化学计量与化学计算

1、下列说法正确的是1 .12017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为NaA. 1 L 0.1 mol - L,NHCl 溶液中，NH?的数量为 0.1 NAB. 2.4 g Mg与H2so完全反应，转移的电子数为 0.1 NAC.标准状况下，2.24 L N 2和Q的混合气体中分子数为0.2 NaD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 Na【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水 解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对， 平时多注意这方面的积累。2.1201

2、7新课标3卷】N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6冲个中子B. pH=1的HPO溶液中，含有0.1N个H +C. 2.24 L (标准状况)苯在 Q中完全燃烧，得到0.6 M个CO分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5 (g),增加2M个P-Cl键 【答案】A【解析】A. B的原子序数为5,即质子数为5,在质量数为11的B原子中含有6个中子， 0.1 mol 11B含有0.6 个中子，A正确；B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L苯的物质的

3、量，则无法判断其完全燃烧产生的 CO分子数目，C错误；D. PCl3与Cl2反应生成PCl5的 反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则 1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应 生成的PCl5小于1mol,增加的P- Cl键的数目小于2M个，D错误。答案选A。【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时 要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：溶液的体积，离子是否水解，对应的电解质是否完全电离； 涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%其它如微粒的结

4、构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。3.12016新课标1卷】设NK为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NxB. 1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH分子数为2MC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为 2ND.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4Na【答案】A【解析】试题分析：A.乙睛和丙烯的最简式都是CH。，14 g乙烯和丙端混合气体中含有的最简式的物质的量是 n（CH2）=m-MU=14 g/mal=l mol,所以其中含有的氢原子数为mo1X2：XNA=2NA,正确；B, &

5、amp;与在一定条件下发生反应生成NH”该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物, 故1皿1玲与4 mol坨反应生成的NH,分子数小于2N,错误j C,铁是变价金属，硝酸具有强的氧 化性，所以1皿1尺溶于过量硝酸生成硝酸铁 反应中电子转移数目为3Na,错误，D.在标准状况 下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用 N表示，其近似值是6.02 X 1023/mol ;在国际上规定：0.012 kg的12C所含有的碳原 子数，任何物质只要其构成的基本微

6、粒数与0.012 kg的12C所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol。有关公式有n=儿；n = S; n=工；c = 口。掌握各个 NA MVmV公式的适用范围、对象，是准确应用的保证。有时阿伏加德罗常数会与物质结构、氧 化还原反应、电化学等知识结合在一起考查，要掌握物质的物理性质、化学性质及发 生反应的特点等，才可以得到准确的解答。4.12016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解 0.02 mol水，下列说法正确的是A.可生成H2的质量为0.02gB.可生成氢白原子数为2.408 X 1023个C.可生成H2的体积为0.224L （标准情况）D.生成H2的量理论上等于0.04mo

7、l Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2） 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）顺利解答该类题目的关键是：找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转 化为物质的量，以此为中心进行计算。5.12016上海卷】称取（NH）2SO和NHHSOM合物样品7.24 g ,加入含0.1 mol NaOH的 溶液，完全反应，生成 NH1792 mL （标准状况），则（NH4）2S

8、O和NHHSO的物质的量 比为A 1:1 B 1:2 C 1.87:1 D 3.65:1【答案】 C【解析】试题分析：利用极值法分析，可知 0.1mol氢氧化钠不足，故先将NHHSO反应完，再反应 （NHO2SO,因共生成NH0.08mol ,故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol ,则可知道NHHSO 为 0.02mol,则（NH）2SO质量为 7.24g - 115g/mol x 0.02mol=4.94g , （NHO2SO的物质 的量为4.94g +132g/mol=0.0374mol。因止匕（NH）2SO与NHHSOW质的量之比为： 1.87:1 ，故选C。【考点定位】考查有关化学反

9、应计算的技巧和方法。【名师点睛】解答化学计算题时，经常要运用多种化学解题思想，如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，这也是历来高考的重点内容。本题就是先利用极值法判断反应物是否足量，然后才能确定后续的计算方法。化学计算过程中，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，考生要熟练掌握各物理量的意义以及之间的转化关系式。日常学习中要加强相关化学思想以及物理量间运算的练习，以便快速准确作答，题目难度中等。6.12016四川卷】冲为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2.4g镁在足量的Q中燃烧，转

10、移的电子数为0.1NaB.标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5NaC.氢原子数为0.4Na的CHOH分子中含有的6键数为0.4Na D. 0.1 L 0.5 mol/L CH 3COO皤液中含有的 H数为 0.05Na 【答案】 B 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等， 涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算， 要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量

11、，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。7.12015新课标1卷】N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18gD2O和18gHO中含有的质子数均为10NB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NC.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的电子数为0.2NaD.密闭容器中2molNO与ImolQ充分反应，产物的分子数为 2NA【答案】 C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则 18gD2O和18gH2O的物质的量不 同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以

12、溶液中氢离子数目小于2NA,错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于 -1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2Na,正确；D NO与氧气反应生 成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N,错误，答案选Co【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级8【2015 新课标 1 卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A. 1：1

13、B .2：3 C .3：2 D .2：1【答案】 C【考点定位】本题重点考查有机物分子的识别、质量守恒定律的应用；试题难度为较易等级。9.12015新课标2卷】N代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 60g 丙醇中存在的共价键总数为10NAB. 1L 0.1mol 1的 NaHC33g液中 HC0和 CO”离子数之和为 0.1NaC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAF& I 裂变工:Tj- 1D. 235g核互235 U发生裂变反应：三"：f> £S"鼻U+10：净产生的中子（n）数为10N【答案】C【解析】

14、A. 60g丙醇的物质的量是60g =1mol,丙醇的结构简式为CHCHCHOH所60g / mol以分子中存在的共价键总数为11N, A错误；B.根据物料守恒可知1L 0.1mol L 1 的NaHCOg液中H2C HC®和CO"离子数之和为0.1Na, B错误；C.钠在空气中燃 烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，23g钠的物质的量是23g+23g/mol =1mol。 钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1个电子，所以钠充分燃烧时转移电 子数为1M, C正确；D. 235g核素235 U的物质的量=235g + 235g/mol = 1mol,根据发1 裂变

15、 X. ,1生的裂变反应 或计产辐Sr+ uU+i°：口可知净产生的中子（n）数为9NA, D错误，答案选Co【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、 溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等10.12015四川卷】设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为 NB.常温常压下，4.4g乙醛所含 6键数目为0.7NaC.标准状况下，5.6LCQ与足量NaQ反应转移的电子数为0.5 NaD. 50ml 12mol/L盐酸与足量 MnO共热，转移白电子数为 0.3Na【答案】A

16、【解析】A H18O与DO的相对分子质量均为20,且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol,每个乙醛分子6个b键，应为0.6Na, B错误；G 应 为0.25 N, C错误；D浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol , 故转移的电子数小于0.3Na, D错误。选A。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及物质组成、分子中 6键 判断、氧化还原反应中电子转移计算以及浓度变化对化学反应的影响等11.12015上海卷】将Q和NH的混合气体448mL通过加热的三氧化二铭，充分反应后， 再通过足量的水，最终收集到 44.8mL气体。原混合气体中

17、Q的体积可能是（假设氨 全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）A. 231.5mL B . 268.8mL C . 287.5mL D . 313.6mL【答案】BD【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。12.12015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH） + 3C1O- + 4OH = 2RO/+3C1 +5H2Q 贝U ROn-中 R的化合价是（）A. +3 B . +4 C . +5 D . +6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3,解得n=2,根据化合价规则判断RO2-中R的化合价为+6,选D。【考点定位】考查离子反应、化合

18、价规则。13.12015海南卷】下列指定微粒的数目相等的是（）A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数【答案】B D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及原子结构、乙烯和丙烯的 分子结构、氧化还原反应中电子转移等。14.12017新课标3卷】（15分）重铭酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeO- CrzQ, 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（5）某工厂用m kg铭铁矿粉（含Cr2O3 40

19、%）制备&Cr2。，最终得到产品 m kg , 产率为【答案】（5） 190m2 X100%147m1【解析】（5）样品中Cr2O3的质量为mx40%kg,则生成KCmQ的理论质量为mx40%kgx294 ,则所得产品的产率为 m2 kg- （mx40%kgx294） x 100%=L90m2 x 100%152152147m115.12017新课标1卷】（14分）Li4Ti5O2和LiFePQ都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiOs, 还含有少量MgO SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 回答下列问题：(4) LizTisOs中Ti的化合价为+4,其中过氧键

20、的数目为 【答案】(4) 4【解析】(4)反叫。15中U为X价，。为-2价，1为-4价，过氧根(。；一)中氧元素显-I价,设过氧键的 数目为也根据正负化合价代数和为5可知(T)4-KA5-(-2»05-2x)Hfg=6解得： f16.12017江苏卷】(12分)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为 Ca(OH)bClc xH2Q为测定某碱式氯化铜的 组成，进行下列实验：称取样品 1.1160 g ,用少量稀HNO容解后配成100.00 mL 溶液A;取25.00 mL溶液A,加入足量AgNO§液，得AgCl 0.1722 g；另取25.00 m

21、L溶液 A,调节 pH 4 5 ,用浓度为 0.08000 mol L?1 的 EDTA(N2HY 2H2O)标准溶 液滴定Cif+(离子方程式为Cif+ HY2?CuY?+2Hf),滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL通过计算确定Ig样品的化学式(写出计算过程)。?100.00 mL 0.1722 g 100.00 mL?3【答案】(2) n(Cl )= n(AgCl) X=-1M=4.800 X 10 mol25.00 mL 143.5 gmol 25.00 mLn(Cu2+)= n(EDTA)x100.00 mL25.00 mL=0.08000 mol L?1x 30.00 mL x

22、 10?3 L - mL1 x 100.00 mL =9.600 x 10?3 mol25.00 mLn(OH?)=2 n(Cu2+)? n(Cl ?)=2 乂 9.600 乂 10?3 mol 4.800 乂 10?3 mol=1.440 乂 10?2 molm(Cl?)=4.800 X10?3 mol X 35.5 g - mol ?1 =0.1704 gmCu2+)=9.600 X 10?3 mol x 64 g - mol ?1 =0.6144 gm(OH?)=1.440 X10?2 molX17 g - mol ?1 =0.2448 gn(H2O)=4.800 X10?3 mol1.

23、1160 g 0.1704 g06144 g0.2448 g18gLmol-1a ： b ： c ： x = n(Cu2+) ： n(OH?) ： n(Cl ?) : n(H2O)=2 : 3 ： 1 ： 1化学式为 Ci2(OH)3Cl - H2O再由化合物中电荷守恒得：n(OH?)=2 n(Cu2+)? n(Cl ?)=2 乂 9.600 乂 10?3 mol 4.800 乂 10?3 mol=1.440 乂 10?2 mol分别求出这3种离子的质量，根据质量守恒，求出H2O的质量：mCl?)=4.800 X10?3 mol X 35.5 g - mol ?1 =0.1704 gmCu2+

24、)=9.600 X 10?3 mol x 64 g - mol ?1 =0.6144 gm(OH?)=1.440 X10?2 molxi7 g - mol ?1 =0.2448 g再求出结晶水的物质的量：n(HkO)=4.800 X10?3 mol1.1160 g 0.1704 g0.6144 g0.2448 g18gLmol-1最后求出各粒子的个数之比，写出化学式：因为 a ： b ： c ： x = n(Cu2+) ： n(OH?) ： n(Cl ?) ： n(H2O)=2 : 3 ： 1 ： 1 ,所以该样品的化 学式为 Cu(OH)3C1 XO17.12016上海卷】CO是重要的化工原

25、料，也是应用广泛的化工产品。CO与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1) CO！入氨水生成 NHHCO NHHCOf艮容易分解。2.00mol NH,HCOl全分解，分 解产物经干燥后的体积为 L(标准状况)。(2)某H中含有2.40 molCO2,该混合气体通入 2.00 L NaOH溶液中，CO被完全吸 收。如果NaOHl全反应，该NaOHq浓度为。(3) CO和KO有下列反应：4KO+2CO 2&CO+3O4KO+4CO+2HO 4KHC3+3O若9 mol CO2在密封舱内和KO反应后生成9 molO2,则反应前密封舱内H2O的量 应该是多少？列式计算。(4)甲

26、烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH+HO- CO+3H已知：CO+2H -CHOH CO2+3H2- CHOH+2O300 mol CH完全反应后的产物中，加入100 mol CO后合成甲醇。若获得甲醇350 mol, 残留氢气120 mol,计算CO的转化率。【答案】(1) 89.6(2) 2.4 mol/L >01.2 mol/L(3) 8KO2 6CO2+2H2。，2K2CO3+4KHCO 3+6O2n(CO2) ： n(H 2O)=6: 2 n(H 2。)=(9/6)义 2=3(mol)(4) 300 mol CH4完全反应产生 H2 900mol设CO转化率为a , C

27、O专化率为B3000+100a =350 600 0 +300 a =900-120 a =80%或设 CO转化率为 a 900?350 X 2?100 a =120 a =80/100=80%【解析】试题分析士 (1)碳酸氢镇分解的化学方程式为：汨1183AH/HNH3 t 3 3从方程式可以看出,分 解产物经干燥后，所得气体为 NH?和 S,且 口 (NH3) + n (COJ =2口 NHiHOO。NX2.00mol=4. OOmol, 则V(混合气体)=4.0Qm4X22.4L/mol=89,6L即分解产物经干燥后的体积为段史”。(2)根据题意要求，2.40 molCO疲完全吸收，Na

28、OHfc完全反应，则反应的产物可能 是NaCO(此时NaOHH勺浓度最大)或NaHCO此时NaOHH勺浓度最小)或NaCO和NaHCO 的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：CO+NaOH=NaHCOn(NaOH)= n(CO)=2.40mol ,则 c(NaOH)=2.40mol =1.20mol/L ;2.00LCG+2NaOH=NCG+HQ n(NaOH)=2n(CO)=4.80mol ,则 c(NaOH)=4.80mol =2.40mol/L ; 2.00L综合(1)、(2)可知，NaOHS液的浓度应该为 1.20mol/L &c(NaOH户 2.40mol/L。(3)法一：依

29、题意，9 mol CO2在密封舱内和 KO反应后生成9 mol O 2,即n(CQ) ： n(O2)=1 ： 1, 通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO+6CO+2Hg 2K2CG+4KHCO6O所以有n(H2O)=1 n(CQ)= 1 x 9mol=3mol,即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。33(4)法一：科化刑CH+ H2O-2*CO + 3H 2300mol 300mol 900mol设CO的转化率为a , CO的转化率为B修牝制需化刑CO + 2K -CHOHCO 2 + 3H 2- CHOH + H2O300 p mol 600 B m

30、ol 300 0 mol 100 a mol 300 a mol 100 a mol根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300Bmol+100a mol=350mol 式根据题意，反应后残留氢气120mo1,则实际参加反应的氢气为 900mo1-120 mol ,所 以有600 B mo1+300a mo1=900mo1-120 mol 式由式可得民=0.8 ,即CO的转化率为80%法二：在合成甲醇的反应中，氢元素在生成物中有两种存在形式，一是存在于甲醇中，二是 存在于水中，设CO的转化率为a秤化刑CH + H 2。一- CO + 3H 2300mo1900mo1部化刑CO + 3H 2C

31、H30H + H 2O100 a mol100a mol根据题意，反应后残留氢气120mol,则实际参加反应的氢气为 900mol-120 mol ,根 据反应中氢元素的守恒可有：900mol-120mol=350molx2+100a mol,解得a =0.8 , 即CO的转化率为80%【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系； 极值思想、守恒思想的运用。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏加德罗 常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物 理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计

32、算，同时还可以融入多种化 学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重 点内容。例如第50题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第51题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第53题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计 量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多 步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如 果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电 子转移关系进行有关计算。18.【2015重庆

33、卷】（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值， 但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子的 数目之比为。【答案】(2) 10:119.12015上海卷】(本题共14分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐 水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：(1)CaC飙量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生 CO 29120 L (标准状况)， 如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不

34、产生 CO则焦炭的物质的 量为 mol 。(2)已知粗盐水含 MgC2 6.80 mol/m 3,含 CaCb 3.00mol/m 3。向粗盐水中加入 Ca(OH)除镁离子：MgC2 + Ca(OH) 2 一 Mg(OH)2 J + CaCl 2 然后加入NaCO除钙离子。处理上述粗盐水10 m3,至少需要加NaCO g 。如果用碳酸化尾气(含NH体积分数为0.100、CO体积分数0.040)代替碳酸钠， 发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O - CaCOj + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L (标准状况)碳酸化尾气？列式计算。(3)某氨盐水含氯化

35、钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液 中含氯化俊1070 kg 0列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。 析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】(1) 20160L; 400。(2) 10388; 54880L。(3)351kg; 1680kg。【解析】CaCO占分解的反应方程式是：Ca8s画暹。8g 3根据方程式可知每ImICaCOj反应会产生Imol CM 质量分数为0.90的石灰石1M姐物质的量是口 (083) 二山OX ItfgXO. 90) + 100g/m“WC0m皿 则石灰石完成分解产生标准状况下的G的体积是 VCOCh) Vm=Om01X22.4L/mo1=2D160L.石灰窑中，该石灰石100tg与焦炭混合焙爆 产生标准 状况下82 291201如果石灰石中碳酸钙完全