化学必修1模块水平检测（修改可用）

1、化学必修1模块水平检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()。A蒸馏 B蒸发 C过滤 D搅拌2下列说法正确的是 ()。A在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol H2所占的体积一定是22.4 LC在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4 LD在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L3下列说法正确的是()。A摩尔是表示质量的单位B反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之

2、和一定相等C氢氧化钠的摩尔质量是40 gD氩气的摩尔质量(g·mol1)在数值上等于它的相对原子质量4金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是()。ANaHCO3溶液 BKCl溶液 CNa2SO4溶液 DCuSO4溶液5下列对实验操作的叙述错误的是()。A用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处6下列溶液中的Cl浓度与150 mL 1 mol·L1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是()。A300

3、 mL 1 mol·L1NaCl溶液 B75 mL 2 mol·L1CaCl2溶液C150 mL 2 mol·L1KCl溶液 D75 mL 1 mol·L1AlCl3溶液7下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是()。ACl2 B氯水 C漂白粉溶液 DNa2O2溶于水得到的溶液8下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()。A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大9某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种

4、金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()。ANa2CO3、NaCl、NaOH BNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3 DNaCl、Na2CO3、NaOH10部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()。A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 g C样品中CuO的质量为4.0 g DV896 mL11下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前

5、者，反应现象都相同的是()。ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO412能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OHH=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO213在Al2O3Al(OH)3Na2CO3NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是()。A B C D14下列溶液中不存在氯离子的是()。A氯水 B氯化氢溶液 C漂白粉溶液 D氯酸钾溶液15在浓

6、盐酸浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀硝酸等物质中，能用铝槽车盛装的是()。A B C D16实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()。AHCl BCl2 CCO DNH3二、填空题(本题包括5小题，共52分)17(8分)一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体

7、在标准状况下体积为_。18(10分)某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2、H、Ag、Na、Cl、HCO、OH、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：(1)若反应后生成Al3，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。(2)若反应后生成AlO，则溶液中可能存在的离子有_，一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，反应的离子方程式为_。19(10分)已知A、B、C、D均为气体，A、B为单质，A在B中 安静地燃烧。E、F为固体，G是一种常用的中性固体干燥剂，但不能干燥氨气，它们之间的转化关系如图所示：(1)D的化学式(分子式

8、)是_。E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_，燃烧时火焰的颜色为_。(3)E和F反应的化学方程式为_。(4)B与消石灰反应是工业制漂白粉的反应，该反应的化学方程式为_。20(12分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答：(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体是(填字母)_。A水B酸性KMnO4溶液C浓溴水D饱和NaHS

9、O3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。21(12分)(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_。(2)该反应中硝酸的作用是_，氧化产物与还原产物物质的量之比为_。(3)已知实验室中只有16 mol·L1的浓硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L1的稀硝酸，所需浓硝酸的体积为_mL。选用的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_。定容时由于俯视刻度线，则对浓度产生的影响为_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

10、。解析海水晒盐利用的是蒸发的原理。答案B解析标准状况下水是非气体；1 mol H2在标准状况下体积约是22.4 L；在非标准状况下体积不一定是22.4 L；在标准状况下NA个任何气体分子所占体积约为22.4 L。答案D解析摩尔是物质的量的单位；NaOH的摩尔质量是40 g·mol1；反应前后质量守恒，反应物物质的量之和与生成物物质的量之和不一定相等。答案D解析将Na放入盐溶液中，先发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，OH再与金属阳离子反应生成沉淀。答案D解析温度计不能用来搅拌。答案C解析1 mol·L1MgCl2中c(Cl)2 mol·L1。答案C解析干燥的

11、Cl2不具有漂白性。答案A解析S与O2反应生成SO2，SO2既是氧化产物，也是还原产物，A错；NO2、N2O4中氮均为4价，C错；低温的饱和溶液的浓度可能比高温时不饱和溶液的浓度小，D错。答案B解析应先加NaCl溶液沉淀Ag，再加NaOH溶液沉淀Mg2，最后加Na2CO3溶液沉淀Ba2。答案C解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL，

12、D项错误。答案B解析B项NaOH滴入AlCl3中，先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解生成NaAlO2；反滴则先无明显现象，后生成沉淀；C项将H2SO4滴入NaAlO2中，先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解，反滴则先无明显现象后生成沉淀；D项将H2SO4滴入Na2CO3溶液中，先无明显现象后生成气体，反滴开始就有气体生成。答案A解析A项应为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项应为OHH=H2O；C项应为：Cu2Ag=2AgCu2。答案D解析Na2CO3只与盐酸反应，不能与NaOH反应。答案C解析KClO3溶液中含K、ClO，不含Cl。答案D解析浓硝酸、浓硫酸常温下使铝钝化。答案B

13、解析从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。答案D解析本题考查氧化还原反应中氧化剂的判断、还原反应过程的分析及有关计算。由于H2O2发生的变化为H2O2 ，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，则KMnO4为氧化剂，KO4SO4，发生还原反应，还原产物为MnSO4。每生成1 mol O2失去2 mol电子，每生成1 mol MnSO4，得到5 mol电子，故n(O2)n(MnSO4)52。若反应转移0.3 mol电子则生成O2的体积为0.3 mol÷2×22.4 L·mol13.36 L。答案(1)KMnO4(2)KMnO4MnS

14、O4(3)52(4)3.36 L答案(1)Mg2、NaH、ClAg、HCO、OH、NO2Al6H=2Al33H2(2)Cl、NOOH、NaMg2、Ag、H、HCO2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析突破点是“G是”，由题意可推测G是CaCl2且是E与F两种固体反应产物之一，推测E和F可能是NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3，则D是NH3；再由D、C是气体且反应生成固体E，推测E为NH4Cl，C为HCl，则A和B反应就是Cl2与H2反应。答案(1)NH3NH4Cl(2)Cl2H22HCl苍白色(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2(4)2Cl22Ca(OH)2=Ca

15、Cl2Ca(ClO)22H2O解析(1)(4)Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，反应过程中H2SO4被不断消耗，同时反应生成H2O，使H2SO4的浓度减小，当降低到一定程度，即变为稀硫酸时，反应停止。(2)生成的SO2具有漂白性，且污染大气，可用NaOH溶液吸收。(3)余热使反应继续进行时，生成的多余气体可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为了减少SO2的溶解，B内应为饱和NaHSO3溶液。答案(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)碱液吸收多余的SO2，防止污染空气(3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀