《有色冶金原理》第七章作业题_第1页
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1、第七章习题及例题1、某浸出液中含有Ni 、Co 、Zn 、Cu 、Pb 、Fe 、Al 等元素，现采用NaOH 作中和剂，中和至pH=5.5，假设为理想溶液，试回答： （1） 将有哪些元素从溶液中水解析出？（2） 在该pH 条件下，溶液中水解离子的残余浓度？ 已知上述离子25时开始水解的标准pH 值分别为： 2、某Me H 2O 系电位pH 图如下，当进行下列过程时，应如何控制工艺条件？Me 的沉积 MeO 矿的浸出Me 作为杂质存在时，溶液的净化4.6 pH3、以二价金属为例，写出置换沉积的反应通式，热力学条件。置换沉积为什么要防止氢气析出？可以采取哪些措施？4、欲使混合溶液中浓度为0.00

2、1mol/L的Zn 2+生成ZnS 沉淀，而浓度为0.07mol/L的Mn 2+不生成MnS 沉淀的最大S 2浓度是多少？如果用饱和H 2S 溶液（0.1mol/L）完成上述分离任务，问溶液pH 控制范围是多少？ 已知25K SP （ZnS ）=2.34×105、采用加压氢还原法从含Ni 2+的水溶液中沉淀镍，在298K 、pH=5.5、氢气压力为101325Pa 时，平衡镍离子浓度是多少？如果维持氢气压力不变，将pH 值升高到pH=6.5，平衡镍离子浓度为多少？如果维持pH 值不变，升高氢气压力至10132.5Kpa ，平衡镍离子浓度为多少？计算结果说明什么问题？ 已知：298K

3、时Ni 2+24，K SP （MnS ）=2.5×10 10，K i H S =3.55×10220。=-0. 246v ，H +=-0. 05916pH -0. 02958lg2P H 2Pv6、下图为Fe-H 2O 系（实线）与Zn H 2O 系（虚线）的叠加E pH 图，试分析： （1） 若有硫化锌精矿氧化焙烧产物焙砂ZnO ，请指出浸出的方法及其条件，并且用离子反应式表示。（2） 锌浸出液中含杂质Fe 2+、Cu 2+、Cd 2+，请问、能否用直接水解法沉淀除Fe 2+？请指出需采取何种措施，并确定控制的pH 范围，并用反应式表示。、设计除Cu 2+、Cd 2+的方案，并用反应式表示。（3）净化后的ZnSO 4溶液进行电解，写出阴、阳极反应式。 pH=5.5 pH=0.7Fe 3+0.8 Fe(OH32+0.4 Cu0 Fe 2+2+Zn 2+ZnO -0.8 Zn Fe-2 0 2 4 6 8 10 12pH7、已知反应Zn 2+2OH-=Zn(OH2的G 298=90.07KJ/mol，Cd 2+2OH-=Cd(OH2的G 298=77.68KJ/mol，试分别计算Zn 2+=1和Cd 2+=10-1时

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