盐类的水解练习题及答案解析

1、精选优质文档-倾情为你奉上3-3-1盐类的水解课时练双基练习1下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3水解程度会减弱，但因c(Fe3)增大，溶液的酸性会增强；稀释有利于水解；因Fe3的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向

2、右移动，使Fe3的水解程度增大；Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，要抑制Fe3的水解，可向溶液中加入少量盐酸。答案：C2正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。答案：A3能使电离平

3、衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是()A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH6解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动；B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性；C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性；D项，将水加热到100，使水的pH6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。答案：B4有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是()A3种

4、溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为；若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为加水促进了的水解；加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸后生成NaHCO3，呈碱性，变成CH3COOH呈酸性，生成NaCl呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为。答案：C5恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固

5、体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是()ABC D解析：欲使c(CH3COO)/c(Na)比值一定增大，应使CH3COOH2OCH3COOHOH水解平衡逆向移动且不能外加Na。答案：B6下列离子方程式正确的是()A硫化钠水解：S22H2OH2S2OHB硫氢化钠的水解：HSH2OH3OS2C制Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33HD硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al33AlO6H2O= 4Al(OH)3解析：A项中S2水解要分两步，且不产生H2S气体，S2H2O HSOH，HSH2OH2SOH，B项实际上

6、是HS的电离方程式。答案：CD7将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是()ANa、Al3、Cl、AlOBBa2、NH、Cl、OH、CH3O、Ca2、PO、ClDNa、Al3、Cl、CO解析：A项中，Al3发生水解显酸性；AlO发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。D项中，Al3与CO发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2。故A、D两项中必然会产生沉淀。答案：AD8下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是

7、酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立；由于S2水解，故 c(Na)2c(S2)，因此应选D。答案：D9下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()ACl2H2OHClHClOBH2SH2OH3OHSCHCOH2OH2CO3OHDNHH2ONH3·H2OH解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2

8、既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。答案：B100.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClABCD解析：水解呈碱性，水解呈酸性，呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCO，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为。答案：D能力提升11现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ _。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生

9、水解的CO离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。(3

10、)A式c(Na)2c(CO)方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO而错误。B式是离子浓度大小顺序：c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO水解的程度小于其电离的程度。C式c(CO)c(HCO)0.1 mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量

11、，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点正确；若pH12，则该同学的观点不正确(3)B、D12以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H)1010 mol/L，则该溶液的pH为_ _。(2)某溶液中由水电离的c(H)104 mol/L，则该溶液的pH为_ _。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的c(H)为_ _。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H)为_ _。解析：(1)c(H)水电离1010 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。

12、若为酸溶液，溶液中的c(H)主要是由酸电离的，而溶液中的c(OH)是由水电离的，c(OH)水电离c(H)水电离1010 mol/L，所以c(OH)液1010 mol/L，由c(H)104 (mol/L)，所以pH4；若为碱溶液，则溶液中c(H)即为水电离的c(H)，为1010 mol/L，所以pH10。(2)c(H)水电离104 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，c(H)液c(H)水电离104 mol/L，pH4；若盐水解显碱性，c(OH)液c(OH)水电离c(H)水电离104 mol/L，c(H)液1010 mol/L，pH10。(3)pH4的溶液若为酸溶

13、液则抑制水的电离，c(H)水电离c(OH)液1010(mol/L)；若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，c(H)水电离c(H)液104 mol/L。(4)pH10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，c(H)水电离c(H)液1010 mol/L；若为水解显碱性的盐则促进水的电离，c(H)水电离c(OH)水电离c(OH)液104(mol/L)。答案：(1)4或10(2)4或10(3)104 mol/L或1010 mol/L(4)104 mol/L或1010 mol/L13KHSO4溶液显_性，用方程式表示为_ _。KHCO3溶液的pH_7(填“”“”或“”)，用离子方程式表示为_ _。将上述两种溶液混合，现象是_ _，离子方程式是_ _。答案：酸KHSO4=KHSOHCOH2OH2CO3OH产生气泡HCOH