浙教版九年级科学化学部分竞赛试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上九年级化学竞赛练习姓名 1在天平两边的烧杯中分别100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加10g的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针保持平，则该混合物可能是A碳酸钠和碳酸钙 B碳酸氢钠和碳酸镁C碳酸氢钾和碳酸钠 D碳酸氢钠和碳酸钠2锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为 A13.6g B13.4 g C12 g D11g3某化学兴趣小组，为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的四个实验方案，其

2、中不能达到目的的是（）4某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验（1）甲同学实验中所发生的化学方程式为 【查阅资料】CaCl2、NaCl的溶液呈中性，Na2CO3溶液呈 （填“酸”或“碱”）性【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是 （写化学式）【实验探究二】（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量气泡，最终有白色沉淀生成，该白色沉淀是 （写化学式）【

3、讨论交流】丙同学提出：若将上述废缸中物质取出，过滤，所得滤液中含有哪些物质呢？经过讨论大家一致认为：一定含有NaCl，可能含有CaCl2、盐酸和Na2CO3中的部分物质【实验探究三】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和 （写化学式）【探索与拓展】有一份由Na2SO4、NaCl两种物质组成的固体样品为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl2溶液，两者恰好完全反应过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液经测定，该滤液中溶质质量分数为9%试计算：（均需计算过程）（5）所用B2

4、Cl2的溶液中溶质的质量分数（6）所用样品的质量5（8分）小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。序号KClO3的质量其他物质的质量温度氧气的体积反应所需时间2.0g330100mLt12.0gCuO 0.5g330100mLt22.0gMnO2 0.5g330100mLt32.0gMnO2 g380100mLt4（1）若t1 t2（填“”、“”、“”），说明氧

5、化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_和_不变。（2）你认为小雨设计实验和实验对比的目的是 。（3）实验中MnO2的质量为 g，若t3t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。（4）写出实验所涉及的化学方程式 。6某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。（一）甲组同学设计如图所示实验：【实验步骤】组装好如图仪器，并检查 ；称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；称量装置C的质量；打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；再次称量装置C 的总质量；计算出

6、样品中碳酸钠的质量分数。【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为 。（2）B装置的作用是 。（3）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数 。（填偏大、偏小、不变）（4）小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。（5）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是 ，然后观察现象判断。A静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡

7、已经过量； B向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加 ，然后观察现象判断。A氯化钡溶液 B稀硫酸 C硝酸银溶液 D稀盐酸（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为 %（精确到0.1%）。【实验反思】甲乙两组同学所测该品牌中碳酸钠的质量分数，你认为 组（填“甲”或“乙”）更准确，另一组存在较大偏差的原因可能是 。7“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】小

8、兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 。（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论】（4）结论： 。【评价与反思】（5）下表是小兵第组实验的详细数据。时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.

9、6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因 。（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？ 8一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋。同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，于是他们利用以下装置进行实验测定。请回答下列问题：(1)实验中C装置内发生反应的化学方程式为 。(2)实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是 。(3)为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否安全高效，以上实验装置正确的连接顺序是A( )( )( )( )(填写装置的字母代号)(4)将实验装置正确连接

10、之后，确认气密性良好，充分燃烧16.2 g纸袋样品，测得相关实验数据见表(假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计)装置实验前装置的质量实验后装置的质量B200.0 g200.0 gC210.0 g234.2 gD220.0 g229.0 gE210.0 g212.2 g通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中 (填“含”或“不含”)氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为 。9小明在实验室验证盐酸化学性质时，将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生为了解两种物质间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究（1）小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想，请你再补充一种猜想猜想

11、1：溶质为NaCl和Na2CO3猜想2：溶质为NaCl和HCl猜想3：溶质为 _ （2）比较三种猜想，说明你提出猜想3的理由： _ （3）小明设计两个不同的实验方案，用两种方法验证了猜想2成立按要求填写下表实验操作实验现象实验结论方法一取少量反应后溶液，加入 _ _ 猜想2成立方法二取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液 _ 猜想2成立（4）反思与评价：你认为方法二是否正确 _ ，说出理由： _ 10李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为 。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO

12、4；猜想2：滤液里的溶质有HCl和 。【设计验证实验】操作I：滤液验证猜想2操作II：滤液验证猜想3其中操作 不能达到实验目的，应该将药品更换成 （填序号）。AAgNO3溶液 BBaCl2溶液CNaHCO3固体 D金属铝11在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？【提出猜想】猜想： ； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：

13、。 【实验探究】若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立，涉及的反应方程式是 ；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。12某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？【作出猜想】只有Zn(NO3)2 Zn (NO3)2、AgNO3 Zn (NO3)2、Cu(NO3)2Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2【交流讨论】不合理的猜想是 （填标号），其理由是 。【实验探究

14、】若猜想成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。实验步骤现象结论及反应原理取少量B，滴加 有气泡产生结论： 化学方程式： 13小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：（1）图象中的a点数值 （2）废液中含有的溶质是 （写化学式）（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？14(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe

15、和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）【实验数据】实验共记录了两组实验数据：第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；第组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。根据实验设计及有关数据进行分析与计算。（1）根据第组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?（3）第组数据W是 g。专心-专注-专业参考答案1D【解析】试题分析：天平平衡的原则是两边托盘中物质的净增量，设左盘恰好完全反应后，左盘增重质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 溶液增加质量100 73 44 100-

16、44=5610g Xx=56g且反应后盐酸有剩余；A选项相同质量的碳酸钠生成的气体二氧化碳的质量偏小，天平不平衡；B选项相同质量的碳酸氢钠和碳酸镁生成的二氧化碳比碳酸钙得多；C选项相同质量的碳酸氢钾与碳酸钙生成的二氧化碳一样多，但碳酸钠生成的少；D选项相同质量的碳酸氢钠生成的二氧化碳多，而碳酸钠生成的气体少，故二者混合天平可能平衡；故答案选择D考点：根据化学方程式的计算2B【解析】试题分析：根据金属与酸反应的原理，反应产生的氢气应全部来自酸中的氢，故根据硫酸的化学式H2SO4，结合氢气的质量0.2克，可计算出硫酸根SO4的质量 ，即2：96=0.2克：x，x=9.6克，而最终得到的固体硫酸锌、

17、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量=锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g+硫酸根SO4的质量9.6g=13.4g,故选B考点：根据化学方程式计算3B【解析】试题分析：要验证金属的活动性顺序，可利用的反应原理：1、金属与酸反应（根据是否会与酸反应及发生反应的激烈程度），2、金属与盐溶液反应（根据“强置换弱”的原则来判断金属活动性的强弱），A、把Fe加到CuSO4溶液中，会反应说明Fe的活动性比Cu强，把Ag加到CuSO4溶液中，不会反应说明Ag的活动性比Cu弱，可以达到目的，B、把Cu、Ag分别加到FeSO4溶液中，都不会反应说明Cu、Ag的活动性比Fe弱，但Cu、Ag的活动性比较不了，不可以达到目的，C

18、、把Cu、Fe分别加到HCl溶液中，Fe会反应，而Cu不会反应，说明Fe的活动性比Cu强，再把Cu加到AgNO3溶液中，会反应说明Cu的活动性比Ag强，可以达到目的，D、把Fe加到CuSO4溶液中，会反应说明Fe的活动性比Cu强，再把Cu加到AgNO3溶液中，会反应说明Cu的活动性比Ag强，可以达到目的，故选B考点：金属活动性强弱顺序的判断4Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2 和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g【解析】试题分析：（1）甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应；Na2CO3溶液显碱性；（2）取甲所得溶液少

19、许，加入石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性，所以甲所得溶液中一定含有的溶质CaCl2 和 HCl；（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，说明溶液显碱性，所以乙所得溶液中一定含有的溶质NaCl 和 Na2CO3；（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，发生的化学反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以白色沉淀是CaCO3；【归纳总结】取少量滤液于试管中，滴加过量的稀硝酸，可观察到有大量气泡产生，说明有碳酸钠，该滤液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠解：设所用BaCl2的溶液中溶质的质量为x，设原混合物中硫

20、酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 208 233 117z x 23.3g yx=20.8gy=11.7gz=14.2g（5）所用BaCl2的溶液中溶质的质量分数=20%；（6）假设样品的质量为W，则×100%=9%所以W=18.25g故答案：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；碱性；CaCl2 和 HCl；NaCl 和 Na2CO3；CaCO3；Na2CO3；20%；18.25g考点：探究酸碱的主要性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算5（1），质量和

21、化学性质 （2）比较氧化铜和二氧化锰的催化效果 （3）0.5克；温度越大反应越快（4）2KClO32KCl+3O2【解析】试题分析：如果t1 t2说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验和实验对比的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，为比较温度的影响实验的效果所以其余的条件应该相同，所以实验中MnO2的质量为0.5克。考点：催化剂的概念 氧气的制取6【实验步骤】装置的气密性【实验分析】（1）Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 （2）除去水蒸气 （3）偏大（4）盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定 （5）81.5% （二）（1）A （2）B、C【实验反思】乙组 因甲组

22、中生成的二氧化碳残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定。【解析】试题分析：依据实验目的：要测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），通过测定二氧化碳的质量俩确定碳酸钠的质量，所以要保证二氧化碳的质量准确。（一）首先要检查装置的气密性，确保装置不漏气；【实验分析】（1）A装置中是硫酸与碳酸钠生成氯化钠、二氧化碳和水的反应，化学方程式为Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2；（2）因为生成的气体中含有水蒸气，所以B装置是除去二氧化碳中的水蒸气，得到纯净的二氧化碳；（3）C中氢氧化钠固体能吸水并且能与二氧化碳反应，所以如果没有B装置，会使C的质量增大，即生成二氧化碳的质量增大，

23、从而利用化学方程式计算出的碳酸钠质量增大，使所测样品中碳酸钠的质量分数偏大；（4）盐酸具有挥发性，盐酸挥发出氯化氢气体被装置C吸收，影响实验测定，所以不能替代稀硫酸；（5）因为C增大的质量是生成的二氧化碳的质量，为65.6g-61.2g=4.4g，再依据碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6g，×100%81.5%；（二）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是：静置混合物X，向上层清液中再滴少许氯化钡溶液，如有沉淀生成，说明氯化钡溶液不足；不能用稀硫酸，因为如果氯化钡不过量，则有碳酸钠剩余，而稀硫酸能与碳酸钠反应生成气体，使实验结果不准确，故选A；判断滤渣是否洗涤

24、干净，实际上是检验过量的氯化钡溶液是否洗净；氯化钡可与稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，通过观察是否有沉淀生成可判断氯化钡溶液是否洗净；故选BC；根据白色固体是碳酸钡为9.85g，据其质量结合方程式BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl计算出碳酸钠的质量5.3g，进而计算样品中碳酸钠的质量分数：×100%88.3%；【实验反思】乙组测定结果更准确， 因甲组实验装置中反应前充满空气，反应后是生成的二氧化碳，残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影响实验测定，使实验结果偏少。考点：实验方案的设计与评价；化学方程式的书写与计算；常见酸的性质7（1）Zn + H2SO4 = Z

25、nSO4 + H2（2）通过测量排出水的体积，即产生氢气体积（3）或（4）硫酸的质量分数越大反应越快，锌片比锌粒反应快（5）第1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减少，反应逐渐变慢（6）温度或催化剂等【解析】试题分析：（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）装置的连接顺序是feg，通过氢气将水排到量筒内，所以量筒的作用是通过测量排出水的体积，即产生氢气体积（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那就要控制其他的量要相同，所以选择或（4）通过或比较，随着硫酸质量分数的增大，

26、在3分钟内收集到的氢气体积也增多了，所以可以得出结论：硫酸的质量分数越大反应越快，通过或比较，可得出结论：锌片比锌粒反应快（5）第1分钟反应慢，因为锌粒表面有氧化膜、油污等，覆盖在锌粒表面，从第2分钟以后，随着反应的进行，硫酸的质量分数减少，反应逐渐变慢（6）影响锌与硫酸反应的快慢的因素很多；比如温度或催化剂等考点：金属与酸反应速率快慢的影响因素的探究8(1)CO22NaOH=Na2CO3H2O(2)防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定造成干扰(3)D B C E (4)含 35【解析】(1)氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳气体，反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)

27、若选择空气，空气中除氧气外的其他成分会对实验测定造成干扰。(3)需要吸收的气体为水蒸气和二氧化碳，安排吸收顺序时，应先吸收水蒸气，若先通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，会从溶液中带出部分水蒸气，影响实验结果。吸收水蒸气用浓硫酸，用无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽；吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，用澄清石灰水检验二氧化碳是否除尽，故连接顺序为ADBCE。(4)由图中数据可知，纸袋充分燃烧后，生成水的质量为229.0 g220.0 g9.0 g，生成二氧化碳的质量为(234.2 g210.0 g)(212.2 g210.0 g)26.4 g，水中含氢元素的质量为9.0 g2/181 g，二氧化碳中碳元素的质量

28、为26.4 g12/447.2 g，7.2 g1 g8.2 g16.2 g，纸袋样品中一定含有氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数比为35。9（1）NaCl；（2）碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠；（3）实验操作实验现象实验结论方法一 锌粒有气泡产生方法二有白色沉淀生成（4）不正确；氯化钠也能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，所以不能证明是否含有盐酸【解析】试题分析：（1）由于碳酸钠和盐酸反应时会生成氯化钠、水和二氧化碳，以及可能两者中的某一种有剩余分析可知，第三种猜想应该是两者恰好反应时溶质只有氯化钠的情况；（2）提出猜想3的理由是有可能碳酸钠和盐酸两者恰好反应时的溶液中会只含有氯化钠一种溶质

29、；（3）依据碳酸钠和盐酸反应时氯化钠一定存在，所以可采用鉴定盐酸是否存在的方法进行鉴定，方法一：取氢前的金属锌等，如果能够生成气体（氢气）则溶液中存在盐酸；方法二：由于溶液中含有氯离子时会与硝酸银中的银离子结合成氯化银的白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液会有白色沉淀产生；（4）由于氯化钠或盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以取少量反应后溶液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成并不能证明盐酸一定存在考点：酸的化学性质；盐的化学性质点评：本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据题干提供的信息，结合已有的知识进行10BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 BaCl2 B【

30、解析】由于发生BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4，存在那种物质是否过量问题，若H2SO4过量，最后溶液中一定有H2SO4，若BaCl2过量，最后溶液中一定有BaCl2 ；操作I中向滤液中加锌，有气体产生，不能证明是和HCl或H2SO4产生的11BaSO4 或硫酸钡 BaCO3 或碳酸钡【提出猜想】BaCl2 Na2CO3、Na2SO4【实验探究】 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 【解析】试题分析：关于钡的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，【提出猜想】由实验探究的流程图可知，猜想为氯化钡，猜想Na2CO3、Na2SO4，若现象a只有白色沉淀，只有白色沉淀说明有钡离子，没

31、有碳酸根离子，若现象a只有气泡产生，则猜想成立，只有猜想中含有碳酸根，反应方程式为碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀含有硫酸钡和碳酸钡，猜想成立，若沉淀全部不溶解，说明沉淀全为硫酸钡，猜想成立。考点：探究滤液成分点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。12猜想中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3) 2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】（1分）实验步骤现象结论稀盐酸（或稀硫酸等）（1分）Ag、Cu、Zn（2分）Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2（2分）【解析】试题分析：【交流讨论】不合理的猜想是，理由是猜想中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3) 2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3；【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu