高中化学电离平衡

1、电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物电解质离子化合物和部分共价化合

2、物 非电解质大多数共价化合物 注意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH3、CO2等属于非电解质 强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）电解质的强弱与导电性、溶解性无关。2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。3、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，

3、会 抑制 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ）表示方法：ABA+B- Ki= A+ B-/AB电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>

4、;H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO练习：1. 下列物质中属于电解质的是（ D ）干冰 B氯水 铜 氯化氢2. 下列物质能导电的是（ B ）固体食盐 溴水 CuSO4·5H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢A B C D3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ D ）ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO24.下列关于电解质的叙述正确的是( C )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属强电解质DCO2溶于水能部分电离，故

5、CO2属于弱电解质5.下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ C ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分解C 0.1mol/L的氨水pH<13 D 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红6.下列叙述中正确的是（ D ）Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质 在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：: 水的离子积：KW = c(H+)·c(OH-) 25时, c(H+)= c(OH-) =10-7 mo

6、l/L ; KW = c(H+)·c(OH-) = 10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何稀溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：酸、碱 ：抑制水的电离 C(H+)H2OC(OH-)H2O 10-7温度：升温促进水的电离（水的电离是 吸 热的）易水解的盐：促进水的电离 C(H+)H2OC(OH-)H2O 10-74、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc(H+)（2）pH的测定方法： .酸碱指示剂 甲基橙 、石蕊 、酚酞 。变色范围：甲基橙 3.14.4（橙色） 石蕊5.0

7、8.0（紫色） 酚酞8.210.0（浅红色）pH试纸测定PH的操作： 玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，然后与标准比色卡对比颜色。注意：事先不能用水湿润PH试纸；广泛pH试纸只能读取整数值或范围一、选择题：每小题只有一个选项正确1下列反应的离子方程式不正确的是（）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应C硫化钾晶体溶于水D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2某无色透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是（）A BC D3下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸C溶液中通入过量的二氧化硫气体D用碳

8、棒作电极电解氯化钠饱和溶液4下列离子反应方程式正确的是（）A小苏打溶液中加入过量石灰水B氯化铝溶液中加入过量氨水C氯化亚铁溶液中通入氯气D苛性钾溶液中加入稀醋酸5下列反应的离子方程式书写正确的是（）A金属钠跟水反应：B向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液C澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液D浓盐酸跟二氧化锰混合共热 6的与的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是（）ABCD7下列离子方程式正确的是（）A漂白粉溶于盐酸：B磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液C铝溶于氢氧化钠溶液中：D饱和氯化铁溶液滴加沸水中：8某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH7时，测混合液中各离子的浓度大

9、小关系不正确的是（）AB CD9在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）A强碱性溶液中：、BpH1的溶液中：、C与Al反应产生的溶液中：、D由电离出的溶液中：、10下列离子方程式书写正确的是（）A向溶液中滴加溶液显中性B向溶液中加盐酸至呈酸性C碳酸氢铵溶液中加入过量D向苯酚钠溶液中通入过量CO211下列离子方程式正确的是（）ANaHS水解反应：B石灰石溶于醋酸：CAl投入溶液中：D往溶液中滴入溶液：12下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）A、 B、C、 D、13下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C向氯化铁溶

10、液中加入铁粉D向硝酸镁溶液中加过量氨水14下列反应的离子方程式正确的是（）A用氨水吸收少量二氧化硫：B碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：C碳酸亚铁固体加入稀硝酸：D溶解在水中：参考答案1C2C3D4B5B6D7B8D9B10B11A12D13D14B三、盐类的水解1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离平衡，使平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律：有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸

11、根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热5、影响盐类水解的外界因素：温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，）浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）6、酸式盐溶液的酸碱性：只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性 电离程度水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-） 水解程度电离程度，显 碱 性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）7、双水解反应： （1）构成盐

12、的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 （2）常见的双水解反应完全的有：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；NH4+ 与 S2-、 CO32-(HCO3-) 其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如： 2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S 8、盐类水解的应用：水解的应用实例原理1、净水、制胶体明矾净水Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 2、去油污用热碱水冼油污物品CO32-+H2O

13、HCO3-+OH- 3、药品的保存配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO32-+H2O HCO3-+OH- 4、制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热若不然，则：MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2 MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小NH4+H2O NH3·H2O+H+ c(

14、Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)- 电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写 四、溶液中微粒浓度的大小比较基本原则：1.电离平衡、水解平衡的特点2.溶液中微粒浓度满足的三种守恒关系：电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和（即阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相等）物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)

15、其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。以Na2CO3溶液为例分析：练习：1.液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ B ） ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 D氨水2.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-浓度为 ( CD )A1×10-7 mol·L-1 B1×10-6 mol·L-1 C1×10-2 mol·L-1 D1×10-12 mol·L-1 3.下列有关pH变化的

16、判断中，正确的是 （ C ） A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小 B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ C ）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 NaNO3 Na2S5.关于小苏打(NaHCO3)水溶液的表述正确的是 ( AD ) Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3

17、) Bc(Na+) + c(H+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(OH)CHCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-，HCO3- H+ + CO32-，H2O H+ + OH-6.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 （ B ） Ac(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) Bc(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)Cc(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) Dc(Cl-)&g

18、t; c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) 7.常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH7，则此溶液中 ( C ) Ac(HCOO)c(Na) Bc(HCOO)c(Na)Cc(HCOO)c(Na) D无法确定c(HCOO)与c(Na)的关系8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 ( B )A. A>B         B. A=104 B    C. B=1

19、04 A             D. A=B9. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（  B ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：C(Cl)> C(NH4+)> C(OH)>C(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2m

20、ol/L NaOH溶液混合：C(Na+)=C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： C(Cl)>C(Na+)> C(OH-)>C(H+)10. 25时，在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 ( D )A、a = b = c     B、abc    

21、C、acb      D、cab11.有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 ( C ) A. 两溶液物质的量浓度相同                       B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C.两溶液中OH离子浓度相同     &#

22、160;             D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等12下列叙述正确的是 ( C )A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二

23、元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)13某溶液中在25由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是( AB )  AHCO3-、HS-、HPO42- 等离子在该溶液中不能大量共存 B该溶液的pH可能是2或12  C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气 D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。对于0.1 mol/L KHC2O4，下列关系正确的是：CDA、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42)   

24、0;    B、c(HC2O4)+c(C2O42)=0.1 mol/LC、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)           D、c(C2O42)>c(H2C2O4)15. 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的 c(CN)<c(Na+) ，下列关系式正确的是( D ) Ac(H+)>c(OH)      

25、                 Bc(HCN)<c(CN)  Cc(CN)+c(OH-)=0.1mol·L1                 Dc(HCN)+c(CN)  =0.2mol·L1五、难溶电解质的溶解平衡 1、难溶电解质

26、的溶解平衡的一些常见知识 （1）溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。（2）反应后离子浓度降至10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时H+降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。 （3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。 （6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写 注意在沉淀后用(s)标明状态，并用

27、“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)3、沉淀生成的三种主要方式 （1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 （2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3）氧化还原沉淀法： （4）同离子效应法 由于加入含相同离子的强电解质，使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低的效应，叫同离子效应。分别说明如下： 使弱电解质电离度减小 例如，在醋酸溶液中加人醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动：

28、 HAcH+Ac- 因此, 醋酸的电离度减小，溶液中H+浓度降低。在弱碱溶液中加入弱碱盐，例如，在氨水中加入氯化铵，也存在同离子效应。有同离子效应时计算氢离子浓度的一般公式为： 式中K为弱酸的电离常数，c为浓度。同理可得： 式中Kb为弱碱的电离常数。使难溶盐溶解度降低 例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡： 在上述饱和溶液中加人氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中Ba2+突然增大，Ba2+KSP，原来的平衡遭到破坏，KSP时，Ba2+大于BaSO4溶解在纯水中的钡离子浓度，而平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。当溶液中再次建立新的平衡，即Ba2+则小于BaSO4溶解在纯水中的硫酸根浓度，硫酸钡的溶

29、解度可用新的平衡状态下的来量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质BaCl2使难溶盐BaSO4的溶解度降低。同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度。例如，在饱和的NaCl溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体，也可以使NaCl晶体析出4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：酸碱；氧化还原； 沉淀转化 。5、沉淀的转化： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。 如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色）6、溶度积（KSP）1）、定义：在一定条件下，难溶电解质

30、电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2）、表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= c(An+)m c(Bm-)n3）、影响因素：外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。（熟石灰例外）4、溶度积规则QC（离子积）KSP 有沉淀析出QCKSP 平衡状态QCKSP 未饱和，继续溶解1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液

31、体中溶解度最大的是 ( ) AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A(NH4)2S BNa2S CH2S DNaHS4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）。A MgO BMgCO3 CNaOH DMg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( ) A大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B不食用含钙的食品 C适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧

32、化自由基可防治胆结石 D常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性 7、在100mL 001molL-1KCl溶液中，加入lmL 001molL-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×1010molL-1) ( )

33、A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀析出 C无法确定 D有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) AAgCl=AgI=Ag2S BAgCl<AgI< Ag2S CAgCl>AgI> Ag2S DAgI>AgCI> Ag2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液

34、中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( ) An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不变 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)减小10、已知Ksp(AgCl )=1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8 ×1011 molL113、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸： (2) AgNO3： (3)氨水： 14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2 AgBr Ca3(PO4)2 Ag2S 难溶电解质的溶解平衡测试题答案1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的改变而