江苏省2015届高三化学第二次联考试题

1、江 苏 大 联 考 2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27Si 28S 32Fe 56Cu 64Br 80I 127Ba 137选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与能源开发、环境保护、资源利用密切相关。下

2、列说法正确的是A.为了防止白色污染直接焚烧废旧塑料B.绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用,转化为新的原子 C.研发使用高效催化剂,可提高反应中原料的转化率D.高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用2.下列有关化学用语正确的是A.NH4Cl的电子式:Cl-B.二氧化硅的分子式:SiO2C.铁在潮湿的空气中腐蚀,负极的电极反应式:Fe-2e-Fe2+D.CO2的分子比例模型:3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、AlB.Na+、Cl-、N、S -C.K+、Cu2+、Na+、CD.Fe2+、H+、Mg2+、N4.下列说法正确的是A.氯气有毒,不能用于自

3、来水消毒B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料5.某A族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F的形式存在,其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。下列说法正确的是A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质AC.反应、中H2O均作还原剂D.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉6.下列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是编号abcdANa2ONa2O2NaNaOHBAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3CFeCl2

4、FeC13FeCuCl2DNONO2HNO3N27.下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色,其反应实质相同的是品红溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的烧碱溶液淀粉-碘溶液A.B.C.D.8.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠9.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2OH2+Cl2+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC+H+ CO2+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2F

5、e3+6I- 2Fe+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2 S+H+2Cl-10.设NA 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.标准状况下,0.1 mol Cl2 溶于水,转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下,14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.常温下,22 g CO2晶体中含有共用电子对的数目为NAD.1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有NA个C不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确

6、的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.已知A、B为单质,C为化合物。A+BCA+B能实现上述转化关系的是A.若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是NaB.若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2C.若C的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则B可能为FeD.若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu12.下列说法正确的是A.自然界钢铁腐蚀过程中,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀大得多B.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C

7、.侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠固体,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体D.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液13.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O314.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,

8、下列表达不正确的是A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃烧产物D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式15.部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如图所示流程处理,下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中金属Fe的质量为2.24 gC.样品中CuO的质量为4.0 gD.V=448非 选 择 题16.(14分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:(1)粉碎后的铝

9、土矿碱浸时,提高浸出率的措施有(任写一点)。 (2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为。 (3)滤渣1、滤渣2主要成分分别是、。 (4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述的“结晶”工艺中发生反应的离子方程式为。Al(OH)3沉淀在焙烧前要洗净,洗涤Al(OH)3沉淀的操作方法是。 (5)该生产流程能实现(填化学式)的循环利用。 17.(14分)镁是一种非常重要的金属,其化合物在航空、航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面应用非常广泛。(1)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制金属Mg,MgCl2的获得有两种方法

10、。方法一:从海水或光卤石中先获得MgCl2·6H2O,然后制得无水MgCl2;方法二:MgCO3MgO+CO2;MgO+C+Cl2MgCl2+CO。方法一中从MgCl2·6H2O制得无水MgCl2操作时应在保护下进行;方法二中,MgO和C(填“能”或“不能”)直接反应生成金属镁。 (2)镁电池在性能上优于其他电池,具有更安全、更环保、能效高等优点。有一种镁电池反应为Mg+2CuCl2Cu+MgCl2。已知 CuCl难溶于水,则该电池的正极反应式是。 (3)化合物MgSO4,在医药上具有镇静、抗痉挛等作用。有一种以菱镁矿(主要成分为MgCO3)为原料制备M

11、gSO4的方法如下:第步操作中发生反应的离子方程式为;第步操作中调节pH=6.06.5的目的是。 (4)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁的方法是一种新的探索。方法如下:在化合物MgSO4中加入木炭进行高温煅烧,就能制备高纯氧化镁。煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。已知KMnO4溶液能氧化CO。D中收集的气体是(填化学式)。 B中盛放的溶液可以是(填字母)。 a.NaOH溶液b.饱和NaHC

12、O3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液18.(12分)黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸,常用如下方法来制取黄钾铵铁矾:.制备(1) 溶液X的名称是。 .组成测定黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.66 g。量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到NH3 112 mL(标准状况下),同时有红褐色沉淀生成。将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,

13、最终得固体2.40 g。(2)氨气常用检验,现象是。 (3)通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)。19.(14分)某化工厂排放的废水中含有Na2SO4及少量Cr2 -、Fe3+,从中提取硫酸钠的工艺如下:已知:Fe3+、Cr3+完全沉淀(c1.0×10-5 mol·L-1)时pH分别为3.6和5。(1)要检验废水中含有Fe3+,可向其中加入,现象是。 (2)“微热”的作用是;滤渣A的化学式为。 (3)有关物质的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示,操作X为。 (4)“还原”中Cr2 -被还原成Cr3+,有关反应的离子方

14、程式为;滤渣B的溶度积常数Ksp=。 20.(12分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为。 (2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是,又变为棕黄色的原因是。 (3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300 mL 0.2 mol·L-1KI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为mol。 

15、;(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是。 标准Na2S2O3溶液应盛装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 该样品中KMnO4的纯度是(有关离子方程式为8Mn+5S2+14H+8Mn2+10S+7H2O)。 21.(14分)金属M在酸性或碱性溶液中均可与N发生氧化还原反应,转化关系如下(部分生成物未列出):已知:C、D、E、G均为气

16、体,且G为单质;将D通入A溶液产生白色沉淀;将F逐滴加入B溶液至过量,先产生白色沉淀,随后沉淀消失。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:M、F、G。 (2)A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀,该沉淀的化学式为。 (3)除去气体C中的气体E的化学方法是。 (4)D C反应的化学方程式是。 (5)M与N在碱性条件下反应的离子方程式为。 2015届高三第二次联考·化学试卷参 考 答 案1.D2.C解析:NH4Cl的电子式为-,A项错误;二氧化硅是原子晶体,因此SiO2不是分子式,而是化学式,B项错误;CO2的比例模型中,碳原子的半径

17、比氧原子的半径要大,D项错误。3.B解析:A项,H+和Al不能大量共存;C项,Cu2+和C不能大量共存;D项,Fe2+与H+、N不能大量共存。4.D解析:氯气可用于自来水消毒;常温下,石英玻璃耐强酸但高温下易被强碱腐蚀;甲烷属于清洁能源。5.D解析:A项,由反应的流程图分析推知,D为CO2,H为NaOH,两者反应后所得溶液的溶质成分可能有四种,分别是Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH,错误;B项,由反应的流程图分析推知,F为CaCO3,则F与盐酸反应后的溶液是CaCl2溶液,电解CaCl2溶液不能得到金属Ca单质,错误;C项,反应、中H2O均是氧化剂

18、,其中E为NaH,错误;D项,工业上就是采用石灰乳(即Ca(OH)2的悬浊液)与Cl2反应来制取漂白粉,正确。6.A解析:A项中d到a不能一步转化,错误。7.D解析:SO2使酸性KMnO4溶液溴水淀粉-碘溶液褪色的实质都是体现SO2的还原性。使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性;SO2使滴有酚酞的烧碱溶液褪色,是因为SO2是酸性氧化物,能与烧碱溶液反应,导致溶液的碱性变弱,红色褪去,故D项正确。8.B解析:Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;NO不能用排空气法收集,C项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。9.D解析:A项应该有氢氧化镁沉淀;B项苏打是Na2CO3

19、;C项应生成Fe2+。10.B解析:A项,Cl2与水反应是可逆反应,溶于水时,0.1 mol Cl2没有完全反应。转移的电子数目应小于0.1NA,错误;B项,N2、CO的相对分子质量均为28,14 g的混合气体的物质的量为0.5 mol,正确;C项,1 mol CO2晶体中含有4 mol共用电子对,22 g CO2晶体中含有共用电子对数目为2NA,错误;D项,Na2CO3溶液中C要发生水解,因此C离子数目应小于NA个,D项错误。11.BD解析:A项,若C溶于水后得到强碱溶液,用惰性电极电解该强碱溶液,相当于电解水,生成的A和B单质应该为氢气和氧气,因此A不可能是Na,错误;C项,C的溶液中滴加

20、KSCN溶液显血红色,说明C溶液中含有Fe3+,若B为Fe,考虑A为氯气,则C为FeCl3,用惰性电极电解FeCl3溶液,不可能产生Fe,错误。12.AD解析:B项,常温下,应该是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),B错;C项,侯氏制碱法应先通入氨气,然后再通入二氧化碳气体,错误。13.B解析:硝酸具有强氧化性,A、C两项错误;气体1可能只是NO,则固体X不含Na2CO3,D项错误。14.C解析:A项正确,因为发生的反应为SO2+2NaOHNa2SO3+H2O和SO2+NaOHNaHSO3;B项正确,因为发生的反应为Al+H+H2OAl(OH)3和Al+4H+Al3+2H2O;C

21、项错误,因为不论配料比例是多少,发生的反应均为2Fe+3Cl22FeCl3;D项正确,因为如果铁过量,过量的铁与生成的Fe3+继续反应,生成Fe2+。15.D解析:因3.2 g滤渣是铜,滤液A中不能存在Fe3+,A项错误;S最终和所有的Fe“原子”结合成FeSO4,依题意,充分灼烧后得到的固体3.2 g是生成的Fe2O3的质量,即n(Fe2O3)=0.02 mol,n(H2SO4)=n(FeSO4)=n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.04 mol,因此,样品中Fe元素的总质量为0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g,但原有样品中的Fe元素是单质Fe和Fe2O

22、3中Fe的质量之和,因此样品中金属铁的质量应小于2.24 g,B项错误;C项,3.2 g滤渣,即0.05 mol的Cu,假设全部来源于原有样品中CuO,则原有样品中CuO的质量为0.05 mol×80 g·mol-1=4.0 g,事实上其中还有一部分来源于原有样品中的Cu,因此样品中CuO的质量应小于4.0 g,C项错误;当样品与足量稀硫酸发生反应时,在参加反应的硫酸中H“原子”有两个去向,即转化为H2O和H2,又因样品中铜元素的总质量为3.2 g,故样品中氧元素的总质量为5.76 g-2.24 g-3.2 g=0.32 g,即n(O)=n(H2O)=0.02 mol,则n(H2)=n(H2SO4)-n(H2O)=0.04 mol-0.02 mol=0.02 mol,V=448。16.(1)适当提高反应的温度(或适当增大NaOH溶液的浓度、适当延长碱浸的时间、不断搅拌)(2)AlO(OH)+NaOHNaAlO2+H2O(3)Fe2O3;CaCO3(4)CO2+Al+2H2OAl(O