郑州市2016-2017学年上期期末高二化学

1、精选优质文档-倾情为你奉上郑州市2016-2017学年上期期末高二化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Pb-207第卷（选择题 共48分）选择题（本题共16小题，每题3分共48分。每题只有一个选项符合题意。）1能量之间可以相互转化。下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2为了减轻大气污染，有人提出通过以下反应来处理汽车尾气： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。要判断这一方案是否可行，下列内容：焓变 熵变 化学反应速率 反应物转化率

2、，需要研究的有()A B C D32016年11月15日，美国MIT报道了科学家研发出CO2转化为CO的新型催化剂材料。下列关于催化剂的说法正确的是()A催化剂既可以改变反应的活化能，也能改变反应的焓变B对于一定温度下熵减小的吸热反应，加入合适的催化剂，可使该反应发生C科学家可通过寻找逆反应的催化剂而找到合适的正反应的催化剂D催化剂可以缩短达到化学平衡的时间，并提高反应物的转化率4下列溶液中，肯定呈中性的是()A加酚酞显无色的溶液 Bc(H+) = Kw的溶液CpH=7的溶液 D正盐溶液5常温下，在0.1 mol·L-1的氨水中加入下列试剂，能使增大的是()A蒸馏水 BHCl气体C0

3、.1 mol·L-1的氨水 DNH4Cl固体6下列各组离子一定能够大量共存的是()A中性溶液：Mg2+、Al3+、HCO- 3、SO2- 4Bc(H)水10-12 mol·L-1的溶液：Na、K、CO2- 3、SO2- 4C0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K、Cu2+、SO2- 3、NO- 3D常温下1×10-12的溶液：K、Al(OH)4-、CO2- 3、Na7下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是()A牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解池原理的金属防护法B钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同C镀锌铁制品镀层受损后形成原电池，锌作负极，比破

4、损前更耐腐蚀D将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色退去是因为生成了AgCl8Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，工作原理如图。该电池工作时，下列说法不正确的是()A溶液中Na+向石墨电极移动B石墨电极附近溶液的pH增大C负极电极反应式为Mg - 2e-Mg2+DH2O2在石墨电极上发生氧化反应9下列图示与对应的叙述不相符合的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示向Ba(OH)2溶液中加入等浓度的硫酸溶液导电性的变化D图丁表示向NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶

5、液沉淀质量的变化10硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O。某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.2100.1x25100.1100.2535100.15y10A. 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B. 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C. 对比实验I、II研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10D. 比实验II、III研究温度对该反应速

6、率的影响，则y=0.211对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)。已知反应CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)，在t时的平衡常数Kp=a (kPa)2，则下列说法正确的是()AKp=B升高温度，若Kp增大，则该反应为吸热反应C该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小Dt时，反应CH4(g)H2O(g)CO2(g)2H2(g)的平衡常数Kp=a kPa12某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示，下列判断正确的是()A. 电离平衡常数：HBHAB. 结合H

7、+的能力：B-A-C. 导电能力：cbD. a、b两点酸的浓度：HAHB13在浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3 和NaHCO3两种溶液中，都存在的离子浓度关系是()Ac(Na+)=c(HCO- 3)+2 c(CO2- 3)+ c(OH-)Bc(H2CO3)+ c(CO2- 3)+ c(H+)= c(OH-)Cc(HCO- 3)+ c(CO2- 3)+c(H2CO3)= 0.1mol·L1Dc(Na+)c(HCO- 3)c(OH-)c(H+)14室温下，已知Ksp(BaSO4)=1.0×

8、10-10 (mol·L-1)2， Ksp(BaCO3)=5.0×10-9(mol·L-1)2。下列说法中不正确的是()A在含有BaSO4固体的溶液中，不一定有c(Ba2+)=c(SO2- 4)B向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水，溶液中c(Ba2+)增大C向某Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液，欲使SO2- 4沉淀完全c(SO2- 4)1.0×10-5mol·L-1，应保持溶液中c(Ba2)1.0×10-5mol·L1D往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当生成BaCO3沉

9、淀时，=5015某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变化关系如图所示，下列说法中正确的是()A图中x=6，y=6BQ点溶液显酸性C水的电离程度：MND该温度下，加入硫酸不可能引起M点向P点的变化16. CrO2- 4和Cr2O2- 7在溶液中有:2CrO2- 4 (黄)+ 2H+Cr2O2- 7 (橙) + H2O的转化。室温下初始浓度为1.0 mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O2- 7)随c(H+)的变化如图所示。不正确的是()A. 向Na2Cr2O7溶液中加NaOH固体，c(CrO

10、2- 4)增大B. 由图可知，溶液酸性增大，CrO2- 4的平衡转化率增大C. 根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1(mol·L-1)-3D. 温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应为放热反应第卷（非选择题 共52分）17.（10分）根据所学化学反应原理，解决以下问题：(1)用化学反应方程式表示工业制烧碱的原理_。(2)往AgCl浊液中加入NaI溶液生成黄色沉淀的离子反应方程式为_。(3)往CuSO4溶液中通入H2S气体析出黑色沉淀的离子反应方程式是_。(4)写出用MgO除去MgCl2溶液中含有少量FeCl3的离子方程式_。(5)误将漂白粉和洁厕液（主要成分为盐

11、酸）混合使用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式_。18.（10分）通过电解，可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行，这对于化工生产、金属冶炼、实验室研究以及人们的日常生活都有十分重要的意义。(1)利用如图装置可电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。电解过程中Li+向_电极迁移(填“A”或“B”)。B电极上的电极反应式为               。若B极区溶液的体积为20 L，溶液的初始浓度为0.05 mol&

12、#183;L-1，当生成0.5mol H2时，B极区溶液的pH为             。(2)铅蓄电池的充放电原理为：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)2PbSO4(s) + 2H2O(l)。充电时应将电池的负极(Pb电极)与外接电源的         (填“正极”或“负极”)相连，充电过程中，正极(PbO2电极)的质量   

13、60;      (填“增大”或“减小”)。(3)粗铜的精炼过程中，含锌、铁、银等杂质的粗铜做          (填“阴极”或“阳极”)。以硫酸铜溶液为电解质，精炼过程中硫酸铜溶液的浓度将            (填“增大”、“减小”或“不变”)。19.（10分）联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。(1)25 时，1 g N2H4(l

14、)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.1 kJ的热量。则联氨和N2O4 反应的热化学反应方程式为                                。(2)联氨(H2N-NH2)与氧气反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化

15、学键所需的能量为：NN为942 kJ、O=O为500 kJ、N-N为154 kJ，O-H为452.5 kJ，则断裂1molN-H键所需的能量是        kJ。(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，产物无污染。该电池放电时，负极的反应式为                        

16、0;     。(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨的第一步电离方程式为                                ；写出联氨与盐酸反应生成正盐的化学方程式 。20.（11分）常温下，用0.1

17、00 0 mol·L-1的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图1所示。 图1                         图2回答下列问题：(1)该酸为       酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是

18、                 。(2)点P时溶液中的 c(HA)=         mol·L-1。(3)常见指示剂的变色范围如下表指示剂变色范围(pH)甲基橙(3.14.4)石蕊(58)酚酞(8.210.0)颜色<3.13.14.4>4.4<558>8<8.28.210.0>10.0红橙

19、黄红紫蓝无色粉红红该中和滴定应选择      做指示剂，滴定终点时的现象是                     。滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为     mL。下列操作使滴定结果偏高的是       &#

20、160;。a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21.（11分）COCl2的分解反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H = + 108 kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)410min时，COCl2的平均反应速率是           。(2)在第2min时，该反应的平衡常数K=0.121 mol·L-1。若保持其他条件不变，往体系中再加入COCl2(g)、CO(g)、Cl2(g)各0.005mol mol·L-1，此时v(正)       v(逆) (填“”、“”或“”)。(3)比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)     T(8)(填“”、“”或“”)，判断的理由是