311弱电解质的电离学案

1、第一节弱电解质的电离 学案学习目标：1、理解强、弱电解质的概念；熟练判断强、弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式书写。3、从化学平衡的角度理解电离平衡和影响电离平衡移动的因素。自学提纲一、电解质与非电解质定义：电解质： 非电解质： 2、电解质与非电解质本质区别： 练习：下列物质中NaCI溶液NaOH2SOCiCHCOOH NH?凡0SO?D乙醇水 CaO是电解质 是非电解质 两者都不是新课引入： 活动与探究:?请说岀你的理由Imol ? L -1的盐 酸和醋酸,口，同时将气球中的镁条送1. 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异2. 你能设计实验验证你的猜想吗？

2、请写岀实验方案并与同学交流。3. 若按如下方案(或按你自己设计的方案)进行实验，请记录实验现象。测量物质的量浓度均为Imol ? L -1的盐酸和醋酸的 pHo(2) 如图3-1所示，在两只锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为 在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象，将实验现象和你对实验现象的解释填入表3 1Imol/LHCIImol/L HAc溶液的pH与足量镁条反应的现象根据实验现象，思考下列问题(1)影响此反应的反应速率的因素是什么？当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断 ？为什么相同

3、体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？从以上实验你得岀哪些结论？1、强、弱电解质、定义：强电解质：弱电解质：2、强电解质与弱电质的本质区别:r 强电解质 y ( ) ( 完全电离 )()电解质 <, 弱电解质 r()( 部分电离 )_()水记住：强酸： HCL H9SOd> HNO” HC10d> HBr、 HI弱酸：CHqCOOHTCOq H9SO" HqPOq HC1O HF、所有的有机梭酸强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)9、 Ba (OH) 9弱碱： NHQ-H9o Fe(OH)” Al (OH) ” Cu(OH)9 *3 乙 *J *J 乙问题讨

4、论：BaSC)4 Fe(OH)g的溶解度都很小， BaSO属于强电解质，而 Fe(OH)g属于弱电解质；CH3COOHHCI的溶解度都很大，HCI属于强电解质，而 CHCOOHI于弱电解质。电解 质的强弱与 其溶解性有何关系？ 怎样区分强弱电解质？练习：下列电解质中，a. HCI b. NaCl c. CH 3COOH d. BaS04 e. NaOHf. Cu (OH) 2 g. NH 3. H20 h. H 20是强电解质 是弱电解质三、强弱电解质的电离方程式的书写：写出下列电解质的电离方程式CH3COOH 、H2S. NaOH、Cu (OH) 2CH3COONH4 、K2CO3>

5、KHCO3 、KHSO4 、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点电离程度电离过程离子方程式中表示形式物质种类四、弱电解质电离平衡请分析CH3C00!的电离平衡过程，并填写下表c(H+)C(CH3C00)C(CH3C00H)CH3COOH初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时1弱电解质的电离过程是 的(写“吸热”或“放热”)，弱电解质溶液中除水分子 夕卜还存在分子02、电离平衡定义(仿化学平衡)：3、电离平衡的特点：4、 影响电离平衡的外界因素：在氨水中存在如下平衡：NH H20a NH4+ + 0H-加入物质盐酸Na0H溶液NHC1溶液升高温度平衡移动方向电离程度平衡移改变条件 CC

6、(H+) C(Ac )C(HAc)动方向加热加盐酸力卩 NaOH（s）加 NaAc（s）加 CH3COOH加水（小结）温度：升高温度 于电离（写“有利”或“不利”），因为电离过程是一热的。浓度：溶液稀释 于电离（写“有利”或“不利”）加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将写“抑制”或“促进”电离。）加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向方向移动1、下列物质属于强电解质的是（）3+对于该平衡，下A硫酸钗B石墨CH2SO3D Fe （ OH）2、 （2006 全国）0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中：CH3COOH = CH3COO + H列叙述正确的是（）A. 加水时，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c（ H+）减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列电离方程式中，不正确的是（）A C uC12=Cu2+C1B NH3 H2OU NH4+ + OHC H2CO3=2H+ + CO32D Ba（ OH）2=Ba2+ + 2OH4、能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（）A、在一定条件下，电解质