福州市高三上期末考试化学模似卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上2008年福州市高三（上）期末考试化学模似卷第I卷 选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 S 32 Br 80 I 127 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ba 137 Ag 108 K 39一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确答案, 本题共20分。)1、下列叙述正确的是A、目前加碘食盐中主要添加的KIO3B、日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C、绿色食品是不含任何化学物质的食品D、在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数2、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是

2、A. K+ 和Na+             B. CO2和NO2              C. CO和CO2        D. N2和CO3、下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原

3、子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、纳米TiO2具有超亲水性，是一种光催化剂。如果将纳米TiO2涂敷在建筑物墙面或窗玻璃上，污物可被雨水清洗干净。如果将纳米TiO2分散在水中，得到的分散系不可能具有的性质是A有电泳现象         B有丁达尔现象    C能全部透过滤纸    D能全部透过半透膜5、下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A饱和一元醇    

4、0;  B羟基酸              C羧酸酯              D饱和一元醛6、能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A  增加少量的CaCO3 固体         B  升高温度C、加入MnO2  &#

5、160;                   D  增大压强 7、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色     B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出   D pH试纸显示白醋的pH为238、向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量

6、存在的离子组是A、K、Br、CO32       B、Al3、H、MnO4C、NH4、Fe3、SO42    D、Ag、Cu2、NO39、下列实验现象的描述错误的是A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体10、 a、b、c、d是四种短周期元素。A、b、d同周期，c、d同主族。A的原子结构示意图为：，b与c形成化合物的电子式为： ，下列比较中正确的是A原子半径acdB原子得电子的能力ac

7、dC最高价氧化物的熔点ad bD最高价氧化物对应的水化物的酸性cd a二、选择题(本题共10小题，每小题只有一个正确答案, 本题共30分。)11、下列叙述中，正确的是A物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等B25时，pH = 2的硫酸溶液和pH = 12的氢氧化钠溶液中，水的电离程度不相同CpH相同、体积相同的醋酸溶液和稀硫酸分别与足量的锌充分反应，产生氢气的量相同DpH相同、体积相同的稀硫酸和稀硝酸分别与足量的铁反应，产生气体的物质的量不同12、若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB、在0，101kPa

8、时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C、14g氮气中含有7NA个电子D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7413、能正确表示下列反应的离子方程式是A、醋酸钠的水解反应：CH3COO+H3OCH3COOH+H2OB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C、苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+CO32D、稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2O14、下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢

9、钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A、     B、    C、    D、15、某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓H2SO4( 无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝).(假设每一次吸收均完全).对该混和气体成分判断正确的是 A.一定没有CO2，肯定有H2  &#

10、160;      B.一定有CO、CO2和水蒸气 C.一定有H2、CO2和HCl         D.可能有CO2、NH3和水蒸气 16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列序数中不正确的是A、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B、WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C、WX2是以极性键结合成的非极性分子D、原子半径大小顺序为XWYZ17、在25

11、时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A、c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)B、c(H)c(CH3COO)c(OH)C、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D、c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)18、下列有关工业生产的叙述正确的是A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴

12、极析出铜的质量小19、对于反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反应为放热反应），下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是20、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A、 4    B、 5    C、 6    D、 7第II卷 非选择题（共50分）三、（本题包括1小题）21、碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。（1）A的分子式是

13、60;                   。（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是                    。（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基

14、团。A的结构简式是                               。A不能发生的反应是（填写序号字母）           。a 取代反应   

15、b 消去反应    c 酯化反应    D、 还原反应（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：                            、     

16、                       。（5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是                

17、;                                         。（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：nHOCH2CH2OHnHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高

18、聚物，该高聚物的结构式是                                           。四、（本题包括2小题）22、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都

19、是由下表中离子形成的：阳离子Ag    Ba2    A1阴离子OH    C1    SO42为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a.B和D都不溶于水，也不容于酸；b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：（1

20、）写出化合物的化学式：A       ，B       ，C       ，E       。（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是       。23、下列框图中的AG是中学化学中常见的七种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E为气态单质，B为金属单

21、质，A、G、F焰色反应都显黄色。AG可发生如下转化：请填写下列空白：（1）D的结构式为     ，金属B原子结构示意图为    ，G的电子式为  。（2）5.4gB与足量的G溶液完全反应，转移的电子的物质的量为    。（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为    。（4）8g单质C在E中完全燃烧生成气态D，放出967.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为：  。五、（本题包括2小题）24、通常情况下，微粒A和B为分子

22、，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：          ；B：         ；C：         ；D：         

23、;。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                             。25、 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX

24、3极易溶于水。（1）Y的元素符号是              。（2）XW的电子式是              。（3）XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH            7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原

25、因是（用离子方程式表示）                     。（4）Z元素氧化物的沸点比H2O            （填“低”或“高”）。Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式      &#

26、160;        。（5）已知X单质和Y单质反应生成YX3是可逆反应，H0。将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压下反应。下列说法正确的是                      a达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等    b反应

27、过程中，Y单质的体积分数始终为50% c达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小 e达到化学后，升高温度，YX3的体积分数增大六、（本题包括1小题）26、过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。 (2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。       (A) 

28、        (B)       (C)             (D)     (E)    (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：        &#

29、160;                           装置B：                               写出装置C中发生反应的化学方程式： NaOH的作用是            他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧