基础化学习题及答案

1、绪言习题1. 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？2. 2. “1 mol硫酸的质量是98.0g”，对吗？3. 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 mL溶液，其浓度表示正确的是A. c (H2SO4) = 0.8 molL-1 B. c(1/2)(H2SO4) = 0.8 molL-1C. c(1/2)(H2SO4) = 0.4 molL-1 D. 硫酸的浓度为0.8 molL-14. 4. 下列说法正确的是A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子O”B. 1摩尔碳C原子等于12 gC. 1 L溶液中含有H2SO4 98 g，该溶液的摩尔浓

2、度是1 molL-1D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合。5. 求0.100 kg (Ca2+)的物质的量。 6. 每100 mL血浆含K+ 为20 mg，计算K+的物质的量浓度，单位用mmolL-1表示。7. 7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度1 浓硝酸，含HNO3的质量分数为0.700，密度为1.42g mL-12 浓氨水，含NH3的质量分数为0.280，密度为0.900 g mL-18. 某患者需补充Na+ 5.010-2 mol，应补充NaCl的质量是多少？若用生理盐水补充 (NaCl)=9.0gL-1

3、，应需生理盐水的体积是多少？ 9. 实验室现有剩余的0.100 molL-1 H2SO4 500 mL和0.050 0 molL-1 H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定体积的B = 0.960的H2SO4（相对密度d = 1.84 kgL-1）配制成1 000 mL浓度为0.250 molL-1的H2SO4溶液？10. 溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(KI+KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？12. 100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g，将此100 g 浓硫酸加入4

4、00 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kgL-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol kg-1 aqueous solution?14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (a) mole fraction of CH3COOH and H2O (b) m

5、olality? 第一章习题1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？3. 在下雪的路面上撒盐，为什么比较容易清除积雪？4. 稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂，还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？5. 同为0.05 molkg-1糖(C6H12O6)水、盐(NaCl)水及蔗糖(C12H22O11)溶液，它们的沸点相同吗？6. 在20时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖（C12H22O11，相对分子质量Mr= 342），求此溶液的蒸气压。 7. 甲溶液由1.68 g蔗糖（相对分子质量Mr=

6、342）和20.00g水组成，乙溶液由2.45 g Mr= 690的某非电解质和20.00 g 水组成。在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？8. 现有碳的质量分数(C)= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00 g。在20 时将它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa降低到9.867 2 kPa，试求此碳氢化合物的化学式。9. 将2.80 g难挥发性物质溶于100 g水中，该溶液在101.3 kPa下，沸点为100.51。求该溶质的相对分子质

7、量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86Kkgmol-1)10. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸点是100.17。求尼古丁的分子式。11. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固点降低1.61。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（Kf = 5.10 Kkgmol-1）12. 今有两种溶液，一为1.50 g 尿素（Mr = 60.05）溶于200 g 水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对

8、分子质量。13. 试比较下列0.1 molL-1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为5.5 ，Kf = 5.10 Kkgmol-1，水的Kf = 1.86 Kkgmol-1）A. C12H22O11的水溶液 B. C6H12O6的水溶液C. 萘(C10H8)的苯溶液 D. NaCl的水溶液14. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序：A. c(C6H12O6)= 0.2 molL-1 B. c(1/2)Na2CO3= 0.2 molL-1C. c(1/3)Na3PO4= 0.2 molL-1 D. c(NaCl)= 0.2 molL-115. 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为 -0.26

9、，下列说法哪个正确，为什么？ A. 此溶液的渗透浓度为 140 mmolL-1 B. 此溶液的渗透浓度为 280 mmolL-1 C. 此溶液的渗透浓度为 70 mmolL-1D. 此溶液的渗透浓度为7 153 mmolL-116. 16. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”化学式表示）A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度相同17. 1 000g水中溶解0.1 mol食盐（NaCl）的水溶液与1 000 g水中溶解0.1 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在101.3 kPa，下列有关沸点

10、的说法中正确的是A. 都高于100，但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低B. 都高于100，但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低C. NaCl溶液低于100，C6H12O6溶液高于100D. NaCl溶液高于100，C6H12O6溶液低于100 18. 100 mL水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25时此溶液的渗透压为0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。 19. 测得泪水的凝固点为 -0.52，求泪水的渗透浓度及37时的渗透压。（水的Kf = 1.86 Kkgmol-1）20. 20. 实验测得4.94g 化学式为K3Fe(CN)6物质溶解在100g 水中所得溶液的凝固点为-1.

11、12，MK3Fe(CN)6= 329gmol-1，写出K3Fe(CN)6在水中的解离方程式。21. 治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏液的处方是，在1L注射用水中溶有8.5g NaCl、0.3g KCl、0.33g CaCl22H2O，林格氏(Ringer)液的渗透浓度是多少？它与人体血浆是等渗溶液吗？22. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C6H12O6), or 10% sucrose (C12H22O11)? (Both are

12、molecular compounds.) 23. Which aqueous solution, if either, has the higher boiling point, 0.5 molkg-1 NaI or 0.5 molkg-1 Na2CO3? 24. The vapor pressure of water at 20 is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from 10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated ,what is the vapor pressu

13、re of the solution at 20?25. Dextran is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of detran in 106 mL of solution at 21. It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight of the dextr

14、an. 26. Urea, (NH2)2CO，has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass.What is the freezing point?( The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solu

15、tion).27. The osmotic pressure of blood at 37 is 780 kPa, A solution that is given intravenously must have the same osmotic pressure as the blood.What should be the molarity of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37. 28. 将12.2 g苯甲酸溶于100 g乙醇中，乙醇溶液沸点比乙醇升高1.20 K；将12.2 g苯甲酸溶于100

16、 g苯中，沸点升高1.31 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，并估计其分子状态。已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为1.20 Kkgmol-1和2.62 Kkgmol-1。29. 298.15 K时，将2.00 g某非电解质化合物溶于1.00 kg水中的渗透压与在298.15 K将0.800g葡萄糖(C6H12O6)和1.20 g蔗糖(C12H22O11)同时溶于1.00 kg H2O中的渗透压相同。(已知298.15 K水的饱和蒸气压为3.168 kPa，水的凝固点降低常数Kf =1.86 Kkgmol-1) 。(1) 求此化合物的摩尔质量；(2) 此化合物溶液的蒸气压降低多少? (3) 此

17、化合物溶液的凝固点是多少? 30. 判断下列说法正确与否：(1) 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 (2) 在298K时0.010 molkg -1的蔗糖(C12H22O11)水溶液的渗透压与0.010 molkg -1的食盐（NaCl）水的渗透压相同。31. 在恒温密封容器中有x、y两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cx和cy，并且cx cy，放置足够长的时间后：A. x杯盐的浓度降低，y杯盐的浓度增加；B. x杯液体量减少，y杯液体量增加；C. x杯盐的浓度增加，y杯盐的浓度降低；D. D. x、y两杯中盐的浓度会同时增大。32. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝

18、土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？A. NaCl B. NH4Cl C. CaCl2 D. KCl 33. 自然界中，有的大树可以长到100 m以上。其中能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是：A.因为外界大气压引起的树干内导管的空吸作用；B.树干中微导管的毛细作用；C.树内体液含盐浓度大，渗透压高； D. 水分自动向上流动。第二章习题1. 指出下列各酸的共轭碱：H2O、H3O+、H2CO3、HCO3-、NH4+、NH3+CH2COO-、H2S、HS-。2. 指出下列各碱的共轭酸：H2O、NH3、HPO42-、NH2-、Al(H2O)5OH2+、CO3

19、2-、NH3+CH2COO-。3. 写出下列两性物质水溶液中的质子传递反应式：H2O、HCO3-、HSO4-、H2PO4-。4. H3PO4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H3O+浓度是否为PO43-浓度的3倍? (已知 H3PO4的Ka1 = 6.910-3，Ka2 = 6.210-8，Ka3 = 4.810-13)5. HCO3- 和H2PO- 均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性?6. 在分别盛有100 mL 0.2 molL-1 HAc溶液的两只烧杯中，分别加入100 mL水和100 mL 0.2 molL-1 NH3H2O。求这两

20、种混合液的pH已知Ka(HAc) =1.7410-5，Kb(NH3) =1.7810-57. 实验测得某氨水的pH为11.26，已知NH3的Kb=1.7810-5，求氨水的浓度。8. 现有0.20 molL-1HCl溶液，问：(1) 如要调整该溶液至pH = 4.0，应该加入HAc还是NaAc?(2) 如果加入等体积的2.0 molL-1NaAc溶液，则混合溶液的pH是多少?(3) 如果加入等体积的2.0 molL-1NaOH溶液，则混合溶液的pH又是多少?9. 取0.10 molL-1HB溶液50.00 mL，与0.10 molL-1KOH溶液20.00 mL混合，将混合溶液加水稀释至100

21、.0 mL，测得其pH为5.25，试求此弱酸(HB)的酸常数。10. 将0.40 molL-1丙酸(HPr)溶液125.0 mL，加水稀释至500.0 mL，求稀释后溶液的pH（Ka=1.3810-5）。11. 计算下列溶液的pH：(1) 0.10 molL-1HCl溶液与0.10 molL-1 NH3H2O等体积混合；(2) 0.10 molL-1HCl溶液与0.10molL-1Na2CO3溶液等体积混合；(3) 0.10 molL-1NaOH溶液与0.10 molL-1NaHCO3溶液等体积混合。12. 通过计算说明：(1) 体积和pH均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全

22、。NaOH的用量相同吗？(2) 体积和浓度均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别加入NaOH至反应完全。NaOH的用量相同吗？13. 以下叙述正确的是A. 凡是多元弱酸溶液中，其酸根的浓度都等于其最后一级的酸常数。B. NaAc溶液与HCl溶液起反应，反应达平衡时，平衡常数等于醋酸的酸常数的倒数。C. H2CO3溶液中加入NaHCO3后产生同离子效应，往NaHCO3溶液中加入Na2CO3不会产生同离子效应。D .室温下1.010-4 molL-1氨水溶液中，水的离子积常数为1.010-10。 14. 下列物质在水中按碱性由弱到强排列的顺序是A. OH- HPO42- NH3 HSO4-H2O B.

23、OH-NH3HPO42- HSO4-H2O C. HPO42-OH-NH3H2OHSO4- D. HSO4-H2O HPO42- NH3 OH-E. HPO42-OH-H2O NH3HSO4- 15. HAc在下列哪一种溶液中解离度最大A0.1 molL-1NaCl B0.1 molL-1HCl C0.1 molL-1NaAcD纯水 E0.1 molL-1H2SO4 16. Tts known that the pKa of HA is 4.20, calculate the H3O+, pH and A- of the following solutions:(1) a solution c

24、onsisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 of NaA;(2) a solution consisted of 0.10 molL-1 of HA and 0.20 molL-1 of HCl.17. 100 mL of 0.010 molL-1 Na2SO4 solution was mixed with 100 mL of 0.20 molL-1KNO3 solution, calculate the ionic strength of the mixed solution.18. 50 mL of 0.100 molL-1 HA solu

25、tion was mixed with 100 mL of 0.100 molL-1NaOH solution, the pH of the mixed solution was equal to 5.67. Calculate the proton transfer equilibrium constant of HA.19. In a solution of NH4Ac, if c(NH4Ac)= 0.1 molL-1 , the concentration of proton would be：A B CD E20. At the temperature of the human bod

26、y, 370C, the value of Kw is 2.410-14. Which the follow is right?A.H+ = OH- =10-7molL-1 B. H+ = OH- = 1.5510-7molL-1C. pH + pOH = 14 D. H+OH- =10-7molL-1E. pH + pOH1421. All of the following are acid-base conjugate pairs EXCEPTA. HONO, NO2- B. H3O+, OH- C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2- E. C6H5COOH, C6H5

27、COO-第三章习题1. 什么是缓冲溶液?什么是缓冲容量?决定缓冲溶液pH和缓冲容量的主要因素各有哪些?2. 试以KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液为例，说明为何加少量的强酸或强碱时其溶液的pH基本保持不变。3. 已知下列弱酸的pKa，试求与NaOH配制的缓冲溶液的缓冲范围硼酸 (H3BO3)的pKa9.27丙酸(CH3CH2COOH)的pKa4.86磷酸二氢钠(NaH2PO4) 的pKa(H2PO4-)7.21甲酸(HCOOH) 的pKa3.754. 0.20 molL-1 NH3和0.10 molL-1 NH4Cl组成的缓冲溶液的pH为多少? pKb= 4.755. 计算下列NH3和NH4

28、Cl组成的不同pH的缓冲溶液的NH3/NH4+缓冲比。 pH = 9.00 pH = 8.80 pH = 10.00 pH = 9.606. 一个由 0.25 molL-1 KHCO3与0.32 molL-1 K2CO3组成的缓冲溶液,H2CO3是二元酸：Ka1 = 4.510-7 ;Ka2 = 4.710-11 (25)。哪一个Ka对于这个缓冲溶液是更重要?这个缓冲溶液的pH为多少?7. 用0.055 molL-1KH2PO4和0.055 molL-1Na2HPO4两种溶液配成pH近似值为7.40的缓冲溶液1 000 mL，问需取上述溶液体积各为多少?已知pKa (H2PO4-) = 7.2

29、1 (25)。8. 阿司匹林(乙酰水杨酸、以Hasp表示)以游离酸（未解离的）形式从胃中吸收，若病人服用解酸药，调整胃容物的pH为2.95，然后口服阿司匹林0.65g。假设阿司匹林立即溶解，且胃容物的pH不变，问病人可以从胃中立即吸收的阿司匹林为多少克（乙酰水杨酸的Mr=180.2、pKa=3.50）？9. 配制pH 7.40的缓冲溶液1 500 mL。今有缓冲系HAc-NaAc、KH2PO4-Na2HPO4、NH4Cl-NH3，问选用何种缓冲系最好? 如选用的缓冲系的总浓度为0.200 molL-1，需要固体共轭酸和固体共轭碱物质的量为多少 (假设不考虑体积的变化)? 10. 溶解有NH4C

30、l和 NH3的溶液中NH3的浓度为0.500 molL-1并且溶液的pH 是Ka(NH4+ )= 9.25计算NH4+的平衡浓度当4.00 g 的 NaOH(s)被加入到1.00 L的此溶液后, pH为多少?(忽略体积的变化)11. 单纯性酸碱失衡主要靠血气分析诊断，根据pH的变化可判断酸中毒还是碱中毒。临床检验测得三人血浆中HCO3-和溶解的CO2的浓度如下： HCO3-24.0 mmolL-1、CO2(aq)1.20 mmolL-1 HCO3-21.6 mmolL-1、CO2(aq)1.34 mmolL-1 HCO3-56.0 mmolL-1、CO2(aq)1.40 mmolL-1试计算三

31、人血浆的pH，并判断何人属正常，何人属酸中毒(pH 7.45)。已知pKa1，CO2(aq) = 6.10（37）12. 由184 mL 0.442 molL-1 HCl 和 0.500 L 0.400 molL-1 NaAc混合形成的缓冲溶液。pKa(HAc) = 4.76 (25)此缓冲溶液的pH为多少?多少质量的 KOH固体加到 0.500 L此缓冲溶液可以使pH 改变0.15 (DpH = 0.15)?13.柠檬酸（缩写H3Cit）及其盐为一种多元酸缓冲系，常用于配制供培养细菌的缓冲溶液。如用1 000 mL的0.200 molL-1柠檬酸，须加入多少质量NaOH固体，才能配成pH为5

32、.00的缓冲溶液? (已知柠檬酸的pKa13.14，pKa24.77，pKa36.39)14. 今欲配制37时pH近似为7.40的缓冲溶液，试求在Tris和TrisHCl浓度均为0.050 molL-1，总体积为1.0 L的溶液中，需加入0.10 molL-1HCl多少体积。在此溶液中需加入多少质量NaCl(固)才能配成与渗透浓度为300 mmolL-1等渗的溶液? (已知TrisHCl在37时的pKa7.85；忽略离子强度的影响)15. Choose the factor that determine the capacity of a buffer from among the follo

33、wing and explain your choices: Conjugate acid-base pair pH of the buffer Concentration of buffer-component reservoirs Buffer range Buffer-component ratio pKa of the acid component16. How much are the H3O+ and the pH of a propanoate （丙酸盐）buffer that consists of 0.25 molL-1 CH3CH2COONa and 0.15 molL-1

34、 CH3CH2COOH ? Ka(CH3CH2COOH) = 1.310-517. How much is the pH of a buffer that consists of 0.55 molL-1 HCOOH and 0.63 molL-1 HCOONa? pKa=3.75 (25).18. A buffer is prepared by mixing 50.0 mL of 0.050 molL-1 sodium bicarbonate and 10.0 mL of 0.10 molL-1 NaOH. pKa1(H2CO3) = 6.35; pKa2(H2CO3) =10.32 (25)

35、。 How much is the pH? How much the mass of HCl must be added to 25.0 mL of the buffer to change the pH Value by 0.07?19. Normal arterial blood has an average pH of 7.40. Phosphate ions is one of the key buffering systems in the blood. Find out the buffer-component ratio of a Na2HPO4/KH2PO4。pKa(H2PO4

36、-)=7.2120. As an FDA (Food and Drug Administration食品及药物管理局) physiologist, you need 0.600 L of formate buffer with pH of 3.75.(pKa(HCOOH) =3.75) What is the required buffer-component ratio? How would you prepare this solution from stock solutions of 1.0 molL-1 HCOOH and 1.0 molL-1 NaOH? Hint: Mix x m

37、L of HCOOH with (600-x) mL of NaOH. How much is the final concentration of HCOOH in this solution?21. A buffer solution is made by adding 75g of sodium acetate to 500.0 mL of a 0.64 molL-1 solution of acetic acid. What is the pH of the final solution? (Assume no volume change.). pKa(acetic acid)= 4.

38、7622. The pH of human blood is always close to 7.40.Calculate the ratio of HCO3-/ CO2 in blood at this pH. pKa1，H2CO3 =6.10 (37)第四章习题1. 如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度？2. 溶度积常数与温度和离子浓度有关吗？3. 同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响？4. 难溶强电解质的溶度积越大，其溶解度也越大吗？为什么？5. 解释为什么BaSO4在生理盐水中的溶解度大于在纯水中的，而AgCl的溶解度在生理盐水中却小于在纯水的。6. 当向含有几种

39、能与某沉淀剂生成沉淀的离子混合溶液中逐滴加入该沉淀剂时，它们的沉淀顺序是否按溶度积的大小进行？7. 解释下列现象(1) CaC2O4溶于HCl而不溶于HAc；(2) 在H2C2O4中加入CaCl2溶液，则产生CaC2O4沉淀；当滤去沉淀后，加氨水于滤液中，又产生CaC2O4沉淀。8. 在含有固体BaCO3的饱和溶液中，加入下列物质，对BaCO3的溶解度有什么影响？并解释之。(1) Na2CO3（2）BaCl2 (3) KNO3 (4) HCl9. Al(OH)3溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是A. S = (Ksp)1/2 B. S = (1/4Ksp)1/2 C. S = (K

40、sp)1/3 D. S = (1/27Ksp)1/410.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入A. NaOH B. Fe(OH)3 C. H2O D. HCl11. When NaCl is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl wouldA. increase slightly B. increase greatly C. decrease slightly D. decrease greatly12. 已知某难溶强电解质A2B(Mr = 80 gmol-1)，常温下在水中溶解度为2.410-3gL

41、-1，则A2B的溶度积Ksp为A. 1.110-13 B. 2.710-14 C. 1.810-9 D. 9.010-10E. 1.810-1113. Fe2S3的溶度积Ksp表达式是A. Ksp.= Fe3+S2- B. Ksp = Fe23+S32- C. Ksp = 2 Fe3+3S2- D. Ksp = Fe3+2S2-3.E. Ksp = 1/2Fe3+21/3S2-314. 将1.0 molL-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，则溶液中有无CaCO3沉淀？已知CaCO3的Ksp= 2.910-9，H2CO3的Ka1= 4.210-7，Ka2 = 5.610-11A. 刚好饱和，

42、无沉淀 B. 未达到饱和，无沉淀 C. 有沉淀D. 与溶液pH无关，无沉淀 E. 与溶液pH无关，有沉淀15. 如果溶液中Fe3+和Mg2+离子的浓度都是0.1 molL-1，如何控制溶液的pH使Fe3+定量形成氢氧化物沉淀，而与Mg2+加以分离? 已知KspFe(OH)3 2.641039, KspMg(OH)25.611012。16. 已知KspM(OH)21.01012，假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：(1) M(OH) 2在水中的溶解度/molL-1；(2) M(OH) 2饱和溶液中的M2+和OH-；(3) M(OH) 2在0.10 molL-1 NaOH溶液中的溶解度

43、假如M(OH) 2在NaOH溶液中不发生其它变化；(4) M(OH) 2在0.20 molL-1 MCl2溶液中的溶解度。(5) 比较（1）、（3）、（4）的结果，能说明什么问题？17. 在0.20 molL-1 MnCl2 100 mL溶液中，加入含有NH4Cl的0.10 molL-1 NH3H2O溶液100.0 mL，为了不使Mn(OH)2沉淀形成，需含NH4Cl多少克?（已知Mn(OH)2的Ksp =2.0610-13， Kb(NH3H2O) =1.7810-5）18. 500 mL0.20 molL-1的Na2SO4溶液与同浓度同体积的BaCl2溶液混合，计算混合后的溶液 (1) 离子

44、强度；(2) 渗透浓度。已知Ksp( BaSO4)1.081010 19. 把0.01 molL-1的MgCl2，加入1L pH5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知KspMg(OH)25.61012 20. Ksp for SrSO4 is 7.610-7. (1) Calculate the solubility of SrSO4 in H2O. (2) What would be the solubility of SrSO4 in a solution which is 0.1000 molL-1 with respect to sulfate ion? (3) By what fact

45、or is the solubility decreased from part (1) to part (2)?21. The fluoride ions in drinking water the convert hydroxyapatite,Ca3(PO4)3OH, of teeth into fluorapatite, Ca3(PO4)3F. The Ksp of the two compounds are 1.010-36 and 1.010-60,respectively.What are the molar solubilities of each substance? The

46、solubility equilibria to consider are:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH-(aq)Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + F-(aq)22. (1) A solution is 0.15 molL-1 in Pb2+ and 0.20 molL-1 in Ag+. If solid Na2SO4 is very slowly added to this solution, which will precipitate first, PbSO4 or Ag2SO4? (2

47、) The addition of Na2SO4 is continued until the second cation just starts to precipitate as the sulfate. What is the concentration of the first cation at this point? Ksp for PbSO4 = 1.310-8, Ag2SO4 =1.210-5. 23. To improve the quality of X-ray photos in the diagnosis of intestinal disorders, the pat

48、ient drinks an aqueous suspension of BaSO4. However, since Ba2+ is toxic, its concentration is lowered by the addition of dilute Na2SO4. What is the solubility of BaSO4 in (1) pure water, (2) 0.10 molL-1 Na2SO4.(Ksp of BaSO4 = 1.110-10.)第五章习题1. 1. 胶粒为何会带电？何种情况带正电荷？何种情况带负电荷？2. 汞蒸气易引起中毒，若将液态汞盛于烧杯中；盛于烧

49、杯中，上面覆盖一层水；散落成直径为210-6m的汞滴，问哪一种情况引起中毒的危险性最大？为什么？3. 对于As2S3(负溶胶)，聚沉能力最强的是？A. K2SO4 B. CaCl2 C. AlCl3 D. Na3PO44. 设有未知带何种电荷的溶胶A和B两种，A种只需加入0.69 mmolL-1的BaCl2或51 mmolL-1的NaCl，就有同样的聚沉能力；B种加入0.22 mmolL-1的Na2SO4或9.3 mmolL-1的NaCl，也有同样的聚沉能力，问A和B两种溶胶原带有何种电荷？5. （1）由FeCl3水解制备的Fe（OH）3溶胶；（2）向H3AsO3稀溶液中通入H2S气体制备的A

50、s2S3溶胶。写出胶团的结构式。若将两溶胶等体积混合将产生什么现象？6. 已知用H2O2还原HAuCl4溶液制备金溶胶的反应为2HAuCl4 + 3H2O2 2Au + 8HCl + 3O2并在系统中加入适量NaOH产生稳定剂成分AuO2HAuCl4 + 5OH 4Cl+ 3H2O + AuO2写出溶胶的胶团结构式并判断其在电场中的迁移方向。7. 电动电位是指哪两部分之间的电位差？A. 胶核表面与均匀液相 B. 胶粒表面与均匀液相C. 吸附离子与反离子 D. 扩散层与整个溶剂8. 怎样解释高分子物质对溶胶的保护作用？9. 在鸡蛋清溶液中加入95%乙醇，溶液变混浊的主要原因是什么？A. 乙醇去蛋

51、白质电荷 B. 乙醇去蛋白质水化膜C. 乙醇既能去水化膜又能去电荷 D. 蛋白质使乙醇凝固10. 什么叫凝胶？凝胶的结构和性质有哪些？11. 溶胶与高分子溶液具有稳定性的原因是哪些？用什么方法可以分别破坏它们的稳定性？12. 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶剂表面张力的原因。13. 什么是乳化剂？乳化剂的乳化作用原理是什么？14. 有一金溶胶，先加明胶溶液再加NaCl溶液，与先加NaCl溶液再加明胶溶液相比，现象有何不同？15. A colloidal dispersion gives the Tyndall effect but a solution doesnt. Expla

52、in.16. What is an emulsion? Give some examples in medical use.17. 20 mL 0.2 molL-1AgNO3 solution mixed with 35 mL 0.15 molL-1NaCl solution,the structure of gained colloid can be expressed by, this colloid can move to electrode in the electric field. When we want to coagulate this colloid with Na3PO4

53、、Al(NO)3 and CaSO4, the series of ability of these electrolytes is。第六章习题1、化学热力学的定义、主要内容及意义是什么？2、热力学中的系统与环境各怎样定义？它们之间有何关系？系统与环境之间的能量传递和物质交换存在怎样的关系？3、状态函数是怎样定义？它具有哪些特性？内能是怎样定义？它的改变取决于什么？4、什么是自发过程？5、在等温等压下，如果用H来判断化学反应的方向（即H0可以自发进行），也常与事实相符，但有时却不符。这是为什么？6、从热力学数据手册查出，25，1大气压下，反应H2O(液) H2（气）+ 1/2 O2（气）的G值为237.2 kJ mol-1，说明此反应不能自发进行。但在实验室内却用电解水制取氢与氧。这两者有无矛盾？7、下列说法是否正确？请判断。（1）状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。（2）封闭系统的循环过程中，Q = -W。（3）在非体积功为零时，经恒容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。（4）赫斯定律只应用于非体积功的系统中。（5）H = U + pV是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有焓变。8、下列关于熵函数的说法是否正确？请判断。（1）同一物质，当温度升高时，熵值增大。（2）熵增