天津市蓟县高三第一次模拟考试化学试题

1、 理科综合能力测试分为物理、化学、生物三部分，共300分考试用时150分钟。物理、化学、生物三学科分别为120分、100分、80分，各学科试卷均分为第I卷和第II卷两部分，化学学科1至6页。 注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 2答各部分第I卷时，在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净厉，再选涂其它答案标号，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第卷（共36分）一、选择题（共6道小题，

2、每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。）1、常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ） A医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 2、下列有关描述中不正确的是( )A在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B. 反应A（g）+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增

3、大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C. 在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP(AgI)< KSP(AgCI)D. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的S>03、下列实验操作完全正确的是（ ）编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上

4、层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4、下列叙述中完全正确的一组是( )常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B . C. D.5、下列各离子浓度

5、的大小比较，正确的是（ ）A同浓度的下列溶液中：（NH4）2Fe（SO4）2 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4，c（NH）由大到小的顺序是： >>B常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH）>c（Cl）C0.1mol·L1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D0.1 mol·L1的NH4Cl溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性： c（Cl）>c（NH）>c（Na+）>c（OH）>c（H+）6、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中

6、，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理第卷（共64分）二、简答题7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在

7、常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是_。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_，酸性最强的化学式是_，气态氢化物最稳定的化学式是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：_。8、某地区曾发生危险化学品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二

8、甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH3)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的，1molA只能与2molNaOH溶液反应(注意:取代基不能全部相邻)。 学校 班级 姓名 考号 密封线（1）有机物M结构的球棍模型如图所示:有机物M的分子式为: 写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式: ； （2）A分子中的官能团的是 ；（除甲氧基外）（3） A分子的核磁共振氢谱图上共有 个吸收峰，各吸收峰的面积比为 。（4）A可以发生的反应是 (填符号)；a 还原反应 b氧化反

9、应 c 酯化反应 d水解反应（5）写出符合下列要求的A的同分异构体共有 种；含有苯环 能发生银镜反应 1mol该异构体能与1molNa反应 1mol该异构体能与1molNaHCO3反应（6）写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。A B: D E: 9.（18分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。(1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式是: (2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是 (3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图(铁架台可省略，导

10、气管的形状可根据需要选择)并说出如何检查该装置的气密性 (4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是: _ (5)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是(结合离子方程式说明) (6)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色红褐色的化学方程式是： 。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其

11、中的一种。 10（14分）（一）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和反应转化为绿色能源。已知： ； ； （1）氢气的燃烧热为_ （2）写出的热化学方程式_。（二）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数和温度t的关系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6 (1) K的表达式为： ； (2) 该反应的正反应为反应（“吸热”或“放热”） (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： A容器中压强不变 B混合气体中CO浓度不变Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(C

12、O2) = c(CO)(4) 在850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3计算：3min4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）高三年级模拟试题8、（18分）（1）C3H6O3； -2分CO(OCH3)2 + 2NaOH = Na2CO3 + 2CH3

13、OH -2分（2）醛基 ；酯基 -各1分共2分（3）6；1:1:1:1:1:3 -各1分共2分（4）a b d -2分(5) 4 -2分（6）2 氧化反应 -方程式2分 反应类型 1分取代反应 -方程式2分 反应类型 1分 (2分) 将导管末端伸入水槽中，用手捂热烧瓶，若水槽中的导管有气泡冒出，松开手后导管内有一段水柱上升则证明该装置是气密的。(2分)(4)各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。(2分) (5)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色。