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小结：燃烧热和中和热的比较 燃烧热 相 同 点 不 同 点 能量变化 H 反应物的 量 放热反应 H<0,单位kJ/mol 可燃物1mol, O2足量 不限 1mol可燃物完全 燃烧生成稳定氧 化物放出的热量 不限 1mol液态H2O 酸碱中和生成 1mol液态H2O所放 出的热量 中和热 生成物的 量 反应热的含义 练习 下列各对酸与碱的中和热大于 57.3KJ/mol的 是 D ,小于 57.3KJ/mol的是 BC ,等于 57.3KJ/mol的是 A 。 （填序号） A盐酸与氢氧化钾 B.氨水与盐酸 C. 醋酸与氢氧化钠 D.硫酸与氢氧化钡 一、燃烧热 1. 概念： 2. 表示意义： 3. 书写热化学方程式： 4. 燃烧热的计算： Q放=n(可燃物H 二、中和热 1. 概念： 2. 中和热的表示：溶液(aq 3. 中和热测定实验的注意事项
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