科粤版九年级化学下册第六章章末测试卷2

1、第六章章末31 初中化学九年级下科粤版第六章章末3 下列有关金属的说法错误的是（）A.常温下金属均为固态B 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D 铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能【专题】选择题【难度】易【分析】A、在常温下下汞是液体；B 、合金是具有金属特性的物质；C、铁在与氧气和水充分接触时容易生锈；D 、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜【解答】解：金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但常温下汞是液体故A选项正确；合金是具有金属特性的物质；性能与组成它的金属的性能有差别；故B 选项错误；铁生锈的条

2、件是铁同时与水和空气接触，所以铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈；故 C 选项错误；铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故D 选项错误.故选 A【点评】 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断2 初中化学九年级下科粤版第六章章末3 钛合金是生产链条钢、锚链钢灯的重要材料如果比较钛（Ti ）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到的目的是（）A.查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B.利用金属钛和 FeCl2溶液进行实验C.利用金属铁和 TiSO4溶液进行实验D 利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验【专题】选择题【难度】易【

3、分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定金属活动性由强到弱的顺序【解答】解：初中化学课本上的金属活动顺序表中，不包含钛，故A 选项方法不能达到目的利用金属钛和FeCl2 溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故 B 选项方法能达到目的利用金属铁和 TiSO4溶液进行实验，根据反应是否能发生，能比较钛和铁的金属活动顺序，故 C 选项方法能达到目的利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验，根据反应是否能发生以及反应的剧烈程度，能比较钛和铁的金属活动顺序，故D 选项方法能达到

4、目的故选：A【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在3 初中化学九年级下科粤版第六章章末3 将金属锰 （ Mn） 投入稀盐酸中，有气泡产生将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn 、 Mg、 Cu 的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A Mn 、 Mg、 CuB Mg、 Mn、 CuC Cu、 Mg、 MnD Cu、 Mn、 Mg【专题】选择题【难度】易【分析】 根据金属活动顺序表中各金属的活动顺序及金属与酸反应的现象、金属与金属盐溶液反应的现象比较作答只有氢前的金属才能置换出酸中的氢【解答】解：将金属镒（Mn）投入稀盐酸中，有

5、气泡产生可知Mn>H;将镁条插入硫酸镒溶液中，如果有镒析出可知Mg>Mn；又在金属活动顺序表中 CuvH.故Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu.故选：B【点评】 金属活动性的比较一般通过与酸反应的剧烈程度和与相应的盐溶液反应的现象来进 行4 初中化学九年级下科粤版第六章章末3 将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（）A HCl 溶液B AgNO 3溶液C. MgSO4溶液D Ba（ OH） 2溶液【专题】选择题 【难度】易【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进

6、行分析判断【解答】解：铜丝的主要成分是铜；铜丝的主要成分是铜，铜排在氢的后面，不能与泡产生，故A 选项错误；铜丝的主要成分是铜，铜排在银的前面，能与现象，故B 选项正确；铜丝的主要成分是铜，铜排在镁的后面，不能与铜丝的主要成分是铜，铜不能与Ba（故选： BOH ） 2溶液反应，故HCl 溶液反应生成氢气，不会观察到有气AgNO 3溶液反应，置换出银白色银，有明显MgSO4溶液反应，故 C选项错误.D 选项错误【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在5.初中化学九年级下科粤版第六章章末3如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况

7、的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（）嗝呦眉微痛国咬牙抖的丫毫发无损z大哭跳动A. X B. YC. Z D. W【专题】选择题【难度】易【分析】观察四种金属与盐酸反应状况，来分析金属的活动性强弱.【解答】解：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈.根据 X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，四种金属的 表现可知：Z反应的最剧烈，X次之，W再次之，Y不反应最稳定，故四种金属活动性由强 到弱排列的是Z>X >W>Y.故选：B.【点评】本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的

8、理解和应用.6 .初中化学九年级下科粤版第六章章末3 向AgNO 3溶液中加入一定质量的 Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生.滤渣中一定含有 Ag .滤液中一定含有 Fe (NO3) 2, 一定不含 AgNO 3,可能含有 Al (NO3) 3以上说法正确的个数为()A. 0个 B. 1个C. 2个 D. 3个【专题】选择题【难度】易【分析】(1)在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中 置换出来；用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在

9、金属活动性顺序中较后的金属首先 被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金 属置换出来.另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液.可以据此分析该题.【解答】解：由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余，而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故错；由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来，所以不能判断一定产生沉淀，故错；由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故对；由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先反应完了，所以一定有硝酸铝.

10、所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银.，故错；即题中所给的说法正确的只有，即只有一种说法正确.故选B.【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细 心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可.7 .初中化学九年级下科粤版第六章章末3下列事实不能用金属的活动性顺序解释的是（ ）A.不能用铜和稀硫酸反应制取氢气8 .相同条件下，锌和铁的与稀硫酸反应的剧烈程度C.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜D.在化合物中，铁显 +2、+3价，铜显+1、+2价【专题】选择题【难

11、度】易【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析：排在氢前面的金属可置换出酸中的氢元素，且金属的活动性越强，反应速度越快；排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来.【解答】解：在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应.故A不符合题意；锌和铁都能与硫酸反应，反应时活动性强的锌比活动性弱的铁反应剧烈，故B不符合题意；在金属活动性顺序表中，铁的活动性大于铜，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C不符合题意；在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价，金属的化合价与金属的活动性顺序无关，故 D符合题意.故选：D.【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，金属活动强弱的方法有：

12、 可以通过金属与氧气、金属与酸反应的剧烈程度以及金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应来判断.8.初中化学九年级下科粤版第六章章末3现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价）.则下列说法中不正确的是（）反应时间信A.生成氢气的质量：甲 乙丙B.金属活动性：乙甲丙C.相对原子质量：乙 丙 甲D.消耗硫酸的质量：甲 乙丙【专题】选择题【难度】易【分析】A、根据图象分析生成氢气的质量；B、据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图 判断三种金属活动性；

13、C、根据甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2价可知一定质量的金属完全反应产生氢气的质 量与金属的相对原子质量成反比分析；D、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量.【解答】解：根据反应生成 H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出 血的质量是甲 乙丙，故 A说法正确；根据反应生成 ”的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙 甲丙，故B说法正确；三种金属的化合价、 金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小； 根据

14、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲 乙丙，因此可判断相对原子质量是丙乙甲，故C说法错误；金属与酸的反应生成氢气时， 氢气来源于酸中的氢元素， 所以生成的氢气与消耗的酸的多少 顺序一致，消耗硫酸的质量：甲 乙丙，故D说法正确.故选C.【点评】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快； 化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比.9.初中化学九年级下科粤版第六章章末3如图是炼铁高炉及炉内化学反应过程示意图，其中属于化合反应的是（）焦炭充分燃烧高温十段烧石灰石灼热的焦炭和二氧化碳反应一氧化碳将铁

15、矿石还原成铁铁矿石、焦麦、石灰石高炉气体开始生成生铁形成炉渣,C01-C-2C0出钱口A.B.C.D.【专题】选择题【难度】易【分析】化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：多变一”；在高炉炼铁过程中，焦炭充分燃烧产生二氧化碳，属于化合反应；高温煨烧石灰石，属于分解反应；灼热的焦炭将二氧化碳还原为一氧化碳，是化合反应；一氧化碳还原氧化铁的变化不属于基本反应类型.【解答】解：化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质，其特征是：多变一 ”焦炭充分燃烧生成二氧化碳的反应符合多变一 ”的特征，属于化合反应.石灰石生成二氧化碳和氧化钙的反应不符合多变一”的特征，符合一变多的分解反

16、应特征.焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应符合多变一 ”的特征，属于化合反应.一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳不符合多变一 ”的特征，不属于化合反应.故选：B.【点评】解答本题的关键是要掌握反应物和生成物的种类，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断.10 .初中化学九年级下科粤版第六章章末3小明为了比较 X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和 W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“'表示能反应， （”表示不能反应，空白”表示未做该实验）.请你判断四种金属的活动性顺序为（）XYZW稀盐酸V-VZ的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液V-A.

17、 Y>Z>X>WB. X>Y>W>ZC. X>W>Y>ZD. W>X>Y>Z【专题】选择题【难度】易【分析】要比较金属活动性的强弱可以结合图表，然后根据金属活动顺序表判断（金属活动顺序表中一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱）、与酸反应的程度和根据物质间的置换反应来判断即可.【解答】解：首先根据 X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中 X、W可以和盐酸反应，说 明X和W金属活动性强于 Y和Z,所以排除AB项；然后根据丫能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明，丫的金属活动性强于 Z, Y>Z;又X能置 换出W的硝酸盐

18、，说明 X>W;综合以上分析得到：X>W>Y>Z.故选C.【点评】本题是结合图标来考查学生的判断金属的活动性强弱，通过此题我们可以总结出判断金属活动性强弱的方法如下：依金属活动顺序表判断；根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易判断；根据物质间的置换反应来判断氧化还原反应总是向着氧化剂的氧化性和还原剂的还原性 减弱的方向进行，即氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂 >还原产物.如比较铁和 铜的金属性强弱时，可将通铁片放入硫酸铜溶液中，若铁片表面上生成单质铜，则金属性： Fe> Cu.11 .初中化学九年级下科粤版第六章章末3金属材料在人类活动中已得到越来越广

19、泛的应用.下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热【专题】选择题【难度】易【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论.例如，一些金属 较软，一些金属熔点较低.都有良好的导电性、导热性.颜色不都是银白色的.一些金属不 能和酸反应.【解答】解：一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故 A错误；一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故 B错误；铜不能和稀盐酸反应，故 C错误；金属都有良好的导电性、传热性，故D正确.故选：D.【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断

20、.12.初中化学九年级下科粤版第六章章末3向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）t生成铜的用量g+溶流的底量g锌的质量gB.锌的质量g十涔浦申占Ck质量sC. 0锌的质量;D. °锌的质量g【专题】选择题【难度】易【分析】根据金属活动性顺序表的应用和反应的质量比分析判断，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜完全反应后再与氯化亚铁反应.【解答】解：由于金属的活动性是锌铁铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒， 锌先与氯化铜反应， 当氯化铜反应完

21、全后再与氯化亚铁反应， 反应的方 程式是：ZirbCuCl2=Cu+ZnCl2 溶液增量656465 * 64-1Zn+FeCL-Fe+ZnCL 溶液增量65. 5665 - 56=9由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故 A正确；由上述分析可知，锌先与氯化铜反应， 当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故 B正确；当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为 0,故C正确；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0.故D错误.故选D.【点评】本题的难度不大，了

22、解金属活动性顺序表的应用和反应的质量比是解答本题的关键.13.初中化学九年级下科粤版第六章章末3下列有关对自行车的做法不合理的是（）A.钢圈表面镀防护金属B.链条表面涂机油C.露天放置，日晒雨淋D.车架表面喷涂油漆【专题】选择题【难度】易【分析】根据金属生锈的条件和防止金属生锈的方法回答，金属生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触；破坏金属生锈的条件就能防止金属生锈.据此分析判断即可【解答】解：A.钢圈表面镀防护金属是很好的防锈方法，做法合理.B.链条表面涂机油，可以防治金属链条和水及空气接触，做法合理.C.露天放置，日晒雨淋，增加了金属与水和氧气接触的机会，会加速金属生锈，做法不合 理.D.车架

23、表面喷涂油漆，可以有效的防治金属和水及空气接触，做法合理.故选：C.【点评】隔绝空气和水在一定程度上课防止钢铁生锈，如在钢铁表面涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铭及制造耐腐蚀的合金等.14.初中化学九年级下科粤版第六章章末3如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（）A.该实验开始时应先通 CO 一段时间，再加热B.该反应属于置换反应C.该实验设计合理，没有任何缺陷D.该反应与 CO还原CuO的反应原理、装置完全相同【专题】选择题【难度】易【分析】一氧化碳的化学性质是：可燃性、还原性和毒性.本题主要考查了一氧化碳的还原性，操作步骤是：先通入一氧化碳；再给玻璃管加热；反应完成后先停

24、止加热；再继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却.因为一氧化碳有毒， 因此一氧化碳在做还原剂时，一定要有尾气 处理装置.【解答】解：A、实验开始时应先通 CO 一段时间，再加热，是为了赶出装置内的空气，避 免发生爆炸，故选项正确；B、一氧化碳和氧化铁都是化合物，因此不是置换反应，故选项错误；C、本实验没有尾气处理装置，有缺陷，故选项错误；D、CO还原CuO时，加热即可，不需要高温，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了一氧化碳的化学性质和对实验的评价，要充分利用气体本身的性质， 记忆操作步骤、现象和结论，当然不同的气体做还原剂时，反应的条件和现象会有不同.本 考点在中考中经常出现，主要出现在选择题和实

25、验题中.15.初中化学九年级下科粤版第六章章末3已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式：M+CuSO4=MSO 4+Cu.则下列说法错误的是（）A . M的金属活动性比Cu强B.该反应属于置换反应C.金属M可能是铝D.该反应前后M的化合价发生了改变【专题】选择题【难度】易【分析】A、根据金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来的规律判断；B、根据置换反应的特征确定该反应的反应类型；C、根据硫酸根的化合价和铝元素的化合价进行判断；D、根据各物质反应前后的化合价进行分析.【解答】解：在金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，

26、因为金属 M能把铜置换出来，所以 M比铜活泼，故 A正确；置换反应指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，由题中所给反应可知该反应为置换反应，故 B正确；若金属R为铝，而铝的化合价为 +3,硫酸根的化合价为-2,所以生成物中硫酸铝应为 A12 （SO4） 3,而不是 AISO4,故C错误；M在反应前是。价，反应后是+2价，所以反应前后 M的化合价发生了改变，故 D正确. 故选：C.【点评】本题综合考查化学反应类型、金属活动性顺序的应用、根据化合价确定化学式，要 求我们对各个知识点能牢固掌握和灵活应用.16 .初中化学九年级下科粤版第六章章末3写出铁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生

27、反应的 化 学 方 程 式， 并 注 明 反 应 类【专题】填空题【难度】易【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型.占燃【解答】解：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合 多变一 ”的特征，属于化合反应.铜在氧气中加热生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O/ 2CuO;该反应符合 多变一 ”的特征，属于化合反应.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Fe+H2SO4 FeSO+H2f;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质

28、和另一种化合物的反应，属于置换反应.故答案为：3Fe+2O2-掰、Fe3O4；化合反应.2Cu+O22CuO;化合反应.Fe+H2SO4 FeSO+H2T;置换反应.【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法 （写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题.17 .初中化学九年级下科粤版第六章章末3请根据常见金属性质回答回题：K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Pt Au金属活动性由强逐渐减弱1）将以上常见金属的活动顺序补充完整.2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 .在青海的许多地方， 人们在沙

29、土层中 用水冲洗筛选金子.据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以 形式存在（填单质”或化合物”）.3）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出一种适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 （写一个即可）.4）用CuSO4配制农药波尔多液时不能在 （填序号）中进行.A.塑料桶B.铁桶 C.木桶.【专题】填空题【难度】中【分析】根据记忆补充完整金属活动性顺序表；并使用金属活动性顺序表，判断几种金属单质与酸、盐溶液等物质发生的反应.【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和钳之间的金属为银；故答案为：Al , Ag ;（2）黄金是由金属 Au组成的单质，金属Au的活

30、动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；在自然界中主要是以单质形式存在.故答案为：金的化学性质稳定；单质.（3） Mg、Zn、Cu、Fe四种金属中，只有 Cu在金属活动顺序表中位于 H之后不能与酸发生置换反应，其它三种金属都可以与稀硫酸反应；故答案为：Zn+H2SO4 ZnSQ+H2 域 Mg+H 2SO4MgSQ+H2tlFe+H2SO4 FeSQ+Hzf;（4）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性.故答案为：B .【点评】金属活动顺序表中位于H之前的金属能与酸发生置换反应，并且能把处于其

31、后的金属从盐溶液中置换出来.18.初中化学九年级下科粤版第六章章末3已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价.1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是 .2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是 （填序号）.NaCl溶液 HCl溶液 AgNO3溶液NaOH溶液3）馍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧馍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（ CdO）;步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200 C,可得镉蒸气和一氧化碳.步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是 . 【专题】填空题 【难度】中【分析】

32、（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；（2）根据金属的化学性质分析；（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步 骤进行书写即可.占燃【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O芦丝二FG3O4；（2）镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，所以镉不能与NaCl反应；镉可以置换 HCl中的氢元素；镉可以置换 AgNO 3溶液中的银；金属镉不能与NaOH溶液反应；（3）氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200 C,可得镉蒸气和一氧化碳，方工4门20。一 小程式

33、为：CdO+CCdT +COT .故答案为:(1) 3Fe+2O点燃匚C2 Fe304 ,；(3) CdO+C I?。' Cd' +g.【点评】本题难度不大，考查学生金属的化学性质及根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.19 .初中化学九年级下科粤版第六章章末3 某课外活动小组通过 Internet网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO 3.他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收.于是，他们进行了以下的实验活动：1）【设计方案】向定影液中加入比银活泼的金属单质；除去金属混合物中的杂质，得到较纯的银单质2）【小组讨论】选择加入的金属甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉， 则得到的金属混合物含有银和铁.你认为 同学的方案更合理其原因是 ,该方案反应的化学方程式为 除去银粉中混有的金属：应向金属混合物中加入的试剂是 ,化学方程式 为.3)【进行试验】过程如下：废弃定影液 加活有铝(运叱金属混合物+溶液a