高中化学鲁科 物质的分类知识梳理及测试

1、 第三讲 物质的分类【课标要求】1能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系。3.尝试按不同的方法对物质进分类。4熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价【高考要求】理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。a了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。b了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。c了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等），并能利用胶体的性质解释

2、一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）【学习目标】1.理解酸性氧化物、碱性氧化物、胶体、电解质、非电解质、离子化合物共价化合物、氧化剂、还原剂等概念， 2. 能根据化合价书写物质化学式，能按结构、类别、电离、得失电子给物质归类， 3.认识分类法在化学研究中的价值，能从分类角度把握繁多的物质。【知识梳理】1. 填写常见元素化合价C Si S Cl N Al Fe Cu 总结：金属无 价，O、F无 价，Na、Mg、Al无变价2. 以N、S、Fe、Al为例根据化合价写出对应的单质、氧化物、酸（或碱）、盐的化学式如： CH4C CO2H2CO3Na2CO3CO 3. 参照课本P35图

3、示，画出Cl元素价态与物质类别之间的关系图。4. 判断正误并举例说明 酸性氧化物一定是非金属氧化物 （ ） 碱性氧化物一定是金属氧化物 （ ） 金属氧化物一定是碱性氧化物 （ ） 非金属氧化物一定是酸性氧化物 （ ） 5.用酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物填空，并举出实例。 是强电解质，举例 是弱电解质，举例 是非电解质，举例 是离子化合物，举例 是共价化合物，举例 6. 氧化剂是能够 电子的物质，反应中显示 性常见的氧化剂有 还原剂是能够 失电子的物质，反应中显示 常见的还原剂有 从化合价角度分析，元素最高价态所在物质常做 剂，如：FeCl3。元素最低价所在物质常做 剂,如：Fe，元素中

4、间价态物质既能做 ，又能做 ，如：FeCl2所以金属单质是 剂 性顺序为：Na Mg Al Fe Cu（填>或<下同）对应的阳离子是 剂 性顺序为： Na+ Mg2+ Al3+ Fe3+ Cu2+非金属单质是 剂 性顺序为: F2 Cl2 Br2 I2 S对应阴离子是 剂 性顺序为: F - Cl- Br- I- S2-7.胶体分散质微粒直径为 米，鉴别胶体的方法是 将饱和三氯化铁溶液逐滴滴入沸水时，液体变为_ _色，得到的是_ _；反应的离子方程式为_ _。在制得的胶体中加入盐酸现象是： 用此分散系进行实验：将其装入U型管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近

5、颜色_ _，这表明_ _，这种现象称为_ _ 。 提纯胶体的操作叫 ，用到的仪器是 【自主探究】1.NaOH AlNH3HClFe(OH)2蔗糖冰醋酸 氨水稀硫酸CaOBaCO3SO2其中能导电的是_ _ 属于非电解质的是 _ _属于强电解质的是 _ 属于弱电解质的是 _ _ 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 【应用训练】1下列物质中，肯定为纯净物的是 ( )A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子与另一元素阴离子组成的物质2.下列元素中，在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是（ ）氮 氧 钠 碳 铁 氯A、 B、 C、 D、3.下

6、列关于物质分类的正确组合是 ( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOC烧碱CH3COOHCaF2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO34.下列关于氧化物的叙述正确的是 ()A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱，酸性氧化物都能与水化合生成酸D金属氧化物都与酸反应只生成盐和水，非金属氧化物都与碱反应生成盐和水5分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素

7、将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D6下列与化学概念有关的说法正确的是()A 完全由非金属形成的化合物一定是共价化合物。B金属氧化物均为碱性氧化物C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物7下列物质一定是电解质的是：（ ）A .氨 B. 液体时能导电的的纯净物 C. 硫酸钡 D. 能导电的物质 8下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（ ）A.熔化时

8、不导电 B.不是离子化合物而是共价化合物C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存9下列关于电解质的叙述中，正确的是（ ）碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 强电解质的导电能力不一定比弱电解质的导电能力强氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质 纯水几乎不导电，所以水是非电解质A . B. C . D. 10.列有关溶液性质的叙述，正确的是（ ）A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2C将60下澄清石灰水降温到常温，会出现浑浊D让一束光

9、线通过淀粉溶液，会产生丁达尔现象11.体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是（ ）A.该胶体中胶体粒子大小约为109107cm B.该胶体粒子带负电C.该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉 D.Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+12.0mL淀粉胶体和5mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏 水 中。2分钟后，用两只试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验： 向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_ 向另一试管里滴加少量碘水，其现象是_ 由上

10、述实验得出的结论是_13.有关胶体知识的叙述中，涉及的原理相同的有哪些？（ ） 水田使用NH4NO3的肥效差 Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成 白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 江河入海口易形成三角洲 第三讲 物质的分类参考答案【知识梳理】1.填写常见元素化合价C：-4、+2、+4 Si： -4 +4 S：-2、+4、+6 Cl: -1、+1、+3、+5、+7 N：-3、+1、+2、+3、+4、+5 Al +3

11、 Fe +2、+3 Cu +2、+1 总结：正 ；负2. N2O5HNO3NaNO3N2O3HNO2NaNO2NO N2O NO2SO2H2SO3CaSO3SO3H2SO4NaHSO4 NH3N23 H2SS FeOFe(OH)2FeNO3Fe2O3Fe(OH)3FeCl3FeAlAl2O3Al(OH)3Al2(SO4)3/ NaAl(OH)4 3.4. 错，Mn2O7 也是酸性氧化物 对，如 Na2O Fe2O3等碱性氧化物都是金属氧化物错，如MnO2 Mn2O7都不是，Al2O3是两性氧化物 错，CO NO NO2等成为不成盐氧化物，不是酸性氧化物5. 强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物，如

12、：H2SO4、NaOH 、 Na2SO4 、Al2O3 弱酸、弱碱、极少数盐和水 如：HClO、 HF 、NH3·H2O、 非金属氧化物、非金属和非金属形成的化合物、多数有机物 CO2 NH3 CCl4 乙醇大多数盐和碱 NH4Cl CaCO3 Ba(OH)2氯化铝 、酸、非金属氧化物 、多数有机物 （非金属见形成的化合物除去铵盐）6.得；氧化；KMnO4 MnO2 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸 HClO Na2O2 O3、O2 、Cl2；失；还原；金属单质、CO、H2、H2S、SO2；氧化剂；还原剂；氧化剂；还原剂；还原剂；还原性；>>>> 氧化剂、氧化性；<<<< 氧化剂、氧化性；>>>>还原剂；还原性；<<<<7. 10-9-10-7米 ； 用光照射胶体，产生