硫酸的制备和性质

1、硫酸的制备和性质【提出问题】 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。它在生产中具有广泛的应用。那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】 展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程图。【分析讲解】 一、接触法制硫酸 流程 设备反应生成二氧化硫沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化接触室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表

2、面清洗等都要用到硫酸。物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。【学生活动】 学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用 1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4 2H+ + SO42 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除锈【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸（用玻棒使之展成薄层），另一只倒入少量稀硫酸，待用。另取两只1000mL的大烧杯，悬罩在两只盛有开水的小烧杯上，经34 s，再移罩到两只表面皿上。【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失，

3、而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】 2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】 演示：取一张滤纸，置于表面皿上。用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。【学生活动】 观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照21的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，皮肤上不慎粘到浓硫酸时应用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。【创设情景

4、】 演示：将一小块铜片放入试管中，然后加入2mL浓硫酸，用如教材P92图4-6所示的实验装置进行实验。 【学生活动】 观察现象：铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，生成气体可使品红溶液褪色。思考一下，这说明浓硫酸具有什么特性？【学习反馈】 4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O【分析讲解】Cu与浓硫酸反应的机理： Cu + H2SO4 CuO + SO2+ H2O浓硫酸体现氧化性（S化合价降低）CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O硫酸体现酸性（S化合价不变）浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O浓硫酸的氧化性比稀硫

5、酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。【学生活动】 根据刚才的分析，写出稀硫酸和浓硫酸分别与锌粒反应的化学方程式【学习反馈】 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2；Zn + 2H2SO4(浓) ZnSO4 + SO2+ 2H2O【创设情景】 展示：一铁罐浓硫酸，密闭【学生活动】 思考：铁可与硫酸反应，为什么可将硫酸密闭在铁罐中？塞子可以不要吗？【分析讲解】 浓硫酸将铁氧化生成致密的氧化物保护膜，保护膜阻止铁进一步与硫酸接触，反应中断，这种现象叫钝化。 冷的浓硫酸可以将铁、铝钝化，可以用铁槽车或铝槽车储存或装运。【探究活动】 取适量的蔗糖于小烧杯中，通过玻璃棒引流往蔗糖中加入浓硫酸。认真观察现象，并运用所学的知识分析这些现象说明了浓硫酸的哪些性质？【学习反馈】 蔗糖变黑，体积膨胀，产生疏松多孔的碳柱浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化 用手触摸小烧杯外壁有烫的感觉，烧杯口有白雾浓硫酸吸水放热，使水汽化 闻到有刺激性气味浓硫酸有强氧化性，将碳氧化为二氧化碳，自己被还原产生SO2C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O【反