高一第二学期化学重要知识点

1、高一第二学期化学重要知识点1同位素、同素异形体、同分异构体概念辨析 同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子（核素）通常表示为A1ZX、A2ZX同素异形体：同一元素形成的不同的单质。如金刚石和石墨；斜方硫和单斜硫同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物。如正丁烷和异丁烷1下列各组物质中，互称为同分异构体的是 A水与冰BO2与O3 CD2120号元素原子（离子）结构示意图 画出第三周期元素的原子（离子）结构示意图2A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和

2、C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）B元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。（2）画出D元素的原子结构示意图_。（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例、填化学式，下同）、离子是_。（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是_。（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为_。3常见10电子、18电子微粒 常见10电子微粒： 18电子微粒分子： 分子：阴离子： 阴离子：阳离子： 阳离子：3通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得物质可电离出C

3、和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：   （1）用化学符号表示下列4种微粒：   A： ；B： ；C：  ；D：   。   （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 4用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：   （1）A元素是    、B元素是  、C元素是   （用元素符号表示）。 

4、0; （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是  。   （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是   。      （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是   ，电子式是   。     （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。   （6）H分子中含有8个原子，其分子式是 。4原子（离子）半径比较 电子

5、层数越多半径越大；层数相同时原子序数越小半径越大；同一元素的不同微粒核外电子越多半径越大。5下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是               （   ）  A. r（K） > r（Na） > r（Li）  B. r（Mg2+） > r（Na+） >

6、 r（F-）  C. r（Na+） > r（Mg2+） > r（Al3+） D. r（Cl-） > r（F-） > r（F） 6下列微粒中，半径最小的是      （     ）   A. Li+      B . 

7、Na+       C. F-       D . Cl- 7已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是                       

8、0;（       ） A. 原子半径：A>B>D>C       B.原子序数：d>c>b>a C.离子半径：C3->D->B+>A2+  D.单质的还原性：A>B>C>D 5同周期元素原子得（失）电子能力比较同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随原子半径逐渐减小，原子失

9、电子能力逐渐降低，元素金属性逐渐减弱；而原子得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。例如：对于第三周期元素的金属性NaMgAl，非金属性ClSPSi。 8下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（  ） （A）硫酸比盐酸稳定        （B）氯化氢比硫化氢稳定 （C）盐酸酸性比氢硫酸强    （D）硫酸酸性比高氯酸弱 9电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4

10、，下列判断错误的是（  ） （A）原子半径 XYZ             （B）气态氢化物稳定性XYZ （C）元素原子得电子能力XYZ   （D）单质与氢气反应难易XYZ 10按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（  ） （A）原子半径逐渐增大        （B）元素原子得电子

11、能力逐渐增强 （C）最高正化合价逐渐增大   （D）气态氢化物稳定性逐渐增大 6同主族元素原子得（失）电子能力比较同主族元素，随着原子序数的递增，电子层逐渐增大，原子半径明显增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，元素的原子失电子逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以元素的金属性逐渐增强，非金属性减弱。例如：第A族元素的金属性HLiNaKRbCs，第A族（卤族元素）的非金属性FClBrI。11由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（  ）。A、AB2 &#

12、160;   BA2B     C、AB      D、A2B212砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（       ）。   A.砹是有色固体         B.砹易溶于有机溶剂   C.砹化氢很稳定   

13、      D.砹化银不溶于水13有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：（1）元素名称X、Y、Z；（2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式        ；（3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式。在元素周期表中，越向左、下方，元素失电子能力（金属性）越强，金属性最

14、强的金属是Cs；越向右、上方，元素的得电子能力（非金属性）越强，非金属性最强的元素是F。例如：金属性KNaMg，非金属性OSP。7能辨别离子键和共价键，区分离子化合物和共价化合物14在H2、NaCl、H2O、Na2O2、H2O2、NH4Cl、CO2、NH4NO3、Na2O、HCl这些物质中，只含有离子键的是： , 只含有共价键的是：  ,  即含有离子键又含有共价键的是：  , 属于离子化合物的是：  ， 属于共价化合物的是：  。15下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（  &#

15、160;   ） A、NH3     B、CaCl2     C、NaOH      D、Na2S   16下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（     ） A、Na2O、Na2O2    B、HI、NaI    C、H2O、H2O2   &#

16、160; D、NaCl、NH4Cl 17下列关于化学键的叙述正确的是：（      ） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 注意：1判断化学键可以看组成元素：完全由非金属元素组成的物质中含共价键，铵盐除外。2离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键    共价化合物中一定含有共

17、价键，一定不含有离子键    离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中    共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中。8知道物质自身能量（化学能）高低与化学反应放热、吸热的关系 每种物质都有一定的能量（化学能），若反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则    若为吸热反应， E1 E2；  若为放热反应E1 E2 。 18.如下图，表示正反应是吸热反应的是() 19.下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用

18、催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应中的能量变化增大D从图中可以看出，该反应中的能量变化与反应途径有关20.下列关于能量转换的认识中不正确的是()A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，电能全部转化为光能9知道物质变化中成键、断键与化学反应放热、吸热的关系旧化学键断裂需要     _   能量Q1，形成化学键要     _

19、 能量Q2（化学反应的实质）若为吸热反应，则Q1     _    Q2 ；  若为放热反应，则Q1     _   Q2 。21根据下面的信息，判断下列叙述正确的是()A氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1mol H2(g)跟1/2 mol O2(g)所具有的能量比1 mol H2O(g)的能量低。D2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2

20、mol H2O(g)释放能量490 kJ22已知反应A2B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C若该反应为放热反应，则Q1Q2<Q3 D若该反应为吸热反应，则Q1Q2>2Q310会计算化学反应速率，知道常见外界条件对速率的影响23在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N

21、2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（   ）。A(N2) 0.5 mol(L·min)      B(H2) 1.5 mol(L·min)  C(NH3) 2 mol(L·min)      D(N2)1mol(L·min)24对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（  ）。A  将木炭粉碎成粉末状可

22、以加快化学反应速率  B  升高温度可以加快化学反应速率C  增加压强可以加快化学反应速率      D  增加木炭的量可以加快化学反应速率25100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （   ）。    A碳酸钠(固体)     B水   C硫酸钾溶液  

23、 D.浓硝酸11知道常见判断化学平衡状态的标志，知道条件改变平衡可能会移动 (1)v(正)=v(逆)：对于同一种物质来说：v(正)=v(逆)是指该物质正向反应消耗的速率 = 逆向反应生成的速率 对于不同种物质来说：不仅要明确v(正)和v(逆)的方向相反还要特别兼顾速率之比等于化学计量系数之比。(2)反应中各物质的含量(或质量百分数)保持不变：适合用来判断化学平衡状态的标志的物理量有很多，结合做题中常出现的问题可总结为：这些物理量都应该具备这样的特征：在普通状态一直变化，而一旦不变了说明已达到平衡状态。 26在一定温度下,某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应:N2+3H2

24、 2NH3,请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(     )A.反应物浓度等于生成物浓度 B.容器中N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2C.v(N2正)= v(H2正) D.v(N2正):v(NH3正)=1:2E.v(N2正):v(H2逆)= 1:3 F.v(H2正):v(NH3逆)=2:3G.单位时间内生成1 mol的N2时，同时生成3 mol的H2H.反应混合体系的压强不随时间的变化而变化I.容器内气体的密度不再变化12了解常见气体的制备、净化、收集、检验和尾气处理方法固态反应物加热产生气体有液体反应物不加热产生气体有液

25、体反应物加热产生气体根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种 （1）排水集气法 适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见a） （2）向上排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见b） （3）向下排空气集气法 适用于不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置如c） 常见气体制备原理，装置选择 气体反应原理发生装置收集装置注意事项O22KMnO4 K2MnO4+MnO

26、2+O22KClO32KC+3OAa或b共同点：气密性的检查试管口稍向下倾斜若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯不同点：收集氨气仪器要干燥NH32NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2AcH2较活泼金属（如Zn, Fe）与稀强酸（如H2SO4，HCl但勿用HNO3或浓H2SO4）的置换反应Ca或c用长颈漏斗时要液封制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCbSO2无水Na2SO3粉与中等浓度H2SO4进行复分解反应BbCl2MnO4+4HCl(浓) MnO2+Cl2+2H2OE或Da或b收集Cl2可用排饱和食盐水

27、 尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置，如图 一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此处还可以用塑料袋盛装尾气。 气体的净化和干燥 气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。如图77 （1）洗气瓶（如图c）中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有： 强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等呈酸性的气体。 饱和的酸式盐溶液

28、，可将杂质气体吸收转化，如： 饱和NaHCO3溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体 饱和NaHSO3溶液能除去SO2中混有HCl、SO3等气体 饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体 浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥具有强还原性气体：如H2S、HBr、HI等。 酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。 （2）干燥管、U形管一般装入固体的干燥剂。常见的固体干燥剂有： 酸性干燥剂，用来干燥酸性气体。如P

29、2O5、硅胶、浓H2SO4等。 碱性干燥剂，用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。 中性干燥剂、既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3合物）。27用如图所示装置可以收集以下气体：H2、Cl2、CH3、HCl、NH3、NO、SO3。 （1）若集气瓶是干燥的，气体从A进入，可收集的气体有_，气体从B进入，可收集气体_。 （2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有_；此时气体应由_管进入，由_管通向量筒。28右图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实

30、验的是 A铜屑和稀硝酸 B二氧化锰和浓盐酸 C碳酸钙和稀盐酸 D锌粒和稀盐酸29除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A高锰酸钾溶液 B饱和碳酸钠溶液 C饱和小苏打溶液 D石灰水13能判断原电池的正负极、电极变化、电子流向，会写简单的电极反应原电池是将_能转化为_能的装置。形成条件：能发生氧化还原反应，活性不同的两个电极，电解质溶液，闭合的回路。电极：负极：较活泼金属，失电子，化合价升高，发生氧化反应。正极：较不活泼金属(或非金属)，电极周围的阳离子得电子，化合价降低，发生还原反应。30下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池

31、是将化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极31某原电池总反应的离子方程式为2Fe3Fe = 3Fe2，不能实现该反应的原电池组成是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液32有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧

32、烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 （  ） ADCAB    BDABC   CDBAC    DBADC 14会写常见有机物的结构简式和常见反应的化学方程式 33写出下列物质的结构简式或化学式1,2-二溴乙烷 苯 甲苯 硝基苯 乙醛 乙酸 乙酸乙酯 葡萄糖 纤维素 三氯甲烷 聚苯乙烯 34写出下列过程的化学方程式乙烯通入溴水：甲苯硝化：乙醇催化氧化：乙醇、乙酸酯化：乙酸乙酯碱性条件下

33、水解：15能判断常见有机反应类型（取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应）35下列反应中，属于加成反应的是 ACH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl BCH2=CH2+HClOHOCH2CH2ClCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O D362006年3月英国泰晤士报报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是 A苯不能使酸性KMnO4溶液

34、褪色 B苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C维生素C在碱性溶液中能稳定存在 D维生素C可溶于水37在一定条件下，乙烯和乙烷都能制得氯乙烷，据此回答问题：(1)由乙烷制备氯乙烷的化学方程式：_，该反应类型属于_ _反应。(2)由乙烯制备氯乙烷的化学方程式为：_，该反应类型属于_反应。(3)比较两种方法，第_种方法较好，其原因是_。16知道常见有机物间的转化：乙烯-乙醇-乙醛-乙酸-乙酸乙酯38A、B、C、D是中学化学常见的有机物，它们之间有如下转化关系（部分产物已略去）。其中A俗称醋酸，C是一种有香味的油状液体。 请填写下列空白： (1)A、B、C的结构简式：A为_ _；B为_ _

35、；C为_ _。 (2)反应所属的反应类型为_ _；反应的化学方程式为_ _。 (3)B与金属钠反应的化学方程式为_。17熟悉铝、氧化铝、氢氧化铝的性质铝与盐酸的反应： 铝与强碱的反应： 氧化铝与酸反应： 氧化铝与强碱反应： 氢氧化铝与强酸反应： 氢氧化铝与强碱反应： 实验室制取氢氧化铝沉淀： 铝热反应：39下列物质中既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是(  ) Na2SiO3  AlCl3  NH4HCO3  Al2O3  NaHSO4 A    &

36、#160;  B  C         D  40取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO441某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。18了解常见的非金属材料、金属材料（合金）、高分子材料和复合材料（了解）19关于