05必修二综合练习

1、A.C.05必修二综合练习（二）B卷一一选考等级考试综合检测时间：90分钟分值：100分一、选择题（本题包括25个小题，每小题 2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 2018年中科院研发岀世界最强宛氟中子源，下列有关说法错误的是（）A. 氛、氟属于同一种核素B. 宛、：M互称为同位素C. 宛、氟核外电子数相同D. 宛、氟的质量数分别为2、32. 下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（）C1A. HC1的电子式：“:_B. 甲烷的比例模型：C. S?-的结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH 2CH23. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高猛酸钾溶液

2、褪色的是（）甲烷B.乙烯 苯 D.乙醇4. 下列关于化学键和化合物的说法正确的是（）A. 化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物C. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物5. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（）A. 天然气是一种清洁的化石燃料B. 石油是由多种绘组成的混合物C. 煤的气化和煤的液化都属于物理变化D. 通过石油的裂化可以提高汽油的产量6?物质变化和能量变化的示意如图所示。若尽民，则下列符合该示意图的是（）吸收能量El反应物旧化学養断裂i 新化学键形成生成物

3、I释放能量E2A. H+H H2B. 121+1C. CaO+H 2O 一 Ca（OH）2D. Ba（OH） 2+H 2SO4 BaS04 +2 岀 0I #、7,联尿* -）是一种重要的有机原料，广泛用于医药、液晶材料等领域，其一氯代物有（）A. 3种B.4种C. 5种D. 6种&下列有关说法正确的是（）A. 蛋白质是由C、H、0、N四种元素组成的物质B. 硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（氨基乙酸）互为同分异构体C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程D. 合成高聚物-圮H2 CH? CH2 CHi的单体是ICHsCHlCH CH=CHICHs9. 设NA为阿伏

4、加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 常温常压下，28 g乙烯含有碳原子数为2NAB. 标准状况下，22.4 L乙醇中所含有的分子数为NAC. 1.8 gHl 8O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NAD. 一定条件下，密闭容器中2 mol SO 2 （g）与1 mol O 2 （g）充分反应，则容器中分子数为2NA10. 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（）A. 酸性高猛酸钾溶液B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液D.蒸馅水11?铜一锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（）Znr-nCuA. 锌电极为负极，发生氧化反应B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

5、C. 铜电极上的反应为 Cu2+2e_=CuD. 溶液中的SO君向锌电极移动12. 下列关于有机物的说法不正确的是()A. 乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使漠水褪色，但褪色的原理不同B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C. 用饱和Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D. 研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性13. 2019年3月6日，北京大学张亚文、严纯华课题组在常温常压水相电催化合成氨领域获得突破。若将水相电催化合成法原理表示为2N2(g)+6H 2O(I)=4NH 3(g)+3O 2(g)。在

6、恒 容密闭容器中进行该反应，下列描述中不能说明反应已经达到平衡状态的是()A. 3v IE (NT)=2V ?(O2 )B. 各组分物质的量n(N2) : n(H 2O) : n(NH 3) : M(O2)=2 : 6 : 4 : 3C. 容器內气体的压强不再改变D. 混合气体的密度不再改变14. 下列关于基本营养物质的说法错误的是()A. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成B. 在加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCb溶液褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖15. 化学与环境、能源、材料关系密切，下列说

7、法错误的是()A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B. 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D. 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%16. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：CICSi仁 iin；C. 若X和丫？的核外电子层结构相同，则原子序数：XYD. 在周期表中金属与非金属分界处的错是一种优良的半导体材料17. 反应 A(g)+4B(g) C(g)+D(g), 在四种不同情况下的反应速率如下， 其

8、中反应进行最快的是 ()A.v(A) = 0.15 mol-L -minB.v(B)=0.02mol-L _1-s_1C._1 _v(C)=0.2mol-L _1-min _D.v(D)=0.01 mol LA s -11& 100 mL 2 mol-L _1 的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是 ()A.改用锌粉B.升温反应体系的温度C.加入少量的 CuSO4 溶液D.改用 200 mL 1 mol-L _l 的硫酸19.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是()A.所有原子均可能处于同一平面B.能使酸性高猛酸钾溶液褪色C.与液漠

9、混合后加入铁粉可发生取代反应D.生成C8Hi6至少需要 3 mol H 220.工业合成氨的反应为 N2+3H22NH3, 该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 ()A. 达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C. 为了提高 H2 的转化率，应适当增大 H2 的浓度D. 若在密闭容器加入 1 mol N 2和过量的出，最后能生成2 mol NH 321. W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与丫同主族，丫原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是()A.

10、简单氢化物的稳定性：YZB. 简单离子的半径：ZYXWC. X 与其他三种元素均能形成离子化合物D. Y 的氧化物对应的水化物均为强酸Y 原子的最外层电子数是次22. X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示， 外层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 ()ZA. X、丫、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B. Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C. Z单质在丫单质中燃烧可反应生成ZY3D. Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+ 3价23. 在25 和101 kPa的条件下化学键H HCl ClH Cl键能 /(kJ-mol 1)436243431对于反应H2(g)+

11、Cl2(g)=2HCI(g)的能量变化描述正确的是()A. 断开1 mol H2中的H H键需要放岀436 kJ的能量B. 生成2 mol HC1中的H C1键需要放岀 431 kJ的能量C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D. 2 mol HCI(g)的能量比1 mol恥)和1 mol Cl 2(g)的总能量低24.装置由a、b、c、d四种金属按表格中装置进行实验。下列说法正确的是a IJ 1J -稀硫酸甲O乙现象b不断溶解b的质量增加()dad上有气体产生A.装置甲中化学能全部转化为电能B. 装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2H+2e=CuC. 装置丙中SO訂向a电极移动，溶液的

12、pH变小D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是bcda25. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行某一反应，容器内物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知()M、N两种气体的的质的洁厲讪 *M_P ；113理9!TiunA.该反应的化学万程式为N(g) 2M(g)B. 九?时间内，v(M)= mol-L -min hhC. /2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D.平衡时，物质 N的转化率为75%二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)26. (12分)随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。册Hrd-12-2 m原了

13、序数% mla巧| a_根据判断出的元素回答：(1) X在元素周期表的位置是 (2) y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为(3) d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为 ; 7.8 g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为o(4) z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。(5) 能说明g的非金属性比 f强的实验事实是 (歹! J举一条)。27. (10分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：(1) 该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为 、(2) 该电池负极上的电极反应式为

14、 =(3) 当电路中通过0.2 mol电子时，消耗标准状况下的气体b的体积为 Lo28. (14分)己知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：5=1為! A1工乙酸乙酯反应的反应类型是 ;物质C中所含官能团的名称是 实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。能完成本实验的装置是(填“甲”“乙”或“丙”)，试管B内盛放的液体是 。甲乙29. (14分)某实验小组学习化学反应速率后，联想到 H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。编号温度反应物催化剂甲25 试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液1 mL蒸馅水乙25 试管中加入 3 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 mol-L 1 FeCb 溶液丙40 试管中加入 3 mL 5% H 2O2溶液1 mL蒸憾水(1) 实验