物质的量有关计算专题

1、物质的量有关计算专题【例【例1】a g铁粉与含有铁粉与含有H2SO4的的CuSO4溶液完全反应后，溶液完全反应后，得到得到a g铜，则参与反应的铜，则参与反应的CuSO4与与H2SO4的物质的量之的物质的量之比比为为()A17 B71 C78 D87B求气体的摩尔质量求气体的摩尔质量M的常用的常用方法方法(1)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；(2)根据气体的相对密度根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量根据物质的质量(m)和物质的量和物质的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量根据一定质量(m)的物质中微粒数目的物质中微粒

2、数目(N)和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：还可以用下式计算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数或体积分数)。【例【例2】在一定条件下，有在一定条件下，有a L O2和和O3的混合气体，当其中的的混合气体，当其中的O3全部转化为全部转化为O2时，时，体积变为体积变为1.2a L，求原混合气中平均相对分子质量。，求原混合气中平均相对分子质量。2O3=3O2V2 3 321x 1.2

3、aa0.2a所以所以x0.2a20.4a设混合气体中设混合气体中O3占占x L，根据阿伏加德罗定律根据阿伏加德罗定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)0.4a0.6a23 练习（练习（求混合气体平均相对分子质量）求混合气体平均相对分子质量）1.由由8gO2和和28gN2组成的混合气体的平均相对组成的混合气体的平均相对分子质量是多少？分子质量是多少？2.相同条件下，氮气和氧气以相同条件下，氮气和氧气以1:3体积比混合，体积比混合，求混合气体的平均相对分子质量。求混合气体的平均相对分子质量。3.已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对分子质量为分子质量为

4、36，求二氧化碳和氧气的体积，求二氧化碳和氧气的体积比。比。 4.在一定条件下，已知氮气与氢气的混合气体对氢气在一定条件下，已知氮气与氢气的混合气体对氢气的相对密度为的相对密度为4.25，维持条件不变，充分反应后测得混，维持条件不变，充分反应后测得混合气体对氢气的相对密度为合气体对氢气的相对密度为5.1，求氮气的转化率（提示：，求氮气的转化率（提示：转化率转化率等于物质参与反应的质量等于物质参与反应的质量/该物质起始的质量该物质起始的质量 ）33.3%5.5.甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密度为1 1（g/Lg/L），），则混合气体中甲烷与氧气的体积

5、比为多少？则混合气体中甲烷与氧气的体积比为多少？326 6常温下把常温下把NH3、O2、HCl、CO按体积比按体积比12341234混合混合, ,计算混合气体的密度是同条件下计算混合气体的密度是同条件下H H2 2的多少倍的多少倍? ? 15.615.6倍倍【例【例3】在在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少甲

6、的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 B【例【例4】在在三个密闭容器中分别充入三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小从大到小的顺序是的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)D 【例【例5】在一定的温度、压强下，向在一定的温度、压强下，向100 mL C

7、H4和和Ar的混的混合气体中通入合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中，则反应前混合气体中CH4和和Ar的物质的量之比为的物质的量之比为()A14 B13 C12 D11A【例【例6】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为溶液密度为d gcm3，质量分数为，质量分数为w,物质的量浓度为物质的量浓度为c molL1.溶液中含氢氧化钠的质量为溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度来表示该

8、温度下氢氧化钠的溶解度(S)为为_。(2)用用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(3)用用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为为_。(4)用用c、d表示溶液中溶质的质量分数为表示溶液中溶质的质量分数为_。 练习练习:1:1在在某温度时，一定量的元素某温度时，一定量的元素A A的氢化物的氢化物AHAH3 3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了单质，此时压强增加了75%75%。则。则A A单质的一个分子中单质的一个分子中有有 个个 A A 原 子 ，

9、 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式原 子 ， 分 解 反 应 的 化 学 方 程 式是是 。4AH3A4+6H242.在一定体积的密闭容器中放入在一定体积的密闭容器中放入3L气体气体R和和5L气体气体Q,在在一定条件下发生反应一定条件下发生反应: 2R+5Q=4X+nY 反应完全后反应完全后, ,容器容器温度不变温度不变, ,混合气体的压强是原来的混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程则化学方程式中式中n n值是值是 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5A3.由由CO2、H2和和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该

10、混合气体中则该混合气体中CO2、H2和和CO的体积比为的体积比为 A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:16:57CD4.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此容器倒扣于水中，容器中进入水的体积为_ 。0.75L5.在在一定条件下，某化合物受热分解：一定条件下，某化合物受热分解：2XA2B4C测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度测得反应后生成的混合气体对氢气的相对密度为为11.43。在相同条件下。在相同条件下。X的式量是多少？的式量是多少？80.01C 【例【例7】A 【例【例9】(1)将将3p%的硫酸与同体

11、积的的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则的稀硫酸，则p、q的关系正确的是的关系正确的是_。q2p q2pq2pqbc Bbac Ccba DcabB 1、在在100 g 浓度为浓度为18 mol/L、密度为、密度为d g/ml的浓硫酸的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的硫酸，则加入水的体积为（水的体积为（ ） A.小于小于100 ml B.等于等于100 ml C.大于大于100 ml D.等于等于100/d ml 答案：答案：A解析：根据解析：根据(100/d) 18 = V稀稀9 得出得出V稀稀=200/d则所加

12、入水的体积为则所加入水的体积为V水水=m稀稀-m浓浓=d稀稀 200/d-1002 2将溶质的质量分数为将溶质的质量分数为a a% %、物质的量浓度为、物质的量浓度为c c1 1 mol/Lmol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为数变为2 2a a% %，此时硫酸的物质的量浓度为，此时硫酸的物质的量浓度为c c2 2 mol/L mol/L。则。则c c1 1和和c c2 2的关系的关系( () )A Ac c1 1c c2 2B Bc c1 1c c2 2C C2 2c c1 1c c2 2 D D2 2c c1 1c c2 2答案

13、：答案：C 因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大w w2 2w w1 1，所以，所以 2 2 1 1， 1 1，根据根据c c可得：可得： ， 即即c c2 22 2c c1 1。 4若以若以w1和和w2分别表示浓度为分别表示浓度为c1 mol/L和和c2 mol/L硫硫酸的质量分数，已知酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确的是，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（硫酸的密度比纯水的大）（ ）。）。 A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案答案】选选C。 21M100022112122121cc

14、5 5、50g50g物质的量浓度为物质的量浓度为c c1 1的浓的浓H H2 2SOSO4 4质量分数为质量分数为1 1，与，与V mLV mL水混合，得到物质的量浓度为水混合，得到物质的量浓度为c c2 2的稀的稀H H2 2SOSO4 4质量分质量分数为数为2 2，（以下填，（以下填或或=）若若1 1= 2= 22 2，则，则c c1 1 2 c 2 c2 2，V V 50 mL 50 mL若若c c1 1 = 2 c= 2 c2 2，则，则1 1 222 2，V V 50 mL50 mL【答案答案】 ；= ；D 【例【例11】【例【例12】标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，质量分数为w，物质的，物质的量浓度为量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 40