122共价键苏教版必修2学案

1、课时6共价键班级学号姓名学习目标1、 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解；能较为熟练地用电子式表示共价分子 的形成过程和分子结构；2、 通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能 力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。学海导航二、共价键(一)共价键的形成与概念1、定义：原子间通过 所形成的强烈的相互作用(1) 成键微粒：(2) 成键本质：(3) 共价键的成键条件(4) 原子通过共价键形成分子的过程中发生了什么样的能量变化？H- +

2、H -H : H稳定性能量变化(二)用电子式和结构式表示共价分子分类实例电子式结构式HC1H20气态氢化物NH3CH4非金属氧化C02物及含氧酸HC10双原子单质02分子N2其他H2O2CC14（三）用电子式表示共价分子的形成过程用电子式描述下列物质的形成过程定义：化合物分子中直接相邻的原子NH3 说明没有下列物电子转属于共价化合电荷和 h2°四）共价化 HC1 H2Cl2CO2相结H2OCH4C02NaOH NH4C1 SiO2史共价键的存2（1）共价化合物，如：（2）多原子单质分子，如：（3）某些含有原子团的离子化合物：如：含有共价键的化合物就一定是共价化合物吗?H2SO4NaH

3、n2能写出以下物质的电了式吗？NaOH、M2O2, NH4CI,并标出其中存在的化3、共价键的种4、共价化合物与离了化合物的关系：（1）共价化合物在熔融状态下，离子化合物在熔融状态下（2）共价化合物中离了键，离了化合物可能 共价键。5、特例说明（1）金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物，如：BeCI2、AICI3 ；一化合（2）均山非金属元素组成的化合物也不一定是共价化合物，如NH4CI、（五）化学反应的本质学业测试、选择1.下列叙述正确的A.离子化合物可能含有共价B.常温下的气体分子中一定含有共D.单质分子中不存在化学 8电子结构的是PC1D. BeCIC.共价化合物中可能含有离子2.

4、下列分子结构中所有原子都满足最外层A.B.C3. H 0列有关化学用语表达不正确的是.HA.氨气分子的电子式：H： NCS2分子的结构式：S=C=SC. S2-的结构示意图:4.下列事实中，能够证明A2 3 8 2/HC1CH4的分子模型示意图价化合物的A. HC1 易溶于水B.液态的HC1不导电C. HC1不易分解D. HC1溶于水能电离，呈酸5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是貉2的的子式例模:质量数为14的碳原子:D. CT的结构示意6.某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合A. 一定是共价B. 一定是离子C.可能是共价键，也可能是离子D.以上说法均不

5、正7. 短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 8,则它们一定是成族元离子型化合物只1形成相差1共价型化合物8. X、丫为短周期元素，X位于IA族，X与丫可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A x的原子半径一定大于丫的原子B X与丫的简单离子不可能具有相同电子层C两元素形成的化合物中原子个数比不可能为 1：12倍，丫的原子序数比X的原子D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价9. . X、丫、Z为短周期元素，X的最外层电子数是 丫原子最外层电子数的序数多5, Z原子的最外层电子数比丫多3。下列叙述正确的是（）A. 原子半径的大小顺序：Y>Z>XB. Z单质与X单质直接反应可生成两种

6、化合物C. 工业上，电解X和丫形成的化合物制取 丫单质D. 丫、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应10. A原子的L层比B原子的L层少1个电子，B原子核外电子总数比 A原子核外电子总数多 3个。由此可推知A、B可以形成的化合物为（）A.离子化合物B2AB.离子化合物BA2C. 共价化合物B2A D.共价化合物BA?.、填空题11.写出匕下列物质的电子式，并说明存在的化学键。H2ONH3CO2Na2OCa(OH)2j电子式化学键12. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y> XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知 Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比丫离

7、子多一个电子层。(1) X离子的结构示意图为(2) Z2Y对应水化物的碱性比 LiOH(3) Z2X属于化合物(4) Z2Y2含有的化学键为，Z2Y2溶于水发生的化学方程式为13. 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：(1) Na3N的电子式是，该化合物由 键形成o(2) NaaN与盐酸反应生成种盐，其电子式是-(3) 比较NaaN中两种微粒的半径大小：r(Na+)r(N 3-)14. 下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既

8、能溶于 B,又能溶于E;物质B、 G可以使湿润的红色石蕊 试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：(1) A的元素在元素周期表中的位置是(2) 写出下列物质的电子式： B, F(3) 上述反应？中，属于化合反应的是(4) 在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为(5) 写出反应和反应的离子方程式：，参考答案：11.H： 6 :IIHH : N : H6 :c:6Na+ :6 ：n 2'Na+:H : O : Ca2+ :O: h n '共共价键共价键共价键离子键N离子键、共价键强(3) 离子离了键、共价键，2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2 f+Na13. (1) "离了一 H V.H : N : H : :Cl :'(2) 两，Na+ : C1: - J H J ?-(3) <