天津市六校2017年度届高三化学上学期第二次联考试题新人教版本

1、2014届天津市高三第二次六校联考化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，共6页，总分100分。答题时，将第卷答案填涂在答题卡上，将第卷答案填写在答题纸上，答在试卷上的无效。第卷注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2. 本试卷共6小题，每小题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是 ( )A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 B二氧化硫可用于消毒杀菌和漂白纸张草帽等 C过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐D. Na、Al、Cu可以分别用热

2、还原法、热分解法和电解冶炼法得到 2用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )A2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1molNa2CO3晶体中含CO32数目一定为NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L3某课外实验小组设计的下列实验合理的是 ( )ABCD装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀制备少量氨气制备并收集少量NO2气体 制备少量氧气4归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如

3、下的归纳总结：（均在常温下） pH 1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 pH2的盐酸和pH1的醋酸，c（H）之比为21 在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系 c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O) 反应2A (s) + B (g)2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应H一定大于0 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·KhKw 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ

4、3;mol-1，则该反应的H =（Ea Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是 （ ）A B C D5能正确表示下列反应的离子方程式是 () AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO46常温常压下，将

5、a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 ( )A当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（H）2c（CO32-）c（HCO3）c（OH）B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）D当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H） 第II卷（共64分）7（14分）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23。X 的

6、原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 的最外层电子数是电子层数的3倍，M 是地壳中含量最高的金属元素。（1）M的离子结构示意图_，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式_用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程_（2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序_（用元素符号表示），Z的氢化物稳定性_N的氢化物稳定性（填“>” “<”或 “=”）（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：_。（4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有下列转化关系：已知

7、A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因_，写出A与D反应的离子方程式_。8. （14分）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_；（2）反应的离子方程式为_ ； （3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×109。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需的最小值为_；(4)电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰

8、性电极电解足量的F溶液的离子方程式_。辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是_，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。 9（18分）铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。铁矿石碱石灰H2A B C铁矿石中含氧量的测定 按上图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处缓

9、缓通入H2，_，点燃A处酒精灯 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。（1）装置C的作用为_。（2）中点燃A处酒精灯前所需操作为_ 。 （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为_。铁矿石中含铁量的测定10.0g铁矿石足量稀硫酸过滤滤液A通入足量Cl2稀释至250mL加热煮沸溶液B取20.00mLB的稀溶液用0.5000mol·L-1的KI溶液滴定消耗KI溶液VmL（1）步骤中煮沸的作用是_。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b滴定过程中可利用淀

10、粉溶液作为指示剂 c滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d锥形瓶不需要用待测液润洗 e滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化f滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为_。由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。如何检验滤液A中是否含有Fe2+_（填选项字母）。A.先加KSCN溶液，再加氯水 B.加NaOH溶液 C.加K3Fe(CN)6 10（18分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的

11、发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：（1） 已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_（2） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2（g）+CO（g） CH3OH（g）；H=90.8 kJ·mol 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5 kJ·mol CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+H2（g）；H=41.3 kJ·mol总反应：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）的H=_ ， 二甲醚（CH3OCH3）直接作燃料电池具有启动快，效率高等优

12、点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为_。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：_。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应 N2O4（g） 2NO2（g） H>0，在

13、温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是_。AA、C两点的反应速率：ACB A、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加n L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 mol·L

14、-1）（6） 某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如右图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触 溶液中H+的移动方向由_ 极到_极；（用A、B表示）B电极的电极反应式为_。2014届 第二次六校联考化 学 答 案一选择(每题6分) 1B 2D 3B 4B 5D 6C7（共14分）（1） (1分) (1分) (2分) (2)Al>N>O (2分) > (1分)(3)H2O2 (1分) H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 (2分) (4) AlO2- + 2H2O Al(OH)3 +OH- (2分) Al3 +3AlO2- + 6H2O =4 Al(OH)3(2分) 8 、（每空2分，共14分）(1) MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + H2O + Cl2 (2) 6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O(3)5.6 10-4 (4) 2Cl-+ 2H2O 2OH- + H2 + Cl2Cu2S； 4； 氢气9（每空2分，共18分）（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。 （2）检验氢气的纯度 （3）24% （1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （2）250mL容量瓶 （