必修1-第1章从实验学化学（教学版）

1、高中化学教学讲义 Tel学1 第一章 从实验学化学本章重点：仪器的使用、实验原理及基本操作。教材导学【我的问题】化学是一门以实验为基础的自然科学，主要研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，学习化学离不开化学实验（任何一个知识点几乎都能够以实验的形式进行命题）。进行化学实验要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？【信息获取】进行化学实验要注意的就是安全问题（任何人在任何时候任何地点做任何事情都必须把安全放在第一位！）。安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。为了确保安全，必须注意以下问题：1. 遵守实验室规则（限制性）。

2、2. 了解安全措施（预防性）。3. 掌握正确的操作方法（导向性）。4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法（特殊性）。【交流探讨】根据你的生活经验，想一想在厨房做饭炒菜时应该注意哪些安全问题？请举例说明。【信息整合】（1）安全用火。（2）安全用电。（3）安全用水（或油）。（4）安全用刀等。【知识扩展】下图是在化学实验室或日常生活中常见的一些危险化学品的标志，请熟记。【火速演练】（多选题）做化学实验必须注意安全。下列做法中可能存在安全隐患的有（ ACDEFH ）。A酒精灯中的酒精少于酒精灯容积的1/3B酒精灯使用过程中有酒精溢出起火，立即用湿抹布盖灭；如果火势较大，可用灭火器扑灭C加热烧瓶中

3、的液体是，用酒精灯外焰直接加热D熄灭酒精灯，方便起见直接用嘴吹灭E稀释浓硫酸时，将蒸馏水沿容器壁缓慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌F稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% 5%的NaHCO3溶液。G实验过程中，如果不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。H在用H2还原CuO的实验过程中，先用酒精灯预热一段时间后，再开始通H2教材导学【我的问题】掌握正确的操作方法是确保实验安全的关键。你知道哪些化学仪器的使用方法呢？根据你所学的知识，结合你的生活经验，简单谈谈。【知识重现】（1）酒精灯的使用方法：加热时，先对容器进行预热，再用酒精灯外焰集中加热。如果被加

4、热的容器（如烧杯）底部面积较大，必须先垫上石棉网再加热。（2）试管的使用方法：加热固体药品时，试管口略向下倾斜；加热液体药品时，试管口向上倾斜与试验桌面成45o角，且试管口不能对准人。如果没有说明药品的用量，一般情况下，固体药品以盖满试管底部为宜，液体药品取1 mL2 mL，最多不能超过试管容积的1/3。（3）蒸发皿的使用方法：加热时应放在铁圈或铁三角上，要边搅拌边加热。当有大量晶体析出时停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。加热后的蒸发皿用坩埚钳取下放在石棉网上冷却。（4）托盘天平的使用方法：称量时遵循“左物右码”的原则，对于易腐蚀、易潮解的药品应放在小烧杯或表面皿中快速称量，读数精确到小数点

5、后一位。（5）量筒的使用方法：量筒不能用作反应容器，本身没有零刻度线，在读数时视线要与凹液面的最低点相平，结果精确到小数点后一位。（6）胶头滴管的使用方法：使用胶头滴管滴加液体时，不能伸入容器内，更不能接触容器壁。用完之后，立即用水清洗干净（滴瓶中的胶头滴管不能清洗），胶帽朝上插入干净的试管内（不能倒置，也不能平放于桌面上）。【交流探讨】请以实验室加热KMnO4制取O2为例，说明在实验操作过程中应该注意的问题？【信息整合】（1）正确酒精灯。（2）检查装置气密性。（3）试管口略向下倾斜。（4）实验结束时，先将导气管取离水槽，再盖灭酒精灯。【知识扩展】化学实验中，实验操作流程和滴加试剂顺序的先后，

6、对实验的成功有着至关重要的作用。现将部分实验总结如下：1. 制取气体时，要先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。2. 排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭火焰。3. 氢气还原氧化铜（或一氧化碳还原氧化铁）时，先通气后加热；实验完毕时，先熄灯后停气。4. 稀释浓硫酸时，一定要先把水倒入容器中，后把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，先迅速用布拭去，后用水冲洗，再涂上3% 5%的NaHCO3溶液。【火速演练】下列实验操作过程正确的是（ C ）。A用pH试纸测定某溶液的酸碱性时

7、，先用蒸馏水将试纸湿润，然后再将该溶液点在湿润的pH试纸上，然后与标准比色卡比较，确定溶液的pHB称量氢氧化钠固体时，应先调节天平平衡，再直接将其放在托盘天平左盘的滤纸上C制取气体时，应先检查装置的气密性D用排水法收集气体时，导管口刚出现气泡时便立即开始收集教材导学【我的问题】凡事，善始善终。进行化学实验，必须掌握常见污染物和废弃物的处理方法。你知道哪些污染物和废弃物的处理方法呢？请举例说明。【知识重现】（1）在进行CO还原CuO的实验时，必须使用酒精灯点燃尾气。（2）实验室制取CO2的废液主要含有CaCl2和过量的HCl，需用适量的熟石灰处理后，倒入指定的容器中。【知识扩展】实验室污染物和废

8、弃物处理的一般原则：根据实验室污染物和废弃物的特点，应做到分类收集、存放，集中处理。处理方法应简单易操作，处理效率高，投资少。（1）一般废弃物：如废纸等，应每日及时清理。（2）废气：少量有毒气体可通过通风橱排出室外，被空气稀释。毒气量大时必须经过吸收处理，然后才能排出。如二氧化硫等酸性气体可用碱液吸收。对于某些可燃性的气体，还可以通过点燃的方式处理。（3）废液：无机酸类（如盐酸）：将废酸慢慢倒入过量的含碳酸钠或氢氧化钙的水溶液中或用废碱互相中和后用大量水冲洗；无机碱类（如氢氧化钠）：先用6mol/L的盐酸中和后再用大量水冲洗；（4）废渣：如金属汞，若不小心将金属汞散落在实验室里（如打碎压力计、

9、温度计），必须立即用滴管收集起来，再用甘油覆盖，散落过汞的地面应撒上硫磺粉或喷洒药品（如1%碘-1.5%碘化钾溶液、20%三氯化铁溶液）使汞生成不挥发的难溶盐，干后扫除。（5）其他：取用出过量的试剂，不可放回原试剂瓶，应该放在指定的容器中。有毒的残渣废液不能直接倒入水槽冲入下水道。【火速演练】下列有关实验问题的处理方法正确的是（ B ）。A把硝酸钠分解后的残渣（含有毒的亚硝酸盐）倒入水槽冲入下水道B铜与浓硫酸反应产生的二氧化硫气体可用碱液吸收C如有汞散落在实验室里，应用水大量冲洗后，使其进入下水道D如不小心碰倒酒精灯，应立即用火柴点燃洒出的酒精【思维提炼】凡事都有轻重缓急，做事要分先后主次。做

10、到谨慎认真，善始善终。教材导学【我的问题】为了确保实验结果准备可靠，实验使用的化学试剂纯度很高（几乎可以认为是纯净物）。然后，自然界中的很多物质都含有大量的杂质，给我们的生产和生活带来不便。可见，除杂是很必要的。在化学实验中，分离（彼此分开，各自保留）和提纯（取其精华，去其糟粕）就是要除去杂质。你知道哪些分离和提纯的方法？【知识重现】过滤、结晶（蒸发结晶、冷却结晶）。【交流探讨】举例说明，过滤、蒸发、结晶的适用条件和注意事项。【信息整合】（1）过滤：主要适用于难溶固体与液体混合物的分离，如碳酸钙悬浊液。实验过程中要注意“一贴、二低、三靠”。若一次过滤后仍然浑浊，要分析原因，重新过滤。（2）蒸发

11、结晶：适用于溶质的溶解度受温度变化影响较小的混合物的分离，如从NaCl溶液中提取NaCl晶体。注意，加热易分解的物质不适用此方法，如NaHCO3。（3）冷却结晶：适用于溶质的溶解度受温度变化影响较大的混合物的分离，如从KNO3溶液中提取KNO3晶体。注意，为了使混合物分离彻底，通常需要重结晶。【知识扩展】（1）对于溶解性差异较大的固体混合物，可以先溶解，再过滤。（2）固体混合物中的某些加热易升华或易分解的杂质，可以通过加热的方法除去。【火速演练】下列关于物质分离和提纯的说法中，不正确的是（ D ）。A可以通过溶解、过滤的方法分离碳酸钠和碳酸钙B可以通过重结晶的方法除去KNO3中混有的少量NaC

12、lC可以通过加热的方法除去NaCl中混有的少量NH4HCO3D可以通过蒸发结晶的方法除去Na2CO3中混有的少量NaCl教材导学【我的问题】上面提到了几种方法难溶固体与液体、固体与固体分离的方法。对于液态混合物，也就是由两种或几种液体形成的混合物又该怎么进行分离呢？【信息获取】（1）蒸馏（分馏）。对于液态混合物，可以利用混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。（2）萃取。对于液态混合物，还可以利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。（3）分液。对于互不相溶的两种液体可以使用分液漏斗进行分离。（注意：分液时，

13、下层液体从分液漏斗下口沿器壁慢慢流下，上层液体从上口倒出。）【知识拓展】（1）盐析。利用某些物质的特性，可以用盐析的方法分离。如蛋白质在高浓度盐溶液中的溶解度会下降，故向其溶液中加入氯化钠等无机盐至一定浓度时，蛋白质会从溶液中以沉淀的形式析出。（2）渗析。由于胶体不能透过半透膜，而其他的小分子或离子可以透过半透膜，因此可以利用渗析的方法提纯胶体。（3）洗气。对于某些气体混合物，常常加入可以吸收杂质气体的试剂进行分离和提纯。【火速演练】下列关于混合物的分离方法中，不可行的是（ A ）。A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D

14、可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离教材导学【我的问题】以上提到的都是用物理方法分离和提纯物质的。事实上，在很多情况下，我们需要使用物理和化学方法共同来完成分离和提纯的任务。举例说明分离或提纯物质常用的化学方法的有哪些？ 【知识重现】（1）生成沉淀法。（2）生成气体法。（3）相互转换法。【知识扩展】使用化学方法分离和提纯物质时需要注意的几个问题：（1）所加的试剂必须足量，以保证杂质被除净，尽可能低将杂质转化为所需的物质。（2）由过量试剂引入的新杂质，也必须完全除净。（3）除去多种杂质时，要考虑加入试剂的合理顺序，选择最佳方案。【交流探讨】仔细阅读教材，回答教

15、材第7页思考与交流中的相关问题。【信息整合】杂质加入的试剂化学方程式备注硫酸盐BaCl2溶液Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl主要反应MgCl2NaOH溶液MgCl2 + 2NaOH = Mg（OH）2+ 2NaCl主要反应CaCl2Na2CO3溶液CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl需滴加适量的稀HCl除去过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液【火速演练】下列实验不能达到目的的是（ B ）。A用Na2CO3溶液除去NaCl溶液中混有的MgCl2B用澄清石灰水除去CO2中混有的COC用盐酸除去

16、BaSO4固体中混有的BaCO3D用硫酸除去Na2SO4固体中混有的NaOH【思维提炼】在学习（或工作）过程中，难免会受到各种因素的影响，要学会排除干扰，专心学习（或工作）。教材导学【我的问题】混合物经过分离和提纯后，是否符合要求，需要对特定物质（离子）进行检验（有无）、鉴定（是否）或鉴别（彼此）。回想一下，实验室制取氧气和二氧化碳的检验方法？【知识重现】（1）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。（2）二氧化碳的检验：将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。【知识扩展】（1）常见气体的检验方法：观察法，如Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、溴蒸气（红棕色）、碘蒸气（紫红色）

17、。溶解法，如NO2溶于水后呈无色溶液（Br2溶于水后为橙色溶液）。氧化法，如NO或Cl2的检验（将Cl2通入淀粉-碘化钾溶液中出现蓝色）。褪色法，如SO2可以使品红溶液褪色，加热后红色复现。试纸法，如NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（2）常见阳离子的试剂检验法：H+：加入锌片后产生无色气体。Ag+：滴加稀盐酸或经稀硝酸酸化的氯化物，生成白色沉淀（可溶于氨水）。NH4+：滴加NaOH浓溶液，加热后产生的气体（NH3）可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Cu2+（蓝色）：滴加NaOH（Na2S）溶液，产生蓝（黑）色沉淀。Fe2+（浅绿色）：滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。在空气中迅速变成灰绿色，最后

18、变成红褐色。Mg2+：滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。Ba2+：滴加稀硫酸或经稀硝酸酸化的硫酸盐，生成白色沉淀。Fe3+（黄色）：滴加NaOH（KSCN）溶液，产生红褐色沉淀。滴加KSCN溶液，溶液呈红色。Al3+：滴加氨水或NaOH溶液，产生白色絮状沉淀。沉淀可溶于NaOH溶液，不溶于氨水。（3）常见阴离子的试剂检验法：Cl-（Br-、I-）：滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白（浅黄、黄）色沉淀。SO42-：滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。CO32-（SO32-）：先滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；再滴加稀盐酸，沉淀溶解并产生无色无味（有刺激性气味）的气体。PO43-：滴

19、加AgNO3溶液，生成黄色沉淀。再滴加稀硝酸，沉淀溶解。（4）常见有机物的试剂检验法：不饱和烃：加入溴水或酸性KMnO4溶液，溶液褪色。醇羟基：加入活泼金属钠，有气体产生。酚羟基：加入溴水（或FeCl3溶液），生成白色沉淀（溶液呈紫色）。醛基：滴加新配制的Cu（OH）2悬浊液或Ag（NH3）2OH溶液，水浴加热后，有砖红色沉淀生成或出现银镜反应。羧基：滴加Na2CO3溶液，有气体产生。淀粉：加入碘水后呈现蓝色。某些蛋白质：加入浓硝酸后微热，呈现黄色。（5）某些特殊物质的检验：Al：能与NaOH溶液反应产生氢气。Si：能与NaOH溶液反应产生氢气。Na2O2：在一定条件下，可以漂白有色物质的淡黄

20、色固体。HF：可以与SiO2反应产生气体。【火速演练】下列离子检验的结论可靠的是（ B ）。A加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明有I-C向溶液中加入盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO32-D向溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明有SO42-教材导学【我的问题】对物质的鉴别或鉴定，在一定程度上可以理解为综合化的物质检验。因此，在设计鉴别或鉴定的实验方案时，需要综合考虑多种因素。你认为需要的考虑的因素有哪些？【信息获取】在设计鉴别或鉴定的实验方案时，除了要考虑所加的试剂外，

21、还要考虑加入试剂的先后顺序及其用量等。【知识扩展】（1）物质的鉴别：“0鉴别多”。先根据颜色等外观特征，鉴别出一种或几种，再利用它（们）去鉴别其他。如果均无明显的外观特征，通常考虑两两混合法（注意试剂加入的顺序和用量），并结合加热、焰色反应等方法进行鉴别。“1鉴别多”。若被鉴别的试剂多数呈酸性时，可用强碱或水解后呈碱性的盐溶液鉴别；反之，若被鉴别的试剂多数呈碱性时，可用强酸或水解后呈酸性的盐溶液鉴别。在鉴别含有醛基、羧基的有机物时，首先考虑用新配制的Cu（OH）2悬浊液鉴别。（2）物质的鉴定：通常是根据反应过程中有无颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀或吸热放热等实验现象来鉴定。【火

22、速演练】教材第10页第7题。（提示：结论不可靠。白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3中的一种或两种。需要进一步滴加稀硝酸或稀盐酸进行检验。）教材导学【交流探讨】在进行化学实验时，除了对物质做定性分析外，经常还会涉及定量分析的问题。为了研究化学反应过程中各种微观粒子之间的比例关系，以及微观粒子与宏观物质在“量”方面的联系，科学界引入“物质的量”这一物理量。阅读教材，谈谈你对这一物理量的理解。【信息整合】物质的量（n）是一个表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。1 mol任何粒子的数目（N）约为6.02×1023，6.02×1023 mol-1称为阿伏伽德罗常数（

23、NA）。显然，N = n×NA。【知识扩展】（1）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其表达式可表示为：PV=nRT。其中，P表示气体的压强、V表示气体的体积、n表示气体的物质的量、T表示体系的温度、R为比例常数【对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.314 J/(mol·K）】。【交流探讨】物质的量（n）是一个描述微观粒子的物理量，以之为核心，可以与物质的质量、体积等易称量的物理量联系起来。阅读教材，找出它们之间的关系。【信息整合】（1）物质的量（n）与质量（m）的关系：m = n×M。其中，M表示物质的摩尔质量，单位

24、为g/mol。（2）物质的量（n）与气体体积（V）的关系：V = n×Vm。其中，Vm表示气体摩尔体积，单位为L/mol。标准状况（0 和101 kPa）下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L/mol。（3）物质的量（nB）与液体体积（V）的关系：nB= cB×V。其中，cB表示溶质B的物质的量浓度，单位为mol/L。配制一定物质的量浓度的溶液要使用合适规格的容量瓶。在用浓溶液配制稀溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质的物质的量不变，即：c（浓）×V（浓） = c（稀）×V（稀）。【火速演练】1. 下列说法正确的是（ C ）。A2 mol CH4的质量

25、和O2的摩尔质量都是32 gB1 mol 任何气体中都含有相同的原子数C0.5 mol NaCl 约含有6.02×1023个离子D1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol2. 欲精确配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列实验操作中正确的是（ C ）。A将NaOH 固体直接放在天平托盘的滤纸上准确称取NaOH 固体2 g B将称好的NaOH 固体全部转移到500 mL规格的容量瓶中，加少量蒸馏水溶解C继续向容量瓶中加水至液面接近刻度线1 cm 2 cm时，改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀D在滴加蒸馏水时不慎超过了刻度线，将多余的部分吸出【思维提炼】要善于把握核

26、心，由点到面，不可盲目行事。教材导学【我的问题】将“物质的量”应用于化学方程式的计算，往往会使计算过程变得更简练。回想一下该如何正确书写化学式和化学方程式？【知识重现】（1）化学式的书写必须依据实验的结果，既要知道化合物的组成元素，又要知道不同原子的个数比。通常将金属元素符号些在左边，非金属元素符号写在右边（非金属氧化物中的氧元素写在右边）。化合物中各元素正负化合价的代数和为0。熟记一些常见元素或根的化合价有助于正确书写化学式。附常见元素的化合价口诀表：氢钠钾银正一价，钙镁钡锌正二价， 一二铜来二三铁，二四六硫二四碳， 三铝四硅三五磷，变价还有氯氮锰。化合价表要记清，莫忘单质价为零！（2）化学

27、方程式的书写必须以客观事实为基础，遵守质量守恒定律（等号两边的原子种类和数目均相等）。首先正确书写出反应物和生成物的化学式，再配平化学方程式，最后视情况标明反应发生的条件和“、”符号。【交流探讨】阅读教材第52页，结合所学知识，初步了解物质的量在化学方程式计算中的应用。【信息整合】（1）化学方程式中的各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比或相同条件下气体的体积之比，但不等于各物质的质量之比。（2）如果要表示物质的质量关系，需利用各物质的摩尔质量进行相应的转换。（3）在计算过程中，要注意物理量的对应关系，同种物质应用相同的物理量计算。【火速演练】加热分解6 g高锰酸钾，生成氧气的质量和标

28、准状况下的体积是多少？（0.6 g、0.42 L）第一章自我检测题1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）。2. 下列实验中均需要使用的仪器是（ ）。配制一定物质的量浓度的溶液；蒸发；过滤；蒸馏A烧杯 B量筒C玻璃棒D漏斗3. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）。A. B. C. D. 4. 下列实验操作正确的是（ ）。A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌C. 在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入

29、液面下D做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热5下列实验事故的处理方法正确的是（ ）。A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中6. 下列关于粗盐提纯的说法中正确的是（ ）。A. 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B. 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤7. 下列分离或提纯

30、物质的方法正确的是（ ）。A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl溶液中含有的CaCl2、MgCl2等杂质8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）。A常温常压下，11.2 L NH3所含的原子数为2NAB80 g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NAD1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等9设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）。A标准状况下，22.4 L

31、水中所含的分子数为NAB标准状况下，22.4 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NAC常温常压下，48 g O3气体含有的氧原子数为3NAD常温常压下，500 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-110现有三组溶液：除去植物油中含有的水份 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）。A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl。将粗盐溶于水后，下列操

32、作中顺序正确的是（ ）。过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。A B C D12配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的可能原因是（ ）。A容量瓶中原有少量蒸馏水B洗涤烧杯和玻棒的溶液一并转入容量瓶中C定容时观察液面俯视D定容时观察液面仰视13某酸性溶液可能含有Cl-、SO42-，为了检验它们，正确的操作是（ ）。A先加BaCl2溶液（若有沉淀滤去），再加AgNO3溶液B先加AgNO3溶液（若有沉淀滤去），再加BaCl2溶液C先加Ba（NO3）2溶液（若有沉淀滤去），再加AgNO3溶液D先加AgNO3溶液（若有沉淀滤去），再加Ba（N

33、O3）2溶液14下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区分开的是（ ）。A氯化铜、氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠B氢氧化钠、硝酸银、氯化钠、硝酸钠C硝酸钠、硫酸、碳酸钠、硫酸钠D氯化钡、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾15向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）。A滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-B滴加氯水和CCl4溶液，振荡、静置，下层溶液显紫色，说明原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+，没有K+D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明原溶液中没有NH4+16. 用18 mol/

34、L的浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；检漏、转移、洗涤；定容、摇匀。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （选填“15 mL、25 mL或50 mL ”）。（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度无影响的是（ ）。A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视溶液的凹液面17将6.5 g Zn加入到50 mL 1 mol/L HCl中，计算：（1）标准状况下，生成H2的体积。（2）若反应完成后，溶液体积仍为50 mL

35、，这时溶液中Zn2+的物质的量浓度是多少？18将1.95 g Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定浓度的BaCl2溶液10.0 mL，然后过滤得沉淀B和滤液C。在C中加入足量AgNO3溶液，又生成5.74 g沉淀。向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加了0.18 g。计算：（1）该BaCl2溶液的物质的量浓度。（2）原混合物中硫酸钠的质量分数。【参考答案】 15：D C D A A 610：C A B A C 1115： C D C A B18（1）20 mL；B；（2）B。 17（1）0.224L；（2）0.2 mol/L。 18（1）2mol/L；（2）72.8

36、%。第一章 从实验学化学 【考点1】仪器的使用方法与实验基本操作考点精讲（仪器：容量瓶；操作：蒸馏、萃取、分液、滴定）容量瓶的规格（选大不选小）是固定的，因此只能配制特定体积的溶液。使用前要检查是否漏液，并用蒸馏水润洗。向容量瓶注入液体（液体应冷却至室温或标定的温度，不能注入新配制的热溶液）时，应使用玻璃棒引流（玻璃棒伸入刻度线以下）。洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并注入容量瓶。定容后摇匀，若液面低于刻度线（不可加水），对结果无影响。万一有液体流出容量瓶或加水超过刻度线，会使溶液浓度偏小，需重新配制。容量瓶是一种量器，不能长时间存放溶液，配制好的溶液应及时转移至试剂瓶中。冷凝管是使气体液化的仪器。

37、蒸馏液体的沸点高于120时，用直形冷凝管空气冷凝，以防温差过大炸裂冷凝管。蒸馏液体的沸点低于120时，用蛇形冷凝管（用于粗产品蒸馏，冷凝效率较高）或球形冷凝管（反应装置，用于液体回流，防止反应物蒸发流失，使反应更彻底）冷水冷凝。冷水的流动方向是“低进高出”。蒸馏（或分馏）时，在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。温度计的水银球要对准蒸馏烧瓶支管口处。萃取剂的选择要根据被萃取物质在此溶剂中的溶解度而定，同时要易于和溶质分离开，最好用低沸点溶剂。一般情况下，水溶性较小的物质可用石油醚萃取、水溶性较大的可用苯或乙醚萃取、水溶性极大的用乙酸乙酯萃取。萃取时一般遵循“少量多次”的原则，第一次萃取时使

38、用溶剂量应比以后几次多一些， 主要是为了补足由于它微溶于水而引起的损失。萃取时，特别是当溶液呈碱性时，常常会产生乳化现象（本来不溶的物质混在一起的现象，如油和水）影响分离，常常要加入少量的稀盐酸消除乳化。分液漏斗使用前要检查是否漏液。分液时，上液上口出，下液下口出。长期不用分液漏斗时，应在活塞与漏斗之间加夹一纸条防止粘连，并用橡皮筋套住活塞，以免失落。滴定管属于精量仪器，精确度为0.01 mL。使用前要检查是否漏液，并用待装标准液润洗。“0刻度”在上部，标准溶液装入滴定管时应超过“0刻度”，以便必须排除滴定管尖端的气泡，开始滴定时要把液面调至“0刻度”（略低于“0刻度”以下也可以，但误差较大）

39、。酸、碱式滴定管不能混用，酸式滴定管主要用来量取酸性溶液（包括酸和水解呈酸性的盐溶液）和氧化性溶液，碱式滴定管不能盛装氧化性溶液。为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂一般选用酚酞和甲基橙，而不用石蕊试液。指示剂的用量不可过多、强酸或强碱的浓度不宜过大。锥形瓶可以用蒸馏水清洗，但不能用待测液润洗，否则结果会偏高。考题精练1茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ B ）。A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用 、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和2下列叙述正确的是（ A ）。A锥形瓶可用作

40、加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿 的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ B ）。A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体4实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ A ）。A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气

41、法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（ D ）。选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸6下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ C ）。A升华 B 萃取 C纸层析 D重结晶7. 下列除杂方案错误的是（ B ）。选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

42、ACO(g)CO2(g)NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧8下列叙述错误的是（ B ）。ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI9下列实验能达到目的的是（ D ）。A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液

43、的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体10下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ B ）。选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液11下列实验能达到目的的是（ A ）。选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过

44、滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊12向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ D ）。选项操作现象结论A先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸生成白色沉淀，不消失原溶液中有Ag+B先滴加Na2CO3溶液，再滴加盐酸先生成白色沉淀，后消失原溶液中有Ca2+C先通入Cl2，再滴加过量NaOH溶液溶液先变黄，后出现红褐色沉淀原溶液中有Fe3+D滴加NaOH溶液至过量先生成白色沉淀，后消失原溶液中有Al3+【考点2】NA与阿伏伽德罗定律考点

45、精讲明确物质的存在状态：标况（0 和101 kPa）下，水为固态或液态，SO3为固态，碳原子数大于4的烃为液态或固态，二氯甲烷、四氯化碳为液态。阿伏伽德罗定律只适合于气态物质。明确物质的组成结构：稀有气体He、Ne等为单原子分子，Cl2、O2等为双原子分子，P4中含有4个P原子和6个P-P键，Na2O2中的阴、阳离子数之比为12，SiO2中含有4个Si-O键。留意物质的水解、电离、转化等：FeCl3的水解，Na2O2与水的反应，NO2与N2O4的转化、HCO3-的电离或水解等。特殊情况：苯分子中不存在C-C单键或C=C双键；氨水中存在少量的氨分子；铁、铝的钝化现象。考题精练1设NA为阿伏加德罗

46、常数的值。下列说法正确的是（ D ）。A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA B.室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1 NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2 NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75 NA2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ D ）。Al mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol N

47、a2O2固体中含离子总数为4 NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ A ）。A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4 NA4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ）。A1 mol甲苯含有6 NA个CH键B18 g H2O含有10 NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D5

48、6 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ C ）。A1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ）。A1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5 NAC25时，p

49、H=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ D ）。A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NAB 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA8. 下列说法正确的是（ B ）。A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B1.00 mol NaC

50、l中所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C欲配置1.00 L 1.00 mo1·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ C ）。A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28 g混合气体中含有3 NA个氢原子C标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ）。A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g【考点3】物质的量在化学实验和化