北京市西城区2019届高三第一学期期末考试化学试卷

1、-1 北京市西城区 2019 届高三第一学期期末考试化学试卷B . Na2O和Na2O2组成元素相同， 与 CO?反应产物也完全相同C.NO 和 NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D.C3H8和 CH3CH2OH 相对分子质量相近，二者沸点也相近5. 下列实验用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是A.区别 SO2和 CO2B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C.区别苯和甲苯D .检验 CH2=C(CH3)CHO 中含碳碳双键6. 下列说法不正确.的是A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2+ O?+ 2 出 0= 4Fe(OH)3属于化合反应2019.1说

2、明：1 .本试卷满分 100 分，考试时间 120 分钟。2 .请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C第I卷每小题只有 1 个选项符合题意。1. 下列化学用语正确的是A . CO2的电子式：工C. CH4分子的比例模型：2. 下列说法不正确的是A .维生素都易溶于水C .加碘食盐不能使淀粉液变蓝3. 下列物质用途不.正确的是A .用二氧化硫漂白纸张C.用食盐作调味剂4. 下列推断正确的是A . SO2和 CO2都是酸性氧化物，者12O 16 Na 23 S 32 Cu 64(选择题共 42 分)B . Cl 原子的结构示意图:D.质量数为 23 的钠

3、原子：23NaB . CO2和 CH4都是温室气体D.灼烧法可区别纯棉和纯毛织物B .用氯气制备漂白粉D .用烧碱治疗胃酸过多NaOH 溶液反应-2 C . SO2+Cl2+2H2O= 2HCI+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HCI = AgCIJ+ HNQ 该反应不.能.说明盐酸酸性比硝酸强7.下列说法正确的是23A . 4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为0.6602 10B .含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.026023C .相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L。2D .相同物质的量 OH和 CH3+含有相

4、同数目的电子&下列解释实验事实的反应方程式不正确.的是A .盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OB .用烧碱溶液吸收氯气：CI2+2OHCL+CIO一+H2O3+3+C .用 KSCN 溶液检验 Fe : Fe +3SCN - Fe(SCN)3D .酸性 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4+O2+2H2O = 2I2+4OH9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示， 下列说法不正确.的是A .将 NaCI 溶液蒸干可得 NaCI 固体B .将 MgCI2溶液蒸干可得 MgCI2固体C. Mg(CIO3)2中 混有少量 NaCI 杂质，可用重结晶法提

5、纯D .可用 MgCI2和 NaCIO3制备 Mg(CIO3)210.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确A .分子式为 C16H18O9B .能与 Na2CO3反应C .能发生取代反应和消去反应D . 0.1 mol 绿原酸最多与 0.8 mol NaOH 反应11.下表中各组物质不能 实现如图转化的是甲乙丙-3 AAICI3AIAI(OH)3-4 BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH312 常温下，下列各组比值为1 : 2 的是A 0.1 mol/L 与 0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比 B 0.1 m

6、ol/L Na2CO3溶液，c(CO3)与 c(Na )之比C pH=10 的 Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D pH=3 的硫酸与醋酸溶液，c(SO42一)与 c(CH3COO一)之比13.用黄色的 FeCb 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是实验现象解释或结论A加入 FeCb 固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量 Fe 粉溶液颜色变浅绿色3+2+2Fe + Fe=3FeD将 FeCb 溶液微热溶液变成红褐色水解反应AH 014. X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z 是

7、金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A 五种元素中，原子半径最大的是WB Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子还原性强C Y 与 Z 形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性15 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A. K 与 N 连接时，铁被腐蚀B K 与 N 连接时，石墨电极产生气泡C K 与 M 连接时，一段时间后溶液的 pH 增大D. K 与 M 连接时，石墨电极反应：4OH -4e =2H2O+O2f一 一 一16.某溶液中含大量 NH4、Na、HCO3、CO3、CH3COO 离子，其中加入

8、足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A . Na+B . CO32一、NH4+C . CH3COO一D . CH3COO一、Na+XYW盐酸利-5 17.人体血液里存在重要的酸碱平衡：厂 ，使人体血液 pH 保持在厂IK”、或“ =”)丙溶液的 pH。(3)若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7 ,所得溶液中离子浓度大小顺序是19.(6 分)X、Y 是短周期同主族元素，Z 是过渡元素，化合物 Z2X、Z2Y 可发生如下转化。(1)_ X 的元素符号为 _ , Z2Y 的化学式为(2)_ 蓝色溶液中含有的阴离子是。蓝色浊液18. (4 分)25C时

9、,丙OJOOnwI/LNHjCl-6 (3)_ 过程中发生反应的离子方程式为。20.(8 分)某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。实验过程实验现象通入一段时间 N2，加热A 中固体变为红棕色，B 中有白 色沉淀，D 试管中有无色液体用带有火星的木条靠近装置D 的导管口木条复燃充分反应，停止加热，冷却后，取 A 中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色将所得溶液滴入 D 试管中溶液变为浅绿色已知：S02熔点-72C，沸点-OC;S03熔点 168C，沸点 44.8C。(1)_实验反应的离子方程式是。(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由_A 中固体颜色变化推测，还一定有气体，

10、依据是_。(3)_实验反应的离子方程式是。(4)_某同学依据 B 中的现象，认为 FeSOq分解一定有 SO3生成。你认为是否正确，原因是(用必要 的文字和化学方程式解释)。21 . (12 分)氨在国民经济中占有重要地位。(1)合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3,放出 92.2 kJ 热量。1工业合成氨的热化学方程式是 _。2若起始时向容器内放入 2 mol N2和 6 mol H2,达平衡后放出的热量为Q,则Q (填“ ”、或“ =”)_ 184.4 kJ。3已知：-冰混 7 1 mol N-H 键断裂吸收的能量约等于kJ。(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿

11、素CO(NH2)2，反应的化学方程式为2NH3(g)+ CO2(g) CO(NH2)2(I) + H20 (I)，该反应的平衡常数和温度关系如下：T /C165175185195K111.974.150.634.81焓变AH (填“ ”、“”或“ =”)_0。2在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和 C02的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)_x，下n (C02)图是氨碳比(X)与 C02平衡转化率(a)的关系。a随着 X 增大而增大的原因是 _。3上图中的 B 点处，NH3的平衡转化率为 _。22.(12 分)脱硫技术能有效控制 S02对空气的污染。(1)向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中_

12、S02的含量，该反应的化学方程式是。(2)海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、C、S042、Br、HC03一等离子。含S02的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：净化烟气空气天然褥水含$6 的烟气天然海水-8 1向曝气池中通入空气的目的是 _。2通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_。2 a. Clb. S04c. Brd. HC03(3) 用 NaOH 溶液吸收烟气中的 S02，将所得的 NazSOs溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨) 9 阳离子交换膜 阴离子交换膜1图中 a 极要连

13、接电源的（填“正”或“负”）_极，C 口流出的物质是 _2SO31 2放电的电极反应式为 _ 。3电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_ 。23.（16 分）乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39 单体的过程如下:已知：i. CR-39 单体结构简式是：CHjHHCHiO-C-OCHJCHJCHjfHjO-C- OCHaCI：H3ii .酯与醇有如下反应：RCOOR + R*OH警H RCOOR-+ RW （R、氏 时代表煙基）1 乙烯转化为 A 的反应类型是 _, B 中官能团名称是 _ 。2在 D、E 的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。1D 的结构简式是

14、_。2E 为五元环状化合物，E 与 CH3OH 反应的化学方程式是 _。ANa.SO,液 10 (3)_G 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是。(4)F 的一种同分异构体 K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3 ： 1 ： 1 ： 1 ,且能与 NaHCOs反应。1K 能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是 _ 。2K 在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是 _。(5)_下列有关 C 的叙述正确的是(填写序号)。a 能与乙酸发生酯化反应b.能与乙醇发生酯化反应c. 1 mol C 最多能与 2 mol Na 反应d. C 的同分异构体不能发生银镜反应北京市西城区 2019 20

15、19 学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第I卷(选择题共 42 分)19 小题，每小题 2 分；1017 小题，每小题 3 分。题号123456789答案CADADACDB题号1011121314151617答案DADACDCD第U卷（非选择题共 58 分）说明：其他合理答案均可给分。18.（4 分）（1）1 （ 1 分）（2 ）（ 1 分）（3）C（NH4+）C（C）C（OH_）C（H+）（2 分）19.（6 分）（1） S （1 分）CU2O （1 分）（2）NO3、SO42、OH一（2 分）（3） H+OH一= H2O （1 分）CU2+2OH=CU（OH）2J（1 分）-

16、1120.（8 分）（1） Fe2O3+6H =2Fe +3H2O （2 分）-12（2） SO2（1 分） 因为有 Fe2O3生成，在 FeSO4中只有+6 价 S 元素有氧化性，能 被还原。因此一定有SO2生成。（1 分）（3）2Fe3+SO2+2H2O = 2Fe2+SO42+4H+（2 分）（4） 不正确，因为分解有 。2和 SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4，故无论分解反应是否有 SO3生成，都会有此现象（2 分）2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4J+4HC1 （写此化学方程式也给分）21.（12 分，每空 2 分）（1 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）AH= -92.2 kJ/mol （条件不写也得分）391（2 c（NH4+）增大，平衡正向移动32%22. （12 分）（1）2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（ 2 分）（2）将 H2SO3、HSO3等氧化为 SO42（2 分）bd （2 分）（3）负（1 分） 硫酸（1 分）