山东聊城市茌平一中2013-2017年度学年高一化学上学期10月月考试题（选修4）新人教版本

1、山东聊城市茌平一中高二化学选修2013-2014上学期10月第一次评估试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷正确选项填涂在答题卡上，第卷正确答案答在该试题相应答题位置。一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分)1. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是（ ） A. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 B. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 C. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应

2、”的气体产生 D. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料2在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间 内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、2s B、 0.44s C、1s D、0.33s 3一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD4.从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（） A在溴水中存在

3、如下平衡：，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B反应 升高温度使平衡向逆方向移动 C对平衡体系增加压强使颜色变深 D合成氨反应：， 为使氨的产率提高，理论上应采取低温 高压的措施5下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是() A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同6已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=- 483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是()A在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mo

4、l水蒸气的总能量B任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量CH2(g)O2(g)=H2O(l) H=-Q1kJ/mol；Q1241.8 DH2(g)O2(g)=H2O(l) H=-Q2 kJ/mol2；Q2241.87 下列有关化学研究的正确说法是 A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 C已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 D对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同8已知通过乙醇制取

5、氢气有如下两条路线：aCH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)H255.6 kJmol1bCH3CH2OH(g)O2(g)3H2(g)2CO(g)H13.8 kJmol1，则下列说法不正确的是()A从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利B降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率C乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D由a、b知：2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol19.在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A、正反应为吸热反应 B、降温后

6、CO的浓度增大 C、正反应为放热反应 D、降温后各物质的浓度不变10在一恒容密闭容器中充满NO2，常温下建立下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)H0，将容器置于100 的水浴中，则下列性质不改变的是()A颜色 B压强 C质量 D平均相对分子质量11达平衡状态的可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v(N2)0.6mol/(Lmin)，逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v(NH3)1.2mol/(Lmin)，此时可逆反应的状态是()A测定时，v正v逆 B测定时，v正v逆 D不可能达到新平衡12对于可逆反应N2(g)3H2(

7、g)2NH3(g)Hp1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响13下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）已达平衡的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D14 A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)

8、 zC(g) H0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 molL-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 molL-1。则下列叙述中正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+yzC. B的转化率下降 D. C的体积分数减小二、选择题(本题包括6小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，漏选的 1分 ，共18分)15.将V1mL 1.00molL1 HCl溶液和V2mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V20.5mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22

9、B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00molL1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应16相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热大于23.15

10、kJ17在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和(T10) K时，测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是温度T K(T10) K测定时刻/st1t2t3t4t5c(A)/molL-163222.2c(B)/molL-153.5333.1c(C)/molL-112.5332.9 A在t3时刻反应已经停止B在t2t3内A的平均反应速率为mol/(Ls) C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率增大D升高温度，该反应的化学平衡常数将增大18在一个固定容积的密闭容器中，放入3mol X(g)和2 molY(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)3Y(g)2Q(g)nR(g)，达到

11、平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是() A6 B5 C4 D319在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ）升温，c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；若A的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m v(A)ABC D20某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2m

12、olB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是K=B增加C，B的平衡转化率不变C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D此时，B的平衡转化率是35第卷(非选择题，共54分)21（12分）已知25、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式： 。（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外

13、还需： 。该装置中有一处错误是： ，如果用该错误装置 测定，结果会 （填“偏高”“偏低”“无影响”）如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理由是： 。在该实验中需要测定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为 次。使用正确的装置进行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高34。已知中和后生成的溶液的比热容为418J（g），溶液的密度均为1gcm3。通过计算可得中和热H=（3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（）装置： 图 图该生两次实验测定时间均设定为10 m

14、in，那么他还要测定的另一个数据是： 。 如果将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管内液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是： 。该实验结果中，你估计与酸反应较快的是 。22 (10分)2008年9月24日，国家重点工程川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接。已知合成氨反应的热化学方程式如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1(1)合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为正(H2)，用NH3表示的逆反应速率为逆(NH3)，二者满足的关系式为_ _。(2)请在下图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关

15、系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。(3)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t4引起平衡移动的条件可能是_。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为_ _。(4)温度为T 时，将2amol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为_(用带a的代数式表示)。23(12分)在一容积为2 L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0反应中NH3

16、的物质的量浓度的变化的情况如图所示：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率(NH3)_molL1min1。(2)该反应平衡常数表达式K_。(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_(填字母序号)。A0.20molL1B0.12molL1 C0.10molL1 D0.08molL1(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到

17、新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25molL1)。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。24（10分）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率和温度t的关系如下表：t()7508501000CO%0.72/30.51000时该反应的平衡常数为_。850时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应_(填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”)。(2

18、)已知：C(s)O2 (g) =CO2(g) H1=393.5kJmol12H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H2=483.6kJmol1C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g) H3=+131.3kJmol1则CO和H2O(g)生成CO2和H2的热化学方程式为_。(3) 目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0 kJmol1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_

19、；若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_(填序号)a 可能不变 b可能减小 c可能增大 d不变、减小、增大皆有可能25（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H90.8kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41.3kJmol1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的

20、热化学反应方程式 。(3) 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。 a.高温高压 b.低温低压 c.减少CO2的浓度 d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚 f.加入催化剂(4)已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填“”、“”或“”)，若上述情况达到平衡，此时c(CH3OH)。 第一次 自我评估化学试题答案卷 21（12分） （1）： 。 （2）： 。 ， H= （3） 。 。