高三化学一轮复习课后训练一氧化氮和二氧化氮

1、 一氧化氮和二氧化氮1、下列实验操作能达到实验目的的是（）A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液D. 将Cl2和HC1的混合气体通过饱和食盐水，可得到纯净的Cl22、实验室欲制取适量NO2气体，下图中最适合完成该实验的简易装置是（ ）3、将盛有1 mol NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol O2，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中NO与NO2体积比为( )A. 1 : 2 B. 3 : 7 C. 2 : 5 D. 无法确定4、2

2、019年1月1日起修订的中华人民共和国大气污染防治法正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响下列有关说法正确的是（ ）A. “温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B. 对矿物燃料进行脱硫脱硝可有效防治酸雨C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D. PM2.5是指环境空气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物5、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是()A. Cl2 B. SO2C. NO D. NH36、下列关于NO的说法正确的是()A. 为红棕色气体 B. 只有氧化性C. 是汽车尾气的有害成分之一 D. 易溶于水生成HNO37、下列物质的转化在给定条件下均能通过一

3、步反应实现的是（）A. NaAlO2(aq) AlCl3Al2O3B. N2NO2HNO3C. NaCl(饱和) NaHCO3Na2CO3D. FeS2SO3H2SO48、下列各组物质中，满足图中所示物质转化关系且都经过一步就能实现的是（ ）选项XYZANaNaOHNa2O2BFeFeCl2Fe(OH)2CNONO2HNO3DAlAl2O3Al(OH)39、现有等体积混合而成的4 组气体: NO2+NO. HCl+N2 NO2+O2 Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（ ）A. V1>

4、V3>V2>V4 B. V1>V2>V3>V4 C. V2>V3>V4>V1 D. V3>V1>V4>V210、自然界中存在着许多元素的循环，如图所示循环的元素是()A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 硫11、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是()AgNO3溶液 CCl4 通入水中 湿润的淀粉-KI试纸 NaOH溶液A. B. C. D. 12、下列关于NO的叙述不正确的是()A. NO是无色难溶于水的气体B. NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物C. 实验室制取少量的NO可以用向下

5、排空气法收集D. 生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等13、盛有O 2和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中O2和NO 2的体积比是（）A. 2：1 B. 1：2 C. 3：2 D. 3：114、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化15、下列气体中，只能用排水法收集的是 （ ）A.O2 B.H2

6、C.HCl D.NO16、下列气体的收集方法肯定与NO相同的是 （ ）A. NH3 B. O2C. C2H4 D. Cl217、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水B硝酸C醋 D卤水18、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. B. C. D. 19、相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体

7、，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ ）A. 1：1 B. 5：7 C. 7：5 D. 4：320、对下列装置作用的分析或解释正确的是（）A. 装置甲可除去HCl中的Cl2杂质B. 装置乙可吸收SO2，并防止倒吸C. 装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>CD. 装置丁可制取并收集NO气体21、某无色混合气体，依次通过浓流酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变为红棕色，则混合气体的组成是 （ ）AH2O（g）、NO和N2 BNH3、NO和CO2CO2、HCl和CO

8、DNO2、CO2和H2O（g）22、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g，红棕色)O3(g)N2O5(g，无色)O2(g)。下列有关说法正确的是()A达到平衡时，v正(NO2)v逆(N2O5)12B达到平衡时，c(NO2)c(O3)c(N2O5)211C达到平衡时，v正v逆0D达到平衡时，混合气体的颜色不再变化23、某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MNO32M2NO2O2，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）A. 23 B. 40 C. 108 D. 20124、下列说法正确的是（）A. 高纯度的SiO

9、2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多25、汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应) （）A. 0.4% B. 0.8% C

10、. 2% D. 4%26、下列关于H2S、NO及CO三种气体的说法中正确的是（ ）A. 都易溶于水B. 都属于非电解质C. 都能与碱溶液反应D. 都能被氧化27、用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是（ ）选项实验目的装置中的试剂装置中的试剂A检验CO2中混有的CH4澄清石灰水溴水B检验H2S中混有的SO2酸性KMnO4溶液品红溶液C检验溴蒸气中混有的NO2CC14石蕊试液D检验HI中混有的HCl饱和食盐水AsNO3溶液28、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中

11、通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是（）A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO29、下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是（ ）A. 除去NO中的NO2B. 铁制品表面镀锌C. 配制一定浓度的硫酸D. 鉴定Fe3+30、已知,NO2和溴蒸气都是红棕色气体,且都有强氧化性。在加压条件下,NO2可以发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)。下

12、列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是()A.向两种气体中加入适量水,振荡B.将两种气体分别通入AgNO3溶液中C.用湿润的淀粉KI试纸检验D.将两种气体加压、冷却31、雾霾是雾和霾的混合物,在空气中能形成气溶胶,PM2.5是“罪魁祸首”。下列有关说法中不正确的是()A.化石燃料的燃烧、垃圾焚烧产生的烟尘以及道路和建筑施工的扬尘都是形成雾霾天气的原因之一B.调整工业能源结构,研制开发燃料电池汽车,能有效地减少PM2.5造成的污染C.PM2.5的微粒直径小,富含大量的有毒、有害物质,配戴口罩就能防止PM2.5造成的污染,因此不必治理D.在雾霾天气中,开车打开车灯时从侧面可以看到一条光亮的通

13、路32、下列因果关系不正确的是()选项原因结果A植树造林温室效应BSO2和NO2大量排放酸雨C汽车尾气的排放光化学烟雾D含氮、磷等生活废水的大量排放赤潮33、利用反应6NO28NH3=7N212H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是()A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极A极反应式为2NH36e=N26HD当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol34、某化学兴趣小组欲设计使用如下装置探究：铜和一定量的浓硝酸反应是否有一氧化氮产生

14、。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，不考虑浓硝酸的挥发，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）铜粉的作用是_；将铜粉分散在是石棉绒中的原因_。（2）在铜和浓硝酸反应前，关闭k3，打开k1、k2 ,挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_(填化学式)。（3）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_；（4）E装置中发生反应的化学方程式为_。（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性

15、时消耗NaOH溶液18.00mL，则E中所得硝酸的物质的量浓度为_mol/L，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则气体的成分为_(填化学式)，则铜和一定量的浓硝酸反应有_ mL NO生成。35、某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是_。（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取_。aNH4HCO3 bNH4C1 cCa(OH)2 dNaOH（3）若NO2能够被NH

16、3还原，预期观察到C装置中的现象是_。（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是： NH3还原性较弱，不能将NO2还原； 在此条件下，NO2的转化率极低；_。（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是_。（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。 装置的合理连接顺序是 _。 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为_。36、亚硝酰氯(NOCl,熔点:-6

17、4.5 ,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2 制备纯净NOCu _,_,_,_。（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_。装置的作用是_。装置中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为_。（3）丙组同学查阅资料,查得王水是

18、浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_。37、亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示。（夹持装置略去）已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 ；Ca(OH)2+NO+NO2=Ca(NO2)2+H2O。请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_。（2）装置D的名称是_；装置B中盛装的试剂是_。（3）装置F中的酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色(Cr2O72-)变为绿色（Cr3+），发

19、生反应的离子方程式为_。（4）已知Ca(NO2)2溶液显弱碱性，其对应的酸容易分解，产生NO气体，设计实验证明装置F中有亚硝酸钙生成：_。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。38、某课外活动小组探究NO2性质，其实验装置如下图所示(夹持和固定装置省去)：（1）铜与浓硝酸反应的离子方程式为_，装置A的优点是_。（2）G中试剂为_，作用是_。（3）类比Mg 与CO2反应的思路，写出Mg 与NO2反应的化学方程式_，设计装置D(内装NaOH溶

20、液) 和装置E的目的是_。（4）一段时间后，装置B中管壁发烫，瓶内红棕色物质消失，淡黄色粉末变成白色固体(为单一物质)。小组同学认为Na2O2 与NO2发生了氧化还原反应，其结果有两种假设：NO2被Na2O2氧化，则白色固体是_(填化学式)。NO2被Na2O2还原，为了验证此产物，取适量白色固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加酸性高锰酸钾溶液，则观察到的现象是_。39、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不

21、正确的是（ ）A. 装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B. 若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C. 实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D. 装置J收集的气体中一定不含NO40、凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。回答下列问题：取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L1的盐酸V mL，则样

22、品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。41、亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中ffi重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10冰盐水中。经查阅资料：NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O。（1）仪器甲的名称是_。（2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_。（3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。（4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，至C中红棕色完全消

23、失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_。滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当_（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOC1。（5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为_；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_。42、一氧化氮与过氧化钠反应可以制备亚硝酸钠，反应方程式为：2NO+Na2O22NaNO2。一氧化氮可由木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备。实验装置图下图所示（部分夹持装置略）。已知：室温下，3NaNO2+3HCl3NaCl+HNO3+2NO+H2O； 酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn2+。完成下列填空：（1）仪器a的名称_。（2）写出浓硝酸与木炭反应的化

24、学方程式_。（3）B中观察到的主要现象是_。（4）D装置的作用是_；D中发生反应的离子方程式_。（5）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和_，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置_（填入“E”或“F”）。43、亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知: HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题:（1）仪器a的名称为_，装置B的作用是_。（2）装置C中长颈漏斗的作用是_。（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打

25、开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中_时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。 （4）装置D中干燥管的作用是_。（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_、_。（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明HNO2是弱酸_。(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_(填序号)。a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶

26、液变蓝色b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀44、治理氮氧化物(NOx)的污染是化学研究的重要课题之一。.NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。(1)上述装置接口的连接顺序为a_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)装置D的作用是_。(3)装置E中反应的化学方程式为_。(4)打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_。.实验室常用Na

27、OH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NONO22NaOH=2NaNO2H2O。设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。限选试剂：稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液。(5)取适量NaNO2溶液，加入_，观察到_现象，证明其具有氧化性。(6)参照(5)，设计实验证明NaNO2有还原性_。45、亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。已知：2NOCaO2Ca(NO2)2 ；2NO2CaO2Ca(NO3)2 。请回答下列问题：（1）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因是_

28、。（2）仪器D的名称是_；B中盛装的试剂是_。（3）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），发生反应的离子方程式为_。（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明E中有亚硝酸钙生成_。（5）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2NONO2Ca(NO2)2H2O。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_。46、亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学

29、习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）: 已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。请回答下列问题：（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为： _、 _。（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）_。（3）装置D的仪器名称是_;装置B所加试剂是_。（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是_。（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：_。（6）工业上可用石灰

30、乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致_；若n( NO)：n( NO2)，则会导致_。47、氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途。.某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水已知：加热(85) NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2.（1）用B仪器制取氢气(所用的药品是锌粒和稀盐酸)要做到“随开随用，随关随停”。可以选取下列_装置。 为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是(装置不可重复使用):_（2）D

31、中玻璃纤维的作用是：_。 （3）小组中甲同学认为F装置不太合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是:_。 .在通常情况下存在2NO2(g)N2O4(g)的反应。恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入容积固定的2L密闭容器中，其中各气体物质的量浓度随时间变化关系如图所示。（4）反应2NO2(g)N2O4(g)的熵变 S_0，焓变H_0(填“>”、“<“”或“=”)。（5）可作为判断上述可逆反应达到平衡状态的依据的是_A.2v(N2O4)=v(NO2)B.容器中压强不变C.容器中气体的密度不变D.容器中NO2的体积分数不变E.容器内气体的颜色

32、不变（6）前10min内,用v(NO2)表示的反应速率为_mol·L-1·min-1.（7）该条件下达到平衡状态时容器中气体压强是起始时压强的_倍.48、氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。回答下列问题：（1）光化学烟雾的产生机理(R 为烃基)及烟雾箱(添加有NO和丙烯的空气，并用紫外光照射)中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。80min后NO2浓度减小，是由于发生了反应_(填“I” “” “” “”，下同)，O3开始产生并明显增多，是由于发生了反应_。050 min内，v(NO)=_mL·m-3·min-1。烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生

33、成甲醛、乙醛及NO2，总反应的化学方程式为_。（2）处理含氮氧化物(NO和NO2)烟气的常用方法是碱液吸收法，用质量分数为2%的NaOH 溶液吸收不同氧化度氧化度=×100%，NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%的氮氧化物，其吸收率随时间的变化如图所示。从反应速率与吸收率得出的结论是_。=50% 时，碱液吸收的离子方程式为_。=70% 时，吸收得到的盐是_(填化学式)。49、化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构

34、式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率v(NO)为_mol·L1·min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出2种促进NO水解的方法_。(2)电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为_(填“A”或“B”)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。50、对大气污染物NOx进行研究具有重要环保意义。（1）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)Q。若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在10.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为0.0

35、2mol/L。请回答下列问题：5s内该反应的平均速率(N2)_。 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：_。（2）右图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) 中，NO的浓度c(NO)在不同温度(T)下随时间(t)的变化曲线。该平衡的正向反应为_反应 (填“吸热”或“放热”)。（3）为了减少汽车尾气对环境的污染，可采取的措施_（任写一个）。另一方面，氮的许多化合物为我们人类生活带来便利。（4）氨水是一种很好的氮肥，常温下测定0.1mol/L氨水溶液，其pH值小于13，其原因是_（用电离方程式解释）；常见氮肥种类有_（列举两个）。（5）硝酸

36、铵易溶于水，其水溶液呈 _（填“酸性”、“碱性”、或“中性”），原因是_ (用离子方程式表示)。51、为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42？、NO3？，均为放热反应。在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。N

37、aClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。烟气中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3？和Cl？的物质的量之比为_。52、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N原子核外有_ 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_；与NO2+互为等电子体的微粒有_(写出一种)。（3）铵盐大多不稳定。

38、NH4F、NH4I中，较易分解的是_，原因是_。（4） 第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体( 见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。设层内B-N核间距为apm，面间距为bpm，则该氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含a、b、NA

39、的代数式表示)。53、NOx会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。I. 氯气氧化法：。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=_mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3

40、.1×10-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_。（3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：_。III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。请将该反应的化学方程式补充完整：_15NN+H2O54、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题:（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电

41、子式表示氮气的形成过程：_。（2）联氨(N2H4)是一种还原剂，能与氧气反应生成氮气和水蒸气。试结合下表数据，写出在该反应的热化学方程式：_。化学键NHNNN=NNNO=OOH键能(kJ/mol)390.8193418946497.3462.8（3）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：_。（4）常温下用氨水吸收CO2可得利(NH4)2CO3溶液，在(NH4)2CO3溶液中，c(OH-)_c(H+)(填“>”“<”或“=”)；反应NH4+CO32-+H2ONH3·H2O+HCO3-的平衡常数K=_(已知常温下NH3

42、·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。03s时v(NO2)增大的原因是_。5s时NO2转化率为_。55、NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_。（2）目前新出厂的汽车均加装尿素CO（NH2）2箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_。（3）氨化法同时脱硫脱硝的

43、原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）“催化氧化”的目的是_。最终得到副产品的主要成分为_（填化学式）。相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的拖出率与pH及的关系如图所示。pH及其他条件相同时，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_。56、由氮的化合物引起的环境污染称为氨污染。（1）已知CO将NO转化为N2的方程式为 NO的特化农2CO(g) +2NO(g) N2 (g) +2CO2 (g) H某研究小组在实验中研究温度对NO 转化率的影响并绘制图像当n(NO)/n(CO)=1，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO 的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的

44、最佳温度在_左右，该反应的H_0(填>或 )。该反应的平衡常数表达式为K=_。要同时提高平衡常数的值和NO 的平衡转化率，可采取的措施是_。A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走C.升高温度 D.增大压强在恒温恒容容器中按体积比2:1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_(填序号)A.CO 的浓度保持恒定B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小C.CO 和NO 的物质的量之比逐渐增大D.CO、NO、N2 的速率之比为2:2:1（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，已知:则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_。（

45、3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，原理如下: 向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O (简称MAP)。MAP 沉淀法需要控制反应的pH 在7.5-10 之间，当pH 过高时不利于生成MAP 的原因是_。57、研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。(1) 氧化还原法消除NOx的转化如下:已知: NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) H=-200.9kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO(g) H=-116.2kJ/mol则NO 与O3 只生成NO2 的热化学方程式为_。(2) 有人

46、设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)=2C(s)+O2(g) H>0,请你分析该反应能否自发进行?_( 填“是”或“否”)，依据是_。(3)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L.恒容密闭容器中加入0.1000mo1NO和2.030mol 固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:固体活性炭/molNO/molA/molB/mol2002.0000.04000.03000.03003352.0050.05000.02500.0250结合上表的数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_ 该反应的正反应为_(填”吸热”或“放热”)反应。200时，

47、平衡后向恒容容器中再充入0.1000mo1NO,再次平衡后，NO 的体积分数将_。(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4) 用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，然后电解该溶液可制得硫酸，电解原理示意图如图所示。请写出开始时阳极的电极反应式_。(5)常温下，Ksp(BaCO3) =2.5×10-9,Ksp(BaSO4) =1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换: BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq) ，该反应平衡常数K的表达式为:K=_，欲用1LNa2CO3 溶液将0.01molBaSO4 全部转化为BaCO3,则Na2CO3 溶液的最初浓度应不低于_。58、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。I.脱硝法:（1）已知H2的燃烧热H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_。II.