《化学键》填空题

1、化学键填空题1氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_，该化合物由_键形成。（2）Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式为_，_。（3）Na3N与水反应属于_反应。（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)（填“”“”或“”）。2A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：（1）上述四种元素名称：A_，B_，C_，D_

2、。（2）用电子式表示BC的形成过程_。（3）D单质与水反应的化学方程式是_。3短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，用Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：（1）X、Y、Z的元素符号X_、Y_、Z_。（2）写出ZX2的化学式_。（3）Y2X对应水化物电子式为_，其中存在的化学键有_。4一种称为联氨或肼的易溶于水的液体，它的分子式是N2H4，试分析其结构和性质。（1）写出联氨分子的结构式_。（2）amolN2H4所能结合的H+的物

3、质的量是多少？N2H4是通过形成怎样的化学键来结合H+的？答：_。（3）写出联氨与相等物质的量的硫酸溶液反应，生成可溶性离子化合物（硫酸肼）的离子方程式。答：_。5化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_，推断的依据是_。（2）已知A分子是x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。6有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离子与C的阴离子的核外

4、电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。70.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。1（1），离子键

5、0;   （2）2种， （3）复分解（Na3N +4HCl3NaCl+NH4Cl）    （4）r(Na+)r(N3-)2（1）A镁    B氢    C氯    D氟      （2）（3）2F2+2H2O4HF+O23（1）X：O      Y：Na      Z：C   &

6、#160;  （2）CO2      （3），离子键，共价键4（1）    （2）amol N2H4能结合2amolH+，通过形成2a mol NH 配位键而结合（3）5（1）O3F2，阿伏加德罗定律，质量守恒定律   （2）    FOOOF解析：（1）由阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，可得2OxFy3O2+2F2再根据质量守恒定律知x3；y2。即OxFy为O3F2。（2）根据题给信息电子式为，把电子式转化为结构式时需注意，一对共用电子对表示为

7、单键，二对共用电子对表示为双键，三对则为叁键，所以O3F2的结构式为FOOOF。6（1）H、Na、O、C（2）Na2O2，；2H2O，解析：本题解题突破口为B2C2，可联想为H2O2、Na2O2、C2H2等，再根据（3）B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同可确定B为钠，C为氧、C2气体即氧气。由（4）又可推测A2C为水，DC2为二氧化碳，Na与H2O反应生成H2，H2与O2的混合气按体积比2:1能发生爆炸，这样A为氢，D为碳。7解析：根据B阴离子与氩原子结构相同，其氢化物的水溶液为强酸，判断B离子为Cl-。再通过对A的相对原子质量的推断可确定A元素。  A      H2 xmol   0.01mol讨论：若A为1价金属元素，A为0.02mol，