高三化学实验汇编广东高考及各地模拟

1、高三化学【化学实验】汇编（广东高考及各地模拟）1【2014广东】（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。设计实验装置，完成右图的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试

2、剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。 物理量实验序号V0.1molL1Fe2(SO4)3/mL1a2a(2)利用图（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_。2【2012广东】（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；

3、纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为 ，操作为 。(2)无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。 (3)测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体， 白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.401

4、03mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留两位有效数字）。3【2011广东】（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是 (2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡

5、上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，低价稀硫酸。 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中， 步骤4： (3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250ml 约0.1molL1Ba(OH)28H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，

6、摇匀。滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 计算Ba(OH)28H2O的质量分数= （只列出算式，不做运算）(4)室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1Ba(OH)2溶液4【2010广东】（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _(

7、2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为_(3)吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO42请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）提出合理假设假设1：只存在SO32；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL1H2SO4、1moLL1NaOH、0.01molL1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL1 H2SO4至溶液呈

8、酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中步骤2：步骤3：5【2010广州二模】（16分）(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是_（填化学式）。NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是_。 图a 图b(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_。参照示例完成下表实验方案的设计。限选材料：0.05molL1Fe(NO3

9、)3、0.5molL1Fe(NO3)3、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。可能影响因素实验操作预期现象和结论溶液的酸碱性取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中，加入几滴1molL-1HNO3。棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。盐的浓度_6【2011广州二模】（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8(1)

10、装置II的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。(2)装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL1H2SO4、6 molL1NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性 KMnO4 溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象与结论装置III的试管中加入_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置IV的试管中加入_(3)装置V的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是_。7【2014深圳一模】（16分）某同学欲探究

11、食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的情况。(1)预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是 。 ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2O CNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是 。夹住止水夹K1，打开止水夹K2，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH3，方法是 ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是 （任填一种物质的化学式）。分析得出装置A

12、试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式 。为了防止倒吸，实验结束时必须先 （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。 A取出烧杯中的导管 B打开止水夹K1 C关闭止水夹K2ACuO溴水C乙醇B (3)分析和结论：实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值，V（N2）：V（SO2）= 。8【2014深圳二模】（16分）某学习小组用如右装置（支撑仪器略去）探究乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。(1)为迅速得到平稳的乙醇气流，可对装置A采用的措施是 。(2)B中的现象为 。(3)若装置C中开始发生倒吸，则采取的应急措施是 （填编号）。a移

13、去图中的酒精灯b将C中的橡皮塞拔出c将B尾端的乳胶管取下d以上都可以(4)探究：充分反应后，观察到溴水完全褪色。学习小组通过测定反应前溴水中n（Br2）与反应后溶液中n（Br）来确定乙醛使溴水褪色的原因。假设。请写出假设2的化学方程式。假设1：CH3CHOBr2CH2BrCHOHBr；假设2： ；（加成反应）假设3：CH3CHOBr2H2OCH3COOH2HBr。结论：若实验测得n（Br2）0.005mol，n（Br）0.01 mol，则证明假设 正确。若溴水的体积为10.0 mL（设反应前后体积不变），近似计算反应后C中溶液的pH 。(5)按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛，其中试剂为 ，操作

14、名称为 。乙醛、乙醇、水乙醛试剂操作9【2013深圳二模】（15分）铁触媒（铁的氧化物）是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。方案一：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。铁触媒碱石灰COABC方案二：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。稀释至250mL通入足量Cl2加热煮沸足量稀硫酸7.84g铁触媒溶液A溶液B用某种标准溶液滴定Fe3+浓度计算铁的含量取25.00mL稀释后溶液(1)步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有 会影响测定结果。(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含

15、有Cl2。请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。限选试剂：0.1molL-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moLL-1KSCN溶液实验操作实验现象与结论(4) “干燥管C”的作用是 。(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为 。CHCH3CH3 O2， 100120稀H2SO4，90液态混合物操作1稀硫酸有机相操作2苯酚丙酮 CH3COCH3 异丙苯10【2013深圳一模】（16分）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图： 有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异

16、丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化(1)检验有机相中是否含有水的方法是 ；(2) “操作2”的名称是 ；(3)丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A. 酸性KMnO4溶液，加热B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。(4)某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水

17、于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000molL1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：5 -OH + 28KMnO4 + 42H2SO4 28MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2+ 57H2O滴定终点的现象为 。该废水中苯酚的含量为 mgmL1。（保留二位有效数字）。参考答案1【2014广东】（17分）(1) 收集相同体积的氧气所需时间或者相同时间所收集氧气的体积 （测相同时间内收集氧气的体积）或（测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间） 物理量实验序号V0.1molL1Fe2(

18、SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mLVO2 /mL时间/s1abced2acbef或 物理量实验序号V0.1 molL1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/mLVH2O/mL时间/sVO2 /mL1abced2acbef(2) 深 从图a知H2O2的分解反应为放热反应，从图b也知2NO2N2O4 反应为放热反应， B瓶中H2O2在催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色深2【2012广东】（17分）(1)分液，蒸馏 (2)甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。(3) 序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热

19、，溶解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液 生成白色沉淀滤液含有Cl干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4白色晶体是苯甲酸 (4) (2.401031224)/1.22；96%3【2011广东】（17分）(1)Ba(OH)28H2O与CO2作用转化为BaCO3(2)步骤2：预期现象和结论：有白色沉淀生成，说明有Ba2+。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，用带塞导气管塞紧试管，把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。预期现象和结论：试管中有气泡生成，烧杯中的澄清石灰水变浑浊，结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。步骤

20、4：取适量滤液于烧杯中，用pH计测其pH值。预期现象和结论：pH9.6，说明有大量的OH，综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，假设成立。(3)溶解、过滤；250ml的容量瓶中。0.1980 2501030.1980V315100%/50w(4)不能4【2010广东】（16分）(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) 只存在ClO 实验步骤预期现象和结论步骤2：溶液A试管中滴加12滴0.01 0.01molL1KMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立（2）若溶液不褪色，则假设2成立步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液（1）若溶液变蓝色

21、，则假设3成立（1）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的（2），则假设2成立5【2010广州】（16分）(1) NH4NO3 （2分） 集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2分）(2) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （2分）（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论盐的浓度用量筒取10mL Fe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度用pH计

22、分别测定0.05molL-1Fe(NO3)3和0.5molL-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。或盐的浓度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0molL-1NaOH产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c(H+)能促进Fe(NO3)3水解。升高温度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中，

23、再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。或降低温度取少量0.5molL-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。注：答：温度也给分6【2011广州二模】（16分）(1)防止溶液倒吸入装置（2分）防止SO3液化或凝固（2分）(2)（10分）检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有酸性KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有BaCl2溶液。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有溴水。若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；(3)NaOH溶液 （2分）7【2014深圳一模】（16分）(1)C（2分）(2)关闭支口开关K1并打开K2（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）打开K1，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白