第三章晶体结构与性质

1、第三章 晶体结构与性质 第二节 分子晶体与原子晶体（第1课时）【学习目标】1.说出分子晶体的定义、构成微粒、粒子间的作用力及哪些物质是典型的分子晶体。2.以冰和干冰为典型例子描述分子晶体的结构与性质的关系，解释氢键对冰晶体结构和和物理性质的影响。【预学能掌握的内容】【自主学习】一分子晶体1定义：_2.构成微粒_3.粒子间的作用力：_4. 较典型的分子晶体有： _ 单质 氧化物 此外，还有少数盐是分子晶体，如 5.分子晶体的物理性质：熔沸点较_、易升华、硬度_。固态和熔融状态下都 。6.分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响？ 一般说来，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大，分子间作用力越_

2、，物质的熔沸点也越_。但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常,因为这些分子间存在_键。7.分子晶体的结构特征：（）只有范德华力，无分子间氢键分子晶体的结构特征 为 。如：C60、干冰 、I2、O2。如右图所示， 每个CO2分子周围有 个紧邻的 CO2分子。（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征。如： 冰中每个水分子周围只有 个紧邻的水分子，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙。【预学中的疑难问题】【合作探究】1.大多数分子晶体的结构特征（1）大多数分子晶体采用 堆积（2）若用一个小黑点代表一个分子，试画出大多数分子晶体的晶

3、胞图(3)干冰晶体二氧化碳分子在晶胞中处于什么位置？一个干冰晶胞中含有几个分子？ 每个CO2分子周围有几个距它最近的分子？ 干冰晶体中CO2分子的排列方向有几种 干冰和冰，那种晶体密度大？试从晶体结构特征解释。2.分子晶体的判断方法（1）由组成晶体的微粒及微粒间作用力判断（2）由物质类别判断大多数非金属单质和大多数共价化合物是分子晶体记住：金刚石 晶体硅 晶体硼 SiO2 SiC BN B4C3等不是分子晶体思考1下列物质固态时必是分子晶体的是 （ ） A酸性氧化物 B 非金属单质 C 碱性氧化物 D 含氧酸（3）由物质性质判断思考2根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ 

4、;  ） A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电 C熔点1128，沸点4446，硬度很大 D熔点97.81，质软，导电，密度0.97gcm-3 1.下图是碘晶体中碘分子的排列图，碘分子的排列的方向有几种( )A2 B5 C8 D142.下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（ ） ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4 CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O23. （双选）干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 （ ）A.分子内共价键 B.分子间作用力 C.分子间距离 D.分子间的氢键4. 冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.范德华力5. SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体 B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键