133物质的量浓度每课一练

1、课下敘Lc演扁活页作业，知能达标检测之/ Mr h EXIA 30 FENZHONG YANLIAN一、选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分）1. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A. 干燥的 B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均要求的解析：容量瓶使用前必须检漏，B正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馋水不会产生误差，但不能用欲配溶液润洗。答案：B2. 将5 mol-L 1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取岀5 mL,这5 mL盐酸的物质 的量浓度为（）A. 0.5 mol*L 1B. 0.25 mol eL 1C. 0.1 mol-L 1

2、D. 1 mol-L 1解析：5 mol-L _1的盐酸10 mL稀释到200 mL,浓度为0.25 mol-L -1,从中取岀5 mL,浓度仍为 0.25 mol-L _1o答案：B3. 100 mL 0.3 mol-L 1 的 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol-L 1 的 A12 （ SO4）3 溶液混合后，溶液中SO厂的物质的量浓度为（不考虑混合后溶液密度的变化）（）A. 0.20 mol-L 1B. 0.25 mol-L 1C. 0.40 mol-L 1D. 0.50 mol-L 1解析：因混合后SO厂的物质的量为："（SO厂）=0.3mol ? LTX0.1

3、L+0.2mol ? LTX0.05LX3=0.06 mol,溶液的体积？ =0.1 L+0.05 L = 0.15 L,则混合后溶液中SO亍的物质的量 浓度为:c（SOf） = n （sor） /r= 0.06 mol4-0.15 L = 0.40 mol-L_1,答案：C4. 双选题配制 250 mL 0.1 mol-L 1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是（）A. 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B. 定容时，俯视容量瓶的标线C. 用量筒取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2? 3次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线解析：

4、量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶标线，使溶液体积偏小，浓度偏高。洗涤量筒2? 3次，且洗 涤液倒入烧杯中，使盐酸偏多，浓度偏高。定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。答案：BC5. 实验室需用480 mL 0.1 mol-L 1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A. 称取7.68 g硫酸铜，加入 480 mL水B. 称取12.5 g胆矶，配成480 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜，加入 500 mL水D. 称取12.5 g胆矶，配成500 mL溶液解析：此题易错选 A或C。首先明确实验室没有480 mL的容量瓶，因此配制

5、480 mL溶液只能选取500 mL的容量瓶，配完后再从中取岀480 mL。其次计算溶质的物质的量时不能用480 mL,而必须用500 mL来计算，因为实际配制溶液的体积是500 mLo若直接称 量硫酸铜，则溶质的质量是Ml (C USO4) = n(CuSO 4)-Af(CuS0 4) = 0.5 LX0.1 mol-L 1 X160 g-mol i = &0 g :若直接称量胆矶，则溶质的质量是/M(CUSO4-5H2O)= n(CuSO 4-5H 2O)-M(CuSO 4-5H 2O) = 0.5LX0.1 mol-L _叹250 g ? molT = 12.5 g,最后容量瓶

6、只有一条刻度线，当加水至凹液面与刻度线相 切时，此时溶液的体积恰好为500 mL,但所 加水的体积并不是500 mLo答案：D二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)6. (8分)对于0.2 mol-L 1的Ba(NO 3)2溶液，Ba*和NO,物质的量浓度之比为, 2 L溶液中阴、阳离子总数为 o(2) 在V L硫酸铝溶液中，含有mg Al 3+,则这种溶液中SO君的物质的量浓度是 mol*L Xo解析：(1)0.2 mol-L 1 Ba(NO 3)2 溶液中，c(Ba2+)=0.2 mol-L 1, c(NOD=0.4 mol-L 1,即 c(Ba2+): c(NO?) = l : 2?

7、在2L溶液中，M? a2+) = 2 LX0.2 mol-L _1XAA = 0.4 A a,"(NO$) = 2 LX0.4 mol-L_叹人人 a = 0.8M? a2+) +N(NO$) = 1.2 N A。(2) A12(SO4)3 溶液中，M(A1 3+) : "(SO 君)=2 : 3,即 C(A1 3+) : c(SO 釘)=2 : 3/ft27 mV=18答案：(1)1 : 2 1.22V a 而V7. (10分)实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g-mL_1o(1) 该溶

8、液中NaOH的物质的量浓度为 =(2) 该溶液中NaOH的质量分数约为 o从该溶液中取岀10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为 ,含NaOH的质量为,含NaOH的物质的量为 (4)将取岀的10 mL溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为=6.1 mol-L Xo解析：(1)24.4 g Na OH 的物质的量为0.61 mol, c(NaOH)= (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mLX 1.219 g ?mLT=121.9 g; NaOH 的质量分数为24 4 g24149 X100% ?9 g因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100

9、 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的春。这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为 6.1 mol-L 1,稀释到100 mL后,NaOH 16亠、,6.1 mol*L的物质的量浓度减小为百- =0.61 mol-L 1。答案：(1)6.1 mol-L 1 (2)20%(3) 6.1 mol-L 1 2.44 g 0.061 mol3)配制 1 mol-L 1 稀 H2SO4 100 mL(4) 0.61 mol-L 18. (12 分)用 98% 的浓 H2SO4 (p = 1.84 g-cm"(1)实验中应选用的仪器是A. 100 mL

10、 量筒C.玻璃棒E. 10 mL量筒G. 100 mL容量瓶(填字母)OB.托盘天平D. 50 mL容量瓶F. 50 mL烧杯H.胶头滴管mL ；(2)实验操作用100 mL量筒量取 98%的浓H2SO4H2SO4沿玻璃选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的 棒转移到此容量瓶中；用少量蒸馆水洗涤小烧杯和玻璃棒2? 3次，并将洗涤液转移到容量瓶中在小烧杯内稀释浓 H2SO4,稀释时要用玻璃棒不断搅拌；向容量瓶中直接加蒸馄水至离刻度线1 cm ? 2 cm处；盖上容量瓶塞子、摇匀；用胶头滴管小心加蒸憾水至刻度线；将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用o(3)实验

11、分析正确的操作步骤是(填序号)此实验中玻璃棒的作用是实验操作有三处错误，这三处错误是:I.0II. 0III. O下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”：I ?稀释后的浓 H2SO4未经冷却至室温立即转移到容量瓶中 oII. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤 OIII. 定容时仰视容量瓶刻度线 OIV. 定容时，液面超过刻度线再用胶头滴管吸岀溶液至液面与刻度线相平解析：需浓 H2SO4的体积为V:nHzSOJ X 1.84 g ? cnT? X 98 %198 g-mol _I mol-L _* 1 II IIIX0.1 LHH 2SO4)=5.4 mL(2) 正确的操作步骤是：玻璃棒在稀释浓 H2SO4时起到搅拌的作用，防止液体过热造成迸溅，在转移溶液时起到引流的作用。(3) 通过计算需浓 H2SO4 5.4 mL,用100 mL量筒量取误差太大，向容量瓶中加液体需用玻璃棒引流，不能直接倒入；若将配好溶液移入尚未干燥的试剂瓶中，会使所配溶液浓度减小。I .浓H2SO4稀释时放热，会使溶液体积膨胀，未经冷却转移溶