河北省石家庄二中2017届高三(上)联考化学试卷(解析版)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016-2017学年河北省石家庄二中高三（上）联考化学试卷一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是（）A用纯碱溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH=2NO3+H2OC用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O2下列说法正确的是（）AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C化学反应的焓变与反应的途径

2、有关D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：CuCuOCu（NO3）2；途径b：CuCu（NO3）23下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温，SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D非金属性：ClS，酸性：HClOH2SO44通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制

3、氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJmol15用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列说法正确的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性C1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D在Na2FeO4能消毒杀毒

4、是因其具有强氧化性二、解答题（共4小题，满分58分）6某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2假设2：沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu（OH）2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为（2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是（3）无水乙醇洗涤的目的（4）

5、若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设（填写序号）成立（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用试剂后，便可验证上述所有假设（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g则该蓝绿色固体的化学式为7A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nml00nm的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为：，将A

6、 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE则：写出C 的电子式：将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则

7、生成F 的离子方程式，F 中离子浓度由大到小的顺序为8大气污染问题日益引起全民关注（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是（填字母序号）aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2（如图1）硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶

8、于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为、CaSO4可以调节水泥的硬化时间尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：在阳极区发生的反应包括和H+HCO3=H2O+CO2简述CO32在阴极区再生的原理再生装置中产生的CO2和

9、H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101KPa下：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2 （g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式9硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S检验Zn

10、S固体是否洗涤干净的方法是，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为【化学-选修3：物质结构与性质】10丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂（1）Ni2+基态核外电子排布式为丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为（2）Ni能与CO形成四羰基镍Ni（

11、CO）4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂Ni（CO）4固态时属于晶体（填晶体类型）与CO互为等电子体的阴离子为（填化学式）（3）Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为【化学-选修5：有机化学基础】11端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为，D的化学名称为（2）和的反应类型分别为、（3）E的结构简式为用1mol E合成1，4二苯基丁烷，理论上

12、需要消耗氢气mol（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式（6）写出用2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线2016-2017学年河北省石家庄二中高三（上）联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）1下列指定反应的离子方艘式方程式正确的是（）A用纯碱溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3B用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气NO+NO2+2OH=2NO3+H2OC用二氧化锰和浓盐酸反

13、应制氯气：MnO2+4HCl（浓） Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，碳酸钠与苯酚反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；B离子方程式两边氧元素不守恒；C离子方程式中，浓盐酸中的氯化氢应该拆开；D一水合氨为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀【解答】解：A碳酸钠与苯酚发生反应：CO32+C6H5OHC6H5O+HCO3，可用纯碱溶液溶解苯酚，故A正确；B用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气，正确的离子方程式为：NO+NO2+2OH=2NO2+2H2O，故B错误；C用二氧化锰和浓盐酸反

14、应制氯气，HCl应该拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故C错误；D向AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选A2下列说法正确的是（）AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C化学反应的焓变与反应的途径有关D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多途径a：CuCuOCu（NO3）2；途径b：CuCu（NO3）2【考点】铁的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；硝酸的化学性质【分析】AF

15、e与氯气反应生成氯化铁；B石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等；C焓变与反应的途径无关，与起始状态有关；Da中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸【解答】解：AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，与量无关，故A错误；B石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干馏得到苯等，均有新物质生成，则均为化学变化，故B正确；C焓变与反应的途径无关，与起始状态有关，故C错误；Da中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化剂和酸，则等量Cu制备硝酸铜时，b消耗的硝酸多，故D错误；故选B3下列叙述均正确且前后有因果关系的是（）A常温，NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温，SiO2与氢

16、氟酸、NaOH溶液均可反应，SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀D非金属性：ClS，酸性：HClOH2SO4【考点】钠的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅【分析】A由溶解度可分析饱和溶液晶体析出的原因，NaHCO3溶解度比Na2CO3小；BSiO2与氢氟酸反应不生成盐和水；CSO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；D非金属性：ClS，可比较最高价氧化物水化物的酸性；【解答】解：A由溶解度可NaHCO3溶解度比Na2CO3小，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀碳酸氢钠，陈述和均正确，并存在因果关系，故A

17、选；BSiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，是酸性氧化物，故B不选；CSO2气体通入Ba（NO3）2发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，陈述和均正确，但不存在因果关系，故C不选；D非金属性：ClS，可比较最高价氧化物水化物的酸性，陈述正确，错，不存在因果关系，故D不选；故选A4通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制

18、氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJmol1【考点】反应热和焓变【分析】A该反应中太阳能转化为化学能；B放热反应的焓变小于0，而该反应的焓变大于0，为吸热反应；C催化剂只影响反应速率，不影响焓变；D根据盖斯定律，将热化学方程式可得目标反应【解答】解：A根据“太阳光催化分解水制氢”可知，该反应过程中太阳能转化成光能，故A错误；B反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1的焓变大于0，说明

19、该反应为吸热反应，故B错误；C反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后H3不变，故C错误；D焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1，甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1，根据盖斯定律，可得：反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=（+206.1kJmol1）（+131.3kJmol1）=+74.8kJmol1，故D正确；故选D5用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2

20、FeO4+Na2O下列说法正确的是（）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性C1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性【考点】氧化还原反应【分析】在反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，O元素化合价降低，由1价降低为2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应【解答】解：A反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由1价变为2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故

21、A错误；B反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，在反应中显还原性，故B错误；CNa2O2中O元素的化合价由1价变为2价，1molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为1mol×2×1=2mol，故C错误；DNa2FeO4中Fe为+6价，其具有强氧化性，所以Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性，故D正确故选D二、解答题（共4小题，满分58分）6某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2假设2：沉淀为CuCO3假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表

22、示为nCuCO3mCu（OH）2【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验，请回答下列问题：（1）假设2中的沉淀为CuCO3（2）假设1中沉淀为Cu（OH）2的理论依据是碳酸根水解，溶液中含有较多的OH（3）无水乙醇洗涤的目的利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1（填写序号）成立（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4试剂后，便可验证上述所有假设（6）乙同学

23、更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO33Cu（OH）2或3Cu（OH）22CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）提出假设：氢氧化铜和碳酸铜都是蓝色沉淀；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色

24、沉淀可能为氢氧化铜；加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（3）用无水乙醇洗涤悬浊液，可以洗去固体中残留的水分，乙醇具有挥发性；（4）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分；（6）依据（5）的分析表述实验现象；（7）B中吸收的是水，C中吸收的

25、是二氧化碳，根据质量守恒定律测得氧化铜的质量，根据原子守恒确定其化学式【解答】解：（1）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或双水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为Cu（OH）2，假设2为CuCO3，故答案为：CuCO3；（2）Na2CO3溶液中碳酸根能水解，产生氢氧根离子，所以与CuSO4溶液混合产生的蓝绿色沉淀可能为氢氧化铜，故答案为：碳酸根水解，溶液中含有较多的OH；（3）所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发，故答案为：利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水；（4）加热时

26、，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确，故答案为：1；（5）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水CuSO4，故答案为：无水C

27、uSO4；（6）装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生，故答案为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生；（7）B中吸收的是水，水的物质的量=0.15mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量=0.1mol，氧化铜的物质的量=0.25mol，则铜离子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比=0.25mol：0.3mol：0.1mol=5：6

28、：2，所以其化学式为：2 CuCO33Cu（OH）2 或 3Cu（OH）22 CuCO3 或 Cu5（OH）6（CO3）2，故答案为：2 CuCO33Cu（OH）2 或 3Cu（OH）22 CuCO3 或 Cu5（OH）6（CO3）27A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nml00nm的红褐色液相分散系则该反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向5

29、0.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为3mol/L或11mol/L（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+DE则：写出C 的电子式：将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式CO2+

30、2OH=CO32+2H2O，F 中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）【考点】化学方程式的有关计算；位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）红褐色液相分散系是Fe（OH）3胶体，则A的饱和溶液是FeCl3饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，根据若碱不足，只发生Al3+3OHAl（OH）3来计算，若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1

31、，发生Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来计算；（3）AlFeKOH溶液原电池，其中Al为负极，Fe为正极，负极电极反应式为Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，C+DE，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：C为CO2，D为碳，E为CO，以此解答该题【解答】解：（1）红褐色液相分散系是Fe（OH）3胶体，则A的饱和溶液是氯化铁饱和溶液，FeCl3饱和溶液在加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3

32、HCl，HCl具有挥发性，加热促进HCl挥发，从而促进FeCl3水解，蒸干时得到固体Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3得到Fe2O3，化学方程式为反应方程式为2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最终得到的固体是Fe2O3，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（2）地壳中含量最高的金属元素是Al，则B为AlCl3，沉淀的质量是7.8g，其物质的量为=0.1mol，若碱不足，由Al3+3OHAl（OH）3可知，KOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，其物质的量浓度为=3mol/L；碱与铝离子的物质的量之比大

33、于3：1，小于4：1，则由 Al3+3OHAl（OH）3 0.3mol 0.9mol 0.3mol Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（0.30.1）mol 0.2mol则消耗的碱的物质的量为0.9mol+0.2mol=1.1mol，其物质的量浓度为=7mol/L；故答案为：3mol/L或11mol/L；（3）AlFeKOH溶液原电池，Al和氢氧化钠溶液能发生反应，Fe和氢氧化钠溶液不反应，因此Al为负极，Fe为正极，负极电极反应式为Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固

34、体单质，C和E均为气态化合物，C+DE，只可能为C、N、O三元素组成的化合物，综合分析可知：C为CO2，D为碳，E为CO，CO2中C和O之间以双键相连接，电子式为，故答案为：；横坐标24之前，发生HCO3+H+=CO2+H2O，消耗HCl为4mol2mol=2mol，说明HCO3是2mol，横坐标12之间发生反应CO32+H+=HCO3，生成2molHCO3需要消耗2molHCl和2molCO32，故溶液F为Na2CO3溶液，生成F的离子方程式为CO2+2OH=CO32+2H2O；溶液中CO32水解，溶液呈碱性，故c （Na+）c（CO32）、c（OH）c（H+），而HCO3也水解，且水也电离

35、产生OH，故c（OH）c（HCO3），碱性条件下c（H+）很小，故离子浓度大小c （Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故答案为：CO2+2OH=CO32+2H2O；c （Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）8大气污染问题日益引起全民关注（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是bc（填字母序号）aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者

36、用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2（如图1）硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4CaSO4可以调节水泥的硬化时间尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为2NACa（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）

37、2=Ca（NO2）2+H2O（3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：在阳极区发生的反应包括4OH4e2H2O+O2和H+HCO3=H2O+CO2简述CO32在阴极区再生的原理阴极H+放电OH浓度增大，OH与HCO3反应生成CO32，CO32再生再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101KPa下：H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2 （g）+2H

38、2O（g）H2=676kJ/mol写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol【考点】常见的生活环境的污染及治理；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）aPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物；bPM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质；c胶体微粒直径在107m109m之间，PM2.5粒子的大小不符合；d减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；（2）硫酸型酸雨形成过程是SO2溶于水生成亚

39、硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸；尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水；尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2和水，结合氧化还原反应的特征书写；（3）阳极上氢氧根离子放电生成氧气；碳酸氢根离子存在电离平衡、氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子；根据盖斯定律计算【解答】解：（1）aPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；bPM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；c胶体微粒直径在107m109m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；d减少机动车

40、尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；故选：bc；（2）硫酸型酸雨形成过程是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O22H2SO4，故答案为：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水，反应方程式为：2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O，方程式中转移4mol电子，生成1mol CaSO4转移2mol电子，故答案为：2NA；尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2和水，反应方程式为：NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O

41、；故答案为：NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O； （3）阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH4e2H2O+O2，故答案为：4OH4e2H2O+O2；HCO3存在电离平衡：HCO3H+CO32，阴极H+放电浓度减小平衡右移，CO32再生；阴极H+放电OH浓度增大，OH与HCO3反应生成CO32，CO32再生，故答案为：阴极H+放电OH浓度增大，OH与HCO3反应生成CO32，CO32再生；H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol将方程式3得CO2（g）+3H2（g）

42、CH3OH（g）+H2O（g）H=3×（242kJ/mol）（676kJ/mol）=50 kJ/mol，故答案为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=50 kJ/mol9硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示（1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）研磨 多次浸取 升高温度 加压 搅拌（2）步骤所得滤渣中的物质是Fe（OH）3（写化学式）（3）步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为（4）步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，

43、滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取化学反应方程式为Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤（5）若步骤加入的ZnCO3为b mol，步骤所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为c mol/L的Na2SO4溶液则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vcbd）g【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析】锌灰与硫酸反应

44、得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液，和滤渣为Fe（OH）3，步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过滤后得溶液为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，据此答题【解答】解：锌灰与硫酸反应得含有镉离子、锌离子、铁离子、亚铁离子等的溶液，加入双氧水将二价铁离子氧化为三价铁离子，用碳酸锌调节平衡pH使Fe（OH）3完全沉淀，过滤后得到含有镉离子、锌离子的滤液，和滤渣为Fe（OH）3，步骤中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为锌，过

45、滤后得溶液为硫酸锌溶液，硫酸锌溶液中加入硫化钠可得硫酸钠和硫化锌，（1）搅拌、适当升温、将废渣碾细成粉末、搅拌、多次浸取等都可提高锌灰的浸取率，故选；（2）根据上面的分析可知，步骤所得滤渣中的物质是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；（3）根据上面的分析可知，试剂b应为锌，故答案为：Zn（或锌）；（4）ZnS固体是从硫酸钠溶液中析出的，所以检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净；等物质的量的Na2S04和CH4在高

46、温、催化剂条件下生成Na2S，根据元素守恒可知，该化学反应方程式为Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2，故答案为：Na2S04+CH4Na2S+2H2O+CO2；根据溶解度随温度变化曲线可知，从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤； （5）步骤所得Cd为d mol，则用于置换镉的锌的物质的量为d mol，硫酸钠的物质的量为VL×c mol/L=cVmol，所以硫酸锌的物质的量为cVmol，根据锌元素守恒可知，样品中锌元素的物质的量为cVmold molb mol，所以锌灰中含有锌元素的质量为65g/mol

47、×（cVmold molb mol）=65（Vcbd）g，故答案为：65（Vcbd）g【化学-选修3：物质结构与性质】10丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂（1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为sp3和sp2，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为15NA（2）Ni能与CO形成四羰基镍Ni（CO）4，四羰基镍熔点19.3，沸点42.1，易溶于有机溶剂Ni（CO）4固态时属于分子晶体（填晶体类型）与CO互为等电子体的阴离子为CN（填化学式）（3）Ni2+与Mg2+、O2形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为Mg2NiO3【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原