高一化学吸热放热反应焓变练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上2020年03月19日高一化学吸热放热反应焓变练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.下列反应过程吸收能量的是( )A.B.C.D.2.下列关于吸热反应的说法正确的是(   )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应3.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(   )A.锌粒

2、与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4.已知某反应中能量变化如图所示，下列说法错误的是( )A.该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行5.已知A(g)与B（g）、C(g)之间可相互转化，反应中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.A(g)=B(g)+C(g)和B(g)+C(g)=A(g)两个反应吸

3、收或放出的能量不相等B.A(g)=B(g)+C(g)是放热反应C.A(g)具有的能量低于B(g)具有的能量D.B(g)+C(g)=A(g)是放热反应6.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,如合成甲醇()燃料的反应为,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断正确的是( )A.CO(g)与反应生成1mol 释放出91KJ的能量B.用碳制备原料气CO、的反应属于放热反应C.反应物总键能高于生成物的总键能D.若该反应生成液态,则放出的能量更少7.下列过程中一定释放出能量的是(   )A.两个氢原子结合成一个氢分子     

4、;             B.分解反应C.氧分子拆成两个氧原子                     D.化合反应8.下列反应一定属于放热反应的是(    ) H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应 Mg与CH3COOH溶液的反

5、应 燃烧反应 中和反应 复分解反应A.仅     B.仅     C.仅     D.仅9.关于化学反应中的说法错误的是(   ) A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应B.如图可表示石灰石高温分解C.如图所示的反应为放热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量10.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1氢气中的化学键消耗的能量为,破坏1氯气中的化学键消耗的能量为,形成1氯化氢中的化学键释放的能

6、量为。下列关系式中正确的是(   )A. B. C. D. 11.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食前将罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质可能是(   )A.氯化钠     B.固体硝酸铵     C.生石灰     D.蔗糖12.下列变化过程吸收能量的是(   )A.Na+Na     B.ClCl- &

7、#160;   C.H+ClHCl     D.H2H+H13.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知(   )A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少14.下列有关能量的说法不正确的是(   )A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.由石墨制金刚石是吸热

8、反应,故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能15.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1mol HO键形成时放出能量463kJ,则氢气中1mol HH键断裂时吸收能量为(   )A.920kJ      B.557kJ      C.436kJ      D.188kJ16、下列反应中,属于吸热

9、反应的是(   ) A.活泼金属跟酸反应                      B.制造水煤气 C.酸碱中和反应                    &#

10、160;   D.镁条燃烧 17.在相同温度和压强下,将等质量的硫分别在足量的纯氧气和空气中燃烧,设前者放出的能量为Q1,后者放出的能量为Q2,则下列对Q1和Q2的相对大小的判断正确的是(   )A.Q1=Q2      B.Q1>Q2     C.Q1<Q2     D.无法判断18.以下叙述中错误的是(   )A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳

11、定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应释放能量D.当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时,该反应为吸收能量的反应19.下列变化过程,属于放热反应的是 ( )生石灰与水反应;NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌;醋酸电离;固体氢氧化钠溶于水;H2在Cl2中燃烧;浓H2SO4稀释;酸碱中和反应A.     B.     C.    

12、 D.20.我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化, 其反应如下。HCHO+O2CO2+H2O。 下列有关说法正确的是(  )A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.该反应为放热反应D.每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2评卷人得分二、填空题21.断开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ,求:1.1 mol N2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。2.1mol H2生成NH3需_(填“吸收”或“放出”)能量_kJ。22.为了研究化学反应A+

13、BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:1.该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。2.A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。3.物质中的化学能通过_转化成_释放出来。4.反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。5.写出一个符合题中条件的化学方程式:_。23.某同学进行如下实验, 以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:1.实验中发现,反应后,甲中的温度计的度数变大;乙中的温度计的度数变小。由此判断铝条与稀盐酸的反应是_(填“放热”或“吸热”

14、,下同)反应,Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应是_反应。_(填“甲”或“乙”)中反应过程的能量变化可用下图表示。2.甲中发生反应的离子方程式是_,在该反应中,_(填化学式)作还原剂。24.已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:1.上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化2.31g白磷具有的能量_(填“>”或“<”,下同)31g红磷具有的能量3.已知白磷和红磷燃烧均生成P2O5,31g白磷完全燃烧释放出的能量_31g红磷完全燃烧释放的能量25.键能是指在25 、101kPa,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。

15、显然键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定。如HH键的键能是436kJ·mol-1,是指使1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436 kJ的能量1.已知HCl键的键能为431kJ·mol-1,下列叙述正确的是(   )A.每生成1mol HCl键放出431kJ能量B.每生成1mol HCl键吸收431kJ能量C.每拆开1mol HCl键放出431kJ能量D.每拆开1mol HCl键吸收431kJ能量2.已知键能:HH为436kJ·mol-1;HF为565kJ·mol-1;HCl为431kJ·mol-1;HBr

16、为366kJ·mol-1则下列分子受热时最稳定的是(   )A.HFB.HClC.HBrD.H23.能用键能大小解释的是(   )A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发26.试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。 (以2H2+O2   2H2O为例说明)已知E反表示反应物(2H2+O2)所具有的总能量, E生表示生成物(2H2O)所具有的总能量。又知拆开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ能量,拆开1 molO2 化学键需吸收496

17、kJ量,形成水分子中的1 mol HO能够释放463 kJ能量。 试说明反应2H2+O2   2H2O中的能量变化。1.从宏观角度看,反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,所以该反应要_(填吸收或放出)能量,能量变化值的大小E=_(用E反和E生表示)。2.从微观角度看,断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_kJ;形成生成物中的化学键放出的总能量为E放=_kJ。E吸_(填“> ”或“< ”)E放,所以该反应要_(填“吸收” 或“放出”)能量,能量变化值的大小E=_(填数值)kJ。3.由上图可知,化学反应的本质是_、化学反应中能量变化的主要原因是_参考答

18、案1.答案：A解析：本题疑难之处是从图象中正确解读信息。A项,由图象可知,生成物的能量比反应物的高,反应过程吸收能量,A项正确。B项,由图象可知,生成物的能量比反应物的低,反应过程释放能量,B项错误。C项,由图象可知,生成物的能量和反应物的能量相符,图象不正确;C项错误。D项,没有符合图中能量变化的反应过程,图象不正确,D项错误。2.答案：D解析：铝热反应为放热反应，但需高温引发反应，故A项错误；CO2+C=2CO化合反应为吸热反应，故B项错误；吸热放热与催化剂没关系，例工业合成氨反应用到催化剂，但该反应为放热反应，故C项错误；CO2与CaO化合生成CaCO3是放热反应，故CaCO3分解是吸热

19、反应，则D项正确。3.答案：B解析：D选项不属于氧化还原反应,A、C两项属于放热反应。4.答案：D解析：由图象吋知,反应物的总能量低于生成物的总能量，则该图象表示的反应为吸热反应。A项,氯化铵与消石灰的反应为吸热反应，则该图象可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化，正确;B项，该反应为吸热反应，则热能转化为化学能，正确；C项，吸热反应中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量，正确;D项,吸热反应不一定需要加热才能进行，错误。5.答案：D解析：根据能量守恒定律可知选项A错误。1mol A(g)具有的能量低于1mol B(g)和1mol C(g)具有的总能量，故A(g)=B(g)+C

20、(g)为吸热反应，B(g)+C(g)=A(g)为放热反应，选项B、C错误,D正确。6.答案：A解析：根据题图可知,CO(g)与反应生成1mol 释放出的能量=510kJ-419kJ=91kJ,A项正确;碳与 水蒸气在高温下反应生成CO、的反应属于吸热反应,B项错误;该反应为放热反应,则反应物的总键能低于生成物的总键能,C项错误;由气态变为液态要放出能量,故生成液态时放出的能量更多,D项错误。7.答案：A解析：形成化学键时释放能最,A正确;大部分的分解反应为吸热反应,B错误;C项断键肯定吸收能错误;大部分的化高温合反应为放热反应,也有吸热反应,如CO2+C2CO,D错误;8.答案：C解析：金属与

21、酸反应,中和反应,所有燃烧反应都是放热反应,复分解反应则不一定是放热反应。9.答案：C解析：A、反应的吸热或放热与反应物和生成物的能量大小有关,与反应发生的条件无关,所以A正确;B、图象中反应物能量小,生成物能量大,所以是一个吸热反应,而石灰石高温分解也是吸热反应,所以B正确,C错误;D、化学键的断裂需要吸收能量,而化学键的形成要放出能量,故D正确。本题正确答案为C。10.答案：D解析：是放热反应,所以。11.答案：B解析：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热,故A错误;B、固体硝酸铵溶于水吸热,能使温度降低能达到制冷的作用,故B正确;C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量,也不能起到制

22、冷的作用,故C错误;D、蔗糖溶于水热量变化不明显,故D错误.故选B.12.答案：D解析：13.答案：B解析：醋酸逐渐凝固,说明NH4HCO3与盐酸反应使醋酸的温度降低,因此该反应为吸热反应,反应物中化学键断裂吸收的热量多于生成物中化学键形成放出的热量,A、D错误。吸热反应中反应物吸收能量,得到的生成物内能增加,B正确;反应物的总能量低于生成物的总能量,C错误。14.答案：D解析：化石能源内部贮存着大量的能量,燃烧时放热,A正确;植物的光合作用是将太阳能转化为化学能的过程,B正确;吸热反应的反应物总能量小于生成物总能量,C正确;燃料燃烧时,化学能主要转化为热能,还有部分转化为光能等其他形式的能量

23、,D错误。15.答案：C解析：设1mol H-H键断裂时吸收能量x KJ.首先写出化学反应方程式2H2+O22H2O,然后分析过程,2H-H+O2H-O-H,由过程可知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2mol H-H键、1mol O=O键,吸收的能量为(2x+496)kJ;生成2mol H2O形成4mol H-O键,放出的能量为4×463kJ=1852kJ，依据能量守恒定律放出能量484kJ=1852kJ-(2x+496)kJ，即可求出x=436。答案： 16、 解析： A、活泼金属跟酸反应，C、酸碱中和反应，D、镁条燃烧这三种反应的热效应都是放热反应。 考点：常见化学反应的

24、热效应。 17.答案：A解析：硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更快、更剧烈,但等质量的硫燃烧(不管是在空气中,还是在氧气中),放出的能量(在相同条件下)是一定的。18.答案：C解析：钠原子最外层只有一个电子,当它失去1个电子后可以形成8电子稳定结构,使体系的能量降低,所以A正确;物质燃烧放热,化学能转化为热能,B正确;反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应应该是吸收能量,故C错误;任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(放出能量)的过程,故都伴随着能量的变化,但释放能量还是吸收能量,不是由反应条件确定的,如:合成氨需要在高温下进行,却是释放能量的反应,可以由断键吸收的能量与形成新

25、键放出的能量大小来确定,D正确。19.答案：B解析：生石灰与水反应为放热反应,NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌为吸热反应,醋酸电离为吸热过程,不是化学反应,固体氢氧化钠溶于水,不是化学反应,是放热过程, 浓H2SO4稀释,是放热过程,不是化学变化。故B正确。20.答案：C解析：反应与甲醛燃烧反应的反应物、生成物相同,因此该反应为放热反应,A项错误、C项正确;CO2的结构式为O  C  O,含有的是极性键,B项错误;D项中没有说明氧气所处的状况,错误。21.答案：1.放出; 92; 2.放出; 30.67解析：1.生成2mol NH3形成6 molNH键时要放出6 mol×391 kJ/mol=2 346 kJ的能量,拆开1 molNN键和3 molHH键时吸收的总能量为946 kJ+3 mol×436 kJ/mol=2 254 kJ,整个过程中的能量变化为放出能量,为2 346 kJ-2 254 kJ=92 kJ。2.由1知3 mol H2生成NH3需放出能量92 kJ,则1 mol H2生成 NH3需放出能量92 kJ×30.67 kJ。22.答案：1.放热; 2.高; 3.化学反应; 热能; 4.低; 5.2Al+6HCl=2A