111原子核核素每课一练

1、原子核核素1. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素唱Sm与髦Sm的说法正确的是（）A. 唱Sm与髦Sm的质量数相同B. 唏Sm与黑Sm互为同位素C/ftISm与CSm是同一种核素D.i爲Sm与嚅Sm的核外电子数和中子数均为62解析：嘰Sm的质量数为144,黑Sm的质量数为150 , A错；咯Sm与髦Sm质子数相 同, 中子数不同，互为同位素，B对，C错；ASm与曙Sm质子数与电子数相等，均为62 ,中子数依次为 144 - 62 = 82,150 - 62 = 88 , D 错。答案：B2. 元素的种类和核素的种类（）A. 前者大B.后者大C. 相等D.不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子

2、，因此一种元素包含着多种核素。答案：B3. 已知元素X、Y的核电荷数分别是 a和0,它们的离子 X"'+和丫 "一的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是（）A. a=b+m+nB. a=b m+nC. a=b+m nD. a=b m n解析：由题意可矢口a - ffi = b + "na = b + ? i + "。答案：A4. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“？”表示质子或电子，“O'表示中子，则下列有关的叙述正确的是（）A. 互为同位素B. 互为同素异形体C. 是三种化学性质不同的微粒D. 具有相同的质量数解析：该题运用图

3、形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为 0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。答案：A5. 用A.质子数、B.中子数、C核外电子数，填写下列各空格(填代号)(1) 原子种类由决定；(2) 元素种类由决定；(3) 元素的同位素由 决定；(4) 核素的相对原子质量由 决定 ;(5) 简单离子所带电荷数由 决定。答案： (1)A、 B (2)A (3)A 、 B (4)A, B (5)A 、 C裸时跟凍轲体( 时间 45 分钟 满分 60 分 )一、选择题 (本题包括 7小题，每小题 3分，共 21 分)

4、1. 下列关于 $版 Pt 的说法中，正确的是 ()A? 版和哦 Pt 的质子数相同，互称为同位素B?腹Pt和嘰Pt的中子数相同，互称为同位素C.2 版 Pt 和嘰 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D? 版 Pt 和嘰 Pt 属于同种元素，互称为同素异形体解析： 2 頸 Pt 和啜 Pt 的质子数相同，是同一种元素，中子数不同，二者互称同位素，选项A正确，B错误；具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，因此篠Pt和曦Pt是元素Pt的两种核素，选项 C错误；2版Pt和嘰Pt是两种核素，不是单质，选项D错误。答案： A2. 下列各组微粒中属于同位素的是 ()A. 16O 和 1*0B

5、.理 0 和 D20C. 理和 D2D. 14N 和 “C解析：质子数相同而中子数不同的原子互称同位素,16o 和 18o 的质子数相同，中子数分别为8和10 ； H2O和D2O都是化合物；H2和D2都是氢元素的单质；14N和14C的质子 数不同。答案 : A3. 双选题最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核 (只含质子 )和2个电子构成的。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用H ； 表示D.它比一个普通H2 分子多一个氢原子核解析：这种新微粒有 3 个氢原子核，即有 3 个

6、原子，含 3 个质子，再结合核外有 2 个 电子，则该微粒带 1 个正电荷，则其组成可表示为H ；。答案： CD4. 13C-NMR (a 磁共振河用于含碳化合物的结构分析，” N-NMR 可用于测定蛋白 质、核 酸等生物大分子的空间结构，下面有关1 叱、 ”N 叙述正确的是 ()A. 13C与“N具有相同的中子数B. 13C 与 CGO 是同一种物质C. 15N与“N互为同位素D. 15N 的核外电子数与中子数相同解析： C、N 的质子数分别为 6、 7 , 依据质量数 =质子数 +中子数可知 ,13CS 15N 的 中子数分 别为 13-6 = 7, 15-7 = 8 ，所以 A、D 选项

7、错误； B 选项 13C 是一种核素 ( 原子 ) ， C60 是一种单质， 所以错误； C 选项正确。答案： C5. 主族元素X、丫,已知X的质子数为a, X”比核外少8个电子，若丫原子的质 量数为0, 则 Y 原子核内中子数为 ()A? ba 4B? b a8C? b+a+8D. b-a-12解析：由题意可知 丫 的质子数为： a-2 + 8-2 = a + 4, 则 丫 原子核内中子数为 b - a -4。 答案： A6. 中子数比质子数多 1 个的原子 A, 其阳离子 A"+ 核外有 x 个电子，则 A 的质量数为A.B.2(x n)+lC2.(x+2"()x+zi

8、)+lD.解析：A" +的质子数为x + ",中子数为x + n + 1,质量数为2(x + n) +丨。答案： C7. 核内中子数为 N的R2+,质量数为A,则"g它的氧化物中所含质子的物质的量是A?aN+2)6(<A_N+8)mA+l6N+A62v+1O) m3MOL解析：质子、中子在化学变化中均不变化，故 R 原子的质量数为 A , 中子数为 N , 质 子数为 (4 -N)。R"氧化物的化学式为 RO ,摩尔质量为(4 + 16) g-mol 1 , " g RO的物质的 量为匚抚 mol,lmol RO 中含质子(A - N +

9、 8) mol，故ra g RO中含质子才兀(A - N + 8) mol 0答案： A二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 39 分 )& (10 分) 用符号表示下列核素和同位素：(1) 质子数为 a,中子数为 b的 X 原子 o(2) 质子数和中子数都为 9的氟原子 。(3) 中子数为 2的氢原子 o(4) 中子数分别为 8、9、10的氧原子 =(5) 质量数分别为 35、37的氯原子 -解析：解答此题须明确彳 X 中各符号的含义。4 一质量数，Z_质子数,X 元素符号。答案：背 F；H哦)、知、10 (5)黑Cl、黑Cl9. (10 分 ) 已知某原子符号为赛，请填空：(1

10、) 中性原子的中子数： N= 。(2) 阳离子的中子数：恢 "+共有"个电子，则何 = 。(3) 阴离子的中子数：恢 "一共有 "个电子，则何 = 。中性分子的中子数：12C16O2分子中，N= o(5)A 2-原子核内有x个中子，其质量数为加，则ngA2所含电子的物质的量为 moL解析：质量数 =中子数(N) +质子数(Z)。(2) 阳离子中，质子数(Z)=核外电子数(X) +电荷数(“)。(3) 阴离子中，质子数(Z)=核外电子数(X)-电荷数(“)。(4) 分子中的中子数等于各原子所含中子数之和。(5) 质量数等于近似相对原子质量。答案： (1)A

11、Z (2)Axn (3)Axn (4)22 (5) (/n x+2)10. (9分)N亍称为叠氮离子，1个1SN3中共含有 个中子，1个N3 中共含有 个电子，与 N 亍有相同电子数和原子数的分子有 (写出 2种)。解析：1个15N中含有15-7 = 8(个沖子，故1个15N3中共含有24个中子；1个N原子中共 含有 7个电子，所以 1 个用中共含有 21 + 1 = 22个电子；与 2有相同电子数和原 子数的分子有 C02 、 N20 等。答案： 24 22 C02 、 N2011. (10 分)某元素的核 MzX,l.ll g 该核素的氯化物 XCI2 配成的溶液需用 20 mL 1 mol-L t 的 AgNO 3溶液才能把C厂完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：(1) zX 的质量数 4是 o(2) 37 g XCb 中所含质子的物质的量为 o解析：据 C1 - Ag+ - AgCI!可知，1.11 gXCb中所含 Cl的物质的量n(CI ) = 2X10'LXImoll 1 = 2X10 2 mol ,n(