少量多量离子方程式书写

1、学习好资料欢迎下载与量有关的离子方程式的书写归纳、分析由量不同引起的不同的离子反应，主要有以下几种情况：1、生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应这类离子反应，只要注意题给条件，判断产物是否与过量反应物继续反应，正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。练习时应由基本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入，并采用对比的方法，从中掌握其书写规律。以下两物质间的反应均与其用量有关，书写时应注意反应物量的不同对反应产物的影响。 Ca（OH）2+CO2CO2（少量）+Ca2+2OH=CaCO3J+H2OCO2（足量）+OH=HCO3一 NaOH+CO2CO2+2OH（足量）=CO3

2、2-+H2OCO2（足量）+OH=HCO3一 Ca（ClO）2+CO2CO2（少量）+Ca2+2C1O+H2O=CaCO3J+2HC1OCO2（足量）+C1O+H2O=HCO3+HC1O NaAlO2+CO2CO2（足量）+AlO2+2H2O=Al（OH）3J+HCO3一Al（OH）3只溶于强酸。在以上、组物质反应中，当CO2过量时，CO32与过量的CO2反应生成HCO3一,过量的CO2使生成的CaCO3溶解。 SO2+NaOH（情况与CO2类似，此略）， SO2+Na2SiO3SO2（少量）+SiO32-+H2O=H2SiO3J+SO32-2SO2（足量）+SiO32+2H2O=H2SiO3

3、J+2HSO3一 SO2+氨水SO2（少量）+2NH3+H2O=2NH4+SO32-SO2（足量）+NH3.H2O=NH4+HSO3一在、中，当SO2过量时溶液中形成HSO3一离子。但值得注意的是：当SO2与氧化性物质反应时，发生氧化还原反应：如：将少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式是：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+而SO2+2ClO+H2O=SO32-+2HClO（错误） NaOH+AlCl3Al3+（足量）+3OH=Al（OH）3JAl3+4OH（足量）=AlO2+2H2O NaAlO2+HClAlO2 一（足量）+ H + （少量）+H2OAl （O

4、H） 3 J学习好资料欢迎下载A1O2+4H+(过量)=Al3+2H2O、均涉及到典型的两性氢氧化物Al(OH)3它溶解于强酸、强碱。 H2S+NaOH多元弱酸与碱反应，要注意酸、碱的物质的量的关系。其离子方程式的书写取决于酸碱的比例关系。当n(H2S)/n(NaOH)司/2时，H2S+2OH=S2+2H2O当n(H2S)/n(NaOH)高时，H2S+OH=HS+H2O(11) Fe+HNO3Fe+HNO3可发生以下两个反应(a) Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O(b) 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O当n(Fe)/n(HNO3)1/4时，反应按(

5、a)式进行，其离子方程式为：Fe+4H+4NO3=Fe3+3NO3+NOT+2H2O当n(Fe)/n(HNO3)n(Fe)/n(HNO3)W/8时，反应按(b)式进行，其离子方程式为：3Fe+8H+8NO3=3Fe2+6NO3+2NOT+4H2O当1/4三n(Fe)/n(HNO3)H2O NaHCO3+Ca(OH)2NaHCO3溶液中加入少量澄清的石灰水时，离子方程式为：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO32H2O+CO32往澄清石灰水中加入少量的小苏打溶液时，离子方程式为：Ca2+OH+HCO3=CaCO3/H2O当只要求写出澄清石灰水与小苏打溶液反应的离子方程式时，因没有明确的用量要求,

6、以上述两种情况的写法都对。 NaH2PO4+Ba(OH)2向NaH2PO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液时，2H2PO4+3Ba2+4OH=Ba3(PO4)2J+4H2O向NaH2PO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液时，3H2PO4+3Ba2+6OH=Ba3(PO4)2J+6H2O+PO43如果Ba(OH)2不限量，则上述两种写法都对。 Ca(H2PO4)2+NaOHiCa(H2PO4)2与足量的NaOH溶液混合在碱过量的情况下，促进了H2PO4-离子的电离，最终将Ca(H2PO4)2以Ca3(PO4)2的形式沉淀下来，根据互相反应的物质的量之间的关系，每3molCa(H2PO4)2需

7、要12molNaOH与之反应，故离子方程式为：6H2PO4+3Ca2+12OH=Ca3(PO4)2J+12H2O+4PO43一iiCa(H2PO4)2与NaOH以物质的量为1:2混合由于碱量不足，只能使1molCa(H2PO4)2电离出的2molH2PO4一转化为HPO42一而不可能生成2molPO43一或剩1molH2PO4因为H2PO4与PO43一不能共存。故此离子方程式为：Ca2+2H2PO4+2OH=CaHPO4J+2H2O+HPO42一 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2当阳离子相同时，无论谁过量，其离子方程式只有一种形如Ca(OH)2溶液中加入Ca(HCO3)2溶液(少量或过量)，

8、其离子方程式都是如下一种：Ca2+HCO3+OH=CaCO3H2O4、较特殊且与量有关的离子反应这类反应除要考虑反应中量的关系外，还要考虑其它一些特殊因素，必须统筹兼顾,分析全面，方可正确写出相应的离子方程式。 Mg(HCO3)2+NaOH如 Mg(HCO3)在离子反应中，反应总是向着有利于生成溶解度更小的物质的方向进行。2溶液中加入过量的NaOH溶液时，由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故离子方程式为：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2J+2CO32+2H2O同理，在Mg(HCO3)2溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=Mg(OH)2J+2CaC

9、O3J+2H2O KAl(SO4)2+Ba(OH)2明矶溶液与Ba(OH)2溶液的反应，实质上是Ba2+与SO42、Al3+与OH的反应。如明矶溶液中与足量的Ba(OH)2溶液反应时，既要考虑Al3+、SO42一的物质的量之比为1:2而不是Al2(SO4)3中的2:3,还应注意Al(OH)3的两性。显然，此时OH一离子过量，Al(OH)3被溶解，故离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4J+AlO2+2H2O如果向明矶溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液反应时，显然OH一离子不足，故离子方程式为：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4J+2Al(OH)3J NH4HCO3+NaOHNH4HCO3与足量的NaOH溶液混合时，OH既与NH4+反应，又会与HCO3-反应，故正确的离子方程式是：NH4+HCO3+2OH=NH3.H2O+CO32+H2O Cl2+FeBr2向溶液中通入Cl2气。离子反应方程式分别为:当C12气少量时，2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1一当Cl2气足量时,2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl当Cl2气足量时，若写成:2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl一（错误）,因被足量氯气氧化的Fe2