成Fe3O4和氢气。性质3Fe与酸的反应设问铁和酸反应一般生成氢气，有无特殊情况？强调铁被硝酸氧化成Fe3+。小结铁与盐酸、硫酸、硝酸的反应规律。性质4Fe与FeCl3溶液的反应设问Fe遇到硫酸铜可以变“色”，Fe能否和FeCl3溶液反应？演示实验Fe和FeCl3溶液反应提问通过观察实验现象

7、，你能否判断Fe和FeCl3溶液是否发生了反应？请书写化学方程式以及离子方程式。追问如何用化学方法证明FeCl3与Fe反应了?指导学生讨论倾听，明确学习重点。观察，描述现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟，加水得黄色溶液。讨论：1溶液呈黄色2加KSCN溶液变血红色溶液3加Fe(OH)3溶液产生红褐色沉淀归纳总结，记忆知识要点。倾听，了解，体会不同。思考，回答：常温下不能反应。反应可能得到H2。思考、讨论，设计实验装置。由制气、反应、干燥、收集装置组装而成。关注制气、反应、收集装置的改动。思考，回答。观察实验现象，分析产物：点燃，爆鸣(或听到“噗”的一声)。书写方程式。硝酸和铁反应不能产生氢气。铁遇浓硝

8、酸、浓硫酸常温下钝化。可以，FeCl3溶液黄色褪去。Fe2FeCl33FeCl2Fe2Fe3+3Fe2+向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，不变成血红色，说明Fe3+被还原了。加入NaOH溶液，观察沉淀颜色。指导学法，学会化学规律的应用。培养学生的观察能力，学习检验Fe3离子的基本方法。通过产物的推测，培养学生推理、对比的能力。通过铁与水蒸气反应装置的设计与分析，培养学生设计实验、分析问题和解决问题的能力。通过铁与酸反应的总结归纳，提高学生整合知识的能力。通过铁与氯化铁反应的分析讨论，培养学生逆向思维，灵活应用所学知识解决问题。总结归纳问题铁在什么条件下形成Fe2+和Fe3+。引导，知识提升铁与

9、Cl2、HNO3等强氧化剂反应时，Fe被氧化成3价。铁与S、HCl等弱氧化剂反应时，Fe被氧化成2价。继续探究+2价Fe和+3价Fe能否相互转化。总结铁的性质。思考，体会。通过总结归纳，使学生深刻理解0价铁到+2价铁、+3价铁的转化规律。 活学活用应用所学知识解决问题生锈的铁钉遇到稀硫酸，可能发生哪些反应？FeH2SO4；Fe2O3H2SO4；FeFe2(SO4)3培养学生应用知识，解决实际问题的能力。反馈练习。布置作业：p82 一、二【板书设计】 4.2 铁和铁的化合物一、铁(Fe) 第四周期、族FeFe3O4Fe2+Fe3+O2、H2O(g)S、HClCu2+、Fe3+Cl2、HNO3强弱

10、?2Fe3Cl22FeCl33Fe4H2OFe3O44H2Fe2Fe3+3Fe2+过渡元素【专家评课】(丰台分院支梅)整堂课较好的完成了教学目标，有几点设计特色：一是引入中的“铁的自述”，通过漫画和配音既吸引了学生的注意力，同时又不失化学韵味，收到很好的教学效果；二是对于铁的原子结构的处理，让学生试着书写过渡元素的原子结构，从错误中发现问题、分析问题、解决问题，使得学生真正理解并掌握铁的原子结构示意图的书写；三是铁和水蒸气实验的改进很好，收到了很好的效果，同时让学生分析课本实验装置和改进装置的异同，确实提高了学生分析问题的能力；四是在实验中的一些细节处理很好：例如检验Fe3+，回忆复习SCN-

11、与Fe3+的反应；向学生提问“为什么向Fe和Cl2反应产物中加入HCl配成溶液”，从而复习盐类水解的知识。当然在本节课中还有一些需要改进的问题：一是在由分析结构进入性质讲解时，要向学生渗透学习方法：铁作为金属，可以和非金属单质、水、酸、盐反应，这是金属的通性，要强调一下，可以做一张幻灯片强化学习某一金属单质的方法；二是在让学生设计铁和水蒸气反应的实验时，应带着学生分析一下反应产物可能是什么，应该有哪几部分装置，这样使学生能有的放失的设计实验，而不会像本节课一样，有些学生漫无目的，有些学生直接看书，会提高教学效果；同时在改进装置中应突出如何对课本实验进行改进，加深学生对课本实验装置的认识，因为课

12、本上的实验装置是一个典型的固体和气体反应的装置，是学生应该掌握的，同时使学生明白改进装置与课本实验的联系与区别，为以后学生遇到新的实验装置如何进行分析打下坚实的基础。另外在教学过程中还存在口头禅如“的话”，以后应不断改进。【课后反思】整个过程还是比较顺利的。在听完支老师的点评后，在另外一个班再进行实验设计时：先和大家一起讨论了应该有哪几部分装置，然后直接分析书上的装置，提出问题：此装置可能有哪些缺点？如何改进？从而学生的思维更加有序，问题更加明确，效果更好。同时加入了对比，使得学生理解得更好。【附录】1铁的自述：我的名字叫铁。有人说我外表长得很黑，其实我很白；有人说我长得很丑，其实我很温柔。总

13、的来说，我的性格是比较活泼的，虽然比不上镁和锌，但比铜要活泼得多。在纯氧中，将我点燃，我会剧烈燃烧；如果把我投到盐酸或稀硫酸中，我会生“气”；如果把我投到硫酸铜溶液中，我则会变“色”。四千五百多年前，人们从太空中掉下的陨铁发现了我；在商代，我就被中华民族的老祖先制成各种兵器。一直到现在，我还活跃在人类生活的方方面面：高楼大厦、家用电器2铁与水蒸气反应的改进装置：吸水棉球铁粉铜片洗衣粉水点燃课后练习：铁的性质1下列物质可用铁桶盛装的是( )AFeCl3 BCuSO4 C1 mol/L HNO3 D98 H2SO42将铁粉加入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是( )ACuCl2 BH2SO4 CHg(NO3)2 DFe2(SO4)3 3区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是 。4