31水溶液学案

1、3.1水溶液学案（鲁科版）31 水溶液（第二课时）修改人：林红梅 审核人：沈洪英 2008-11-10教师寄语：世界会向那些有目标远见的人让路。学习目标认识溶液的酸、碱度与H+、OH-浓度，以及与 PH的关系，会进行有关 PH的 简单计算。预习学案1、 交流研讨中填写表格，比较门与0H门的大小，找岀溶液酸碱性与旧+和OIT 的关 系。H+ = OH H+ OH H+ OH -时，溶液.性,由上表得出的规律是：.越大，+测定溶液PH的简单方法是(5)下列溶液一定是中性溶液吗？A? PH=7()B. H + =1.0X10 mol()C. H + =OH()二、溶液PH的简单的计算1、计算公式：错

2、误！未找到引用源。PH=;错误！未找到引用源。温下，K w=液酸性.溶液碱性.错误！未找到引用 H+ : OH 时，溶液性,2、人们常用来表示溶液的酸碱性，其计算式为常见PH范围为，此计算式中对于：H + lmol/L错误！未找到引用源。OIT 练习1、室温下，某氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0X10-3 mol丄则该溶液的PH为2、室温下,某硫酸溶液的物质的量浓度为0.05X10 3 mol ?L 1,则该溶液的 PH为_3、室温下,某氢氧化顿溶液的物质的量浓度为0.05X10-3 mol ?，则该溶液的 PH为4、室温下,某溶液的 PH为12,则该溶液的OH =5、室温下,某溶液的 PH

3、为2,则该溶液的H+ =思考1.室温下，由水电离出的H+ =1.0X10 12mol ?L 1,则溶液的 PH=2.室温下，由水电离岀的 OH- =1.0X10 12mol ?L 1则溶液的 PH=2、规律总结：练习错误！未找到引用源。室温下，将PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 PH= 错误 ! 未找到引用源。室温下，将溶液的 PH= 错误 ! 未找到引用源。室温下，将溶液的 PH= 错误 ! 未找到引用源。室温下，将PH=3 的硫酸和 PH=11 的氢氧化顿溶液等体积混合PH=3 的硫酸和 PH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合0.05mol/L 的硫酸和 0.0

4、5mol/L 的氢氧化顿溶液等体积混合，溶液的 PH= 小结 练习错误味找到引用源。将 PH=5 的盐酸和 PH=9 的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9 混合，则 混合液的 PH= 错误!未找到引用源。将 PH=a的盐酸和PH=b的氢氧化钠溶液以等体积混合，混合溶液显中性，则 a 与 b 的关系为： 错误！未找到引用源。将 PH = 5的盐酸ViL和PH=9的氢氧化钠溶液 V2L混合，溶液显 中性，则二者溶液的体积比为： 小结 练习错误 ! 未找到引用源。将 PH=5 的盐酸和 PH=6 的盐酸溶液以等体积混合，则混合液的 OH =错误 ! 未找到引用源。将 PH=5 的盐酸和 PH=11

5、的氢氧化钠溶液以等体积混合，则混合液 的H+= 小结 练习将 PH=4 的盐酸溶液加水稀释 1000倍，则溶液的 PH= 将 PH=5 的盐酸溶液加水稀释 1000 倍，则溶液的 PH= 将 PH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释 1000 倍，则溶液的 PH= 小结 课堂检测1. 在下列的各种叙述中，正确的是（ ）A. 在任何条件下，纯水的PH=7.B. 在任何条件下，纯水都呈中性 .C.在100 C时,纯水的PH7.D.在 100 C 时，纯水中H+ 1.0X10 7 mol AL 12.溶液中，由水电离出的室温下，在 PH=12 的某件 0 町为（ ）A. 1.0X10 7 molB. 1.

6、0X10 6mol ?L_1 C. 1.0 X10 2 mol ?L_1 D. 1.0 X10 12 mol ?L1 3. 99 C时，纯水中H+ =1.0X10 6mol ?!?,若把O.OImol氢氧化钠固体溶解在99 C的水中配成1. 在下列的各种叙述中，A.在任何条件下，纯水的C. 在 100 C 时，纯水的2.件溶液中，由水电离出的A. 1.0X10 7 molL1课堂检测正确的是（）PH=7. B. 在任何条件下，纯水都呈中性 .PH7. D.在 100 C0A,纯水中H+ 1.0X10 7 mol AL 1室温下，在 PH=12 的某0 町为（ ）B. 1.0X10 6molC. 1.0X10 2mol ?/ D. 1.0X10 12mol ?3. 99 C时,纯水中H +=1.0X10 6