期中考试卷评讲

1、期中考试卷讲评课期中考试卷讲评课考后自查与自评考后自查与自评1、找知识点，回归教材；、找知识点，回归教材；2、分析知识点考查的角度和能力要求；、分析知识点考查的角度和能力要求；3、回顾当时解题的思考分析过程；、回顾当时解题的思考分析过程；4、解决每一道题，你的思路清晰吗？、解决每一道题，你的思路清晰吗？ 哪个地方遇到阻碍（阅读哪个地方遇到阻碍（阅读/理解理解/接受接受/联想联想/应用应用/表述）？表述）？ 有需要优化的地方吗有需要优化的地方吗?5、整份试卷的应试策略是怎样的？、整份试卷的应试策略是怎样的？ (如时间分配、做题顺序、复查技巧如时间分配、做题顺序、复查技巧)模块模块知识点知识点题号

2、题号考查角度考查角度需要完善的需要完善的知识和方法知识和方法基本概念基本概念理论理论物质的分类、物质的分类、分散系分散系物质的量及物质的量及NA离子反应离子反应（示例）（示例）2/4/9/15(2)定义、共存、定义、共存、方程式的书写方程式的书写与判断与判断发生条件、发生条件、书写的步骤书写的步骤和注意事项和注意事项氧化还原反应、氧化还原反应、电化学电化学原子结构及周期表原子结构及周期表元素周期律元素周期律化学键、分子结构化学键、分子结构元素及其元素及其化合物化合物金属及其化合物金属及其化合物非金属及其化合物非金属及其化合物表达不规范表达不规范第第1515题题第第1919题题审题不慎审题不慎第

3、第1616题题第第1717题题审题不慎审题不慎第第1919题题粗心大意粗心大意第第1717题题5、氢化锂氢化锂(LiH)属于离子化合物，属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 ALiH的水溶液显中性的水溶液显中性 BLiH中的氢离子可以被还原生成氢气中的氢离子可以被还原生成氢气CLiH是一种强氧化剂是一种强氧化剂 DLiH中氢离子比锂离子的半径大中氢离子比锂离子的半径大 考点呈现考点呈现13、设、设NA是阿伏加德罗常数的数值是阿伏加德罗常数的数值A含含4molHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnO2混合加热制备混合加热制备Cl2

4、共转移共转移 4NA个电子个电子19.（1）写出本实验（铜和稀硝酸反应）的化学方程式，并标出）写出本实验（铜和稀硝酸反应）的化学方程式，并标出电子转方向和数目：电子转方向和数目： 。【交流与讨论交流与讨论】（1）说说你当时的解题思路？）说说你当时的解题思路？（2）考查了哪些角度的知识？能力？）考查了哪些角度的知识？能力？（3）形成什么方法？我要补充什么知识？）形成什么方法？我要补充什么知识？氧化还原反应 氧化还原反应知识的考查角度氧化还原反应知识的考查角度 1、准确标价态、准确标价态2、氧化还原反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写3、价态转化关系、价态转化关系4、电子得失守恒、电子得失守

5、恒常见元素化合价常见元素化合价、单质：价、单质：价、化合物：、化合物： 金属元素：只有正价金属元素：只有正价 氢元素：一般呈价氢元素：一般呈价 （-1价价H: SiH4、BH3和金属氢化物如和金属氢化物如NaH） 氧元素：一般呈价氧元素：一般呈价 单个非金属元素原子构成离子：呈负价单个非金属元素原子构成离子：呈负价 按按F、Cl、O、N、S、C顺序：呈最低负价顺序：呈最低负价升失氧，作还原剂升失氧，作还原剂降得还，作氧化剂降得还，作氧化剂价态转化关系价态转化关系1、有升必有降，有降必有升、有升必有降，有降必有升2、只靠近，不交叉、只靠近，不交叉 得失电子守恒得失电子守恒得到电子总数得到电子总数

6、=失去电子总数失去电子总数=转移电子数转移电子数回归课本回归课本 必修一必修一 P36-37P36-37注意：单线桥、双线桥的规范表达注意：单线桥、双线桥的规范表达12、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述、下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是不正确的是A此装置能将化学能转变为电能此装置能将化学能转变为电能B石墨电极的反应式石墨电极的反应式:O2+2H2O+4e- = 4OH-C电子由电子由Cu电极经导线流向石墨电极电极经导线流向石墨电极D电池总反应电池总反应:2Cu+O2+4HCl= 2CuCl2+2H2O 电化学电极反应式的书写考点呈现考点呈现2(

7、+ +)(- -)e- -17、（、（4）温度温度650的熔融盐燃料电池，用（的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，）作反应物，空气与空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和和Na2CO3混合物作电解质，该电池的正极反应式为混合物作电解质，该电池的正极反应式为 。 电化学的考查角度电化学的考查角度 1、原电池、原电池正负极判断、工作原理、正负极判断、工作原理、 电极式书写电极式书写2、电解池、电解池构成条件、工作原理、构成条件、工作原理、 粗铜精炼粗铜精炼3、金属腐蚀、金属腐蚀电化学腐蚀电化学腐蚀 电极式的书写电极式的书写 1、确

8、定正负电极、确定正负电极2、找出在正负电极上发生反应的物质、找出在正负电极上发生反应的物质3、分析还原产物和氧化产物、分析还原产物和氧化产物（电解质环境）（电解质环境）4、书写电极式、书写电极式（配平、守恒）（配平、守恒）电极总式电极总式 = 正极电极式正极电极式 + 负极电极式负极电极式 1.通过通过NOx传感器可监测传感器可监测NOx的含量，其工作原理示的含量，其工作原理示意图如下意图如下:Pt电极上发生的是电极上发生的是 反应反应(填填“氧化氧化”或或“还原还原”)。写出写出NiO电极的电极反应式电极的电极反应式: 。NO - 2e-+O2- NO2 尝试应用尝试应用1还原 2. NO2

9、、O2和熔融和熔融KNO3可制作可制作燃料电池燃料电池，其原理见图，其原理见图，该电池在使用过程中石墨该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物电极上生成氧化物Y，尝试写出正、负极的电极反应式。尝试写出正、负极的电极反应式。 负极：NO2- e- + NO3- N2O5 正极：O2+2N2O5+4e- 4NO3- 尝试应用尝试应用2方法完善：方法完善： 有时可先写总反应式和负极反应式，用总式减去负极的就有时可先写总反应式和负极反应式，用总式减去负极的就可以得出正极反应式。可以得出正极反应式。实战高考实战高考陌生情境下电极反应式的书写陌生情境下电极反应式的书写（2013全国I卷，27） 3. 锂离

10、子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）,导电剂乙炔黑和铝箔等。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe- - =LixC6。 LiCoO2 中，中，Co元素的化合价为元素的化合价为_。 (2)充放电过程中发生充放电过程中发生LiCoO2与与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电之间的转化，写出放电时电池反应方程式时电池反应方程式_。 Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C +31 1、将自

11、己感想尝试总结，并写下来；、将自己感想尝试总结，并写下来；（知识上的补充，思路上的分析和规律上的总结）（知识上的补充，思路上的分析和规律上的总结）2 2、对做错或有疑问的每一道题，重新写一次解题过程；、对做错或有疑问的每一道题，重新写一次解题过程；3 3、将以前试卷相关知识点的习题重新看一次或动手解一次。、将以前试卷相关知识点的习题重新看一次或动手解一次。课后总结课后总结【小测小测7】6、除去下列物质中少量杂质的方法正确的是除去下列物质中少量杂质的方法正确的是A. 除去除去Fe2(SO4)3溶液中混有的溶液中混有的FeSO4：加入足量新制氯水：加入足量新制氯水B. 除去除去FeCl2溶液中混有

12、的溶液中混有的FeCl3：加入足量铁粉，：加入足量铁粉，过滤过滤C. 铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠溶液，过滤D. 除去除去Cu粉中混有的粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤考点呈现考点呈现1除杂除杂7、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）编号编号被提纯的物质被提纯的物质除杂试剂除杂试剂分离方法分离方法A乙酸乙酯（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）生石灰生石灰蒸馏蒸馏B淀粉溶液（淀粉溶液（NaCl）水水过滤过

13、滤C苯（苯酚）苯（苯酚）NaOH溶液溶液分液分液D甲烷（乙烯）甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液酸性溶液萃取萃取BC原则：原则： 不增不增加新杂质加新杂质 不减不减少被提纯的物质少被提纯的物质 易分离易分离除杂的原则和方法除杂的原则和方法方法：方法： 物理方法物理方法: 化学方法：化学方法：过滤、分液、萃取、过滤、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析、结晶蒸馏、升华、渗析、结晶(蒸发蒸发/冷却冷却/重结晶重结晶) 沉淀（水解）、气体、沉淀（水解）、气体、直接转化为提纯物（如分解、氧化还原）直接转化为提纯物（如分解、氧化还原）选择最优方案：简便、经济、绿色环保选择最优方案：简便、经济、绿色环保 【小测小测7

14、】12(4)煅烧过程存在以下反应：煅烧过程存在以下反应：2MgSO4C 2MgO2SO2CO2MgSO4C MgOSO2COMgSO43C MgOS3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步分步吸收或收集。吸收或收集。 D中收集的气体可以是中收集的气体可以是 (填化学式填化学式)。 B装置的作用是装置的作用是 ； B中盛放的溶液可以是中盛放的溶液可以是 (填字母填字母)。a.NaOH 溶液溶液 b.Na2CO3溶液溶液 c.稀硝酸稀硝酸 d.KMnO4溶液溶液CO吸收吸收SO2d 尝试应用尝试应用考点呈现考点呈现2无机流程图无机流程图16.硅孔雀石是一种含铜矿石

15、，含铜形态为硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和和CuSiO32H2O，同时含有，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（2）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：如下表：步骤步骤，可加，可加入入 调节调节pH=4时，滤液时，滤液B中含有的阳离子是中含有的阳离子是 （3）将滤液）将滤液B通过通过 、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。氢氧化物氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始

16、沉淀的开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的沉淀完全的pH5.23.79.76.7CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶20、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝单体是液态的碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n。本实验采用铝。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%34%）、）、SiO2（40%50%）、）、Fe2O3

17、（0.5%3.0%）以及少量）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：已知：已知：Fe3、Al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为分别为3.2、5.2。煅烧煅烧浸出浸出搅拌搅拌,调节调节pH在在4.2-4.5,过滤过滤蒸发浓缩蒸发浓缩90100Al2(OH)nCl6-n高岭土高岭土A酸酸适量适量CaCO3考点呈现考

18、点呈现2无机流程图无机流程图20、根据流程图回答下列问题：根据流程图回答下列问题：1）“煅烧煅烧”的目的是的目的是_。2）“浸出浸出”过程中发生反应的离子方程式为过程中发生反应的离子方程式为 。3）为提高铝的浸出率，可采取的措施有）为提高铝的浸出率，可采取的措施有 （写出（写出1条）。条）。4）“蒸发浓缩蒸发浓缩”需保持温度在需保持温度在90100，控制温度的，控制温度的实验方法是实验方法是_。（5）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_。 工业生产的主要流程工业生产的主要流程原料预处理原料预处理除杂、净化除杂、净化产品分离提纯产品分离提纯反应条件反应条件控制控制原料循环利用原料循环利用排放物的无排放物