3-4难溶电解质的溶解平衡

1、双河中学高二化学选修4学案主要内容：3-4难溶电解质的溶解平衡阅读教材P61至P66并完成下列任务【问】:Ag +和C的反应真能进行到底吗？1 沉淀溶解平衡(1) 概念：在一定温度下，当沉淀 和的速率相等时，即达到溶解平衡状态。(2) 实例：AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为： 由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag*与C的反应不能完全进行到底。2 归纳沉淀溶解平衡的特征【解疑难】：(1)常温下，将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质(2) 溶液中的离子浓度小于1X 10_5 mol/L时，可视为沉淀完全。(3) 升温、加水均可使平衡向沉淀溶解的方向移动。向沉淀溶解平衡体

2、系中加入相同的离子，能使平衡向生成沉淀的方向移动。例：对“ AgCI(s)(aq) + C(aq) ”的理解正确的是()A. 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B. 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C. 说明Ag与C反应不能完全进行到底 D 说明Ag与CP反应可以完全进行到底【沉淀反应的应用】1 .沉淀的生成(1)调节pH法。加入氨水调节pH至78，可除去氯化 铵中的杂质氯化铁。反应的离子方程式：Fe3* + 3NH -H2O=Fe(OHI)； + 3Nh*。(2)加沉淀剂法。以NaS HS等作沉淀剂，使Cu2*、H+等生成极难溶的硫化物CuS HgS等沉淀。反应离子方程式如

3、下：2+Cu+ HjS= ，2+Hg + HS= 2+ 2-Cu + S = 2+ 2 Hg + S = 2.沉淀的溶解。(1)酸溶解法：例如：(教材P63)CaCOB淀溶于盐酸中。CO气体的生成和 逸出，使CaCO容解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向 的方向移动。(2)盐溶液溶解法:实验操作实验现象实验结论沉淀Mg(OH) 2沉淀不仅能被盐酸溶 解，还能被NH4CI溶液溶解沉淀11 On沉淀3.沉淀的转化：(1)实验探究：难溶性银盐之间的转化:实验步骤实验现象色沉淀色沉淀色沉淀化学方程式实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度的沉淀Mg(OH)与Fe(OH)的转化:实验步骤14| NmOI

4、I 呼堆an实验现象化学方程式实验结论Fe(OH) 3的溶解度比 Mg(OH)2(2)应用：锅炉除水垢：水垢CaSO(s) Na溶液caCOs)复Ca2(aq)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物氧化、淋滤CuSO溶液 渗透入闪锌矿、和方铅矿卩hS铜蓝(CuS)【解疑难】：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生； 其次希望沉淀生成的反应进行的越完全越好。(2) 选择沉淀剂的要求是除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如沉淀Ca22时选用cO而不选用sO。(3) 对于水中难溶的电解质，若不断地使溶解平衡体系中的离子

5、浓度减小，即可使沉淀溶解。(4) 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀。 两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。【总结】1 溶度积Ksp在一定条件下，难溶强电解质 ABn溶于水形成饱和溶液时，溶 质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作，这时，为一常数，叫做溶度积，用Ksp表示。2.表达式：对于 AB(s) =m An+ (aq) + n B(aq)， KSp =。3溶度积与离子积的关系：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积 Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：(1) QCKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2) QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3) QKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至 溶液饱和。【解疑难】：(1) Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2) 同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 如由 Ksp数值可知，溶解能力：AgCl AgBr AgI，Cu(OH)2 Mg(OH)2。(3) 不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25C)： AgCl(s=2Ag2 (aq) + Cl (aq)，Ksp= 1.