硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐

1、硫、硫化氢、二氧化硫、硫酸盐火山口的硫黄矿火山口的硫黄矿鞭炮火柴石膏像 FeS2 黄铁矿黄铁矿黄铜矿黄铜矿CuFeS2 石膏石膏(CaSO4.2H2O)芒硝芒硝(Na2SO4.10H2O)硫硫化物：硫铁矿（硫化物：硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：芒硝（硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层天然硫天然硫l硫，俗称硫磺。硫，俗称硫磺。l硫的物理性质：淡黄色固体，难硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2。 比较活泼的非金属单质，常

2、见化合比较活泼的非金属单质，常见化合价为价为2，0，4，6，你能说出，你能说出其代表物吗？其代表物吗？一、硫单质一、硫单质氧化性：氧化性： FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3还原性：还原性：S+O2 SO2点燃点燃点燃点燃 S + H2 = H2S3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧： 硫硫是是黄黄色色粉粉末末三、硫化氢三、硫化氢(H2S) 1、物理性质、物理性质无色有臭鸡蛋气味的气体无色有臭鸡蛋气味的气体,溶于水溶于水(1:2.6). 有毒。其水溶液叫氢硫酸有毒。其水溶液叫氢硫酸2、化学性质、化学性质1)可燃性可燃性氧

3、气充足氧气充足2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O氧气不足氧气不足2H2S + O2 = 2S + 2H2O点燃点燃点燃点燃2)还原性还原性能与一些氧化剂如能与一些氧化剂如: SO2、氯气、浓硫酸、氯气、浓硫酸、 硝酸、高锰酸钾溶液等反应硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解：热分解：H2S = H2 + S4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元弱酸，不稳定，易被氧化。二元弱酸，不稳定，易被氧化。l（5）制法 FeS+2H+=Fe2+H2Sl实验室制取H2S气体，需注意以下几点：l (1)硫化氢是一种没有颜色而有臭鸡蛋气味约有剧毒的气体，制取时应在密

4、闭系统或通风厨中进行，并有尾气处理装置，一般用NaOH溶液吸收。l (2)在制取H2S时，不能用强氧化性酸如浓H2SO4、浓、稀HNO3，因它们要与FeS发生氧化还原反应，也不宜用弱酸如CH3COOH，因反应较慢，也不宜用浓HCl，因HCl易挥发而致使H2S中混有大量HCl气体。SOSO2 2的自述的自述 高山流水，高山流水，苍翠欲滴，苍翠欲滴，美丽的自美丽的自然景色令然景色令人心旷神人心旷神怡。怡。 （一、）二氧化硫(SO2)的结构 构型：折线型 （角型） 极性共价键组成的极性分子二、二氧化硫 (SO2)（二、）二氧化硫的性质1、二氧化硫的物理性质1、色、态、味：无色，有刺激性气味的有毒气体

5、、色、态、味：无色，有刺激性气味的有毒气体2、熔、沸点、熔、沸点易液化易液化3、密度、密度比空气重（比空气重（64 29）4、溶解性：易溶于水（、溶解性：易溶于水（1体积水溶解体积水溶解40体积体积SO2）2、二氧化硫的化学性质（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）还原性 （4）其他特性？思考：可以分别选用什么药品来探索或验证二氧化硫的化学性质？品红KMnO4 溴水石蕊硫化氢Ba(OH)2（1）酸性氧化物 （2）氧化性 （3）还原性 （4）其他特性？ BaSO3 + H2OSO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。SO2 + Ba(OH)2SO22NaOH Na2SO3 H2O（1）酸性氧化物

6、 SO2+H2O = H2SO3与碱性氧化物反应生成与碱性氧化物反应生成盐盐 与与H H2 2O O反应生成酸反应生成酸 酸性氧化物酸性氧化物与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水1请同学们写出请同学们写出SOSO2 2与与NaNa2 2O O、NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反应方程式。溶液的反应方程式。SO2+CaO=CaSO30S被还原被还原 +4S+6S被氧化被氧化（2）氧化性氧化性SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S+4-20失失4e-得得4e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂【思考思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推硫有哪些常见化合价？根据有关理论

7、推 测测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。除具有酸的通性外，可能还具有的性质。2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂 +4S+6S被氧化被氧化（3）还原性还原性工业制硫酸工业制硫酸 SO3 + H2O H2SO4 H2SO3露置在空气中露置在空气中2H2SO3+O2 2H2SO4Na2SO3露置在空气中露置在空气中2Na2SO3+O2 2Na2SO44 64 64 6SO2 还可被还可被Cl2、Br2、I2、 KMnO4、HNO3等氧化等氧化SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4 = 2H2SO4

8、+ K2SO4 +2 MnSO411SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HISO2可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。可以使氯水、溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色。SO2既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性结结论论！SO2S S+6表现还原性表现还原性,需加入需加入氧化氧化剂来实现剂来实现,如如O2、溴水、溴水、氯水、氯水、KMnO4、HNO3等等。表现氧化性表现氧化性,需加入需加入还原还原剂来实现剂来实现,如如HS。S S0SO2+2H2S=2H2O+3S2SO2+O2 2SO3+6+4+4-20催化剂 SO2+CI2+H2O=H2SO4+2HCI+6+40-1n思考： 若将SO

9、2和氯气(nSO2:nCl2=1:1)混合后通入品红和BaCl2的混合溶液中，会观察到什么现象？因为因为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl溶液不褪色，有白色沉淀生成。溶液不褪色，有白色沉淀生成。（4）漂白性某些有机色素无色的物质SO2经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此其漂白作用不持久。二氧化硫二氧化硫 的漂白性的漂白性原理：原理：二氧化硫与某些有色物质直接生二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质成不稳定的无色物质实质：实质：化合作用化合作用程度：程度：暂时性，加热可复原暂时性，加热可复原范围：范围： 漂白某些有色物质，不能使紫漂白某些有色物质，不能

10、使紫色石蕊试液褪色色石蕊试液褪色探究结论：探究结论：SOSO2 2具有漂白性具有漂白性二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质|漂漂白白性性 不同。前者缘于不同。前者缘于SOSO2 2的还原性，的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还于其漂白性，发生的是非氧化还原反应原反应. .小结小结:思考与交流思考与交流: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性 氯气中氯气中HClOHClO将有色将有色物质氧化成无色物质物质氧化成无色物

11、质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有可漂白大多数有色物质色物质, ,能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色SOSO2 2与有色物质直与有色物质直接结合生成不稳接结合生成不稳定无色物质定无色物质 漂白某些有色物漂白某些有色物质质, ,不能使紫色石蕊不能使紫色石蕊试液褪色试液褪色结合生成不稳定的无色物质，加热复色强氧化作用，氧化分解加热不复色物理吸附H2O2O3 SO2HClO活性炭漂白原理漂白剂NaNa2 2O O2 2( (氧化漂白氧化漂白) )HClO(HClO(氧化漂白氧化漂白) )H H2 2O O2 2（氧化漂白氧化漂白）O O3 3 （氧化漂白）（

12、氧化漂白）SOSO2 2（与有色物化合成无色物）（与有色物化合成无色物）活性炭活性炭( (物理吸附有色物质物理吸附有色物质) )。思考思考具有漂白作用的物质有哪些？具有漂白作用的物质有哪些？ 其漂白原理如何？其漂白原理如何？为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？你能回答吗？你能回答吗？2SO2 + O2 2SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途SO3 ：无色固体，熔点（

13、：无色固体，熔点（16.8）和）和沸点沸点(44.8) 都比较低。都比较低。SO2的用途制造硫酸杀菌消毒 漂白纸浆、 毛、丝、草帽四、二氧化硫的危害1、酸雨的形成2、酸雨的危害3、空气中SO2的主要来源4、 SO2的净化和回收石油 煤 燃燃 烧烧CO2 SO2 SO3 雨水雨水.霜霜.雹雹.露等露等含硫燃料、工厂废气含硫燃料、工厂废气 燃烧、排放燃烧、排放 SO2等等 雨水雨水. .霜霜. .雹雹. .露等露等 一系列的化学、物理变化一系列的化学、物理变化 4SO22H2O3SO22H=+SOSO2 2H H2 2O HO H2 2SOSO3 32SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3

14、 3催化剂催化剂4SO2HO2H3SO=+1 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾成硫酸雾和硫酸盐雾, ,其毒性比其毒性比SOSO2 2大大, ,能浸入人的肺部能浸入人的肺部, ,引引起肺水肿等疾病而使人致死起肺水肿等疾病而使人致死; ;2 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3 3、破坏土壤、植被、森林；、破坏土壤、植被、森林；4 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5 5、渗入地下，可引起

15、地下水酸化，酸化后的地下水中铝、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在2323个调个调查的省、市及自治区中有查的省、市及自治区中有2020个出现过酸雨，有不少地区个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据的酸雨已相当严重且逐年增加，据20012001年年4 4月月9 9日南京晨日南京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的城市空气污染程度超标，酸雨区

16、面积为国土面积的空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%30%，全，全国七大水系中有国七大水系中有1/31/3的河段达不到使用功能要求的河段达不到使用功能要求酸雨对环境的危害酸雨对环境的危害 二氧化硫主要来源二氧化硫主要来源根本上减少人为污染物的排放根本上减少人为污染物的排放1 1、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。 2 2、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。采用煤的液化、汽化技术。定。采用煤的液化、汽化技术。3 3、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能

17、等，减少对煤和石油的消耗。风能等，减少对煤和石油的消耗。4 4、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。加强废气的处理和综合利用。5 5、种植能够吸收、种植能够吸收SOSO2 2的有关树木的有关树木( (如臭椿、垂柳、如臭椿、垂柳、柳杉）等。柳杉）等。三、酸雨的形成及防治氨水法氨水法石灰石石膏法石灰石石膏法Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO32CaSO3+O2 = 2CaSO4SO2+CaO = CaSO3 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 CaCO3 = CO2+CaOSO2+2NH3+H2O = (NH4

18、)2SO32(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4SO2与与H H2O O反应反应与碱反应与碱反应氧化性氧化性还原性还原性+4+4价价漂白性漂白性特特 性性重视环境保护，防止酸雨危害环境！重视环境保护，防止酸雨危害环境！l六、三氧化硫l1、物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点，沸点，常温下，SO3是液态而不是气态；标况下，是固态而不是气态。l2、化学性质SO3是硫酸的酸酐(硫酐)，具有酸性纸化物的通性。如l SO3H2O= H2SO4l SO3CaO=CaSO4l SO32NaOH= Na2SO4H2O浓硫酸与木炭共热的反应及其生成的产物浓硫酸与木炭共热的反应及其生成的产物如下：

19、如下： 2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓)+C 2SO)+C 2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O，反应装置如下反应装置如下:根据所学知识设计一个实验，验证浓硫酸与木根据所学知识设计一个实验，验证浓硫酸与木炭反应的产物：炭反应的产物：药品药品:酸性酸性KMnO4溶液、溶液、NaOH溶液、溴水、澄溶液、溴水、澄清石灰水、品红、浓硫酸、无水硫酸铜清石灰水、品红、浓硫酸、无水硫酸铜、饱和饱和碳酸氢钠溶液等碳酸氢钠溶液等仪器自选仪器自选试一试试一试检验水、检验水、SOSO2 2和和COCO2 2，完整装置如下图，完整装置如下图注意：注意：1、不能用澄清石灰水鉴别、不能用澄清石灰水鉴别CO2和和SO2，可用，可用品红鉴别。品红鉴别。2、CO2、SO2都不与都不与BaCl2、CaCl2反应。反应。硫酸盐（硫酸盐（SO42-）掌握好其检验方法掌握好其检验方法亚硫酸盐亚硫酸盐（SO32-）实验室制取实验室制取SO2与酸反应：与酸反应： SO32-+2H+= SO2+H2OSO32-+H+=HSO3-有还