新人教版九年级化学上册期末专题复习

1、精选优质文档-倾情为你奉上专题一 3-6单元重点实验1、 测定空气中氧气含量的实验1、实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有_ ，同时 _ ，冷却后，水面上升约_ 体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：_，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、结论：(1)空气中氧气含量约占_(2) 瓶内剩余4/5体积的气体是 ，其物理性质有 ；化学性质有 。3、总结：实验室通常采用以下两种方法进行空气中氧气含量的测定：（1）进入容器中水的体积。 甲 乙 丙 丁（2）利用带刻度的仪器测量密闭容器内减少的气体体积。 戊 己 庚 巩固练习1. 用如图所示的实验测定空

2、气中氧气的含量，下列操作会使测定结果偏大的是（ ）A装置漏气B药匙中放入的红磷量不足C点燃红磷伸入瓶中时，没有立即塞紧瓶塞D红磷燃烧结束后，没等装置冷却就打开弹簧夹2. 图是测定空气中氧气含量的装置，锥形瓶内空气体积为100mL，注射器中水的体积为25mL，该装置气密性良好下列说法正确的是( )A.白磷燃烧时产生白色烟雾B.实验过程中气球始终变瘪C.燃烧结束后立即打开弹簧夹D.实验结束后，注射器中还剩约5mL水3. 在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25 mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在

3、较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积的变化。（1）在加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_。（2）写出该实验中发生反应的化学方程式_。（3）小强测得实验结果如下：反应前注射器丙气体总体积反应后注射器内气体总体积25 mL22 mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数_21 （填“>”“=”或“<”）。造成该实验出现误差的原因可能是_（填序号）。没有交替缓慢推动两个注射器活塞读数时没有冷却至室温加入的铜丝量太少 加入的铜丝量太多（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是_。二、探究质量

4、守恒定律质量守恒定律的核心：1.所有_一定遵循，不能解释物理变化。2.理解好参加反应和生成的含义。实验的核心原理：探究中如用到有_的反应，装置一定要_。巩固练习：1. 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母序号） A B C D 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量 （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。 （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量

5、反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。 2.在化学反应前后，物质的总质量会发生变化吗？针对此问题，小王同学通过下面的实验进行探究。【猜想假设】猜想1：化学反应前后物质的总质量增大；猜想2：化学反应前后物质的总质量_；猜想3：化学反应前后物质的总质量_【设计实验】到底哪种猜想正确？小王想设计了下面的实验进行探究。白磷与红磷组成相同，着火点为40,实验时，小王同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，测定反应前后物质的质量变化。实验过程如下图所示。  【实验现象及分析】(1)白磷燃烧产生_，放出大量的热；反应的化学方程式为_

6、.(2)实验过程中，观察到气球先变大，后又变小天平最后仍平衡实验观察到A、C中气球的大小不同，为什么C中的气球变得更瘪了，原因是                                       &#

7、160;                                    ；（3）在B状态时，将锥形瓶放到托盘天平上称量，托盘天平_（填“不”、“向左”或“向右”）偏转，原因是_。（4）将C再次放到托盘天平上称量，托盘天平仍然平衡，在

8、此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是_。【实验反思】（1）实验中气球先变大，后又变小的原因是_ _小王根据该实验现象，再结合前面所学的碳酸钙和盐酸反应前后的质量变化情况的实验探究得出了下列结论：如果用_的化学反应来验证质量守恒定律时，一定要在_中进行。3. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式_。（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为_。（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】

9、黄色固体是什么呢？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_。（4）小气球在该装置中所起的作用是_。三、探究燃烧条件1.某同学设计了如下实验证明可燃物燃烧与氧气、温度有关。其中证明可燃物燃烧必须达到一定温度的实验是（ ）编号实验实验实验实验装置现象白磷不燃烧白磷不燃烧白磷不燃烧白

10、磷燃烧A和B和C和D和2.某兴趣小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究。通常探究实验是按图1装置进行。大家分析该实验装置，对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。【查阅资料】白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，磷燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。【变流与讨论】白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。【改进与实验】同学们将装置进行改进，然后按改进后的图2装置进行实验。红磷60热水白磷白磷60热水红磷白磷ab红磷白磷60热水玻璃管玻璃管瘪气球图1 图2 图3请你帮助他们将下表补充完整。现 象解 释a试管中白磷燃烧,热水中

11、白磷没有燃烧.b试管中红磷没有燃烧.b试管中红磷、热水中白磷都没有燃烧的原因分别是 ； 。【获得结论】可燃物燃烧的条件是 。【反思与评价】 (1)改进后的图2装置与图1装置比较，优点是_ 。(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作是 。【拓展与迁移】实验小结时，小朱同学说：“待a试管冷却后，如果将试管口紧贴水面(室温下)，并取下橡皮塞，将看到液体进入试管。”这一说法得到大家的一致认同。小晶问：“如果不考虑橡皮塞占试管的容积，进入a试管内液体的体积会是多少呢?大家争论后，出现两种预测。甲：接近试管容积的15； 乙：不一定接近试管容积的15。你赞同的预测是 (填“甲”

12、或“乙”)，理由是 _。 专题二、化学方程式的书写一、O2的化学性质（助燃性）O2的化学性质化学方程式实验现象1、最清洁的燃料燃烧2、硫磺燃烧3、红磷（白磷）燃烧4、铁丝在氧气中燃烧5、镁条在空气中燃烧6、铜在空气中受热7、一氧化碳燃烧8、天然气燃烧9. 乙炔（C2H2）燃烧10.乙醇（酒精C2H6O）燃烧二. 氧气的制取O2的制取化学方程式反应基本类型实验室 制法9、加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气10、加热高锰酸钾制氧气11、用双氧水制氧气工业制法三、CO2的化学性质现象化学方程式反应基本类型13、二氧化碳通入（石蕊试液）中14、加热上述反应后的溶液15、通入澄清石灰水16.向变浑浊的石灰

13、水中继续通二氧化碳。17.再加热上述溶液。四、CO2的制取化学方程式反应基本类型18、实验室制取二氧化碳19、工业制法（高温煅烧石灰石)五、 CO2的性质的综合应用20.为了使用石灰浆抹的墙壁快点干燥，常在室内生个炭火盆，而开始放炭火盆时，墙壁反而更加潮湿，请用化学方程式解释原因。_、_21.于谦的石灰吟这首诗中提到的有关化学方程式分别是是什么?请填到下列横线上。 千锤万凿出深山，属于_变化 烈火焚烧若等闲，_ 粉身碎骨浑不怕，_ 要留清白在人间。_ 23.按要求写出下列转化中的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _巩固练习1.右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语回

14、答： (1)物质的化学式是 ； (2)物质的阳离子是 ； (3)物质带点元素的化合价 ； (4)生成物质的化学方程式 。2.在点燃条件下，2.6g C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g H2O和x g CO。则x = _；化学方程式为_。3.多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识。(1) 从微观角度（图5为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题。） 微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_(填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_ (填“有”或“没有”）增减。 参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 。(2) 从反应类型角度。（

15、一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例。） 能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_（填一种化合物的化学式）。 高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_。 在一定条件下，碳与铁的氧化物（Fe2O3）能发生反应，生成二氧化碳和_(填化学式)。(3) 从能量变化角度（借用图6装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化） 往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_。写出生石灰与水反应的化学方程式_。 将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷 燃烧的是_ (填标号)。A. 氯化纳 B. 硝酸铵C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠4.(2011济宁)用

16、化学方程式解释下列现象：(1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液很快变红色，原因是_；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是_。H2O5.（2014济宁）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程见下图： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： （1）物质B的化学式为 ； （2）在AB之间，过滤操作的目前是 ； （3）在B+CCaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是 （用化学方程式表示）；6.（2015济宁）84消毒液是一种有刺激性气体的高

17、效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO）广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。请阅读信息并回答：（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水化学反应方程式为 ；（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为_；（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须_保存。专题三 氧气和二氧化碳比较O2、CO2的实验室制法气体 氧气二氧化碳药品 原理（化学方程式） 发生装置A B C D EB B C D E发生装置的选择依据是：反应物的 和反应 收集装

18、置a b a b a b 收集装置的选择依据是：气体的 和 检验 方法 验满方法排空气法：排水法： 注意 事项1.用固固加热法和排水法制取氧气时，要先_，再_；2.加热高锰酸钾制取氧气时，管口要_；其它：装药品前要先；长颈漏斗；集气时导管要伸入； 排水法集气时，看到_时开始收集。工 业制 法比较氧气、二氧化碳的性质与用途气体 氧 气二氧化碳物理性质密度比空气 ，溶解性 。 密度比空气 、溶解性 。固体的二氧化碳叫 ，该固体易 。化学性质 活泼，在一定条件下，可与许多物质发生 反应，同时放出热量。1.通常情况下，不燃烧，也不 ，不供给呼吸。2.与碳反应 3.与水生成 ， 4.与石灰水反应 用途

19、一氧化碳与二氧化碳的比较从CO和CO2的化学式可看出，虽然CO和CO2的_相同，但1个CO分子比1个CO2分子少_，也即_不同，所以，就使得CO和CO2的_有很大差别。(具体比较如下图)性质一氧化碳CO二氧化碳CO2物理性质色、态、味密度与空气的比较溶解性_溶于水_溶于水化学性质可燃性与水反应与澄清石灰水反应毒性用途1.气体燃料2.冶炼金属 （ ） （ ）规律：物质的（ ） 物质的性质 物质的（ ）（ ）巩固练习1.鉴别下列各组物质的方法不正确的是（ ）选项鉴别的物质鉴别的方法A纯水和矿泉水观察是否澄清B二氧化碳和一氧化碳点燃，观察是否能燃烧C水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡 D冰和

20、干冰室温（20）放置，过一段时间观察是否有液体残留2.经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同说明反应物的 不同，反应的速率不同3.木炭燃烧时能生成一氧化碳和二氧化碳。（1）一氧化碳是木炭在 时燃烧的生成物，反应的化学方程式为 。（2）由于一氧化碳和二氧化碳的_不同，所以其化学性质不同。实验室就是利用二者化学性质的差异来鉴别两种气体

21、的。请写出鉴别二者的一种方法 ；其中发生反应的化学方程式为 。（3）一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化。在高温下，炽热的碳可以使二氧化碳转变为一氧化碳，该反应的化学方程式为 _ 。4. 已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。（1）则A、E的化学式为A ， E （2）请你写出一下变化的化学方程式：A+FC ；DB+C .5.在课外活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。（1）图A所示实验向烧杯中倾倒二氧化碳时，看到下层蜡烛先

22、熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 、 ，因此，二氧化碳可用于 。（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入锥形瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，产生该现象的原因是 ；该实验中涉及的化学方程式为 。（3）图C所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是 （用化学方程式表示）。6.以下是化学实验室里几种常用的实验装置，请回答：（1）请写出图中a、b的仪器名称:a ，b 。（2）实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：颜色；密度；溶解性；可燃性；能否与水反应，必须考虑的是 （填序号，下同）。用D装置收集氧气时，检验是否集满的方法是 。（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选用的发生

23、装置和收集装置是_。检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其化学方程式分别是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NH4HCO3NH3+H2O+CO2某同学采用反应的方法制取CO2，应该选用的发生装置是_，他不选择反应制取CO2的理由是_。（5）分别用A、B两种不同的发生装置和不同的药品可以制取一种相同的气体，该气体是 ，你认为制取该气体时使用B装置比使用A装置的一个优点是： 。7.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。ab水注射器A B C D E（1）写出指定仪器的名称：；（2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学

24、方程式 ；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是 （填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从 （填“a”或“b”）端管口通入。8.三位同学对滴有紫色石蕊试液的蒸馏水通入CO2变红色的原因进行了深入研究。提出问题是什么物质使紫色石蕊试液变红色？假设（1）是水使紫色石蕊试液变红色；（2）_ _；（3）_ _。查阅资料浓硫酸不能和CO2反应，能吸收大量水分，可用于气体干燥。实验分析请回答下列问题：（1）写出编有标号仪器的名称：_，_。（2）写出装置A中反应的化学方程式：_

25、。（3）实验过程中，装置C内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明_。装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前滴在蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化，当有二氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明_ _ 。写出装置E中反应的化学方程式_ _。结论原假设_成立（填编号）。 9.装置如图所示烧杯A、B中分别盛两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支点燃的蜡烛，向A烧杯中加入白色固体后，发现烧杯中蜡烛熄灭，向B中撒入黑色固体粉末后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。（1）A烧杯中加入的白色固体可能是_无色溶液是_.（2）B烧杯中加入的黑色固体粉末可能是_无色溶液是_，涉及到的有关化学反应方

26、程式为_.10.已知二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品请回答相关问题：（1）仪器的名称是_，仪器的名称是_（2）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是_（用化学方程式表示）（3）装置A、B都可作发生装置，其中可控制反应进行的是_（填装置序号）（4）装置C中浓硫酸的作用是_（5）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为_接_（填接口序号）（6）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从_（填接口序号）进入11.请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探

27、究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别药品实验现象块状石灰石和稀盐酸产生气泡速率适中块状石灰石和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快从制取和收集的角度分析，一般选择第 组药品，该组药品发生反应的化学方程式为 ；不选择第组药品的原因是 。（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 。（3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是 。（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。 。12.

28、（2013济宁）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：2H2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2下图是气体制备时的常用装置：根据你对上述内容的理解，回答下列问题：装置C的名称是_；一般采用双氧水制取氧气的理由是_；采用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_；采用氯酸钾制得的氧气有刺激性气味，是因为氯酸钾分解时会产生少量的氯气。可利用 （填序号）装置，并向其中加入_溶液除去；三种制氧方法中都出现二氧化锰，他们的作用有何不同？_。信息提供：氯气有毒，会对上呼吸道黏膜造成伤害，症状严重时会致人死亡。少量氯气可通过碱溶液除去。专题四 化学式和化

29、学方程式的有关计算一、化学式、化合价的有关计算（1） 根据化学式求化合价化合价的一般规律1) 在化合物中氢元素通常显_价，氧元素通常显_价，在氧化物中氧显_价，其他元素显_价，金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。2) 某些元素在不同的物质中可显_的化合价3) 单质中元素的化合价为_4) 化合物中各元素正负化合价的代数和为_（化合价规则）化合价口诀正一_,正二_,铝价_氧_,氯价_要记真。原子团：在化学反应中常作为一个整体参加反应，好像_一样，这样的原子集团称为原子团。原子团铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根化学符号离子符号化合价（2） 根据相对原子质量进行相关计算现以化合物

30、AxBy（A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）为例，将有关化学式计算的常用关系式总结如下。1. AxBy的相对分子质量=ax+by2. A、B两元素的质量比A元素的质量：B元素的质量=ax：by3. A元素的质量分数=×4. A元素的质量=AxBy的质量×A元素的质量分数5. AxBy的质量=6. 混合物中某物质的质量分数（纯度）=×100%或×100%（杂质中不含该元素）巩固练习1.下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：KCl Cl2 HClO X NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（ ）AAgCl  BKClO3

31、 CClO2  DCl2O52.2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注。已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（ ）A苯中的C、H元素的质量比为12：1B苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C苯分子中碳的原子结构示意图为D苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期3. 我省盛产茶叶,“古丈毛尖”、“洞庭碧螺春”等绿茶享誉海内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列关于单宁酸的说法中，正确的是( )A.单宁酸由碳、氢、氧三个元素组成B.单宁酸的一个分子中含23个氧气分子C.单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比

32、为382623D.一个单宁酸分子中含76个碳原子4.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用其有效成分的分子模型如图下列说法中不正确的是A该有机物中含氧元素的质量分数最小B该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D该有机物的化学式为C8H8O35.(2013年济宁)俗话说“酒是陈的香”。白酒的主要成分是乙醇，把酒密封好埋在地下窖藏几年后，其中的乙醇就和白酒中少量的乙酸发生反应，生成一种具有浓郁果香味、名叫乙酸乙酯（CH3COOC2H5）的物质。上述反应速度较慢，因此，窖藏时间越长、乙酸乙酯含量越多，酒就越醇香。阅读上面信息后回答：（1）乙酸乙酯分子中C、H、O三种原

33、子的个数比为_；（2）乙酸乙酯中_元素的质量分数最大。6.(2014年济宁)最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠（化学式：Na2S2O5）的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大。阅读以上信息后，请回答：（1）焦亚硫酸钠的化学式量为_ ；（2）焦亚硫酸钠中S、O两种元素的质量比为_ 7.碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题： （1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为_。（2）每袋该食盐中碘元素的质量 mg。（3）中国营养学会推荐：一个18

34、岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。8.酒石酸的化学式可表示为C4H6Ox，其相对分子质量为150，请计算：（1）x=_（2）氧元素的质量分数（列出计算过程） （3）600g酒石酸含有碳元素多少克？二、有关质量守恒定律的应用计算计算依据：1. 化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 的各物质质量总和。2.微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。3.在化学反应前后下列各项元素种类原子种类分子种类物质种类原子个数分子个数物质的质量总和，一定发生改变的是 ；一定不变的是 ；可能改变的是 。巩固练习1.下列说法符合质量

35、守恒定律的是（ ）A一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了B100g冰溶解后得到相同质量的水C1g氢气和1g氧气混合点燃后能得到2g水D50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量2.推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论以下类推正确的是（ ）A在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价BMnO2能加快H2O2分解的速率，则MnO2也一定能加快其他物质分解的速率C含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子3.将A、B、C三种物质各16g混合加

36、热，充分反应至B恰好完全消耗时，混合物中还有12gA、27gC和一定量的D，若A、B、C、D相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应化学方程式为（   ）A.A+2B=C+2D B.2A+B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D4.某化学反应的微观过程如图，则下列说法中，不合理的是（   ）A该反应属于氧化反应 B甲、乙两物质参加反应的质量比为13：16C物质丁的化学式是H2O D反应前后氧元素的化合价发生了改变5.（2014黄冈）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示

37、，下列说法正确的是（）A丁一定是化合物B丙一定是这个反应的催化剂C该反应可能是碳酸钙的分解D参加反应的甲的质量一定等于生成的丁和乙的质量之和物质ABCD反应前质量/g92201反应后质量/gx28196.密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下： （1）由数据分析可知x= g。（2）B可能没参加该化学反应，也可能是该反应的 。（3）这一反应的基本类型是 。（4）反应过程中物质A和D变化的质量比为 。（5）若A与D的相对分子质量为3:1，则在该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为 。（6）若该反应充分进行，物质 （填A或C）剩余 克三、有关化学

38、方程式的计算1.各物质的实际质量之比=各物质的_之比（各物质的化学式量×_之比）2.根据化学方程式计算的一般步骤：（1）设 ；（2）写出反应的_；（3）找出已知量和未知量的_关系，并将其写在相应的位置；（4）列出 ，求解； （5）检查无误后简明地写出 。3.注意事项：（1）计算时，代入化学方程式中的已知量、未知量必须是参加反应的_的质量。（2）纯净物质的质量=不纯物质的质量×_（3）进行计算时，若给定物质的体积、密度等条件，应把物质的体积转化为相应纯净物质的_，需用到的关系为_。巩固练习1.某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（有关反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2） 2. 石灰石是我市主要矿产之一，小宁同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。实验步骤称取烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后，称重实验图示实验数据烧杯的质量为50.0g烧杯和盐酸的质量为100.0