高一化学碱金属钠知识点及习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上要点精析一金属钠1钠的物理性质金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81、沸点为882.9。2钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。(1)跟非金属反应：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。可见，与O2反应时因条件不同而产物不同。在氯气中燃

2、烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟) (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 现象： 浮：钠投入水中并浮在水面上 声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失红：反应后的水溶液使酚酞变红。(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2 (1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO

3、4 +Cu(OH)2+H2 钠与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23钠的存放和取用由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。4钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也

4、可用于制高压钠灯。二钠的化合物1氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价2价1价（过氧离子O22）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2与CO2反应 Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取强氧化剂

5、、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2碳酸钠与碳酸氢钠化学式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度较Na2CO3小）色态白色粉末无色晶体细小白色晶体热稳定性稳定易失水、风化受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2H+CO32+2H+=CO2+H2O较快，分步进行HCO3+H+=CO2+H2O 剧烈NaOH不反应HCO3+OH=CO32+H2O石灰水CO32+Ca2+=CaCO3石灰水足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32BaCl2CO

6、32+Ba2+=BaCO3不反应（若再加NaOH，则有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化3钠的其它重要化合物（1）硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水(并放出大量热)，易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，

7、具有碱的通性。工业制法：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。三有关钠及其化合物的几个问题1金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠 2Na2CO3与盐酸的互滴反应（1）向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaH

8、CO3=NaCl+CO2+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。 3碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。往饱和Na2CO3溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行

9、吗?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制纯碱的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工业方法)四碱金属元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs）一碱金属元素的原子结构和碱金属的物理性质元素 符号 原子结构 色、态 硬度 密度 熔点 沸点锂 Li +3 2 1 均为 小 高 高钠 Na +11 2 8 1 银白 柔钾 K +19 2 8 8 1 色的 软铷 Rb +37 2 8 18 8 1 金属 铯 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略带金黄色) 大 低 低钫 Fr（不研究）二碱金属的化学性质与原子结构的关系化学性质 （

10、氧化 与水反应 与酸反应 与盐溶液反应） 强还原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 来 来 来 和 越 越 越K 过氧化物 剧 剧 剧 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有过氧化物 Cs 有超氧化物 强相似性原因：最外层1个电子，易失去。递变性原因：核电荷数增加 原子半径增大 原子核对最外层电子吸引减弱 失电子能力增强 还原性增强1原子结构：（1）相似性：最外层均为1个电子（2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大2元素性质：（1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价（2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强3单质性质：（1）相似性：均具强还原性，

11、均具轻、软、易熔的特点（2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。4化合物性质：（1）相似性：氢氧化物都是强碱（2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强五焰色反应许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。1焰色反应原理电子在原子核外不同的轨道上运动，当其受热时，处在能量较低轨道的电子

12、会吸收能量从低能级跃迁到能量较高的轨道。这些处于高能量轨道的电子不稳定，又会跃迁到能量较低的轨道，并释放出能量，这些能量以一定波长的光的形式释放。而且不同的元素产生不同波长的光，故此原理常用于光谱分析。按此理论，任何元素的原子灼烧时都应呈现一定的焰色，但我们所说的焰色实际为可见光，故只有部分金属元素才有特殊的焰色。焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。做焰色反应的实验时应注意：火焰本身尽可能无色，铂丝要洁净，焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。2焰色反应的操作步骤：（1）铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；（2）蘸取待测溶液；（3

13、）在酒精灯上灼烧，观察焰色；（4）用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。六碱金属中的一般和特殊之处 1Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必须保存在密度更小的石蜡油中或密封于石蜡 2碱金属中，从Li至Cs，密度呈增大的趋势，但(K)=0862gcm3<p(Na)=0.971ecm3。 3酸式盐的溶解度一般大于正盐，但溶解度

14、NaHC03<Na2C03。 4氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2 、H202中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显-1价。 5试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。 6一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2H2+Na2S04高一化学碱金属单元测试一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)1、下列粒子最容易获得电子的是 ALi+ BNa+ CK+ DCs+2、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相近C

15、钠原子的半径比钠离子大 D钠原子和钠离子均为同一元素3、下列关于碱金属的叙述，正确的是 A金属钠着火时，可以用水或泡沫灭火剂灭火B碱金属单质都可以保存在煤油中C钠离子半径比钠原子半径小D碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯 4、关于铯及其化合物的说法不正确的是 ACsOH是一种强碱B铯与水或酸溶液反应剧烈，都能生成H2C碳酸铯经加热可生成氧化铯和二氧化碳D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO45、下列离子方程式中正确的是 A铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2C醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH-=CH

16、3COO-+H2OD过氧化钠跟水反应 Na2O2+2H2O = 2Na+ +2OH- +O26、将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为 A32 B44 C56 D887、将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 A.黄色固体混合物B.氧化钠与硫化钠C.硫与硫化钠D.过氧化钠与硫化钠8、下列各物质在与水反应时，既表现氧化性又表现还原性的是 A金属钾 BNa2O CK2O2 DCO29、下列物质不能与CO2反应的是 AKHCO3 BLi2O CRbOH DK2CO310

17、、做焰色反应实验时，所用的铂丝在每次用完后都要用 A用纸擦干净才能使用B放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C用水洗涤几次D用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰相同为止11、将等质量的下列物质，露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 Na Na2O2 NaOH Na2O Na2CO3·10H2OA B C D12、在天平两边的托盘上各放一个质量相等的烧杯，分别加入100g水，调节天平至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.6g金属钠，为了保持天平平衡，应向右盘中加入金属钾的质量约为 A3.9g B4.52g C5.12g D6.22g13、只能用焰色反应才能鉴别的一对离子是 ANa+、Mg2+

18、BNa+、Ca2+ CK+、Ba2+ DLi+、K+14、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为 A、CO2为30ml NH3为15ml B、NH3为30ml O2为15mlC、CO2为15ml O2为30ml D、CO2为30ml O2为15ml 二、填空题：（共34分）15、碳酸氢钠是一种细小的白色晶体，碳酸钠是一种白色粉末，根据它们的性质填空：（10分）（填化学式）在水中的溶解度(同温) 较大；热稳定性： 较稳定；与酸反应放出CO2 较剧烈；等质量的两种物质与盐酸(足量) 消耗的盐酸多

19、；等质量的两种物质与足量的盐酸反应放出的CO2气体 多。16、在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图1所示连接，当打开活塞()()时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞()时，A中反应自行停止。试根据上述实验事实，回答以下各问题：（6分）(1)A中发生的化学反应方程：_。(2)在装置B中的淡黄色粉末是_。(3)在干燥管C中的白色固体应为_。图117、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）（1） 尚未分解的NaHCO3为_g；（2） 生成Na2CO3的质量为_g；（3） 当b的质量为_g时

20、，表明NaHCO3完全分解。18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。17、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）（4） 尚未分解的NaHCO3为_g；（5） 生成Na2CO3的质量为_g；（6） 当b的质量为_g时，表明NaHCO3完全分解。18、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）

21、除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）K2CO3（KOH）CO2（HCl）高一化学碱金属单元测试答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意每小题4分，共56分)题号1234567891011121314答案ABCCCDDCADCBDDNaHCO3Na2CO3Na2CO3二、填空题：（共34分）NaHCO3Na2CO315、(共10分) _ _ _ _ _ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO216、（共6分）无水CaCl2或P2O5Na2O2(1)_。84b-53a31(2)_。 (3)_。17、把a g固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。（6分）(1

22、)53(a-b)31（7） 尚未分解的NaHCO3为_g；（8） 生成Na2CO3的质量为_g； (2)（9） 当b的质量为_g时，表明NaHCO3完全分解。53a/8418、除去括号内的杂质，并写出相应的离子方程式：（14分）除杂加入试剂离子方程式NaHCO3（Na2CO3）足量的CO2CO2+CO32-+H2O=2HCO3-K2CO3（KOH）适量KHCO3溶液HCO3-+OH-=H2O+CO32-CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液HCO3-+H+=CO2+H2O三、计算题：（写出详细的解题过程，共10分）19、有铷（相对原子质量为85.5）与另一种碱金属的合金4.2g,与足量水反应产生

23、0.2g氢气，求另一种碱金属的名称。解：设合金的平均组成用R表示，其平均相对原子质量为x，则 2R+2H2O=2ROH +H2 2x 2 85.5>21,另一种碱金属的相对原子质量必小于2120.2g2x4.2g4.2g 0.2g 即为锂。= x=21 答：另一种碱金属为锂。高一化学碱金属测试题测试时间：50分；分值：100分Na：23；K：39；C：12；O：16；Li：7；Cs：133；Br：80；Ag：108；Cl：35.5；N：14。1、对钠离子的叙述正确的是：A、具有强还原性；B、半径比钠原子大；C、比钠原子稳定；D、与水反应放出氢气。2、能保存金属钠的液体是：A、饱和食盐水；

24、B、酒精；C、煤油；D、冷水。3、相同质量的下列物质，与盐酸反应产生CO2最多的是：A、MgCO3；B、NaHCO3；C、K2CO3；D、NH4HCO3。4、用于制造光电管的金属是：A、镁；B、锂；C、铯；D、钠。5、下列各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是：A、Cl2、Br2、I2；B、H2、Li、Na；C、Na、K、Rb；D、O2、S、Se。6、相同的物质的量的下述物质，在下列反应中放出氧气最多的是：A、Na2O2和H2O；B、Na2O2和CO2；C、KClO3加热分解；D、电解水。7、一 块表面已被氧化的金属钠(Na2O)，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到在标准状况下的氢气2.

25、24L，那么在金属钠中被氧化的钠是：A、19.2g；B、4.6g；C、7.8g；D、6.2g。8、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到300经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是：ANaHCO3和NaOH；BNa2CO3和NaOH；CNaHCO3和Na2CO3；D只有Na2CO3。9、既可在强酸性酸溶液中，又可在强碱性溶液中大量共存的离子组成是：AK+、HCO3、Cl、SO42；BS2、CO32、Cl、K+；CK+、Cu2+、SO42、Na+；DK+、Cs+、NO3、SO42。10、把2.3克钠完全燃烧，所得浅黄色粉末与足量的CO2反应，所生成的气体的体积(标

26、况)：A、112mL；B、560mL；C、336mL；D、500mL。11、在同温同压下，10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6升，原混合气中，CO2的体积分数是：A、20%；B、40%；C、60%；D、80%。12、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是：A钠和硫研磨；B氯化钠溶于水；C过氧化钠中通入二氧化碳；D钾投入水中。13、当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金4.6克跟水完全反应时，产生氢气在标准状况下为2.24L，则合金中的另一种金属可能是：A、Na；B、Li；C、K；D、Cs。14、选用一种试剂，把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO

27、3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是：A、CaCl2；B、AgNO3；C、NaOH；D、H2SO4。15、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是：A、加热看是否有气体生成；B、滴入盐酸后看是否有气体生成；C、溶解后检查溶液的酸碱性；D、灼烧看火焰是否为黄色。16、鉴别下列各给物质时，只能采用焰色反应的是：A. K2CO3和NaCl； B. KCl和Na2SiO3； C. NaCl和MgCl2； D. NaCl和KCl。17、在空气中加热下列物质，能吸收氧气的是：A. Na2O； B. Na2O2； C. HgO； C. KMnO4。18、下列关于试剂保存的叙述正确的是：A、NaOH

28、固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中；C. 金属钾储存在煤油中；D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中。19、钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：A. 硫酸铯的化学式为Cs2SO4； B. 可以电解熔融的氯化铯制取铯；C. 氢氧化铯是一种强碱； D. 碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯。20、现有KCl和KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶于水并加入过量AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为：A.24.1%；B.25.9%；C.40.3%；D.48.7%。21、金属钠分别投

29、入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是：A. MgCl2溶液； B. K2SO4溶液； C. FeCl3溶液； D. NH4NO3溶液。22、已知NaH属于离子化合物，能跟水反应放出H2。下列叙述正确的是：A.NaH水溶液呈中性； B. NaH中氢元素被氧化成氢气；C.NaH在反应中作氧化剂；D.NaH在反应中既不能作氧化剂，也不能作还原剂。23、关于Li的结构和性质的判断，错误的是：A与水反应比钠剧烈；B它的原子半径比钠小；C它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2；D它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同。24、钠块投入滴有酚酞的水中，发生下列一系列的现象，请把产生各现象的原因写在横线上：

30、钠块浮在水面上_；变成闪亮的小球_；钠块迅速浮动_；溶液变为红色_；反应的离子方程式为_。25、碱金属氢化物为白色晶体，其中H-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，写出其化学方程式_；MH能与水剧烈反应MH+H2O=MOH+H2，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式_。26、称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。若纯碱含少量Ca(HCO3)2，则所需盐酸用量_，产生的CO2体积_；若纯碱含少量Na2O，则所需盐酸用量_，产生的CO2体积_；若纯碱含少量MgCO3，则所需盐酸用量_，产生的CO2体积_；27

31、、Na2CO3和NaHCO3共100克与过量酸反应产生22.4LCO2(标况)，则混合物中Na2CO3的质量分数为_。28、写出KO2和水反应的离子方程式_，生成1molO2时转移的电子数为_；RbO3(臭氧化铷)与CO2反应的化学方程式_。29、除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法和有关化学方程式为。K2CO3固体(KO2)_；NaCl溶液(Na2CO3)_；KOH溶液(K2SO3)_。30、某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E。则A是_；B是_；C是_；D是_

32、；E是_。B与H2O反应的离子方程式为_，B与CO2反应的化学方程式为_，D与二氧化碳反应的离子方程式为_。写出B的电子式_。31、把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸，结果逸出67.2LCO2(标况)，试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少？高一化学碱金属测试题参考答案：1、C；2、C；3、D；4、C；5、C；6、C；7、B；8、D；9、D；10、B；11、D；12、AD；13、B；14、D；15、B；16、D；17、A；18、C；19、D；20、C；21、A

33、；22、B；23、AD。24、钠的密度比水小；反应时放出热量、钠的熔点低、钠有金属光泽；反应时有气体产生；反应时生成了碱；2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。25、2NaH+TiCl4(高温)=2NaCl+Ti+2HCl；MH+NH3=MNH2+H2。26、减少、增多；增多、减少；增多、增多。27、77.1%；28、4KO2+2H2O=4K+4OH-+3O2；NA；4RbO3+2CO2=2Rb2CO3+5O2。29、通入CO2气体(方程式略，下同)；加入适量盐酸或氯化钙溶液；加入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液。30、A、Na；B、Na2O2；C、Na2CO3.10H2O；D、Na

34、OH；E、Na2CO3；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2OH-+CO2=CO32-+H2O；电子式略。31、13.7%.单元测试二 碱金属一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( )A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用

35、稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( )A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋3.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456563)在他的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( )A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I24.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( )A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体5.在右图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，

36、同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是( )A.21.7 g B.24 g C.43.4 g D.10.85 g6.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来 反应过程中易发生爆炸 钠熔成小球在液面上迅速游动( )A. B. C. D.7.有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“-”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是( )A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液C.硫酸镁溶

37、液 D.碳酸氢钠溶液8.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.9.下列有关钠的叙述正确的是( )A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质

38、量分数等于4%B.钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜C.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡10.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是( )A.4Na+O2（纯）2Na2O 产物唯一，条件易控制B.4Na+CO22Na2O+C 原料价廉，反应操作简便C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2 产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D.4Na+O2（空气）2Na2O 操作简便11.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠

39、，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A.溶液的pH增大，有O2放出B.溶液的pH不变，有O2放出C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出12.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( )A.p1=8p2 B.p1=4p2 C.p1=2p2 D.p1=p213.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是( )A.少量钡投入C

40、uCl2溶液中：Ba+CuCl2=BaCl2+CuB.BaCl2溶液与Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S=BaS+2NaClC.少量钡投入碳酸钠溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O=BaCO3+2NaOH+H2D.BaO2与SO2反应：2BaO2+2SO2=2BaSO3+O214.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可以是( )A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 15.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( )

41、50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 LA.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完 D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题(本题包括7小题，共55分)16.(8分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：（1）铷37Rb位于周期表的第_周期、第_族。（2）关于

42、铷的结构和性质判断正确的是与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它的阳离子最外层电子数和镁相同 它是还原剂( )A. B. C. D.（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( )A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中的氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是( )A.Li B.Na C.K D.Cs17.（10分）2005年10月17日4时33分，“神舟”六号飞船返回舱着陆。我国首次真正

43、意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神六”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神五”。为使航天员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装有“金属过氧化处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物（以Na2O2为例）的装置，并把处理后的气体充入座舱内。（1）写出有关反应的方程式：_， _。处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_。（2）有人认为如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2也能达到同样的目的（生成物也相似）并具有优越性。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式：_。（3）计算用等质量的Na2O2和KO2分别与CO2反应产生O2的体积比。（4）计算等物质的量的CO2

44、分别与足量Na2O2、KO2反应生成O2的体积比。（5）从（3）（4）计算结果中可得出的结论是_；理由是_。18.(6分)A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，A、B溶于水时都产生C。C与适量的二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生二氧化碳。试推断六种物质分别是：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(填化学名称)19.(6分)有A、B、C、D

45、、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试完成下列问题：(1)写出A与D反应的化学方程式：_。(2)写出B与G反应的化学方程式：_。(3)写出D的电子式和A的结构式：_。(4)用电子式表示G的形成过程。_。20.(7分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式是_，其中还原剂是_。（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_。（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红