112物质的量学案

1、第二课时物质的量学前想-想，旧知是新知的依托1. 相对原子质量：以 1个碳？ 12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所一个原子的质相对原子质量量力加(C-12)X得的比值为该原子的相对原子质量。计算公式：2. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。3. 实验室用H2O2制取02的化学方程式为：2H2O2AA2H 2O+O2 t，各物质的化学计量数之比为2 : 2 : 1。韓i读后填一填，把握本节知识主干、物质的量概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体,符号为Ho(2) 单位：摩尔(简称为摩，符号为mol)。(3) 1 mol的标准

2、：1 mol微粒集合体中所含的微粒数与0.012 kg C-12所含的原子数相同。二、阿伏加德罗常数(1) 定义：0.012 kg C-12中所含的原子数。符号：Nm单位：mor1,近似值:6.02X10"。物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：N=n-NA三、摩尔质量(1) 概念单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为翅。(2) 单位：g-moPA(3) 摩尔质量、质量与物质的量之间的关系是旦_=当以g-moF1为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。述曲萤尝试做F,发晦习中的薄弱环节?S0KH51. 怎样理解物质的量像一座桥梁，

3、将物质的宏观质量和微观粒子数目连结起来？答案.2Lm口木? Na2 .看谁算得快。 0.5 mol H 2中的分子数(2 )1 mol NaCI 中的 C数 ;(3)1 mol H2SO4中的氧原子数 ；1.204X 103个水分子的物质的量 ;(5) 9.03 X 10 23个铁原子的物质的量 。答案：(1)3.01 X 10 23 (2)6.02 X 10 23(3) 2.408 X10 24 (4)2 mol (5)1.5 mol3.看谁算的快。(1) 9.8 g H2SO4的物质的量 ；(2) 5.3 g Na2CO3的物质的量 ；0.2 mol CaCO 3 的质量 ；(4) 2.0

4、 mol H 2O 的质量 o答案：(1)0.1 mol (2)0.05 mol (3)20 g (4)36 g4. “摩尔质量就是物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？答案：说法错误。应当说：当摩尔质量的单位为“？ molT”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。正确理解物质的量和摩尔质量1. 物质的量(1) 物质的量是一个专用名词，这四个字是一个整体，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何增减。(2) 物质的量只适用于表示微观粒子，如电子、质子、离子、分子等，不能表示宏观的物体。可以说ImolO?,不能说1 mol乒乓球。(3) 物质的量不能用摩尔代替，因为

5、前者是物理量，后者是物理量的单位。(4) 在使用物质的量时，要指明粒子的种类；如不能说1 mol氢，因为是氢原子还是氢分子分不清。2. 摩尔质量摩尔质量与质量的区别摩尔质量质量意义摩尔质量是物质或微粒的性质，不随物质量表示物体所含物质的多少，随物质质状态或多少而变多少而变符号Mm单位g-mol 1g或kg表达式M= nm=? V （p表示密度）获取渠道由相对分子（或原子）质量获得用天平称量得到摩尔质量与相对分子（或原子）质量的区别摩尔质量相对分子（或原子）质量相同点对同一物质或微粒来讲，当摩尔质量以g/mol作单位时，两者数值上相冋含义单位物质的量的物质所具有的质量该原子（或分子）的质量除以C

6、-12原子质量的1/12所得的数值单位g-mol 11例1下列说法正确的是（）A. 18 g水中所含电子的物质的量为 10 molB. N2和CO的摩尔质量相等，都是28C. H2O中氢和氧的物质的量之比为2 : 1D. 1 mol CO 2 的质量为 44 g-moF 1解析18 g水的物质的量为1 mol,而1个比0分子中含有10个电子，故1 mol水中 含有10mol电子，A项正确；B项错误，因摩尔质量的单位为"g? molT" ； C项，比0分 子中含有氢原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，故错误；D项，单位应为“g"而不 是“？ molT"

7、0答案A物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系计算公 式（公主要应用注意事项N=n? n?在“、N和NA中，已知任意两项求第三项%1Na有单位：mor1%俅"或N时，概念性问题用 NA；数字性问题用6.02 X 10 23 moF1m=n-M%1在 M "和加中，已知任意两项求第三项%1先求M,后求必M的单位取“？ molT”时，m的单位 取“ g” M的单位取“ kgnoL"时，m的单 位取“ kg”mXMnXN A-NaN%1在 m M N 和N中，已知任意三项求 第四项%1以“恒等列代数方程式解决较复杂的问 题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和 种

8、类例2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.5molAI 3+含有电子数为NAB ? 0.2 mol H2O所含的H数为0.2心C. 0.1 mol CH 4所含的电子数为 NAD. 46 g NO 2和N2O4的混合物含有的分子数为NA解析0.5moIAI 3 +含有5 mol电子即电子数为 5必A错误=0.2 mol H 2O中含H0.4NA , B错误。1 mol CH 4含10 mol电子，故0.1 mol CH 4所含电子数为 NA , C正确。NO2和N2O4的平均摩尔质量介 于46 g-mor192 g-mor 1之间，故46 g两者的混合物，其物质的量小于1

9、mol , D错误。答案C（1）阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol 02中的分子数为 NA，而1 mol Ch中的氧原子数为 2N、电子数为16必。（2）有关阿伏加德罗常数的题目判断时用0.012 kg C-12中所含原子数，计算时用6.02X1023mor'=課蛋血 L角毎貝主对训练!_当堂强化所学°KET/WK M FEKMJNQ UMMHI1. （对应考点一）下列有关物质的量、摩尔的叙述错误的是（）A. 物质的量是一个物理量B. 摩尔是表示物质的物质的量的单位C. 摩尔是表示粒子数量的单位D. 物质的量只能用于衡量微观粒子，

10、不能用于衡量宏观物体摩尔，解析：物质的量是用于衡量微观粒子的一个物理量，不能用于衡量宏观物体，其单位是故摩尔不是粒子数量的单位。答案： C2. （对应考点一）下列说法中正确的是（）A. 硫酸的摩尔质量是 98 gB. 18g 水中含有水分子数为 NAC. O2 的摩尔质量等于其相对分子质量1D. 1 mol CO 的质量为 28 g-mor 1解析：摩尔质量的单位是“？ mo1 ”，A项错误；18 g水的物质的量为1 mol ,其分子 数为NA ,B项正确；摩尔质量的单位是“？ mol J ”，相对分子质量单位为T”，二者只是在数值上相等，故C项错误；质量的单位是 “ g” mol CO的质量

11、为28 g ,而不是28 g-mol ' 1 , D项错误。答案： B3. （对应考点二）0.5 mol Na2SO4中所含的Na*数约为（）A. 3.01 X 10 23B. 6.02X 10 23C. 0.5D. 1解析：由于1 mol NaSO 4中含2 mol Na+ ,Na*的物质的量为 1 mol ,因此0.5 mol Na 2SO4中约含有 6.02 X 1023个 Na*。答案： B4. （对应考点二）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.3 g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NAB. 2gH2所含原子数目为NAC. 17gNH 3所含

12、的质子数为 NAD. NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于16 : 1解析：A中2.3 g Na的物质的量为 0.1 mol ,失去的电子数为 O.IN A。B中吐是由氢分 子组成的 物质，H?分子是双原子分子，其摩尔质量为 2 g/mol，故2 g氢气所含的氢分子数目为NA ,氢原子数目应为 2心。 C 中 17 g NH3 的物质的量为1 mol , 质子数目为10弘。 D 中必个氧分子的质量在数值尔质量，故二者的质量比为 32 ：上等于它的摩尔质量，必个氢分子的质量在数值上等于它的摩2=16 ： lo答案： D5. （探究题） 147 g H2SO4 的物质的量是 ； 0.5 mol

13、 H 2SO4的质量是g,其中含有 molH,含有molO; 2 mol H2SO4中含有硫酸分子数 为个，含氢原子数为个。m47 Q解析：W ( H2SO4) = -A = 98 CT m 3 = 1.5 mol fi.5 mol H 2SO4 质量为 49 g 其中含 2X0.5 molH ;4X0.5 mol O ;按 N=n-NA W 2 mol H 2SO4 中有 H2SO4 分子数为 2 molX6.02X 10 23 mol'1 =1.204X1024，同理可得氢原子数。1.204X10 24 2.408 X1024答案：1.5 mol 49 1 2WS眾迥归细这粗存蒂，

14、玄键语句必背*ETMW $ RflBtKWG OMM1. 物质的量是一个物理量，符号为 “，单位为mol。2. 使用物质的量时，必须指明粒子的种类。3. 0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用NA表示，其近似值为6.02X 10 23,单位为mor1,前者常用于判断，后者常用于计算。N 7774. "、N、必、"2、M之间的计算公式：a-=7/=-Aog-mor1为单位时，数值上与该粒子的相5. 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以 对分子（或原子）质量相等。WT活页作业.知能达标檢测一、选择题（本题包括5小题，每小题 4分，共20分）1.

15、 下列对“摩尔（mol） ”的叙述不正确的是（）A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. lmol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位解析：用摩尔计量微观粒子是以集体的形式计量，以扩大单位；用纳米来计量原子半径是缩小单位。答案：D2. 下列叙述正确的是（）A. 1 mol H 2O 的质量为 18 g-mor1B. CH4的摩尔质量为16 gC. 3.01 X 10 23个SO2分了的质量为 32 gD. 1 mol任何物质均含

16、有 6.02 X 10 23个分子D项错误的物质的量为0.5 mol ,质量为32 g , C项正确；物质不一定都由分子构成,答案：C3. 下列说法不正确的是 ()A. 6.02 X10 23就是阿伏加德罗常数B. 0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD. 1 mol NH 3 所含原 了数约是 2.408 X 10 24解析：6.02X10"只是阿伏加德罗常数的近似值，且阿伏加德罗常数有单位。答案：A4. 双选题下列说法正确的是 ()A. 1 mol H的质量是1 gB. 1 molHC1 的质量是 36

17、.5 g-moF 1C. Cb的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g-moF 1解析：1 mol H的质量为1 moIX 1 g-mol' 1 = 1 g , A正确；质量的单位是“ g'；B不正确；摩尔质量以“？ mol “”为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子(或原子)质量，C不正 确，D正确。答案：AD5. 偏二甲B(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A. 偏二甲B(C2H8N2)a摩尔质量为 60gB. 6.02X10 23个偏二甲|#(C2H8N2)分子的质量约为 60 gC

18、. 1 mol 偏二甲 |#(C2H8N2)的质量为 60 g/molD. 6g偏二甲f#(C2H8N2)含有NA个偏二甲B(C2H8N2)分子解析：A项，摩尔质量的单位是 “g/mol，错；B项，6.02X10 23个分子就是1 mol ,其质 量为：1 molx60 g/mol = 60 g ,正确；C项，质量的单位为 “ g,"错；D项，6 g偏二甲月井的物 质的量为0.1 mol ,分子个数 O.INAO答案：B二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6. (10分)483 g Na2SO4-10H2O中所含的Na*和SO; 的物质的量分别是 , ；所含比0分子的数目是 =解析：Na2SO410H2O的摩尔质量为 322 g-mol An(Na 2SO4-m(Na2SO4? 10H2O)10H O)=M(Na 2SO4IOH2O)1.50 mol则Na*的物质的量为3.00 mol f SO亍的物质的量为1.50 mol , 322 g-molH2O 的物质的量为15.0 molo N(H,O) = n(H 2O)XN a = 15