高二化学选修4期末考试试题

1、选一个且正确的给 3分，选两个且都正确的给 6分，但只要选错一个，该题为7、反应mA（固）+nB（气）eC（气）+fD（气），反应过程中，当其它条件不变时,C的百分2012-2013学年度第一学期高二期末理综化学科试题可能用到的部分原子量:H1 C 12O16 S32 Na23第I卷（共36分）一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列 属于未来新能源标准的是天然气太阳能风能石油煤生物质能 核能氢能A.B.C.D.2、氨水有下列平衡：NH 3 H20=：= NH4+ + OH 当

2、其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c（NH4+）增大的是A.力口 NaOHB.加盐酸C.力口 NH4C1D.加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A .正极反应为： Cu2+2e = CuB.电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+ +CuC.在外电路中，电子从负极流向正极D.盐桥中的K+移向ZnS04溶液 4、在由水电离产生的 c （H + ） =1X10 14moi/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A. K+、Ba2+、Cl、NO 3B. Na+、Ca2+、I、NO 3C. NH4+、Al3+、Br、SO42D. K+、Na+、HCO 3、SO425、已知：K

3、sp（AgCl）=1.8 10 10, Ksp（AgI）=1.5 1 ® 16 , Ksp（AgBr）=7.7 10 13,则下列难溶-盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A. AgCl>AgI> AgBrB. AgCl> AgBr>AgIC. AgBr >AgCl>AgID. AgBr >AgI>AgCl6、已知： G=AH-TAS, H为焰变,T为热力学温度， S嫡变，当 GvO时反应 能自发进行，4G >0时反应不 能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A.嫡变大于零的反应肯定能自发进行B.烙变小于零的反应肯定能自发进行

4、C.焰变大于 零的反应肯定不能自发进行D.始变小于零 且嫡变大于零的反应一定 能自发进行二、双选题（本题包括 2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只0分）含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图，下列叙述正确的是A.到平衡后，加入催化剂C%不变B.达到平衡后，若升温，平衡右移C .化学方程式中 n>e+fD.达到平衡后，增加 A的质量有利于平衡向右移动 8、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L KHC 2O4溶液中下列关系正确的是A . c(K+)+c(H +)=c(HC 2O 41+c(OH )+2c(C2。2)B. c(HC 2O 4

5、1+ c(H +)+ c(H 2C2O 4)= c(OH )C . c(HC 2O4 j > c(H+) > c(H 2C2O 4) > c(C2O 4-)D. c(K+)=c(H 2c2O4)+c(HC 2O ；3+c(C 2O 4 1第n卷(非选择题共64分)9、(1) (8分)2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的 AH= 99kJ/mol。卬白目匕重请回答下列问题：图中 A点表示： AC 点表不：E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无” )C影响。反应过程图中 H=kJ/

6、mol。(2) (6分)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出 241.8 kJ热量(25C、101 kPa下测得)写出该反应的热化学方程式：若1 mol水蒸气转化为液态水放热 45kJ,则反应H2(g) + 1 O2(g) = H2O( l )的 AH =kJ/mol。氢气的燃烧热为 AH =kJ/mol。10、(16分)有可逆反应 Fe(s)+CO 2(g) =FeO(s) + CO(g),已知在温度 938K时，平衡 常数 K=1.5 ,在 1173K 时，K=2.2 。(1)能判断该反应达到平衡状态的依据是 (双选，填序号)。A.容器内压强不变了B. c (CO)不变了C, v 正

7、(CO2) =v 逆(CO)D. c (CO 2) =c (CO)(2)该反应的正反应是 (选填 吸热"、放热”)反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式 。若起始时把 Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO 2的起始浓度为2.0mol/L,某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L ,则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中 CO2的物质的量分数如何变化 （选填 揩大“、减小“、不变”）。升高温度;再通入CO（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如

8、下图:从图中看到，反应在 t2时达平衡, 序号） _。（单选）A.升温B.增大CO 2浓度如果在t3时从混合物中分离出部在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是（填'V逆 >>,.11、（16分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下:（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水分CO, t4t 5时间段反应处于新平衡状 态，请在图上画出 t3 t5的V （逆）变化 曲线饱和食盐水100mL Cl Icnol /L（用铁和石墨做电极）（1） a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的 pH为 （忽略反

9、应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题:已知MgCl 2粗产品的溶3中含有 Fe2+、Fe3+和A13+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH :物质Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3Mg(OH) 2开始沉淀pH2.78.13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0(3)把MgCl2粗产品的溶液中的 Fe2+转化为Fe3+,可选用的物质是 (填序号，下同)，加入 调节溶液的pH,充分反应后过滤，可得MgC%溶液。a. KMnO 4b. H2O2c. MgOd. NaOH(4)步骤出由 MgCl2H2O获彳#MgC

10、l2的操作是： 。(三)制取工业澳：(5)步骤IV中已获得 Br2,步骤V中又将 Br2还原为Br，其目的是 。(6)写出步骤V用 SO2水溶液吸收 Br2的离子方程式： 。12、(18分)甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸储水，充分搅拌全部溶解。(1)测上述溶液的 PH值，其PH值7,原因是(用离子方程式表示) (2)取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钢溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是 (3)假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探

11、究，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液，品红溶液，酸性高镒酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1:取适重试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸播水，充分搅拌，静置。步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。若溶液褪色，说明具有 若溶液不褪色，说明其中没有 步骤3:再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有,已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有(4)经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下:

12、配制250ml约0.2mol?L-1 Na2SO3溶液：准确称取 w克试样，置于烧杯中，加适量 蒸储水溶解，将溶液转入 ,洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取 25.00ml Na 2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0.05mol?L-1酸性高镒酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2次。平均消耗 KMnO 4VmL。计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要本 算出结果）2012-2013学年度第一学期高二期末考试理科综合化学科试题答题卷选择题部分（36分）题号12345678答案非选择题部分（64分）9、( 1 )密封绫内不-要答题O A点表不：C点表

13、木:E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。图中 H=kJ/mol。(2) AH =kJ/mol。氢气的燃烧热为 AH =kJ/mol。10、（1） （双选，填序号）。（2） （选填 吸热"、放热”）反应。（3）平衡常数表达式 。K= （保留二位有效数字）（4）升高温度 :再通入 CO_。（5）。（单选）0 tit2t3t4t5t/S11、(1) (填铁、石墨)，其电极反应式为 。(2) pH 为。 ， 。(4) (5) 。(6) 。12、(1) (3)实验步骤预期现象和结论步骤2:取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的溶液。若溶液褪色，说明具有 若溶液不褪色，说明其中

14、没有步骤3: 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有,已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有(4),Na2SO3的质量分数=2012-2013学年度第一学期高二期末化学科答案题号12345678答案BCDABDACAD9、（ 1 ） （8分）反应物的总能量;生成物的总能量；无； 一198。（每空2分）（2） （6 分）H2（ g ） + 2 02（ g ）= H2O （ g ）AH = 241.8 kJ/mol （2 分）。（或 2H 2（g） +O 2（g） = 2H 2O（g）AH 286.8（2 分）； 一286.8（

15、2 分）10、（1） B、C （2 分）（2）吸热（2分）（3） k=c（CO）/c（CO 2）, 1.0 （各 2分）（4）减小（2分） 不变（2分）11、（1）石墨（2分）2Cl 2e =Cl 2 T （2 分）（2）12 （2 分）（3） b ; c （4 分）（5）A （2分） 如图（2分）（4）将MgCl 2 6H 2O在干燥的HCl气流中加热（2分）（5）富集澳元素（2分）（6） Br2+SO2+2H2O=4H+SO42 +2Br （2 分）12、（1） SO32-+H2O=±HSO3-+OH - （2 分）（2）溶液中的NO 3-和H+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钢氧化成硫酸钢（2分）（3） （8 分）实验步骤预期现象和结论步骤2:取适量步骤1所得溶液于